酸的化学性质教学设计.pdf

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1、新课程理念下的新课程理念下的常见的酸和碱酸的化学性质的教学设计常见的酸和碱酸的化学性质的教学设计 课题类型课题类型 活动探究课 教学设计思路教学设计思路 以新课程核心理念“一切为了学生的发展”指导教学，充分调动学生学习的积极性，突出学生的主体地位，让学生以一种愉悦的心情学习化学。学习本课题之前，学生已零散地学过一些与酸有关的知识，但对酸具有哪些化学性质还很模糊，未形成系统的认识因此，我先从学生熟悉的物质入手，创设问题情景，激发学生兴趣，让学生应用与酸有关的知识，通过小组之间的讨论、交流，提出不同的见解和方法，设计多种实验方案，然后引导他们用科学探究的方法来解决具体的问题。在获得知识的过程中培养

2、严谨的、实事求是的科学态度以及创新精神；并在交流过程中教师及时提出疑问让学生讨论，将问题引到更深层次，使学生的探究欲望不断得以激发。再让学生根据对实验的探究，总结盐酸、硫酸的化学性质，通过比较盐酸、硫酸化学性质的相似性，总结酸的化学性质，并上升到规律。教学设计思路符合学生从个别到一般的认知规律，并使学生对的化学性质的认识从感性上升到理性。教材分析教材分析 常见的酸和碱是人教版九年级化学下册第十单元课题1 的内容。本节是第三课时，介绍酸的化学性质，是一节活动探究课。酸和碱是化学中常用的两类物质，是重要的化工原料，与生产、生活有着密切的联系，也是初中阶段教学的重要内容。教材在编排本课题时，采用探究

3、式的写法，目的是为了使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深刻的认识，符合学生的认知规律，同时也为后面学习碱、盐的性质作了铺垫。学生分析学生分析 1、已有知识和经验（学情分析）学生在学习本节之前，已学习了二氧化碳的制取、金属的化学性质、常见的酸及酸碱指示剂的探究，对金属与酸、酸与指示剂的反应已有一定的了解，并且初步具备了一定的科学探究的能力和分析归纳的能力，因此教学过程中可利用这些已有的知识对酸的化学性质进一步拓展和完善，使学生完成对知识的系统性和完整性的认识。2、学习方法（1）分析、比较、归纳法1（2）类推法盐酸、硫酸能使石蕊溶液变红，则酸能使紫色石蕊溶液

4、变红；盐酸、硫酸能与锌、铁等反应，则酸能与活泼金属反应，盐酸、硫酸能与铁锈反应，则酸能与金属氧化物反应等。（3）实验对比鉴定方法 应用酸的化学性质通过对比鉴别稀盐酸和NaCl 溶液等。3、群体提高和个性发展本节是在学生已有一定知识和方法的基础上进行，故既要有归纳又要有演绎。对程度一般的学生，要注意其对酸的化学性质的感性认识，如具体的化学反应，酸能与哪些物质发生反应，反应的生成物有什么共同之处等，在教学中有意识地强化学生基础知识和基本技能，通过多种形式培养学生的各种能力；对程度较高的学生，则要注意其对酸的化学性质的理性认识，引导其将知识内化，并上升到规律。教学目标教学目标 1、知识与技能（1）初

5、步认识酸的化学性质（2）能书写有关的化学方程式并形成规律性知识。2、过程与方法（1）通过对酸的化学性质的探究过程，学会运用实验、观察、讨论、归纳等多种方式进行学习，进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。（2）引导学生用类推的方法书写化学方程式并形成规律性的知识，提高学生分析问题、解决问题的能力，并培养学生对知识的迁移和扩展的能力。3、情感态度与价值观通过活动与探究实验，培养学生勇于创新、勤于思考的科学精神和严谨求实的科学态度。教学重难点教学重难点 重点：通过实验探究酸的化学性质难点：形成规律性知识 教学方法教学方法 本节内容采用“探究讨论归纳”模式进行教学：创设问题

6、情景实验探究讨论交流归纳总结实践应用反思评价。运用计算机辅助课堂教学，把 PPT 文件、实验穿插于课堂中，紧扣教材内容，力求将探究、交流、合作的学习方式与课堂教学有机融合。教学准备教学准备 仪器：白色点滴板、试管若干、滴管药品：两瓶未知溶液 1（NaCl 溶液和稀盐酸）、两瓶未知溶液 2（NaCl 溶液和稀硫酸）、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、镁条、锌粒、铁片、生锈严重的铁钉若干2 教学程序教学程序 教学流程问题引入问题 1教师活动学生活动设计意图思考、讨论、交流，设计多种实验方案：激发学生兴趣，实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl 溶液，如酸与指示剂作用、让学生应用前面如何把它们鉴别出来？与锌

7、、铁反应与碳酸钙反应、与铁锈反应（若学生未提出，可适当说明引入）或蒸干等学过的有关盐酸的知识，引入课题。实验探究总结归纳实验根据制定的实验方案，利用桌面上提供的试剂及仪器进行实验观察并记录实验现象力，通过交流合作，体验探究活动的乐趣培养学生观察、分析、表述能力小组进行实验探究，培养实际操作能交流展示汇报实验方法、现象和结论：1、2、Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H23、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O汇报、交流，共享学习成果，总结盐酸的化学性质。（要强调把实验操作、现象、结论完整表述）石蕊溶液盐酸变红提出问题问题 2如果

8、把问题 1 中的稀盐酸换成稀硫酸，能否用同样的方法进行鉴别？讨论交流，进行实验验证。引入其它的酸，为下面总结酸的化学性质作铺垫3归纳总结小结1、2、汇报、交流，共享学习成果，总结硫酸的化学性质。培养学生分析归纳能力，引导学生学会利用类推的方法来书写化学方程式，也为下面总结酸的化学性质作铺垫。根据实验现象和结果总结硫酸的化学性质：石蕊溶液变红硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H23、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论交流讨论根据上面的实验，比较盐酸、硫酸具有哪些相似的化学性质？反应有什么规律？分析、对比、

9、讨论交流，归纳盐酸、硫酸的化学性质并寻找各反应的规律将学生的思维活动由认识知识到认识方法，使学生的个性得到最大的张扬，使学生的学习兴趣保持在兴奋的状态总结总结并形成规律培养学生分析归纳能力，认识事物从个别到一般的规律，使学生由感性认识上升到理性认识，从而形成规律。归1、酸能与指示剂作用纳石蕊溶液遇酸变红总结酚酞溶液遇酸不变色2、酸+活泼金属 金属化合物+氢气3、酸+金属氧化物 金属化合物+水实践应1、有两瓶未知溶液，分别是蒸馏水和食醋，可用哪些方法进行鉴别？2、用酸可除去金属制品表面的锈，除锈时能否把金属制品长时间浸在酸中？思考讨论交流1、巩固酸的化学性质2、把酸的化学性质应用于实践3、综合应

10、用酸的化学性质并巩固化学方程式设计分层练习，巩固和提高本节所学的知识，培养学生知识应用能力用3、以氧化铜、铁和稀硫酸三种物质为原料，设计两种不同的方法制取铜，写出有关的化学方程式。4反思评价板书设计学生谈谈学完本节课的一些收获、启示、发现学生争先恐后发表自己的意见、评论反馈学生信息常见的酸和碱酸的化学性质1、酸能与指示剂发生作用：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色盐酸石蕊溶液硫酸变红酚酞溶液盐酸硫酸不变色2、酸+活泼金属 金属化合物+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H23、酸+金属氧化物 金属化合物+

11、水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 教学设计的特点教学设计的特点 1、让学生通过实验探究式学习，亲身体验实验成功的喜悦，充分调动学生的积极性，发挥学生的主体地位。并通过小组之间的交流、展示，让学生提出不同的见解和方法，并在交流过程中教师及时提出疑问让学生讨论，将问题引到更深层次，使学生的探究欲望不断得以激发。2、酸的化学性质都按照“探究讨论归纳”模式进行教学，根据学生活动与探究，通过盐酸、硫酸的化学性质讨论类推酸的化学性质，符合学生从个别到一般的认知规律，然后寻找规律进行总结归纳，关注学生对知识与规律的形成过程。教学反思教学反思 1、本节采用“探究讨论归纳”模式进行教学，让学生进行实验探究式的学习，学生的主体地位受到了尊重，学生学习的积极性明显提高。2、根据学生的认知规律和知识体系构建的层次性和渐进性，在教学过程中组织学生展开讨论，然后寻找规律进行总结归纳，形成规律性知识，符合学生从个别到一般的认知规律。3、让学生进行自主探究并交流收获，学生在学习过程中获得参与、体验、探索、成功的快乐，大多数学生能理解和掌握所学内容。最后设计的巩固应用练习，使不同层次的学生都能得到巩固和提高。5