高一化学上册教案三篇.pdf

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1、Word 文档高一化学上册教案三篇高一化学上册教案三篇化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上商量物质的组成、性质、结构与转变规律;创造新物质的科学。下面就是我给大家带来的高一化学教案，希望能【联想质疑】为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢?第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子?原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系?关怀到大家!高一化学教案 1原子结构与元素周期表【教学目标】1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释 136面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。号元素基态原子的核外电子排布;2.能根据基态

2、原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成 136 号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布;【教学重难点】解释 136 号元素基态原子的核外电子排布;原则的。比方氢原子的原子轨道有 1s、2s、2px、2py、2pz 等，其核外的惟一电【教师具备】子在通常状况下只能分布在能量最低的1s 原子轨道上，电子排布式为 1s1。也就多媒体课件是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字【教学方法】表示该轨道中的电子数(通式为：nlx)。例如，原子 C 的电子排布式为 1s2s22p2。引导式 启发式教学基态原子就是全部原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时

3、整个原子能量【教学过程】处于最低.【学问回顾】1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层?2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动?3.比较以下轨道能量的高低(幻灯片展示)1 1/7 7【引入新课】通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下【板书】一、基态原子的核外电子排布【沟通与商议】(幻灯片展示)【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能

4、量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低【板书】1.能量最低原则【讲解】原则内容：通常状况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。原子的Word 文档电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较没有两个电子具有完全相同的四个量子数。因此一个 s 轨道最多只能有 2 个电子，p 轨道最多可以容纳 6 个电子。依据这个原理，可得出第 n 电

5、子层能容纳的电子总数为 2n2 个高的天空翱翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。【练习】请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。【学生】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s【讲解】但从试验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s大家可以看图 1-2-2。【板书】能量由低到高顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s【过渡】氦原子有两个原子，依据能量最低原则，两电子都应当排布在1s轨道上，电子排布式为 1s2。假如用个圆圈(或方框、短线)表示满意一个给定量子数的原子轨道，

6、这两个电子就有两种状态：自旋相同原子结构和元素周期表第一课时教案 或自旋相反 原子结构和元素周期表 第一课时教案。事实确定，基态氦原子的电子排布是原子结构和元素周期表第一课时教案，这也是我们对电子在原子轨道上进行排布必需要遵循的另一个原则泡利不相容原理。原理内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必需相反;或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。【板书】2.泡利不相容原理【讲解】在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子自旋可以比方成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方向。在一个原子中【板书】一个原子轨道最多容纳 2 个电子且自旋方向必

7、需相反【沟通研讨】C：最外层的 p 能级上有三个规道可能写出的基态 C 原子最外层 p 能级上两个电子的可能排布：2p：原子结构和元素周期表第一课时教案原子结构和元素周期表第一课时教案 原子结构和元素周期表第一课时教案原子结构和元素周期表第一课时教案2p:原子结构和元素周期表第一课时教案原子结构和元素周期表第一课时教案原子结构和元素周期表第一课时教案原子结构和元素周期表第一课时教案原子结构和元素周期表第一课时教案2p:原子结构和元素周期表第一课时教案2p 原子结构和元素周期表第一课时教案原子结构和元素周期表第一课时教案 原子结构和元素周期表第一课时教案p 有 3 个轨道，而碳原子 2p 能层上

8、只有两个电子，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道，C 原子最外层 p 能级上两个电子的排布应如所示，这就是洪特规则。【板书】3.洪特规则在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行【沟通与商议】1.写出 11Na、13Al 的电子排布式和轨道表示式，思索 17Cl 原子核外电子的2 2/7 7Word 文档排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点2.写出 19K、22Ti、24Cr 的电子排布式的简式和轨道表示式，思索35Br 原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔细对比周期表，观原子结构示意图，按能层能级顺序，应为1s22s22p63s23p63d1;原

9、子结构和元素周期表第一课时教案，但按初中已有学问，应为 1s22s22p63s23p64s1;原子结构和元素周期表第一课时教案看是否全部原子电子排布都符合前面的排布规律讲解并描述洪特规则的特例:对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满(s2、p6、d10、f14)、半满(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)时比较稳定，整个体系的能量最低。【小结】核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。【阅读解释表 1-2-1】电子排

10、布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成Ne3S1。【板书】4.核外电子排布和价电子排布式【活动探究】尝试写出 1936 号元素 KKr 的原子的核外电子排布式。【小结】钾 K：1s22s22p63s23p64s1;钙 Ca：1s22s22p63s23p64s2;铬 Cr：1s22s22p63s23p63d44s2;铁 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2;钴 Co：1s22s22p63s23p63d74s2;铜 Cu：1s22s22p63s23p63d94s2;锌 Zn：1s22s22p63s23p63d104s2;溴 Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5;氪

11、 Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6;留意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：K 原子的可能电子排布式与事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。再如：24 号铬 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1;29 号铜 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;这是因为能量相同的原子轨道在全充满(如 p6 和 d10)、半充满(如 p3 和 d5)、和全空(如 p0 和 d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。【讲授】大量事实说明，在内层原子轨道上运动的电子能量较

12、低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，我们称这些电子为价电子。元素的化学性质与价电子的数目亲热相关，为了便于商量元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构型：2s22p2。图 1-2-5 所示铁的价电子排布式为 3d64s2。【总结】本节课理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释 136 号元素基态原子的核外电子排布;能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成136 号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。一个原

13、子轨道里最多只能容纳 2 个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。3 3/7 7Word 文档【板书设计】一、基态原子的核外电子排布1.能量最低原则能量由低到高顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s2.泡利不相容原理一个原子轨道最多容纳 2 个电子且自旋方向必需相反3.洪特规则在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行4.核外电子排布和价电子排布式高一化学教案 2一、用途广泛的金属材料说教材本节课是化学高

14、一年级上册第三单元用途广泛的金属材料。金属材料是与我们的生活亲热联系的教学内容。二、用途广泛的金属材料说学情在物理课的相关学习中，学和生对金属的物理性质已有了确定的了解，在生活中也经常接触到一些金属制品，因此，学生对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的认识。此前，学生也具备了确定的问题探究能力，能通过查找资料、调查商量进行一些分析和总结。但由于学生参与自主学习时承担责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予确定的关怀。三、用途广泛的金属材料说教学目标学问与技能：(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会进展的亲热关系。(2)了解常见金属的物理性

15、质，知道物质的性质在很大程度上确定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。(3)能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。过程与方法：(1)引导学生自主试验探究金属的物理性质，培育学生的试验探究能力。(2)通过商议 探究物质的性质与用途的关系，培育学生综合分析问题的能力。(3)培育学生学会主动与他人进行沟通和商议，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感看法与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会进展的亲热关系。四、用途广泛的金属材料说重点、难点重点：(1)引导学生自主探究金属的物理性质。(2)物质性质

16、与用途之间的辩证关系。难点：(1)培育学生运用探究方法得出相关结论的能力。(2)提高学生综合分析问题的能力。五、用途广泛的金属材料说教法根据化学课程标准“要培育学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：接受试验探究法，依据提出问题 试4 4/7 7Word 文档验探究观看分析得出结论的程序实行探究式商议 教学通过教学，将学生的思维活动由认识学问到认识方法，由书本学问拓展到课外学问，教学活动层次逐步深化，学生的独特得到的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋的状态。六、用途广泛的金属材料说学法由于本课试验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生主动参与探究式

17、的学习方式中，会使学生在实践过程中学生会取长补短，形成技能，培育合作意识，使创新能力逐步得到进展。七、用途广泛的金属材料说教学过程课堂导入：教师讲授前面已学习了碳、氢、氧等非金属单质的学问，今日我们要商量另一类单质-金属。请同学们说出日常生活中接触到的金属制品，并展示他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使学生感觉到我们的生活离不开金属材料。并用多媒体播放金属材料在生产、生活和社会等各个领域中的应用资料，请同学们讲出，还有哪些领域用到了金属制品，进一步突出化学与社会的亲热联系，同时也增添了学生对金属材料的兴趣和好奇心，从而产生了解金属性质的探究欲。新课讲授：教师创设问题情景：我们

18、知道金属有很多用途，可为什么金属会有这么广泛的用途呢 这是由它们本身所具有的一些物理性质确定的。同学们想知道金属的性质吗请学生利用试验台上的仪器、材料，尽可能多地探究出金属的物理性质。(教师可以预先设计一些试验步骤，并在多媒体上放映。)5 5/7 7学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，观看它们的颜色和光泽;用力试试它们是否简洁被弯曲、折断;分别用小刀割一下;分别用铁锤用力锤一下;用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试试它们能不能传热;用电池、小灯泡试试它们能不能导电。学生汇报自己的试验结果，介绍试验探究方法，同时进行师生评价。科学探究结束，让学生归纳出常

19、见金属的物理性质，如：大多数是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有良好的导电导热性和延展性等。多媒体展示物理性质图教师指出：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色;在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们分析，留意导电性，密度，熔点，熔点最低，硬度金属是什么等)的物理性质。高一化学教案 3氧化还原反应教案一三维目标学问与技能1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。2.从化

20、合价转变的分类标准认识氧化还原反应的特征。3.培育学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培育学生的归纳能力、推理能力。Word 文档过程与方法1.重视培育学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。2.培育学生的思维能力。3.探究与活动，氧化还原反应概念的进展。情感、看法与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培育创新能力。教学重点探究氧化还原反应的概念及其进展教学难点氧化还原反应的特征教学预备多媒体课件、投影仪教学过程新课导入:人类的衣、食、住、行，生物体的产生、进展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、

21、生命、生产有着十分重要的关系，例如，商量燃烧中的化学反应、能量转变、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节学问有亲热关系。下面我们就商议 氧化还原反应这一问题。师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，如今我们来进一步商量。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。6 6/7 7板书第三节 氧化还原反应新课推动师：引导学生思索沟通(学生填写此表)。引导学生商议 氧化反应和还原反应的概念。氧化还原反应一、氧化还原反应1.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。2.两类标准：(1)得失氧的状况氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。(

22、2)化合价升降状况所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。活动与探究以下反应中哪些是氧化还原反应?发生氧化、还原反应的各是什么物质?2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOWord 文档随堂练习1.以下各类反应中，全部是氧化还原反应的是()A.分解反应 B.化合反应C.置换反应 D.复分解反应2.以下各说法正确的选项是()A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应3.以下反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是()A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2=Cu+H2OC.Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2 D.H2+S=H2S7 7/7 7