元素周期律和元素周期表习题(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上元素周期律和元素周期表习题知识网络决定原子种类中子N（不带电荷） 同位素决定元素种类原子核 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量质子Z（带正电荷） 核电荷数 元素 元素符号决定原子呈电中性 原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 电子数（Z个）： 化学性质及最高正价和族序数核外电子 排布规律 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律 、原子半径的周期性变化、元素主要化合价的周期性变化、元素的金属性与非金属性的周期性变化

2、具体表现形式、按原子序数递增的顺序从左到右排列；编排依据元素周期律和 排列原则 、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三长三短一不全周期（7个横行） 、长周期（四、五、六周期）周期表结构 、不完全周期（第七周期）、主族（AA共7个）元素周期表 族（18个纵行） 、副族（BB共7个）、族（8、9、10纵行）、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律、核外电子排布、原子半径性质递变 、主要化合价、金属性与非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数 相同条件下，电子层越多

3、，半径越大。判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+5、

4、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱元素的金属性或非金属性强弱的判断依据金属性强弱 单质的还原性互相置换反应 与H2化合的难易及氢化物的稳定性 非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱互相置换反应 单质的氧化性 元素周期表中几个量的关系：（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（2）周期序数=核外电子层数（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8巩固练习一、原子或离子半径大小比较1比较下列微粒的半径大小 比较

5、Na原子与Mg原子的原子半径大小 比较Na原子与Li原子的原子半径大小 比较Na与Na+的半径大小 比较Cl-与Cl的半径大小 比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小 比较Na+与Mg2+半径大小 比较O2-与F-半径大小 写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F-、O2-、Na+、Mg2+2下列元素的原子半径依次减小的是ANa、Mg、Al BN、O、F CP、Si、Al DC、Si、P3下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是ANaF BLiI CCsF DLiF4在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_5下列半径最大的微粒是AF BMg2+ CCl- DCa2

6、+6已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A0.80×10-10 m B1.10×10-10 m C1.20×10-10 m D0.70×10-10 m二、有关的微粒电子层结构1下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是AS2-、Cl-、K+ BCl-、Br-、I- CNa+、Mg2+、F- DO2-、Mg2+、Cl-2下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是AOH-、H2O、F- BNH3、NH4+、NH2-CH3O+、NH4+、NH2- DHCl、F2、H2S3A和B是前

7、三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是A原子半径：AB B原子序数：ABC离子半径：A2+B3+ D质量数：AB4A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A原子半径：A<B B原子序数：A>BC原子最外层上电子数：B>A DA的正价与B的负价的绝对值相等5已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是Aa=b+m+n Ba=b-m+n Ca=b+m-n Da=b-m-n6a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都

8、有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是Aabc Bbac Ccba Dacb7AB均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+10三、元素性质递变规律1、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是ACN、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb2下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是A铝、镁、钠、钾 B镁、铝、钾、钠 C钙、钾、铷、铯 D钙、钾、钠、锂3下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是ACH4NH3H2OHF BSiH4NH

9、3H2SHClCHFH2ONH3PH3 DNH3PH3H2SHBr4下列各组中前者的碱性比后者强的是AKOH和Al(OH)3 BMg(OH)2和NaOHCAl(OH)3和Mg(OH)2 DMg(OH)2和Ca(OH)25下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS6下列叙述不正确的是AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强7下列递

10、变规律不正确的是ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高8下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是AAsH3NH3PH3 BPH3AsH3 NH3CNH3PH3AsH3 DNH3AsH3 PH39下列的氢氧化物中，碱性最强的是AKOH BNaOH CRbOH DLiOH10下列排列顺序正确的是 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D四、结构、位置、和性质1某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有

11、两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是A原子半径比钾的原子半径大 B其氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径大 D其碳酸盐难溶于水2下列事实能说明金属性NaMg的是ANa能与冷水反应，而Mg不能 BNa最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子C碱性NaOHMg(OH)2 DNa能从MgCl2 的溶液中把Mg置换出来3下列事实能说明非金属性ClS的是ACl2比S易与H2化合 BHCl比H2S稳定C酸性HClH2S DCl的最高正价为+7，S的最高正价为+64碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH5下列叙述中，肯定a金属比b金属活

12、泼性强的是Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1 mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能6已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A原子半径按X、Y、Z依次增大 B阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强7同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是A原子半

13、径：XYZ B气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C非金属性：XYZ D阴离子的还原性：Z3-Y2-X-8元素周期表中某A族元素原子序数为x，则同一周期的A族元素原子序数不可能为Ax25 Bx2 Cx12 Dx269某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8 g与氧气充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是A第三周期 B第二周期 C第A主族 D第A主族10钾的金属活动性比钠强，根本原因是A钾的密度比钠小 B钾原子的电子层比钠原子多一层C钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D加热时，钾比钠更易汽化11碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的

14、预言中，错误的是A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸12砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化B砹化氢很稳定不易分解C砹化银不溶于水或稀HNO3D砹在常温下是白色固体13某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式AH2n-8+mROm BH2n-8+mROm CH2ROm DH2mROm14下列说法正

15、确的是ASiH4比CH4稳定 BNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强CO2-半径比F-的小 DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱15下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强16有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXO

16、m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m17下列说法正确的是AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小18R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A若R(OH)m为强碱，则W(OH)m+1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化

17、合价为+5，则五种元素都是非金属元素五、元素周期表的应用1下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：AAAAAAA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，（填元素符号或化学式）化学性质最不活泼的是_， 只有负价而无正价的是_，氧化性最强的单质是_， 还原性最强的单质是_；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_（5）A和E形成化合物的化学式_2根据表1信息，判断以下叙述正确的是_表1 部分短周期元素的原子半径及主要

18、化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6/-2-2A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2+与R2-的核外电子数相等3致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期 _H2O、HF；第三周期 SiH4PH3_（

19、2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S_H2O；CS2_CO2 CCl4_CF4 （选填、或）（3）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是_但求助于周期表中元素及其化合物的_变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分） 毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色（a） （b） （c）4下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1） 和 的元素符号是_和_（2）表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与 、 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_（4）请设计一个实验方案，比较 、 单质氧化性的强弱：_5下表是元素周期表的一部分。AAAAAAA123（1）表中元素 的氢化物的化学式为_，此氢化物的还原性比元素 的氢化物的还原性_（填强或弱）。（2）某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多3，则该元素的元素符号是_，其单质的电子式为_（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质。写出元素 的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_又如表中与元素 的性质相似的不同族元素是_（填元素符号）。专心-专注-专业