高三总复习专题：化学平衡特征及标志练习.pdf

《高三总复习专题：化学平衡特征及标志练习.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三总复习专题：化学平衡特征及标志练习.pdf（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高三总复习专题：化学平衡特征及标志练习高三总复习专题：化学平衡特征及标志练习1、在密闭容器中参加P、Q 进行反响 P(g)+2Q(g)2R(g)+S(g),以下说法可以充分说明在恒温下已到达平衡的是A、反响容器中压强不随时间变化而变化 B、反响容器中 P、Q、R、S 四者共存C、P 和 S 的生成速率相等 D、反响容器中总的物质的量保持不变2、现在可逆反响：2Ag+B(g)3C(g)正反响为放热反响.以下表达能说明反响已到达平衡状态的是：各反响物和生成物的物质的量保持不变,正,逆反响继续进行,且反响速率相等每生成 2 个 A 物质分子时,同时有 3 个 C 物质分子生成单位时间内生成 2n m

2、o1A 同时生成 n mo1B容器内总压强不随时间变化A 物质的转化率保持不变容器中 A、B、C、的物质的量之比为2：1：3容器中 A、B、C、正反响速率之比为 2：1：3A 的正反响速率为 0.4mo1/(LS),B 的逆反响速率为 0.2mol/(LS)A 的正反响速率为 0.4mol/(LS),C 的逆反响速率为 0.4mol/(LS)A、B、C、D、3、以下哪种说法可以证实N2+3H22NH3已到达平衡状态A.1 个 NN 键断裂的同时,有 3 个 HH 键形成 B.1 个 NN 键断裂的同时,有 3 个 HH 键断裂.C.1 个 NN 键断裂的同时,有 6 个 HH 键断裂 D.1

3、个 NN 键断裂的同时,有 6 个 HH 键形成.4、一定温度下,反响：N2g+H2g=2NH3g,到达化学平衡状态的标志是()AN2H2NH3=132BN2,H2和 NH3的质量分数不再改变CN2与 H2的物质的量之和是NH3的物质的量的 2 倍D单位时间内每增加1 mol N2,同时增加 3 mol H25、在密闭容器中,有可逆反响nA气mB气pC气qD 处于平衡状态n+mp+q,正反响吸热,那么下说法正确的选项是 升温时BC减小；降温,体系内混合气体的平均分子量减小；参加B,A 的转化率变大；参加催化剂,气体的总的物质的量不变；充入C,那么 A,B 的物质的量增大.(A),(B),(C)

4、,(D)全部6、以下描述不能说明反响N2+3H22NH3已经到达平衡的是 A、每生成 2nmol NH3的同时消耗 3n mol H2 B、每生成nmol N2的同时消耗 3n mol H2 C、固定容积的反响容器中气体的压强不随时间而改变 D、固定容积的反响容器中气体的平均分子量不随时间而改变7、可逆反响 2SO2O22SO3,正反响速率分别用v 表示,逆反响速率用 v表示,速率单位为mol/(Lmin)当反响到达化学平衡时,正确的关系是AVSOBVOO13VSO32VSO2VSO3CV22VSO2DVSO2VSO3VO28、在恒温下的密闭容器中,有可逆反响 A2(g)B2(g)2AB(g)

5、,到达平衡的标志是A容器内总压强不随时间变化 B混和物中 A2、B2和 AB 的百分含量一定 C混和物中 A2、B2和 AB 各浓度相等 D单位时间内生成 n mol A2,同时生成 n mol B29、在一定温度下,向 a L 密闭容器中参加 1mol X 气体和 2 mol Y 气体,发生如下反响：Xg2Yg2Zg此反响到达平衡的标志是A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122D单位时间消耗 0.1mol X 同时生成 0.2mol Z10、可逆反响H2(g)I2(g)2HI(g)到达平衡时的标志是A、混合气体密度恒定不变B、混合气体

6、的颜色不再改变C、H2、I2、HI 的浓度相等 D、I2在混合气体中体积分数不变11、可逆反响：2NO22NOO2在密闭容器中反响,到达平衡状态的标志是 1单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO22单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO3用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2：2：1 的状态4混合气体的颜色不再改变的状态5混合气体的密度不再改变的状态6混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.1 4 6B.2 3 5C.1 3 4D.1 2 3 4 5 612、1 mol N2和 3 mol H2混合发生反响：N2 3H22NH

7、3,到达平衡时,测得平衡混合物的密度是同温、同压下氢气的5 倍,那么N2的转化率是A.75%B.25%C.30%D.10%13.将固体 NH4I 置于密闭容器中,在某温度下发生以下反响：()NH4I(固)NH3(g)+HI(g),2HI(g)H2(g)+I2(g),当到达平衡时,H20.5mol/L,HI4mol/L,那么 NH3的浓度为A.3.5mol/L B.4mol/L C.4.5mol/L D.5mol/L14.右图为装有活塞的密闭容器,内盛 22.4mL 一氧化氮,假设通入 11.2mL 氧气(气体体积均在标 准状况下测定),保持温度压强不变,那么容器内的密度()A.等于 1.369

8、 gL-1B.等于 2.054 gL-1C.在 1.369gL-1和 2.054gL-1D.大于 2.054gL-115.在一密闭容器中进行以下反响：2SO2+O22SO3(g),反响过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,当反响到达平衡时,可能存在的数据是()A.SO2为 0.4mol/L,O2为 0.2mol/LB.SO2为 0.25mol/LC.SO2,SO3均为 0.15mol/LD.SO3为 0.4mol/L16.某体积可变的密闭容器,盛有等物质的量的A 和 B 的混合气体,在一定条件下发生反响：A+3B2C,假设维持温

9、度和压强不变当到达平衡时,容器的体积为 VL,其中 C 的气体体积占 10%,以下推断正确的选项是()原混合气体的体积为 1.2VL原混合气体的体积为 1.1VL反响到达平衡时气体 A 消耗掉 0.05VL反响到达平衡时气体 B 消耗掉 0.05VLA.B.C.D.17.在一密闭容器中,用等物质的量的 A 和 B 发生如下反响：A(g)+2B(g)2C(g),反响到达平衡时,假设混合气体 A 和 B 的物质的量之和与C 的物质的 量相等,那么这时 A 的转化率为：()A.40%B.50%C.60%D.70%18、,AB3、A2、B2的结构式分别为：B-A-B、A-A、B-B.一定条件能够说明密

10、闭容器中B可逆反响 2AB3(g)3B2(g)+A2(g)到达平衡的是.无色紫色 无色1AB3的物质的量不再变化2每生成 2 个 AB3分子时生成 3 个 B2分子3每生成 n molB2时生成 nmol AB34每生成 3nmol B2时生成 nmol A25温度、体积一定时容器内的压强不随时间而变化6AB3的转化率不再变化7容器内 AB3、B2、A2的物质的量之比为 2:3:18容器内 AB3、B2、A2的正反响速率之比为 2:3:19AB3的v(正)=0.4mol/(LS),B2的v(逆)=0.4mol/(LS)10AB3的v(正)=0.4mol/(LS),A2的v(逆)=0.4mol(

11、LS)11物质的量分数：AB3%=B2%12混合气体的平均相对分子质量不变13温度、体积一定时,混合气体的颜色不变14温度、压强一定时,混合气体的密度不变15A2的质量分数不变16B2的体积分数不变171 个 A-A 键断裂的同时有 6 个 A-B 键形成183 个 B-B 键断裂的同时有 6 个 A-B 键断裂19.在真空密闭容器参加 a molPH4I 固体,在一定的温度下发生如下反响：PH4Is=PH3gHIg；4PH3g=P4g6H2g 2HIg=H2g I2g.以上三个反响建立平衡后,测得 HI 为 b mol,I2为 c mol、H2为 dmol.求：1平衡后,容器内 P4和 PH

12、3的物质的量用代数式表示n(P4)n(PH3)2a、b、c 三者应服从的关系 a 填 b、c 的代数式20.将等物质的量的 A,B 混合于 2L 的密闭容器中,发生反响3A 气 B 气 xC 气 2D 气.经 5min 后到达平衡时,测知 D 的浓度为 0.5mol/L,c(A)：c(B)=3：5,C 的平均反响速率为 0.1mol/Lmin.试求1A 的平衡浓度是多少？2B 的平均反响速率？3x？21、在一定温度下,将 2mol A 和 2molB 两种气体相混合于容积为2L 的某密闭容器中,发生如下反响：3A气B气x(气)2D气,2 分钟末反响到达平衡状态,生成了 0.8mol D,并测得

13、 C 的浓度为 0.4mol/L,请填写以下空白：1x 值等于_；2B 的平衡浓度为_；3A 的转化率为_；4生成 D 的反响速率为_；5如果增大反响体系的压强,那么平衡体系中 C 的质量分数_填增大、减小或不变；6 如果上述反响在相同条件下从逆反响开始进行,开始参加 C 和 D 各 4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,那么还应参加_物质_mol.22、在一个 x 升的密闭容器中放入 y 升的 A气和 z 升的 B气,在一定条件下发生以下反响：3A气+B气 nC气+2D气.这平衡后,A 的浓度减少 1/2,混合气的平均相对分子质量比原气体增大 1/8.式中 n 值(正整

14、数)为_23、将 N2和 H2混和,使其在一定条件下发生反响并到达平衡.根据表中数据答复有关问题：物质N2H2NH3浓度起始(摩/升)a60转化(摩/升)bcd平衡(摩/升)1e3 (1)表中 a=_,b=_,c=_,d=_,e=_.(2)假设反响经 3 分钟到达平衡,那么反响速度 vH2=_.(3)氮气的转化率是_.(4)该体系的起始状态和平衡状态的压强比(体积、温度不变)是_.高三总复习专题：化学平衡特征及标志练习答案高三总复习专题：化学平衡特征及标志练习答案1C10BD2A11A3AC12C4B13D5D14D6A15B7AC16A8B17A9AB18、1,2,5,6,12,13,14,15,16,1819、1 d-c/6,b+8c/3-2d/3(2)ab+2c20、10.75mol/L(2)0.05mol/Lmin(3)x=221、(1)2(2)0.8mol/L(3)60%(4)0.2 mol/Lmin22、123、1 2.51.54.531.5(2)1.5 mol/Lmin(3)60%(4)17：11(5)不变6D4/3