初三下册化学教案.pdf

《初三下册化学教案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三下册化学教案.pdf（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、初三下册化学教案【篇一：2015 年人教版九年级化学下册教案】2015 2015 年人教版九年级化学下册教案年人教版九年级化学下册教案课题课题 1 1 金属材料金属材料一、教学目标一、教学目标 1.1.知识目标：知识目标：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。2.2.能力目标：能力目标：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题

2、的能力。析问题的能力。3.3.情感态度与价值观目标：情感态度与价值观目标：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。二、教学重点二、教学重点 1 1、金属材料的物理性质、金属材料的物理性质 2 2、物质性质与用途的关系、物质性质与用途的关系 三、教学难点三、教学难点 1 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 四、教学方法四、教学方法采用实验探究法：按照问题采用实验探究法：按照问题实验实验观察观察分析分析结论的程序实行结论的程序实行探究式讨论教学。探究式讨论教学。五，实验准

3、备五，实验准备药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸 六，课时安排六，课时安排1 1 课时课时 七，教学内容七，教学内容 1 1，【引入】，【引入】展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。结论。2 2，【新授课】，【新授课】人类使用金属材料的小知识人类使用金属材料的小知识 1.1.人类最早使用的金属材料人类最早使用的金属材料青铜（铜锡合金）青铜（铜锡合金）2.2.现在应用最多的现在应用最多的金属金

4、属铁铁 3.3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位铝铝一、金属材料一、金属材料 1 1、金属材料、金属材料 纯金属（纯金属（9090 多种）多种）合金合金 2 2、金属的物理性质：、金属的物理性质：1 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。光泽。（2 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3 3）有良好的导热）有良好的导热性、导电性、延展性性、导电性、延展性物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不

5、是唯一的决定因素。还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。回收、对环境的影像等等。3 3、金属之最：、金属之最：（1 1）铝：地壳中含量最多的金属元素）铝：地壳中含量最多的金属元素（2 2）钙：人体中含量最多的）钙：人体中含量最多的金属元素金属元素黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、重金属：如铜、锌、铅等有色金属铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的有色金属：通常是指除黑色金属以

6、外的其他金属。其他金属。【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。二、合金二、合金合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。熔合而成的具有金属特性的物质。【演示实验【演示实验 8-18-1】【讨论【讨论 金属及其合金的熔点比较】金属及其合金的熔点比较】：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好能更好注：钛和钛合金：被认为是注：钛和钛合金：被认为是

7、2121 世纪的重要金属材料，钛合金与人体世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的有很好的“相容性相容性”，因此可用来制造人造骨等。，因此可用来制造人造骨等。（1 1）熔点高、密度小）熔点高、密度小合金的优点（合金的优点（2 2）可塑性好、易于加工、机械性能好）可塑性好、易于加工、机械性能好（3 3）抗腐蚀性能好）抗腐蚀性能好 3 3，【课堂小结，作业】，【课堂小结，作业】课题课题 2 2 金属的化学性质金属的化学性质一，教学目标一，教学目标 1.1.知识目标：知识目标：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐

8、溶液的置初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2.2.能力目标：能力目标：初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。言表达有关的信息。3.3.情感态度与价值观目标：情感态度与

9、价值观目标：通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。发展学习化学的兴趣。二，教学重点二，教学重点金属活动性顺序及金属的化学性质。金属活动性顺序及金属的化学性质。三，教学难点三，教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。判断。四，教学准备四，教学准备药品：镁条、铝片、铜片、酒精灯、砂纸、稀药品：镁条、铝片、铜片、酒精灯、砂纸、稀 hclhcl、稀、稀 h2so4h2so4、硝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝

10、丝、铜丝、镁条、锌粒、酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、铜片、铁钉、仪器：砂纸、火柴、试管（若干）、坩埚钳、。仪器：砂纸、火柴、试管（若干）、坩埚钳、。五，五，教学方法教学方法问题情景问题情景实验探究实验探究得出结论得出结论练习巩固练习巩固联系实际。联系实际。六，课时六，课时安排安排 2 2 课时课时 七，教学内容七，教学内容 1 1，【引入】，【引入】复习金属的物理性质复习金属的物理性质 2 2，【新授课】【新授课】一、金属的化学性质一、金属的化学性质 1 1、大多数金属可与氧气反应、大多数金属可与氧气反应镁铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铝在空气中与氧

11、气反应镁铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铝在空气中与氧气反应时，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，时，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有；良好的抗腐蚀性（铝制品不宜用钢刷来清洗）。因此铝具有；良好的抗腐蚀性（铝制品不宜用钢刷来清洗）。2mg 2mg o2=2mgo2alo2=2mgo2al3o2=2al2o33o2=2al2o3铁铜在常温下很难与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。铁铜在常温下很难与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。2cu+o22cu+o2 2cuo fe+2o2 2cuo fe+2o2 fe3o4 fe3o4金属金属+氧气氧气

12、金属氧化物金属氧化物金在高温时也不与氧气反应。金在高温时也不与氧气反应。金属的活动性：金属的活动性：mgmg alalfefe，cucuauau【演示实验【演示实验 mg mg、znzn、fefe、cucu 和稀和稀 hclhcl混合】混合】2 2、金属、金属+酸酸 盐盐+h2h2mgmg h2so4=mgso4h2so4=mgso4h2h2 反应最剧烈，同时放出大量的热反应最剧烈，同时放出大量的热 zn znh2so4=znso4h2so4=znso4h2h2 反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢fefe2hcl=fecl22hcl=fecl2h2h2 反

13、应较慢反应较慢 铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成+2+2 价的铁，不生成价的铁，不生成+3+3 价的铁。价的铁。cucu 不与稀硫酸、稀盐酸反应。不与稀硫酸、稀盐酸反应。金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。属的活动性。金属的活动性：金属的活动性：mg zn fecumg zn fecu 置换反应：置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。应。【演示实验【演示实验 活动与探究活动与探究 p1

14、1 p11】3 3、金属、金属+盐盐 另一金属另一金属+另一盐（条件：另一盐（条件：“前换后，盐可溶前换后，盐可溶”）2al2al3feso4=al2(so4)33feso4=al2(so4)33fe cu3fe cu 2agno3=cu(no3)22agno3=cu(no3)2 2ag2agfe+cuso4=cu+feso4(“fe+cuso4=cu+feso4(“湿法冶金湿法冶金”原理原理)铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝插入硫酸铝溶液中，无明显现象无明显现象 金属活动性：金属活动性：al fe cual fe cu 二、常见金属活动性顺序：二、常见金属活动性顺序：k ca na mg al z

15、n fe sn pb k ca na mg al zn fe sn pb（h h）cu hg ag pt aucu hg ag pt au金属活动性由强逐金属活动性由强逐渐减弱渐减弱 在金属活动性顺序里：在金属活动性顺序里：1.1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强金属的位置越靠前，它的活动性就越强 2.2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）硝酸）3.3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除（除 k k、caca、nana、

16、baba）3,3,【课堂小结，作业】【课堂小结，作业】【篇二：九年级下册化学全册教案(人教版)】第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料 课题课题 1 1 金属材料金属材料 1 1课题课题 2 2 金属的化学性质金属的化学性质 3 3第第 1 1 课时课时 金属与氧气和酸的反应金属与氧气和酸的反应 3 3第第 2 2 课时课时 金属活动性顺序金属活动性顺序 5 5 课题课题 3 3 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护 7 7第第 1 1 课时课时 金属的冶炼和与之相关的计算金属的冶炼和与之相关的计算 7 7第第 2 2 课时课时 钢铁锈蚀与金属资源的利用保护钢铁锈蚀与金属资源的利用

17、保护 9 9第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料复习学案复习学案 1111第九单元第九单元 溶液溶液课题课题 1 1 溶液的形成溶液的形成 1313 课题课题 2 2 溶解度溶解度 1515第第 1 1 课时课时 饱和溶液饱和溶液 1515第第 2 2 课时课时 溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线 1717课题课题 3 3 溶液的浓度溶液的浓度 1919第第 1 1 课时课时 溶质质量分数溶质质量分数 1919 第第 2 2 课时课时 有关溶质质量分数的计算有关溶质质量分数的计算 2121实验活动实验活动 5 5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

18、 23 23第九单元第九单元 溶液溶液复习学案复习学案 2525第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题 1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 2727第第 1 1 课时课时 酸碱指示剂酸碱指示剂 2727第第 2 2 课时课时 常见酸及酸的性质常见酸及酸的性质 2929第第 3 3 课时课时 常见碱及碱的性质常见碱及碱的性质 3131课题课题 2 2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应 3333第第 1 1 课时课时 中和反应中和反应 3333第第 2 2 课时课时 溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法phph 35 35实验活动实验活动 6 6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质 3737 实验活动

19、实验活动 7 7 溶液酸碱性的检验溶液酸碱性的检验 3939第十单元第十单元 酸和碱酸和碱复习学案复习学案 4141第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题 1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐 4343 第第 1 1 课时课时 氯化钠氯化钠 4343第第 2 2 课时课时 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 4545第第 3 3 课时课时 复分解反应发生的条件和盐的通性复分解反应发生的条件和盐的通性 47 47课题课题 2 2 化学肥料化学肥料 4949第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥复习学案复习学案 5151第十二单元第十二单元 化学与生活化学与生活 课题课题 1 1

20、 人类重要的营养物质人类重要的营养物质 5353 课题课题 2 2 化学化学元素与人体健康元素与人体健康 5555 课题课题 3 3 有机合成材料有机合成材料 5757第十二单元第十二单元 化学与生活化学与生活复习学案复习学案 5959附录：初中化学知识归纳附录：初中化学知识归纳 6161课题课题 1 1 金属材料金属材料【学习目标】【学习目标】1 1通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。类生活和社会发展的密切关系。2 2了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了了解常见金属的物

21、理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。物质的用途。3 3知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。4 4会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。【学习重点】【学习重点】认识合金，了解生铁和钢等重要合金。认识合金，了解生铁和钢等重要合金。【学习难点】【学习难点】认识常见金属的物理性质，知道物质的性质决定物质的用途。认识常见金属的物理性质，知道物质的性质决定物质的用途。情景导入情景导入 生成问题生成问题 1 1用用 pptppt 展示、描述教科书展示、描述教科书 p2p2 图图

22、8 81 1、图、图8 82 2。设疑：人类历史上使用铁、铜和铝金属材料的先后顺序是怎。设疑：人类历史上使用铁、铜和铝金属材料的先后顺序是怎样的？为什么？样的？为什么？2 2出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。自学互研自学互研 生成能力生成能力 知识模块一知识模块一 几种重要的金属几种重要的金属 1 1阅读教科书阅读教科书 p2p23 3 内容，思考：金属材料的种类有哪些？跟非内容，思考：金属材料的种类有哪些？跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？点拨：金属材料包括纯金属以及它们的合金；金属具有相似的物理点拨

23、：金属材料包括纯金属以及它们的合金；金属具有相似的物理性质：常温下，大多数金属都是固体性质：常温下，大多数金属都是固体(汞却为液体汞却为液体)，具有导电性，导，具有导电性，导热性，延展性，有金属光泽。热性，延展性，有金属光泽。2 2阅读教科书阅读教科书 p3p3 表表 8 81 1，联系生活经验，完成，联系生活经验，完成 p4p4 中的中的“讨论讨论”。举例说出你所知道的金属之最，思考物质性质与用途之间的关系。举例说出你所知道的金属之最，思考物质性质与用途之间的关系。(1)(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？点拨：因为铁硬点拨：因为铁硬度大

24、，密度大，铝硬度小，密度小。度大，密度大，铝硬度小，密度小。(2)(2)银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？点拨：因为银资源短缺，价格昂贵，用银作导线，资源少，成本高。点拨：因为银资源短缺，价格昂贵，用银作导线，资源少，成本高。(3)(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？会出现什么情况？点拨：因为灯泡里的灯丝在照明时温度很高，钨点拨：因为灯泡里的灯丝在照明时温度很高，钨是熔点最高的金属，如果用锡作灯光里的灯丝的话，灯丝很容易熔是熔点

25、最高的金属，如果用锡作灯光里的灯丝的话，灯丝很容易熔断，灯泡不耐用。断，灯泡不耐用。(4)(4)为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？点拨：铬的硬度最大，不易生锈，水龙头等铁制品镀铬，是为了增点拨：铬的硬度最大，不易生锈，水龙头等铁制品镀铬，是为了增强金属制品表面的美观，如果镀金，不仅成本高，而且容易损坏，强金属制品表面的美观，如果镀金，不仅成本高，而且容易损坏，达不到预期目标。达不到预期目标。知识模块二知识模块二 合金合金 1 1阅读教科书阅读教科书 p4p45 5，思考：，思考：(1)(1)什么是合金？合金是纯净物吗？什么是合金

26、？合金是纯净物吗？点拨：合金是在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具点拨：合金是在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。合金不是纯净物，是混合物。有金属特征的合金。合金不是纯净物，是混合物。(2)(2)铁常见的两种合金是什么？其组成如何？铁常见的两种合金是什么？其组成如何？点拨：铁的合金是生铁和钢，生铁含碳量为点拨：铁的合金是生铁和钢，生铁含碳量为 2%2%4.3%4.3%，钢的含碳，钢的含碳量为量为 0.03%0.03%2%2%。2.2.观察老师演示观察老师演示 实验实验 8 811，并完成下表：，并完成下表：(1)(1)通过上述实验现象及结论总结纯金属与合金

27、性质有何不同？通过上述实验现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？(2)(2)通过观察教科书通过观察教科书 p6p6表表8 822你得出什么结论？你得出什么结论？知识模块三知识模块三 新型合金新型合金 1 1阅读教科书阅读教科书 p6p67 7 内容，了解钛和钛合金的主要成分、性能及内容，了解钛和钛合金的主要成分、性能及用途。用途。2 2什么是形状记忆合金？什么是形状记忆合金？提示：略提示：略交流展示交流展示 生成新知生成新知 知识模块一：几种重要的金属知识模块一：几种重要的金属 知识模块二：合知识模块二：合金金 知识模块三：新型合金知识模块三：新型合金检测反馈检测反馈 达成目标达成目标一、当

28、堂检测一、当堂检测 1 1下列物质的性质都属于金属物理性质的是下列物质的性质都属于金属物理性质的是(b)(b)导电性导电性 熔点熔点低低 延展性延展性 导热性导热性 有光泽有光泽 a a b b c c d d 2 2日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。主要成分和性能。由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序填序号号)。强度更低强度更低 硬度更高硬度更高 熔点更高熔点更高 抗腐蚀性更好抗腐蚀性更好 3 3生铁生铁和钢的主要区别是和钢的主要

29、区别是(b)(b)a a是否为纯净物是否为纯净物 b b 含碳量不同含碳量不同 c c 机械强度不同机械强度不同 d d 铸造性不铸造性不同同 4 4有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。略略二、课后检测二、课后检测(见学生用书见学生用书)课后反思课后反思 查漏补缺查漏补缺 1 1课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？获、困惑以及

30、你还想获得的知识有哪些？2 2课后反思：课后反思：方法改进：方法改进：存在困惑：存在困惑：课题课题 2 2 金属的化学性质金属的化学性质第第 1 1 课时课时 金属与氧气和酸的反应金属与氧气和酸的反应【学习目标】【学习目标】1 1认识铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的性质。认识铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的性质。2 2初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。应，解释一些与日常生活有关的化学问题。【学习重点】【学习重点】常见金属的化学性质。常见金属的化学性质。【学习难点】【学习难点】认识

31、金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应。认识金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应。2 2出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。自学互研自学互研 生成能力生成能力 知识模块一知识模块一 金属与氧气的反应金属与氧气的反应阅读教科书阅读教科书 p9p9，写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程，写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活动性由强到弱式。比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活动性由强到弱的顺序将其排列。的顺序将其排列。提示：镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式提示：

32、镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式 2mg 2mg o2=2mgo 4alo2=2mgo 4al 3o2=2al2o33o2=2al2o3 3fe 3fe 2o2=fe3o4 2cu2o2=fe3o4 2cu o2=2cuoo2=2cuo点拨：根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断点拨：根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，即：镁铝铁铜。金属的活动性强弱，即：镁铝铁铜。知识模块二知识模块二 金属与盐酸、稀硫酸的反应金属与盐酸、稀硫酸的反应 1 1实验探究：学生分组阅读并完成教科书实验探究：学生分组阅读并完成教科书 p10p10 中的中的“探

33、究探究”。点燃点燃(1)(1)上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？的质量分数要相等？点拨：根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属点拨：根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，在比较的过程中要注意控制好变量，即反应条件，的活动性强弱，在比较的过程中要注意控制好变量，即反应条件，要保证在相同条件下进行，结果才有意义。要保证在相同条件下进行，结果才有意义。(2)(2)上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度

34、如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。点拨：见上述表格。金属活动性强弱顺序：镁锌铁铜。点拨：见上述表格。金属活动性强弱顺序：镁锌铁铜。3.(1)3.(1)比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。点，总结什么叫置换反应。点拨：置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质点拨：置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。与另一种化合物的反应。(2)(2)试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式

35、。试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。4 4上述探究活动你获得了什么结论？上述探究活动你获得了什么结论？点拨：上述探究可以得出，镁、锌、铁的活动性比铜强，它们都能点拨：上述探究可以得出，镁、锌、铁的活动性比铜强，它们都能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。置换出盐酸或稀硫酸中的氢。交流展示交流展示 生成新知生成新知知识模块一：金属与氧气的反应知识模块一：金属与氧气的反应知识模块二：金属与盐酸、稀硫酸的反应知识模块二：金属与盐酸、稀硫酸的反应检测反馈检测反馈 达成目标达成目标一、当堂检测一、当堂检测 1 1公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有周易参同契是世界上现在公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有周易参

36、同契是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光金入于猛火色不夺精光”。这。这句话是指黄金的性质在强热条件下句话是指黄金的性质在强热条件下(a)(a)a a很稳定很稳定 b b 很活泼很活泼 c c 易氧化易氧化 d d 易还原易还原 2 2出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是铁铜金。斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是铁铜金。3 3小华欲测定小华欲测定 cucuznzn 合金中铜的质量分数，实验室只提供了

37、一瓶合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末 6565 克与足量的稀盐酸克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了充分反应，经测定，产生了 0.40.4克气体，试计算该合金中铜的质量分克气体，试计算该合金中铜的质量分数。数。解：设参加反应的锌的质量为解：设参加反应的锌的质量为 x x。zn zn2hcl=zncl22hcl=zncl2 h2 65 2 xh2 65 2 x0.4g0.4g 652 652x x13g x0.4g13g x0.4g 52g 52g cu cuznzn 合金中铜的质量为合金中铜的质量为 65

38、g65g 13g13g 52g52g，100%100%80%80%。65g 65g 答：该合金中铜的质量分数为答：该合金中铜的质量分数为 80%80%。4 4某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是铁和铜，将滤液蒸发后得到的固体是硫酸亚铁，有关的化的固体是铁和铜，将滤液蒸发后得到的固体是硫酸亚铁，有关的化学方程式为学方程式为二、课后检测二、课后检测(见学生用书见学生用书)高温高温【篇三：人教版初三化学

39、教案下册教案】课题课题 1 1 金属材料金属材料引入引入:在前几个单元，我们已经学习了碳氧等非金属的性质和用途，在前几个单元，我们已经学习了碳氧等非金属的性质和用途，本单元我们将研究金属和金属材料。本单元我们将研究金属和金属材料。一、板书课题：金属材料一、板书课题：金属材料二、出示目标二、出示目标 1 1、认识合金的概念，知道铁和刚等重要合金认识合金的概念，知道铁和刚等重要合金 2 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质和用途间的关系。了解常见金属的物理性质，知道物质的性质和用途间的关系。三、先学三、先学（一）自学指导（一）自学指导请同学们认真默读请同学们认真默读 p2-p6p2-p6 的

40、内容，思考：的内容，思考：1 1、金属材料包括、金属材料包括_ 和和_。2 2、铝的应用比铜和铁晚得多，但由于铝的、铝的应用比铜和铁晚得多，但由于铝的_ 和和_ 等优良性能，等优良性能，现其产量已超过了铜。现其产量已超过了铜。3 3、结合图、结合图 8 83 3 说出纯金属共有的物理性质。说出纯金属共有的物理性质。4 4、结合表、结合表 8-18-1提供的信息和生活经验，分析提供的信息和生活经验，分析 p3“p3“讨论讨论”题，思考物题，思考物质的性质是决定其性质的唯一因素吗？如果不是，还需考虑哪些因质的性质是决定其性质的唯一因素吗？如果不是，还需考虑哪些因素？素？5 5、什么叫合金？合金与组

41、成它们的纯金属的性质有什么不同？、什么叫合金？合金与组成它们的纯金属的性质有什么不同？6 6分钟后会回答上述问题，并会利用上述知识解决与金属材料相关分钟后会回答上述问题，并会利用上述知识解决与金属材料相关的实际问题。的实际问题。（二）检查自学效果（二）检查自学效果 1 1、在下列物理性质中，铁、铜、铝三种金属都具有的是（）、在下列物理性质中，铁、铜、铝三种金属都具有的是（）(1)(1)银白色银白色（2 2）延展性）延展性（3 3）导热性）导热性（4 4）导电性）导电性（5 5）被磁铁吸）被磁铁吸引引 a a、（、（1 1）（）（2 2）（）（3 3）b b、(2)(3)(4)c(2)(3)(4

42、)c、(3)(4)(5)d(3)(4)(5)d、(1)(5)(1)(5)2 2、根据你的生活经验和表、根据你的生活经验和表 8 81 1 提供的信息回答：提供的信息回答：（1 1）、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？）、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？（2 2）、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？）、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？（3 3）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？由此归纳在考虑物质的用途时，首先考虑什么？还需考虑哪些因素？由此归纳在考虑物质的用途时，首先考虑什么？还需考虑哪些因素？3 3、下

43、列物质属于合金的是（）、下列物质属于合金的是（）a a、铅、铅 b b 铜铜 c c汞汞 d d钢钢 4 4、请你设计实验，比较黄铜片（铜锌合金）和铜片、焊锡（锡铅合、请你设计实验，比较黄铜片（铜锌合金）和铜片、焊锡（锡铅合金）和锡的硬度。金）和锡的硬度。四、后教四、后教第一题、学生回答后归纳：常见金属多是银白色、有光泽的固体，第一题、学生回答后归纳：常见金属多是银白色、有光泽的固体，但也有例外，比如：铜呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、但也有例外，比如：铜呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但温度计中的汞却是液体，金属的导电铜等大多数金属都是固体，但温度计中的汞

44、却是液体，金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等性质也有较大的差别。性、导热性、密度、熔点、硬度等性质也有较大的差别。第二题、学生回答后边归纳边展示课件第二题、学生回答后边归纳边展示课件1 1、某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶、某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：大红花液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：大红花紫罗兰紫罗兰万寿菊万寿菊皱菊酒精中粉红色紫色黄色无色酸溶液中橙色红色黄色无色碱溶液皱菊酒精中粉红色紫色黄色无色酸溶液中橙色红色黄色无色碱溶液中绿色蓝色黄色黄色中绿色蓝色黄色黄色上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的上表列出

45、的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有万寿菊（填名称）。有万寿菊（填名称）。小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为溶液变为橙色。中，他看到的现象为溶液变为橙色。第三题、正确，追问为什么？提出合金的概念。第三题、正确，追问为什么？提出合金的概念。问：合金中各成分一定都是金属吗？学生回答后指出问：合金中各成分一定都是金属吗？学生回答后指出:生铁和钢就是生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金，生铁的含碳量为含碳量不同的铁的两种合金，生铁的含碳量为 2 24.34.3，钢的含，钢的含碳量为碳量为 0.030.032 2，除含碳外，生铁中还含有硅、锰等

46、，不锈钢中，除含碳外，生铁中还含有硅、锰等，不锈钢中还含有铬、镍等，由于在纯金属铁中熔合了一定量的碳、锰或碳铬、还含有铬、镍等，由于在纯金属铁中熔合了一定量的碳、锰或碳铬、镍等，这种组成的改变，使得合金的性能也随之发生改变，例如，镍等，这种组成的改变，使得合金的性能也随之发生改变，例如，纯铁较软，而生铁比纯铁硬，因此，日常生活、工农业生产和科学纯铁较软，而生铁比纯铁硬，因此，日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的不是纯金属而是他们的合金。研究中，大量使用的不是纯金属而是他们的合金。第四题学生回答后放视频第四题学生回答后放视频 比较黄铜和铜片的硬度。比较黄铜和铜片的硬度。归纳合金和组成它们

47、的纯金属性质上的差别。归纳合金和组成它们的纯金属性质上的差别。五、作业五、作业课题课题 2 2 金属的化学性质金属的化学性质(1)(1)学习目标学习目标 1 1、掌握铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应。掌握铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应。2 2、掌握常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能根据反应的剧烈程掌握常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能根据反应的剧烈程度判断它们活动性的强弱。度判断它们活动性的强弱。教学过程教学过程引入：铜锌合金俗称黄铜，其颜色、外形与黄金极为相似，所以一引入：铜锌合金俗称黄铜，其颜色、外形与黄金极为相似，所以一些不法商贩常以黄铜冒充黄金，要想更好地使用金属，就需要了解些不法商

48、贩常以黄铜冒充黄金，要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。来学习金属的化学性质。一、一、板书课题板书课题二、二、出示目标出示目标三、三、先学先学 1 1、自学指导：请同学们认真默读自学指导：请同学们认真默读 p9p9 的内容。思考：的内容。思考：（1 1）、铝的化学性质很活泼，为什么铝却有很好的抗腐蚀性能？）、铝的化学性质很活泼，为什么铝却有很好的抗腐蚀性能？（2 2）、根据哪些现象能说明镁、铝、铁、铜、金中镁、铝最活泼，）、根据哪些现象能说明镁、铝、铁、铜、金中镁

49、、铝最活泼，铁、铜次之，金最不活泼。铁、铜次之，金最不活泼。3 3分钟后比谁能正确回答上述问题，并能利用知识解决相关的实际分钟后比谁能正确回答上述问题，并能利用知识解决相关的实际问题。问题。2 2、检测题、检测题(1)(1)、铝和金都有很好的抗腐蚀性能，但原因不同，分别是什么？、铝和金都有很好的抗腐蚀性能，但原因不同，分别是什么？四、后教四、后教学生回答：铝表面能形成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止铝进学生回答：铝表面能形成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止铝进一步被氧化。金的化学性质很稳定，即使在高温的条件下也不与氧一步被氧化。金的化学性质很稳定，即使在高温的条件下也不与氧气反应。气反应。过渡

50、：我们知道，镁在空气中就能燃烧且发出耀眼的白光，而铁丝过渡：我们知道，镁在空气中就能燃烧且发出耀眼的白光，而铁丝在空气中却不能燃烧，（展示图片）在空气中却不能燃烧，（展示图片）金即使在高温下也不能和氧气反应。金属能否和氧气反应及反应的金即使在高温下也不能和氧气反应。金属能否和氧气反应及反应的剧烈程度，可反映金属的活剧烈程度，可反映金属的活动性，在这里，镁铝铁金。动性，在这里，镁铝铁金。很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸、稀硫酸反应，金属很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸、稀硫酸反应，金属与盐酸、稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度，也可反映金属的活泼与盐酸、稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度