《浓硫酸》教学设计.pdf

《《浓硫酸》教学设计.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《浓硫酸》教学设计.pdf（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、浓硫酸教学设计海南侨中高一化学组许春丽一、一、教材分析教材分析在中学化学中，浓硫酸是具有代表性的含氧强酸，是中学化学学习必须掌握的重要知识。根据教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”为 D 级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本专题教学的重点所在。硫酸的性质不仅是本专题的重点，而且贯穿于中学化学的始终，也是各类考试中常常设计的热点。必修课程化学 1的目标定位是最重要的特点是基础性。硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物

2、之间的内在联系。浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。二、二、教学目标教学目标1、知识与技能目标巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。2、过程与方法目标通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。3、情感态度与价值观目标通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立

3、认真仔细、实事求是的作风。三、三、教学重点教学重点浓硫酸的化学性质四、四、教学难点教学难点浓硫酸的强氧化性五、五、教学用具教学用具多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等六、六、教学过程教学过程板块板块 1 1浓硫酸的物理性质浓硫酸的物理性质浓硫酸写给水的情书引入：话说化学是一门理性思维很强的学科，但他也有浪漫的一面，下面请看一封由浓硫酸写给水的情书，看完后请思考该封情书中体现了浓硫酸什么性质？学生：浓硫酸易溶于水，而且溶于水放出大量的热；浓硫酸具有吸水性等【回忆】在实验室里我们是如何稀释浓硫酸的？学生：把浓硫酸缓缓地注入水中，期间还要用玻璃棒不断地搅拌，使散热均匀。【讨论】根据以上的材料和讨论，请

4、概括出浓硫酸的物理性质学生活动：浓硫酸是一种无色液体，易溶于水，且溶于水放出大量的热。【小结】一、浓 H2SO4的物理性质：A色态：无色、粘稠的油状液体B沸点：约 338难挥发酸（高沸点酸）C密度：1.84g/cm3高密度酸D溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。板块板块 2 2浓硫酸的特性浓硫酸的特性【过渡】思考：（1）从 H2SO4=2H+SO42-看，硫酸属于哪类酸？（2）酸的通性有哪些？学生活动：（1）硫酸属于含氧酸,硫酸属于二元酸，硫酸属于强酸。（2）酸的通性：A与指示剂作用B与活泼金属反应C与碱性氧化物反应D与碱反应E与某些盐反应【思考】通常用稀硫酸或稀盐酸制取氢气，而不用浓硫酸

5、，这是为什么呢？学生：（迷惑）【探究实验】实验 4-9Cu 与浓 H2SO4反应在试管里放入一根可抽动的铜丝，注入少量的浓硫酸，观察是否发生反应。给试管加热，然后塞上带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入带有双孔塞的盛有品红溶液的试管里，再把导管通入盛有石蕊溶液的试管中（注意：该试管用蘸有氢氧化钠溶液的棉花堵住试管口），观察实验现象。把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中，观察溶液的颜色。思考：（1）本实验反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜丝有哪些变化？（3）实验发生后品红溶液（或紫色的石蕊试液）有何变化？由此得出什么结论？盛石蕊溶液试管口的棉花起什么作用？学生活动：（1）反应

6、条件：加热（2）反应后溶液变为蓝色，加热后铜丝变黑（3）品红褪色、石蕊变红产生 SO2棉花的作用：吸收未反应完的 SO2教师：现象：加热前无现象；加热后铜丝表面变黑；产生的气体使品红溶液褪色；使紫色石蕊试液变为红色；将反应后液体倒入盛有水的试管后溶液变为蓝色。棉花作用：棉花蘸有 NaOH 溶液，吸收 SO2，防止 SO2 气体逸出。结论：常温下铜与浓硫酸不反应，加热时发生反应。Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O思考与讨论在上述反应中：（1）氧化剂和还原剂分别是什么？（2）用单线桥法标出电子转移的数目和方向（3）

7、该反应中体现浓硫酸什么性质？（4）计算氧化剂和还原剂的物质的量之比学生活动：2 2e e-Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O还原剂氧化剂体现浓硫酸的氧化性和酸性氧化剂：还原剂=1：1归纳总结：浓硫酸具有强氧化性释疑：由于浓硫酸具有强氧化性，和金属反应被还原生成 SO2，无 H2产生，故实验室里不能用浓硫酸反应制取 H2。小结：二、浓 H2SO4的特性（一）强氧化性1、与金属的反应a 加热时，绝大多数金属（Au、Pt 除外）能被浓硫酸氧化。浓硫酸表现强氧化性和酸性b 在常温下，使铝、铁等金属钝化。钝化是因为形成了

8、致密、坚固的氧化物薄膜，从而阻止了内部金属继续跟浓硫酸反应应用：常温下，用 Fe、Al 制容器来盛装浓硫酸。【过渡】浓硫酸除了能和金属反应，还能与非金属反应浓硫酸木炭白色变蓝色褪色颜色变浅不褪色变浑浊思考：由以上反应的实验现象推测木炭和浓硫酸反应的产物有哪些？并试着写出该反应的方程式学生活动：白色无水硫酸铜变成蓝色，说明反应中有水生成；品红褪色、高锰酸钾颜色变浅，说明有二氧化硫生成；品红不褪色，说明二氧化硫已在前面反应完；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O小结：2、与非金属的反应-4 4e eC+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2

9、O【过渡】演示实验：取 10g 蔗糖放入小烧杯中，用 2ml 水调成糊状，再加入 1ml 浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻产生气体的气味。学生活动：现象：a.蔗糖由白变黑；b.放出大量的热；c.蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状；d.有刺激性酸味气体生成思考：产生上述的现象原因是？学生：结论：浓硫酸能是蔗糖碳化，原理是：C12H22O1112C+11H2OC+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O小结：（二）脱水性将有机物中 H、O 原子按 2：1 的比例脱去物质本身不含水。【过渡】浓硫酸具有吸水性浓硫酸吸水实例做干燥剂夺取结晶水干燥气体，如 H2、HCl、CO2等加入浓

10、硫酸后，蓝色胆矾变白注意：浓硫酸做干燥剂不可干燥碱性气体（如 NH3）和还原性气体（如 H2S、HBr、HI 等）小结：（三）吸水性浓硫酸能够吸收水分子物质本身含水。总结：浓 H2SO4有脱水性、吸水性和强氧化性（主要硫酸中 S 正六价体现的）板块板块 3 3浓硫酸的用途浓硫酸的用途【介绍】三、浓 H2SO4的用途1高沸点制取挥发性酸。2吸水性做干燥剂。3脱水性做催化剂。4酸性去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。5强氧化性制炸药。介绍：硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。课堂练习：作业：完成课后及世纪金榜上的相应的练习七、师父点评七、师父点评本节课教学设计结构明显，思路清晰，环环相扣，即通过三个板块物理性质、化学性质、用途完成了该节内容的教学。在整个教学过程中很好的把握重点和突破难点，突出学生的主导作用，在实验室条件不足的情况下，仍能创造条件提供学生进行探究活动。作为一名刚参加工作的新老师而言，许春丽在工作中的表现是很突出的，认真负责、勤于思考和敢于创新。不足之处：该课欠缺一些新的东西，比如可以在实验上进行创新，添加新元素；由于是新老师，缺乏经验，稍有紧张，教师用语不够精炼，不能对学生出现的问题进行及时处理；对某些问题的分析不能正确把握。