《浓硫酸的制备和性质》教学设计.pdf

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1、浓硫酸的制备和性质教学设计浓硫酸的制备和性质教学设计宜兴市铜峰中学宜兴市铜峰中学黄海云黄海云一、教材分析1.教学内容普通高中课程标准实验教科书化学必修（苏教版）的专题4硫、氮和可持续发展硫酸的制备和性质。本小节内容包括硫酸的工业制法和硫酸的性质。2.教材的地位及作用教材首先介绍了硫酸的工业制法，硫酸在工业上的地位和重要性就成为本节教材的切入点，引出了硫酸在工业上的制法。关于硫酸的化学性质，以初中里学过的酸的通性为基础，复习巩固稀硫酸的酸性。既说明了问题，又可避免一些不必要的重复。再以一组探究实验引出浓硫酸的特性，让学生在实验探究中体会学习的乐趣。最后回归到硫酸的用途，激发学生努力学习报效祖国的

2、热情。本教材内容的知识要点较易掌握，但由于该内容常作为考试的热点，题型变化多端，学生还是具有一定的困难。教学中运用多媒体课件形象地把硫酸的工业制法呈现给学生，运用探究性实验让学生直接地感知浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。二、教学目标1、知识与技能知道工业上生产硫酸的基本原理；了解农硫酸的特性和应用2、过程与方法通过实验探究活动，培养学生观察问题、分析问题和解决问题的方法和能力，提高学生的动手能力和学习化学知识的兴趣，激活创造性思维。3、情感态度与价值观形成科学的价值观和实事求是的科学态度，激发学生创新的潜能，培养学生的合作精神三、教学重点、难点重点：浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）难

3、点：浓硫酸的氧化性四、教法分析本节课教学时，要把握好初中、高中有关硫酸知识的衔接，应用所学化学理论，借助实验手段，引导学生在回顾知识和对比实验中发现新问题，探究新问题。通过实验探究和思维辨析，培养学生的探究能力和思维品质。所以，本节课应突出以下特点：以实验为基础，引发认知冲突；以思维为核心，开展问题探究；以学生为主体，促进知识内化。五、相关知识储备初中学过稀硫酸具有酸的通性：可以使酸碱指示剂变色；可以与活泼金属、金属氧化物、碱等发生化学反应。浓硫酸溶于水放出大量热；可干燥气体；可使纸、布等脱水碳化。六、教学过程1知识衔接，引入新课教学活动：（1）引导学生回顾初中硫酸知识。（2）导出新课，引导学

4、生阅读教材关于硫酸的工业制法相关内容。（3）引导归纳硫酸的工业生产原理和设备，抓住化工生产的三大基本原理(1)逆流原理（2）热交换原理（3）连续生产原理。学生活动（1）观察硫酸样品：浓、稀硫酸均为无色液体，浓硫酸呈粘稠状。（2）集体回顾：硫酸具有酸的通性。浓硫酸溶于水放出大量热；可干燥气体；可使纸、布等脱水“炭化”等。（3）归纳出硫酸的工业生产原理和设备。设计意图：介绍硫酸用途，发学习兴趣，回顾已学知识，为探究学习知识铺垫。2实验对比，揭示矛盾教师活动：分配任务、指导实验。安排学生分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体。学生活动：对比实验，学生分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体

5、和铝片对比实验，并介绍各自实验的不同现象。设计意图：通过对比实验，使学生发现问题，产生认知冲突，确定探究目标。3实验分析，掌握区别教师活动：（1）组织实验分析：请学生分别介绍浓、稀硫酸分别与蓝色石蕊试纸和硫酸铜晶体的实验现象，结合初、高中所学知识，分析浓硫酸在反应所表现的特殊性质。（2）组织性质讨论：试分析浓硫酸的吸水性和脱水性的本质区别。学生活动：（1）对比：稀硫酸蓝色石蕊试纸变红硫酸铜晶体溶解浓硫酸边缘变红中心变黑晶体表面呈现白色结论浓硫酸有酸性和脱水性浓硫酸有吸水性（2）吸水性：吸收物质中的水分子。脱水性：按水分子的组成，脱去有机物分子中的 H、O 原子。设计意图：帮助学生形成脱水性和吸

6、水性的概念，明确浓硫酸脱水性和吸水性的本质区别，培养思维辨析能力。1、实验探究，科学推测师生共同讨论，改进和完成浓硫酸与蔗糖的综合性实验：为了清楚观察到蔗糖“炭化”现象，认识反应过程，准确检验反应产物，防止环境污染，将实验设计为密闭装置。学生代表操作实验并表述现象：滴入浓硫酸后，试管发热；蔗糖渐渐变成多孔疏松的黑炭；品红溶液褪色。教师活动：（1）提问：分析实验现象，浓硫酸表现了哪些化学性质？（2）根据现象，从元素化合价角度分析反应中的反应物和产物是什么？从氧化还原角度分析，并用双线桥表示该反应的电子转移情况。（3）引导学生检验反应的产物。学生活动：（1）回答：整个反应过程中，浓硫酸表现了吸水性

7、、脱水性和氧化性。方法：假设推断法、实验验证法、逻辑推理法、对比分析法。认识：实验检验真理，本质决定表象，坚持严谨求是，加强交流合作。设计意图：将蔗糖与浓硫酸的实验改进为带有承上启下意义的综合实验，是因为本实验可以全面体现浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性三大特征。对于巩固所学新知识，促进知识内化，提供知识应用能力、体现探究成功的乐趣，均有极其重要的作用。5实验深化，发展认识教师活动：（1）深入探究：如何通过实验手段判断浓硫酸中6 价 S 与1 价 H 的氧化性强弱？（2）参考教材，请讨论铜与浓硫酸反应的验证性实验装置。借助教材，组织讨论，并适时进行提示引导。如何选取发生装置？如何检验还原产物？如

8、何避免环境污染？（3）师生协作，演示实验，根据现象板书：2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O（4）讲述：A 反应中浓硫酸既体现了氧化性又体现了酸性；B 引导学生了解酸的氧化性和氧化性酸的概念。学生活动：（1）讨论与交流：假若浓硫酸能氧化金属活动顺序表中 H 后的金属铜，则能证明硫酸中6 价 S 的氧化性强。（2）学生代表组装实验装置（3）介绍实验现象：A 品红溶液褪色；B 最后试管底有黑色固体，把试管里的上层溶液倒掉，下层溶液倒在盛有水的小烧杯中，观察得到蓝色溶液。（4）结论：A 浓硫酸的氧化性是6 价 S 的氧化性，稀硫酸的氧化性是 H的氧化性，是酸性；B 浓硫酸氧化性比稀硫酸氧

9、化性强；C 浓硫酸是氧化性酸。设计意图：通过铜与浓硫酸的实验设计与讨论，进一步拓展和深化学生对以浓硫酸为代表的氧化性酸的认识，培养学生的实验分析和设计评价能力，促进探究性学习上升为理论指导的新高度。师生共同总结并扩展延伸：A 浓硫酸在与金属的氧化还原反应中，均不放出 H2;B 浓硫酸还可以将某些非金属（如 C、S 等）氧化。板书：C+.2H2SO4=2SO2+CO2+2 H2OC 在常温条件下，浓硫酸可以使铁铝发生钝化。引导小结：本节课你有哪些收获？试从知识、方法和认识上加以小结。研究小组思考题：铜与浓硫酸反应过程中，曾出现黑色物质，可能是什么？七、板书设计一、硫酸的制备二、硫酸的性质（1）稀硫酸的性质：酸的通性（2）浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性八、教案反思：关于硫酸学生在初中已经有了初步的了解，本节教学在教学引入时从学过的知识出发，引导学生思考，以达温故知新的教学目的。浓硫酸的性质是本节教学的重点，因此教师在本节教学中以实验教学为主线，培养学生科学的研究方法，独特的实验现象加深学生对知识的掌握和理解，并激发学生学习的兴趣。