饱和溶液和不饱和溶液教案示例.pdf

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1、饱和溶液与不饱和溶液教案示例饱和溶液与不饱和溶液教案示例教学目的教学目的1理解饱和溶液与不饱和溶液概念及其之间的相对性。2了解溶液“浓”与“稀”的相对性。教学重点教学重点饱和溶液和不饱和溶液。教学难点教学难点溶液“浓”、“稀”与饱和、不饱和之间的关系和区别。教学用品教学用品 NaCl 固体、xNOs 固体、蒸馏水、熟石灰固体。试管若干、酒精灯，试管夹。教学过程教学过程一、复习提问：1.溶液的组成。2溶液区别于悬浊液和乳浊液的特征。设疑：用 1 滴水和食盐能否配出食盐溶液?用 1 滴水能否溶解 l 千克食盐?演示：实验 72。讨论：要让试管内残留的(溶解后剩余的)食盆或硝康钾固体溶解，有哪些方法

2、?明确：继续加水；加热演示：实验 7-3 和实验 7-4。讨论：将实验 7-2 两支试管内的清液取出即是氯化钠溶液和硝酸钾溶液。问这样的氯化钠溶液能否继续溶解氯化钠?这样的硝酸钾溶液能续溶解硝酸钾?明确：如果不改变温度，也不补充水，那么，这样的氯化钠溶液不再溶解氮化钠，这样的硝酸钾溶液也本能再溶解硝酸钾。升温或者加水后，这样的氯化钠溶液还可以继续溶解氯化钠，这样的的酸钾溶液可以继续溶解硝酸钾。二、导入新课：指导阅读饱和溶液和不饱和溶液的概念。讨论：概念中为什么要强调“在一定温度下，在一定量的溶剂里”这的前提?明确：如果没有这两个前提，溶解了某种溶质的溶液能否继续溶解这种溶质就没有定论。课堂练习

3、：分析下列说法的错误。1室温时，将一定量的氢氧化钠加入盛有 10 毫升水的试管中，发现试管底部有固体物质存在，用吸管取出其中清液，即得室温时的饱和氢氧化纳溶液。2.30时，将一定量的氯化钠加入到一定量水中，发现氮化钠全部溶解，则所得溶液为 30时的不饱和氯化钠溶液。3硝酸钾的饱和溶液比其不饱和溶液浓一些。430时，食盐的饱和溶液中所含的溶质比不饱和食盐溶液中的溶质多。必要时提示：1“试管底部有固体物质存在”不等于固体的质量不再减少。2“氯化钠全部溶解”也许是这些氯化钠恰好能全部溶解。3两种硝酸钾溶液的温度不一定相同。4两种食盐溶液的质量不一定相等。引导归纳并板书。1一定温度下，对于大多数溶液指

4、出：考虑到少数物质在一定量的溶剂中。溶解时，低温时溶解得多些，而在较高温度时溶解得却少些(如氢氧化钙)等因素，归纳中出现了对了大多数溶液”的限制。承启：一定温度下的溶液有饱和溶液与不饱和溶液之分，也有浓溶液与稀溶液之分，它可以粗略地表示溶液里溶质含量的多少。这两种分类有没有必然的联系呢?演示：实验 75。归纳：(1)浓溶液有可能是不饱和溶液。(2)稀溶液有可能是饱和溶液。(3)两种分类之间没有必然联系。课堂练习：下列说法是否正确?为什么?(1)30时；氯化钠的饱和溶液也是其浓溶液。(2)任何固体物质的饱和溶液，在升温后都会变成不饱和溶液。小结：(1)饱和溶液与不饱和溶液的概念及其之间的相对性。

5、(2)浓溶液与稀溶液之间的相对性。(3)浓溶液与饱和溶液，稀溶液与不饱和溶液之间没有必然的联系。作业与练习作业与练习1书面作业：134 页第 1、2 题。2预习第三节溶解度有关内容。教学说明教学说明1本教案将实验 7-3 和实验 7-4 提前到概念教学之前，首先让学生形成直觉：一种物质的溶液能否继续溶解这种物质，与温度与溶剂量之间有着不可忽视的关系，并在此基础上归纳饱和溶液与不饱和溶液的概念。可以强化学生对概念中“在一定温度下，在一定量的溶剂里”的理解和记忆。2.本教案针对学生在学习概念过程中易出现伪误解，议、讲、练结合，并配以精炼的板书，可有效地防止错误的发生。家庭小实验家庭小实验将 17 克醋酸钠晶体(NaC2H3023H20)溶解在 10 毫 升蒸馏水中，配成试管过饱和溶液。然后加入一小粒晶体，可以看到试管中慢慢析出“钢针”状的醋酸钠晶体，直到过饱和溶液变成饱和溶液。升蒸馏水中，配成试管过饱和溶液。然后加入一小粒晶体，可以看到试管中慢慢析出“钢针”状的醋酸钠晶体，直到过饱和溶液变成饱和溶液。