高三化学一轮复习 2_5 离子共存教学设计.pdf

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1、精品教案第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化第五课时第五课时离子共存离子共存复习目标应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。教学重点离子能否共存的判断教学难点离子能否共存的判断教学过程【知识精讲】1 1、离子共存的分析、离子共存的分析所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间发生反应的情况有：（1）发生复分解反应。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与 CO32，Ag+与 Br-，Ca2+与 SO42等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如：NH4+与 OH-，H+与 CO32、HCO3、S2-、H

2、S-、SO32、HSO3等不能大量共存。生成难电离物质：如：H+与 CH3COO-、CO32、S2-、SO32等因生成弱酸不能大量共存；OH-与 NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与 OH-生成水不能大量共存。（2）发生氧化还原反应：氧化性离子(如 Fe3+、NO3、ClO-、MnO4(H+)等)与还原性离子(如 S2-、I-、Fe2+、SO32等)不能大量共存。（3）离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Al3+、Fe3+、NH4+与 CO32、HCO3、S2-、HS-、AlO2等。（4）络合反应：如 Fe3+和 SCN-。可编辑精品

3、教案2 2、离子共存问题总结、离子共存问题总结多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。（1）一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4、Co2+、Cr2O72、CrO42、Cr3+等有色离子不能存在。（2）二性。即溶液的酸性和碱性。强酸性溶液：题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：pH1、pH 试纸变红、石蕊溶液变红；在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子（如CO32、SO32、ClO、AlO2、CH COO等）均不能大量存在。3强碱性溶液：题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如：pH14、pH 试纸变蓝、紫色3、Al3石蕊

4、溶液变蓝；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子（如NH4、Fe等）均不能大量存在。可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：与Al 反应生成 H2；常温下由水电离出的c（H）或c（OH）为 1010molL1。（3）三特殊。指三种特妹情况。HCO3与 AlO2不能大量共存(发生双水解反应)；H+与 NO3组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；NH4+与 CH3COO-、CO32，Mg2+与 HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。（4）四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反

5、应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应。【方法精讲】可编辑精品教案1 1、警惕题干中的常见“陷阱”、警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述“无色”“pH1”或“pH13”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”“透明”“不大量共存”“与 Al 反应放出 H2”“由水电离出的c(H)1常见的隐含条件1012molL1”“通入足量的 NH3”NO3(1)“一定大量共存”常见题干要求(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”【注意】熟记常考离子的性质颜色氧化性还原性水解显酸性MnO4(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄)ClO

6、、MnO4、NO3(H)、Fe3、Cr2O72S2(HS)、SO32(HSO3)、I、Br、Cl、Fe22、Al3、Cu2、Fe2、Fe3NH4、Mg误点点悟有色离子不能大量存在溶液显酸性或碱性只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子“透明”也可“有色”易看成大量“共存”溶液既可能显酸性也可能显碱性常见的限制条件常见的易错点溶液既可能显酸性也可能显碱性与 NH3H2O 反应的离子不能大量存在在酸性条件下具有强氧化性审清关键字水解显碱性AlOS2、SO32、CO32、SiO32、ClO、CH3COO2、两性离子HCO3、HS、HSO3、HPO42、H2PO4“两性离子”

7、指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子2 2、离子共存问题的方法技巧、离子共存问题的方法技巧可编辑精品教案（1）离子共存问题分析步骤解答离子共存的题目时，首先看题目中的附加条件，解答此类问题的步骤为“一看前置条件，二看相互反应”。如果告知是无色溶液，应在各待选项中排除具有颜色的离子组；如果无法直接排除，则把限制条件分别添加到各选项中，防止遗漏，如 项就变成 K、ClO、SO2、SCN、Fe3。4（2）根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。电中性

8、原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。溶液中的 AlO2在酸过量时转化为 Al【典例精讲】【例 1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1mol/LNaOH 溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1mol/LNa2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1mol/LFeCl3溶液：K、NH4+、I、SCNDc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3【答案】A【解析】A0.1mol/LN

9、aOH 溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，OH-与 K、Na、SO42、CO32不能发生任何反应，可以大量共存，正确；B 0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32、Ba2会发生反应产生 BaCO3 沉淀，不能大量共存，错误；C 0.1mol/LFeCl3溶液：Fe3与 I、SCN都会发生反应而不能大量共存，错误；D c(H)/c(OH)=11014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中 H、ClO会发生反应产生弱酸 HClO，不能大量共存，错误。可编辑精品教案【例 2】下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）无色透明溶液中：K+、Ca2、MnO4、SO42pH=11 的溶液中：CO32、Na、Al

10、(OH)4、NO3加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的 c(OH)=104molL1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、Br有较多 Fe3+的溶液中：Na、NH4+、SCN、Cl酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClABCD【答案】C【解析】无色透明溶液中MnO4不能大量共存，且 Ca2与 SO42结合形成微溶物硫酸钙，也不大量共存，错误；pH=11 的溶液中显碱性，CO32、Na、Al(OH)4、NO3之间不反应，可以大量共存，正确；加入 Al 能放出 H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性碳酸氢根不能大量共存。如果显碱性 HCO

11、3与 NH4+均不能大量共存，错误；由水电离出的 c(OH)=104molL1的溶液中水的电离被促进，则 NH4+、Al3+、Cl、Br之间不反应，且铵根、铝离子水解溶液显酸性，可以大量共存，正确；有较多 Fe3+的溶液中 SCN不能大量共存，错误；酸性溶液中 Fe2+、I均被 NO3氧化不能大量共存，错误，答案选C。【考题精练】1常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）Ac(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCNB在 pH=2 的溶液中：NH4+、K+、ClO、C1C水电离c(H+)=1012molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+

12、D在c(H+)c(OH)=1012的溶液中：K+、Na+、C1O、NO3【答案】D可编辑精品教案【解析】A.Fe3+与 SCN反应生成血红色的溶液不能大量共存，A 项错误；BpH=2 的溶液是酸溶液，H与 ClO反应不能大量共存，B 项错误；C.水电离出的c(H+)=1012molL1，小于 10-7mol/L，水的电离受到抑制，该溶液是酸或碱溶液，在碱溶液中，Mg2+、Cu2+与OH反应生成白色沉淀不能大量共存，C 项错误；D。在c(H+)c(OH)=1012的溶液是碱溶液，K+、Na+、C1O、NO3各离子能大量共存，D 项正确；答案选 D。2常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH)、c(

13、H+)满足 c(OH)c(H+)1024，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是（）AMg2+、NO3、K+、ClBFe2+、NO3、Al3+、ClCMg2+、SO42、Na+、HCO3DK+、NH4+、AlO2、SO42【答案】A【解析】由题意：常温下溶液中由水电离产生的c(OH)、c(H+)满足 c(OH)c(H+)1024，可知该溶液中水的电离程度减小，且pH 为 12 或 2。A当溶液为酸性时 Mg2+、NO3-、K+、Cl-可以大量共存，故A 正确；B无论酸性、碱性Fe2+都不能大量存在，Al3+在碱性环境中不能大量存在，故 B 错误；C无论酸性、碱性 HCO3-都不能大量存在，故 C 错误；D NH4+在碱性环境中不能大量存在、AlO2-在酸性环境中不能大量存在，故D 错误。可编辑