《离子反应》教案.pdf

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1、离子反应教案离子反应教案江苏省郑集高级中学史延海教学目标：通过本节课的教学使学生做到：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识学情分析：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件教学过程：探究实验 1用 0.1mol/L 的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性对比实验学生预

2、测并探究通电后灯泡是否会全亮？现象略结论由实验现象可判断下列不属于电解质的是。BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH思考同样是 0.1mol/L 的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？学生回答略引导看书强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法练习下列物质属于强电解质的是（）NaOH一水合氨CH3COOHNa2CO3HCl乙醇A、B、C、D、变式训练属于弱电解质的是()练习写出实验中 4 种电解质的电离方程式小结电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义探究实验 2将 BaCl2 溶液倒入等体积等物质的量浓度的CuSO4 溶液学生预测并探究溶液中可能有什么

3、现象？通电后灯泡还会亮么？为什么？学生讨论分析后、演示溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮练习写出该反应的化学方程式讨论并导出离子反应和离子方程式的概念动画演示通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质学生探究请写出 Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式学生板演学生讲解书写方法引导看书并投影小结离子方程式的书写方法及要点变式训练将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么师生共同写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规范的书写步骤并让学生得到训练）探究实验 3现有：CuSO4、NaOH、HNO3、K2CO34 种溶液1、请讨论：将上述 4 种溶液两两之间混合有几种可能？

4、2、进行实验，探究发生的反应并记录现象讨论并小结离子反应发生的条件练习下列各组离子间不能发生离子反应的是（）A.Ag、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-练习将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式小结评价并再次强调离子方程式书写的一般方法引导分析利用 Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式”相比较得出离子方程式的的意义可表示一类反应课后练习5下列四个反应均可用H+OHH2O 这个离子方程式表示，对么？为什么？A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B.Cu(OH)2与稀硫酸 C.NaOH

5、溶液与稀硫酸 D.NH3H2O 与稀硫酸离子反应学案离子反应学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应学习过程：探究实验 1练习判断：下列不属于电解质的是。BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH结论电解质、非电解质的判断方法：思考同样是 0.1mol/L 的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡的亮度不同？看书讨论练习下列物质属于强电解质的是（）NaOH一水合氨CH3COOHNa2CO3HCl乙醇A、B、C、D、变式训练上述属于弱电解质的是()结论强、弱电解的概念及判断方

6、法：练习写出 HCl、CH3COOH、CuSO4、BaCl2 4 种电解质的电离方程式探究实验 2练习写出氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应的化学方程式讨论并导出离子反应的概念离子方程式的概念讨论请写出 Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式看书并小结离子方程式的书写步骤及要点变式练习 将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么？按步骤写出该反应的离子方程式探究实验 3。讨论并小结离子反应发生的条件练习下列各组离子间不能发生离子反应的是（）A.Ag、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-练习将下列化学方程式按步骤改写成离子方程式（1）CuCl2NaOH（2）CuCl2 K2CO3（3）HNO3K2CO3（4）HNO3 NaOH讨论并小结离子方程式的意义小结本节课的知识要点课后练习5下列四个反应均可用H+OHH2O 这个离子方程式表示，对么？为什么？A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B.Cu(OH)2与稀硫酸 C.NaOH 溶液与稀硫酸 D.NH3H2O 与稀硫酸