第三章 铁金属材料 知识点总结.pdf

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1、第三章铁金属材料一一. .铁铁 FeFe1.单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色。2.单质铁的化学性质：与非金属单质反应：3Fe3Fe2O2O2 2FeFe3 3OO4 4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)2Fe + 3Cl2点燃点燃2FeCl3,Fe + SFeS。与非氧化性酸反应：Fe2HClFeCl2H2(Fe2HFe2H2)常温下铝.铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化钝化。加热能反应但无氢气放出。与盐溶液反应：FeCuSO4FeSO4Cu ( FeCu2Fe2Cu )； 铁与水蒸气的反应铁与水蒸气的反应反应现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。实验装置：反应方程式：

2、3Fe + 4H3Fe + 4H2 2O(g)O(g)一、一、. .铁的重要化合物铁的重要化合物(1)(1)铁的氧化物铁的氧化物(FeO.Fe(FeO.Fe2 2OO3 3.Fe.Fe3 3OO4 4) )FeO.Fe2O3.Fe3O4的物理性质比较分子式俗名色.态铁的化合价水溶性化学性质a.不溶于水也不与水反应b.与酸反应：氧化亚铁，氧化铁是碱性氧化物氧化亚铁FeO无黑色粉末+2不溶氧化铁Fe2O3铁红红棕色粉末+3不溶四氧化三铁Fe3O4磁性氧化铁黑色晶体+2.+3不溶高温FeFe3 3OO4 4 + 4H + 4H2 2 FeO + 2HCl=FeCl2+ H2OFe2O3+ 6HCl=

3、2FeCl3+ 3H2OFe3O4+ 8HCl=2FeCl3+ FeCl2+ 4H2OFe3O4+ 8H+=2Fe3+ Fe2+ 4H2Oc.FeO 不稳定易氧化d.均能被 CO 还原成 Fe(2)(2)铁的氢氧化物铁的氢氧化物(Fe(OH)(Fe(OH)3 3和和 Fe(OH)Fe(OH)2 2) )Fe(OH)3和 Fe(OH)2的制备a.Fe(OH)3的制备现象：产生红褐色沉淀。FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3 + 3NaClFe3+ 3OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀)FeO + 2H+=Fe2+ H2OFe2O3+ 6H+=2Fe3+3H2Ob.Fe(OH)2的制备现象：生成

4、白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色FeSO4+ 2NaOH=Fe(OH)2 + Na2SO4Fe2 + 2OH=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3铁的氢氧化物的化学性质：Fe(OH)2+ 2HCl=FeCl2+ 2H2OFe(OH)2+ 2H+=Fe2+ 2H2O；Fe(OH)3+ 3HCl=FeCl3+ 3H2O；Fe(OH)3+ 3H+=Fe3+ 3H2O；2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O；(3)(3)铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的？铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的？Fe2+.Fe3+常用的检验方法 Fe3+的检验：a.观察颜色：Fe3+的溶

5、液呈棕黄色b.加碱液：Fe3+ + 3OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀)c.加 KSCN 溶液(显色反应)：Fe3 + 3SCN=Fe(SCN)3 (血红色溶液)Fe2+的检验：a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色b.加碱液：Fe2 + 2OH=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色沉淀)(白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色)c.将 Fe2转化为 Fe3检验：加加 KSCNKSCN 溶液溶液Fe2鉴别方法直接观色利用显色反应利用 Fe3+的氧化性无现象加氯水加氯水血红色溶液Fe3+棕黄色血红色红褐色沉淀Cu 被腐蚀溶液变蓝绿色试纸变蓝色不

6、褪色小结：Fe2+和 Fe3+的鉴别Fe2+浅绿色不显红色加氯水变红色白色沉淀灰绿色红褐色无明显现象试纸不变蓝褪色与 KSCN加碱溶液a 与铜片b 与淀粉KI 试纸酸性 KMnO4溶液a 与铜片反应离子方程式:2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+b 与淀粉 KI 试纸反应离子方程式:2Fe3+ 2I-=2Fe2+ I2二、二、铝铝铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2铝与氢氧化钠溶液的反应2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H22Al + 2OH-+ 2H2O=2AlO2- + 3H2三三.Al.Al2 2OO3 3AlAl2 2OO3 3是两

7、性氧化物：是两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+=2Al3+ + 3H2O与 NaOH 反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH=2AlO2 + H2O既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水 (NH(NH3 3HH2 2O)O)反应。反应。2Al + 6H+=2Al3+ + 3H2四.氢氧化铝氢氧化铝(Al(OH)(Al(OH)3 3 ) ) 两性氢氧化物的性质有哪些？两性氢

8、氧化物的性质有哪些？物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体。在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状，能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂.色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝，能治疗胃酸过多。实验室制备氢氧化铝氨水(NH3H2O)与铝盐反应现象：生成白色胶状沉淀Al2(SO4)3 + 6NH3H2O2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3 + 3NH4+AlCl3与 NaOH 的反应AlCl3 + 3NaOH(少量)=Al(OH)3 + 3NaClAl3+ 3OH-=Al(OH)3AlCl3 + 4NaOH(过量)=NaAlO2+ 3NaCl + 2H2OAl3+ 4OH=AlO2-+ 2H2OAl(OH)3的化学性质a.不稳定性：加热易分解2Al(OH)3Al2O3 + 3H2Ob.与盐酸反应：Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+ 3H2OAl(OH)3+ 3H+=Al3+ 3H2Oc.与氢氧化钠反应：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+ 2H2OAl(OH)3+ OH=AlO2+ 2H2O既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与弱碱氨水(NH3H2O)反应。是两性氢氧化物。是两性氢氧化物。