第一章第三节第3课时　氧化还原反应方程式的配平及计算同步练习高一化学上期人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第3课时氧化还原反应方程式的配平及计算【基础练】一、概念判断1在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数。()2在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂。()3金属原子失去的电子数越多，金属的还原性越强。()4向FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。()5含硫化合物X、Y的转化关系SNaOHXYH2O中，硫单质的化合价最低。()【补偿训练】锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁。()二、选择题·题组1氧化还原反应的配平1三元催化器是安装在汽车排气系统中的净化装置，它可将汽车尾气排出的CO和NO等有

2、害气体转变为无害的二氧化碳和氮气。如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是()A.该反应属于置换反应B丁是氧化产物C甲中黄球代表的原子被氧化D配平后甲、乙、丙、丁的化学计量数依次为2、2、2、12工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO23C=2SnaMCO2，则下列说法中错误的是()A反应中SnO2被还原Ba的值为3C反应后元素化合价升高的物质有两种D还原性：CSn·题组2氧化还原反应的计算3(2021·北京师范大学附属中学高一检测)已知aRObHcCl=dR25Cl28H2O，则RO中R的化合价为()A4 B5 C6 D74已知

3、在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)310OH3Cl2=2MO6Cl8H2O，则MO中的M的化合价是()A4 B5 C6 D75用下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl3O22H2O22H2OO22KMnO4K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A311 B314C111 D2126MnO、MnO均具有较强的氧化性，在强碱性条件下，KClO3与MnO2反应可得到K2MnO4，反应的离子方程式为aMnO2bClOX=aMnObClY，下列有关说法中错误的是()Aab31BX为“3H2O”、Y为“6H”CMnO2发生氧化反应D氧化产物是MnO三、非选择

4、题7(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_(写化学式)。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请按要求回答问题：在反应Fe2HCl=FeCl2H2中盐酸表现的性质为_；写出反应Fe2O36HCl=2FeCl33H2O的离子方程式_；配平方程式并用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：_KMnO4_HCl=_KCl_MnCl2_Cl2_H2O，反应中的还原剂为_，被还原的元素为_，还原产物为_。【综合练】一、选择题1(2021·衡水市高一检测)在离子反应xRy

5、HO2=mR3nH2O中，n和m分别为()A2、2 B2、3 C3、3 D2、42(2021·焦作高一检测)在酸性条件下可发生反应：SO2MO2H=2MO2SOH2O，MO中M的化合价是()A7 B6 C5 D43在一定条件下PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则PbO2与Cr3反应的化学计量数之比为()A31 B32 C11 D344对于反应O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()AO2和H2O是还原产物B该反应能说明O2的氧化性大于I2C氧化产物和还原产物的个数比为11D配平后的离子方程式为2O32I4H=I22O2H2O5在反应MnO24HCl(浓)Mn

6、Cl2Cl22H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为()A87146 B14687 C8773 D73876(2021·长春高一检测)高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)，下列叙述不正确的是()AClO是氧化剂B每1个Fe(OH)3得到3个电子C反应中氧化剂和还原剂的计量系数比为32D用高铁酸钾处理水时，可消毒杀菌，又能吸附水中悬浮颗粒净水7KMnO4是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：向含KOH的K2MnO4溶液中通入Cl2制备KMnO4：2K2MnO4Cl2=2KMnO42KCl实验室制Cl2：2KMnO

7、416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O测定废水中Mn2：2MnO3Mn22H2O=5MnO24H下列有关说法错误的是()AMnO的氧化性一定比Cl2的氧化性强B物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强C中生成2个还原产物时转移6个电子D若转移电子数相等，则中KMnO4与中KMnO4的质量之比为518已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正确的是()AH2SO4既不是氧化剂也不是还原剂B1个KClO3参加反应时有5个电子转移CKClO3 是氧化剂D被氧化与被还原的氯元素的质量比为159反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，被氧化的NH3与被

8、还原的Cl2的分子数之比为()A23 B83 C63 D3210(双选)氰化物是水体污染的主要物质，该类物质有剧毒，特别是HCN具有挥发性，毒害更大。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)。下列有关该反应说法错误的是()A该反应属于氧化还原反应BCl2是还原剂，CO2和N2是氧化产物C氧化剂与还原剂的化学计量数之比为25D该反应的离子方程式为2CN 8OH 5Cl2=2CO2N210Cl 4H2O11(双选)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4

9、=2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的是()AKClO3在反应中得到电子BKClO3被氧化CH2C2O4在反应中被还原D1个KClO3参加反应有1个电子转移12(双选)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO34N29H2O，下列说法正确的是()A分解反应都是氧化还原反应BN2是还原产物，HNO3是氧化产物C被氧化与被还原的氮原子数之比为53D有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应二、非选择题13现有中学化学中常见的几种物质：O2、Mg、CO、WO3、W、CO2。请回答下列问题：(1)、四种物质中常用作还原剂的有_(填序号)。(2)请将、对应物质填入下列横线

10、上，以组成一个氧化还原反应方程式：_。(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_。该反应中_是氧化剂。14阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_(填字母)。AFe BFe

11、2 CFe3(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_(填字母)。ACl2 BO2CFeCl3 DKMnO4(H)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_性。(4)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，则56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为_g。15 NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1

12、)在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：8NH36NO27N212H2O该反应的氧化剂是_。用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_。为研究哪些物质能将NOx转化为N2以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是_(填序号)。ACO BH2 CCO2(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：FeNOHFe2NHH2O(未配平)配平后的反应中H前的化学计量数为_。由反应可知酸性条件下NO、Fe2的氧化性大小：_。16 (1)用双线桥法表示下述反应电子转移的方向和数目。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)配平下面

13、两个反应的方程式：_H2O_Br2_SO2=_H2SO4_HBr。(化学计量数是1的也请填上，下同)_KMnO4_HCl(浓)=_KCl_MnCl2_Cl2_H2O。根据以上两个反应，写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的化学方程式并配平：_。参考答案【基础练】一、概念判断1在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数。()提示：。2在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂。()提示：。3金属原子失去的电子数越多，金属的还原性越强。()提示：×。还原性强弱与失电子数目无关。4向FeI2溶液中通入少量

14、Cl2的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。()提示：×。还原性：I>Fe2，通少量Cl2时，应先氧化I。5含硫化合物X、Y的转化关系SNaOHXYH2O中，硫单质的化合价最低。()提示：×。S与NaOH发生歧化反应。【补偿训练】锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁。()提示：×。氧化性Fe3>Cu2>Fe2，Zn2Fe3=Zn22Fe2。二、选择题·题组1氧化还原反应的配平1三元催化器是安装在汽车排气系统中的净化装置，它可将汽车尾气排出的CO和NO等有害气体转变为无害的二氧化碳和氮气。如图为该反应的微

15、观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是()A.该反应属于置换反应B丁是氧化产物C甲中黄球代表的原子被氧化D配平后甲、乙、丙、丁的化学计量数依次为2、2、2、1【解析】选D。根据变化的微观示意图，一种球对应一种原子，CO和NO转变为二氧化碳和氮气，则蓝球为O，黑球为C，黄球为N，据此分析解答。A.从微观示意图不难看出，该反应为化合物和化合物反应生成单质和化合物的反应，不属于置换反应，故A错误；B.根据上述分析，反应为NOCOCO2N2，N元素化合价降低，被还原，氮气(丁)为还原产物，故B错误、C错误；D.配平后的反应为2NO2CO2CO2N2，甲、乙、丙、丁的化学计

16、量数依次为2、2、2、1，故D正确。2工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO23C=2SnaMCO2，则下列说法中错误的是()A反应中SnO2被还原Ba的值为3C反应后元素化合价升高的物质有两种D还原性：CSn【解析】选B。根据氧化还原规则，二氧化锡中锡元素化合价下降，发生还原反应，作氧化剂，碳单质发生氧化反应，作还原剂，据此回答问题。A. 反应中SnO2被还原，A正确；B. 根据原子守恒原理，M为气体，则M只能是CO，a的值为2，B错误；C. 反应后元素化合价升高的物质有两种，CO和CO2，C正确；D. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性：CSn，D正确。·题组2氧化还原

17、反应的计算3(2021·北京师范大学附属中学高一检测)已知aRObHcCl=dR25Cl28H2O，则RO中R的化合价为()A4 B5 C6 D7【解析】选D。对反应aRObHcCl=dR25Cl28H2O，由质量守恒可知b16，c10，a2，d2，结合电荷守恒可知162x104，则x1，则可确定RO中R的化合价为7。4已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)310OH3Cl2=2MO6Cl8H2O，则MO中的M的化合价是()A4 B5 C6 D7【解析】选C。由电荷守恒得2n610，解得n2，则MO中M的化合价为6。5用下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl3O22H2O2

18、2H2OO22KMnO4K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A311 B314C111 D212【解析】选D。要制得相同质量的氧气，则生成氧气的分子数相同，假设均生成1个氧气分子，对于反应和反应，O的化合价由2价升高至0价，转移4个电子，对于反应，O的化合价由1价升高至0价，转移2个电子，因此三个反应中电子的转移数目之比为424212。6MnO、MnO均具有较强的氧化性，在强碱性条件下，KClO3与MnO2反应可得到K2MnO4，反应的离子方程式为aMnO2bClOX=aMnObClY，下列有关说法中错误的是()Aab31BX为“3H2O”、Y为“6H”

19、CMnO2发生氧化反应D氧化产物是MnO【解析】选B。由得失电子守恒得2a6b，ab31，A正确；碱性条件下不可能生成H，B错误；MnO2是还原剂，发生氧化反应，C正确；反应中锰元素化合价升高了，故MnO是氧化产物，D正确。三、非选择题7(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_(写化学式)。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请按要求回答问题：在反应Fe2HCl=FeCl2H2中盐酸表现的性质为_；写出反应Fe2O36HCl=2FeCl33H2O的离子方程式_；配平

20、方程式并用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：_KMnO4_HCl=_KCl_MnCl2_Cl2_H2O，反应中的还原剂为_，被还原的元素为_，还原产物为_。【解析】 (1)在Cl2、Cl、H中，氢离子中氢元素处于最高价具有氧化性，氯气中氯元素处于中间价，既有氧化性又有还原性，氯离子中氯元素处于最低价具有还原性，所以具有氧化性的是Cl2、H；(2)Fe2HCl=FeCl2H2中，HCl中H元素的化合价降低，则体现其氧化性，反应中生成盐，还表现酸性；反应Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O；KMnO4HClKClMnCl2Cl2H2O中，Mn元

21、素的化合价由7价降低为2价，1个KMnO4得5个电子，Cl元素的化合价由1价升高为0，生成1个Cl2分子失去2个电子，根据得失电子数守恒可知，KMnO4的计量数为2，则KCl的计量数为2，氯化锰的计量数也为2；Cl2的计量数为5，则HCl的计量数为16，水的计量数为8，故化学方程式为2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，反应转移10个电子，电子由HCl中的氯元素转移给KMnO4中的锰元素，故单线桥为2KMnO416HCl10e=2KCl2MnCl25Cl28H2O，在此反应中，HCl作还原剂，锰元素的化合价降低，Mn元素被还原，对应的产物是还原产物MnCl2。答案：(1

22、) Cl2、H(2)酸性、氧化性Fe2O36H=2Fe33H2O2KMnO416HCl10e=2KCl2MnCl25Cl28H2OHClMnMnCl2【综合练】一、选择题1(2021·衡水市高一检测)在离子反应xRyHO2=mR3nH2O中，n和m分别为()A2、2 B2、3 C3、3 D2、4【解析】选A。根据反应前后所带电荷数守恒，得出xy3m，根据原子守恒，xm，n2，得出m2，故选项A正确。2(2021·焦作高一检测)在酸性条件下可发生反应：SO2MO2H=2MO2SOH2O，MO中M的化合价是()A7 B6 C5 D4【解析】选C。亚硫酸根中硫价态为4价，升高至硫

23、酸根中硫价态为6价，每个硫原子升高2价；M原子价态降低，降至MO2中M价态为4价，设所求价态为y，根据得失电子守恒得：(y4)×21×2，解得y5。3在一定条件下PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则PbO2与Cr3反应的化学计量数之比为()A31 B32 C11 D34【解析】选B。PbO2中的Pb由4价变为反应后Pb2中的2价，化合价降低，得到2e；Cr3中的Cr为3价，Cr2O中的Cr元素化合价为6价，化合价升高，失去2×3e6e，电子得失最小公倍数是6e，所以PbO2、Pb2系数是3，Cr2O系数是1，Cr3系数是2，则PbO2与Cr3反应的化学

24、计量数之比为32。4对于反应O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()AO2和H2O是还原产物B该反应能说明O2的氧化性大于I2C氧化产物和还原产物的个数比为11D配平后的离子方程式为2O32I4H=I22O2H2O【解析】选C。此反应中氧化剂是O3，还原剂是I，氧化产物是I2，还原产物是H2O，故A错；由题意可知氧化性：O3>I2，不能说明氧化性：O2>I2，故B错；D中电荷、原子不守恒，应为O32I2H=I2O2H2O，故D错。5在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为()A87146 B14687 C8773 D7387【

25、解析】选C。反应中二氧化锰为氧化剂，氯化氢为还原剂，反应中的氯化氢有一半作还原剂，所以氧化剂和还原剂的质量比为87(36.5×2)8773。6(2021·长春高一检测)高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)，下列叙述不正确的是()AClO是氧化剂B每1个Fe(OH)3得到3个电子C反应中氧化剂和还原剂的计量系数比为32D用高铁酸钾处理水时，可消毒杀菌，又能吸附水中悬浮颗粒净水【解析】选B。Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O反应中Fe元素的化合价由3价升高为6价，Cl元素的化合价由1价降低为1价，结合氧化

26、还原反应的规律分析解答。A.Cl元素的化合价降低，被还原，则ClO是氧化剂，故A正确；B.Fe元素的化合价由3价升高为6价，失去电子，而且1 个Fe(OH)3 失去3 个电子，故B错误；C.Fe元素的化合价由3价升高为6价，Cl元素的化合价由1价降低为1价，ClO是氧化剂，Fe(OH)3是还原剂，根据化合价升降守恒，配平后的离子方程式为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，氧化剂和还原剂的计量系数比为32，故C正确；D.高铁酸钾具有强氧化性，用高铁酸钾处理水时，可杀菌消毒，其还原产物为铁离子，能水解生成具有吸附能力的氢氧化铁胶体，能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，故D正确。

27、7KMnO4是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：向含KOH的K2MnO4溶液中通入Cl2制备KMnO4：2K2MnO4Cl2=2KMnO42KCl实验室制Cl2：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O测定废水中Mn2：2MnO3Mn22H2O=5MnO24H下列有关说法错误的是()AMnO的氧化性一定比Cl2的氧化性强B物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强C中生成2个还原产物时转移6个电子D若转移电子数相等，则中KMnO4与中KMnO4的质量之比为51【解析】选A。2K2MnO4Cl2=2KMnO42KCl反应中，Cl2是氧化剂，KMnO4是氧化产物，则

28、氧化性：Cl2KMnO4，所以MnO的氧化性不一定比Cl2的氧化性强，故A错误；由题中反应可知，在酸性条件下，KMnO4具有强氧化性，所以物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强，故B正确；中MnO被还原生成还原产物为MnO2，则生成2个还原产物时转移6个电子，故C正确；中1个KMnO4转移1个电子，中1个KMnO4转移5个电子，所以若转移电子数相等，则中KMnO4与中KMnO4的质量之比为51，故D正确。8已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正确的是()AH2SO4既不是氧化剂也不是还原剂B1个KClO3参加反应时有5个电子转移CKClO3 是氧化

29、剂D被氧化与被还原的氯元素的质量比为15【解析】选D。A.H2SO4的组成元素在反应前后元素化合价没有发生变化，因此该物质在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，A正确；B.在反应前KClO3中Cl元素化合价为5价，反应后变为Cl2中的0价，化合价降低5价，KClO3是氧化剂，所以1个KClO3参加反应时有5个电子转移，B、C正确；D.在反应前KClO3中Cl元素化合价为5价，反应后变为Cl2中的0价，化合价降低5价，得到电子被还原；KCl中Cl元素化合价为1价，反应后变为Cl2中的0价，化合价升高1价，失去电子被氧化，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知KClO3、KCl反应的个数比为1

30、5，即被氧化与被还原的氯元素的质量比为51，D错误。9反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为()A23 B83 C63 D32【解析】选A。反应中，NH3中N的化合价由3价变为0价，转移6个电子，则2个NH3被氧化，Cl2的化合价由0价变为1价，转移6个电子时，则有3个Cl2被还原，被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为23。10(双选)氰化物是水体污染的主要物质，该类物质有剧毒，特别是HCN具有挥发性，毒害更大。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)。下列有关该反应说法错误

31、的是()A该反应属于氧化还原反应BCl2是还原剂，CO2和N2是氧化产物C氧化剂与还原剂的化学计量数之比为25D该反应的离子方程式为2CN 8OH 5Cl2=2CO2N210Cl 4H2O【解析】选B、C。CN 中碳元素的化合价为2价，氮元素的化合价为3价，由题给未配平方程式可知，反应中碳元素和氮元素化合价升高被氧化，CN为还原剂，氯元素化合价降低被还原，Cl2为氧化剂，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，配平的离子方程式为2CN 8OH 5Cl2=2CO2N2 10Cl 4H2O。A.由分析可知，该反应前后元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故A正确；B.由分析可知，反应中Cl2是氧化剂，

32、CN是还原剂，CO2和N2是氧化产物，故B错误；C.由分析可知，反应中Cl2是氧化剂，CN是还原剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52，故C错误；D.由分析可知，反应中Cl2是氧化剂，CN是还原剂，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，配平的离子方程式为2CN 8OH 5Cl2=2CO2N210Cl4H2O，故D正确。11(双选)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的是()AKClO3在反应中得到电子BKClO3被氧化CH2C2O4在反应中被还原D1个KCl

33、O3参加反应有1个电子转移【解析】选A、D。Cl元素的化合价由5价降低为4价，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；Cl元素的化合价由5降低为4价，被还原，故B错误；C元素的化合价由3升高到4价，被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，故C错误；因反应中Cl元素的化合价由5降低为4价，则1个KClO3参加反应有1个电子转移，故D正确。12(双选)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO34N29H2O，下列说法正确的是()A分解反应都是氧化还原反应BN2是还原产物，HNO3是氧化产物C被氧化与被还原的氮原子数之比为53D有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应【解析】选C、D

34、。分解反应不一定是氧化还原反应，例如碳酸钙分解即为非氧化还原反应，故A错误；在反应中，NHN2，NON2，所以N2既是还原产物又是氧化产物，故B错误；5 H4 O32HNO34 失去3e×5，氧化反应得到5e×3，还原反应29H2O。根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，被氧化与被还原的氮原子数之比为53，故C正确；有单质生成的分解反应一定有化合价的变化，属于氧化还原反应，故D正确。二、非选择题13现有中学化学中常见的几种物质：O2、Mg、CO、WO3、W、CO2。请回答下列问题：(1)、四种物质中常用作还原剂的有_(填序号)。(2)请将、对应物质填入下

35、列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：_。(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_。该反应中_是氧化剂。【解析】(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂。(2)据题干中四种物质可判断，该反应为3COWO3W3CO2。(3)由示意图知两种有毒气体为CO和NO，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2和CO2，化学方程式为2NO2CON22CO2，在该反应中CO作还原剂，NO作氧化剂。答案：(1)(2)3COWO3W

36、3CO2(3)2CO2NON22CO2NO14阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_(填字母)。AFe BFe2 CFe3(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质

37、是_(填字母)。ACl2 BO2CFeCl3 DKMnO4(H)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_性。(4)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，则56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为_g。【解析】(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2Fe3发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使Fe3Fe2，所以维生素C具有

38、还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为63 g。答案：(1)B(2)氧化C(3)还原(4)酸氧化6315 NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：8NH36NO27N212H2O该反应的氧化剂是_。用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_。为研究哪些物质能将NOx转化为N2以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是_(填序号)。ACO BH

39、2 CCO2(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：FeNOHFe2NHH2O(未配平)配平后的反应中H前的化学计量数为_。由反应可知酸性条件下NO、Fe2的氧化性大小：_。【解析】(1)在该反应中，N元素的化合价由NO2中的4价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子，所以NO2作氧化剂；在该反应中N元素的化合价由反应前NH3中的3价变为反应后N2中的0价，化合价升高3价，失去电子；N元素的化合价由反应前NO2中的4价变为反应后N2中的0价，化合价降低4价，得到电子，用单线桥法表示电子转移为8NH36N24eO27N212H2O；在该反应中，N元素

40、的化合价由NO2中的4价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子，所以加入的物质应该具有还原性。A.CO中C元素化合价为2价，具有强的还原性，可以作还原剂，A不符合题意； BH2中H元素化合价为0价，具有强的还原性，可以作还原剂，B不符合题意； CCO2中C元素化合价为4价，具有弱的氧化性，无还原性，不能作还原剂，C符合题意；(2)在该反应中Fe元素化合价由反应前Fe单质的0价变为反应后Fe2的2价，化合价升高2价，N元素化合价由反应前NO中的5价变为反应后NH中的3价，化合价降低8价，化合价升降最小公倍数是8，所以Fe、Fe2的系数是4，NO、NH的系数为1，根据电荷守恒，可知H的系数是10，根据原子守恒，可知H2O的系数是3，则该反应离子方程式为4FeNO10H=4Fe2NH3H2O，H的系数是10；在该反应中，NO得到电子，表现氧化性，作氧化剂；Fe失去电子，为还原剂，被氧化变为Fe2，所以Fe2为氧化产物。由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以酸性条件下粒子的氧化性：NOFe2。答案：(1)NO28NH36N24eO27N212H2OC(2)10NOFe216 (1)用双线桥法表示下述反应电子转移的方向和数目。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)配平下面两个反应的方程式：_H2