沪教版九年级化学上册第3章知识点整合.pdf

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1、知识整合：分子、原子和离子知识整合：分子、原子和离子一、微粒的性质一、微粒的性质性质：微粒很小，肉眼看不见；微粒在不断的运动，且温度越高，微粒运动越快；微粒之间有间隙，气体微粒间间隙较大易被压缩，液体、固体微粒间间隙较小不易被压缩；注意：注意：改变间隙，微粒本身大小不变。二、分子与原子二、分子与原子定义性质联系区别分子分子是保持物质化学性质最小的微粒体积小、质量小；不断运动；有间隙分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒化学变化中，分子可分，原子不可分原子原子是化学变化中的最小微粒化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。1 1原子的构成原子的构成（1）原子结

2、构示意图的认识核内质子数原子核第一电子（2）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（3）原子的质量主要集中在原子核上+12质子（带正电）2最外层上有2 个电子原子电子（带负电）原子核中子（不带电）28（4）相对原子质量质子数+中子数（5）三决定决定元素种类：质子数（核电荷数）决定原子的质量：原子核决定元素化学性质：最外层电子数练习：练习：辨析下列说法是否正确。由同种分子构成的一定是纯净物（）纯净物一定由同种分子构成（）还有原子由同种原子构成的一定是纯净物（）金刚石和石墨混合是混合物2 2离子：带电的原子或原子团离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带 3

3、 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示意图原子数电子数，则为离子结构示意图质子数电子数：则为阳离子，如Al3+电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同（3）离子与原子的区别与联系离子粒子的种类原子阳离子粒子结构区粒子电性别符号常见离子：H+(氢离子)K+(钾离子)Na+(钠离子)Ag+(银离子)NH4+(铵根离子)Mg2+(镁离子)Ca2+(钙离子)Cu2+(铜离子)Zn2+(锌离子)Ba2+(钡离子)Fe2+(亚铁离子)Fe3+(铁离子)Al3+(铝离子)F-(氟离子)Cl-(氯离子)NO3-(硝酸根离子)OH-(氢氧根离子)

4、O2-(氧离子)S2-(硫离子)CO32-(碳酸根离子)SO42-(硫酸根离子)3.3.相对原质量和相对分子质量的计算。相对原质量和相对分子质量的计算。知识整合：元素知识整合：元素一、元素一、元素（一）定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。1.一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同2.判断元素种类的依据：质子数用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示不显电性显正电性显负电性质子数=电子数质子数电子数阴离子质子数电子数注意：a.具有相同核电荷数（即质子数）的微粒属于同种元素（）如：NH4和 Na：质子数都是 11，不属于同种元素。b.由同种元素组成的物质不一定是单质，可能

5、是混合物（如由O2、O3组成的混合物；或金刚石与石墨组成的混合物），但不可能是化合物。（二）表示方法：元素符号1书写方法拉丁文名称的 1 个或 2 个字母；“一大二小”2意义如 O：氧元素；一个氧原子注意：a.有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He、C、Sib.在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示 3 个氧原子3有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据7 横行（7 个周期）：各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加：各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）18 纵行（16 族）表示某种元素表示该种元素的一个原子+*注：原子序数=质子数4分类金属元素

6、：如 Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如 N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如 He、Ne，最外层电子数特点：2 或 85元素之最地壳：O、Si、Al、Fe海洋：O、H、Cl、Na 等空气：N、O人体：O、C、H、N、Ca人体微量元素：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I、Se、F 等6元素与人体健康缺钙：佝偻病缺锌：侏儒症缺铁或钴：贫血症缺碘和碘过量：甲状腺疾病钙过量：动脉硬化，白内障少量的硒防癌，大量的硒致癌二、物质的组成、构成及分类二、物质的组成、构成及分类知识整合：化合价与化学式知识整合：化合价与化学式一、化合价一、化合价涵义：体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值

7、。1写法及意义：元素符号正上方，先正负后数字：镁元素化合价为+2 价：氯化镁中镁元素化合价为+2 价2 元素符号周围几种数字的含义，以为例：表示有 a 个这样的微粒；表示一个微粒中有 b 个原子或原子团；表示一个该离子带有 c 个单位正（负）电荷；表示（物质中）该元素的化合价为正（负）d 价。例：2Fe3+：2 个铁离子；每个铁离子带三个单位正电荷；：氧化亚铁中铁元素显+2 价；2H2O：两个水分子；每个水分子中含有2 个氢原子；3化合物中各元素正、负化合价的代数和为零4化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质中元素化合价为0二、化学式二、化学式1.写法a.单质：元素符号表示：

8、包括金属、稀有气体及大多数固态非金属，如He、Fe、C 等元素符号右下角加“2”表示：如 O2、H2、N2、Cl2b.化合物：化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价要记清。负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。用化合价书写化学式的口诀：正价左，负价右；约简交叉定个数。（NH3、CH4、H2O2除外）2.含义 表示一种物质 表示这种物质的组成（元素）表示这种物质的一个分子 表示这种物质的一个分子的构成Fe（3 点）：铁；铁由铁元素组成；一个铁原子H2O（4 点）：水；水是由氢元素和氧元素组成；一个水分子；一个

9、水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的三、简单化合物的命名三、简单化合物的命名1.由两种元素组成的化合物一般从右往左读作“某化某”（与书写顺序相反），如：NaCl氯化钠；氧化物有时也会把原子个数读出来，如：P2O5五氧化二磷含有原子团的化合物从右往左读，不需要读出个数。如：含有“OH”的读作“氢氧化某”；含有“CO3”、“NO3”“SO4”等酸根原子团的读作“某酸某”或“某酸”（原子团与氢元素结合）；含有“NH4”的读作“某化铵”或“某酸铵”。注意：含铁元素的化合物，要先判断出铁元素的化合价再命名为“亚铁”或“铁”。四、根据化学式的计算四、根据化学式的计算a物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b物质中组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c计算物质中某元素的质量分数d元素质量=化合物质量该元素的质量分数