第三章 铁金属材料 知识点总结.docx

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2Fe + 3Cl 点燃 2FeCl ,2常温下铝.铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。Cu Fe Cu )；23 FeO + 2HCl=FeCl + H2OFe O + 8HCl=2FeCl + FeCl + 4H Od.均能被 CO 还原成 Fe3a.Fe(OH) 的制备现象：产生红褐色沉淀。-3b.加碱液：Fe + 3OH =Fe(OH)3+- 4Fe(OH) + O + 2H O=4Fe(OH) (红褐色沉淀)c.将 Fe +转化为 Fe +检验：2+鉴别方法Fe2+浅绿色不显红色加氯水变红色加碱溶液 白色沉淀灰绿色红褐色直接观色利用显色反应红褐色沉淀Cu 被腐蚀溶液变蓝绿色试纸变蓝色无明显现象试纸不变蓝褪色2+2Al + 6H =2Al + 3H + 3+2Al + 2NaOH + 2H O=2NaAlO + 3H 2Al O + 2OH¯=2AlO + H O 实验室制备氢氧化铝氨水(NH ·H O)与铝盐反应现象：生成白色胶状沉淀4 3Al + 3NH ·H OAl(OH) + 3NHAlCl 与 NaOH 的反应AlCl + 3NaOH(少量)=Al(OH) + 3NaClAl + 4OH=AlO + 2H O3c.与氢氧化钠反应：Al(OH) + NaOH=NaAlO + 2H O反应。是两性氢氧化物。