第三章《物质在水溶液中的行为》测试题 高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1.docx

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1、第三章物质在水溶液中的行为测试题一、单选题（共15题）1常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO、Cl-、CO、Cu2+、Fe3+、K+等。以下他的想法中不正确的是A溶液无色，则有颜色的Cu2+、Fe3+不能存在B强酸性溶液中，CO不能大量存在CNO、K+能与Ag+共存，信息不足，需要进一步检验D溶液中含有Ag+，则与Ag+反应的Cl-、CO不能大量共存2在pH=1的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是ANa+、K+、Ca2+、HCOBMg2+、Ca2+、Cl-、NOCCa2+、Na+、ClO-、NODK+、SO、NO、MnO3下列

2、“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色该溶液中一定不含有Fe2+B向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色该溶液一定是碱溶液C向某溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有COD在氯化铁溶液中加入锌片，溶液由棕黄色变为浅绿色，最终变为无色还原性：ZnFeAABBCCDD4已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是A肯定不

3、存在Fe3+、Ba2+BH+的物质的量浓度为1mol/LC加入含0.25molBa(OH)2的溶液时，沉淀质量达到最大D加入过量NaHCO3浴液，反应的离子方程式为H+HCO=H2O+CO25下列化学反应中不能用离子方程式H+OH-=H2O表示的A澄清石灰水中滴加稀盐酸B硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应C氢氧化钡溶液中滴加醋酸D氢氧化钾溶液加入稀硝酸6下列离子方程式正确的是A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+ Ba2+= BaSO4B将大理石投入到足量盐酸中：CO+ 2H+= CO2 + H2OC将Cl2通入KI溶液中：2I- +Cl2=2Cl-+ I2D硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO+B

4、a2+= BaSO47下列有关溶液中的关系一定正确的是A某溶液加热后，氢离子浓度增大，则酸性一定增强B溶液呈酸性，是因为在溶液中发生：C某盐溶液呈中性，一定是强酸强碱盐D某溶液中水电离出的氢离子浓度为10-7mol·L-1，则溶液一定呈中性8如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是A图中温度，BC点可能是显酸性的溶液C四中五点间的关系：D图中pH关系：9已知25时HA和BOH的电离常数相等，实验测得10mLamolL-1NaA溶液、10mLamolL-1BCl溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。下列说法不正确的是A加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀

5、释后期大B图中虚线D表示BCl的pH随温度的变化，实线B表示NaA的pH随加水量的变化C将BCl溶液加水稀释至浓度a/xmolL-1溶液pH变化值大于lgxD将稀释相同倍数的NaA与BCl溶液混合，混合液中c(A-)=c(B+)10能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：B漂白液中通入少量的二氧化硫气体：C酸性溶液中与KI反应生成：D向溶液中加入过量：11TiO2是人类第一次将光能转化成化学能的电极材料。以天然金红石(主要成分是TiO2，含少量Fe2O3等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如图：下列说法错误的是A“粉碎过筛”的目的是增大固体接触面，提高酸浸速率B

6、“还原”中11.2LCl2(标准状况)参与反应时转移1mol电子C“水解”中用高温下水蒸气代替水，能提高TiCl4的水解程度D“操作X”需要实验仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角等12中国研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法错误的是A白磷(P4)分子呈正四面体形，键角为60°B白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3+3NaH2PO2C次磷酸的分子式为H3PO2，属于一元酸D理论上，1mol白磷可生产2molPH313以菱镁矿(主要成分为MgCO3

7、，含少量SiO2，Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2OB流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClC浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行D分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物溶解度的不同14一定温度下，向纯水中分别滴加盐酸和NaOH溶液，溶液中的pH和pOH的变化曲线如图所示，已知：pH=-lg(H+)、pOH=-lg(OH-)。下列说法错误的是ABE点溶液中溶质的物质的量浓度为CC、D两点溶液中水的电离程度相

8、等D溶液由A点到D点是向溶液中滴加NaOH溶液1525时，下列叙述正确的是ApH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11BpH=12的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为11.7C将pH=12的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是10：1DpH=3与pH=5的H2SO4溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为4.7二、填空题（共8题）16将6 gCH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_。经测定溶液中含 CH3COO-为1.4×10-3mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka=_。温度升高

9、，Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。17磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：. 亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。（1）写出亚磷酸钠(Na2HPO3)中磷的化合价_。（2）当亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为_。（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式_。.已知：次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸；常温下，电离平衡常数Ka(H3PO2)=5.9×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5；（4）下列说法

10、正确的是_。A次磷酸的电离方程式为：H3PO2H+H2POBNaH2PO2属于酸式盐C浓度均为0.1molL-1的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力强D0.1molL-1NaH2PO2溶液的pH比0.1molL-1CH3COONa溶液的pH小18有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)：阳离子、阴离子、已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。回答下列问题：（1）A的化学式是_。（2）写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：_。（3）25时，的B溶

11、液的pH=a，则B溶液中：_(用含有a的关系式表示)。（4）25时在一定体积的C溶液中，加入一定体积的盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是_(溶液混合时体积变化忽略不计)。（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。19运用所学知识，解决下列问题。（1）95 蒸馏水呈_ (填“酸”、“碱”或“中”)性。（2）常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释10倍，n(H+)_， 的值_。(填 “增大”、“减小”或“不变”)（3）25时，欲使水电离产生的c(H)=10-13mol·L-1，配制1 L

12、溶液，应向其中加入5.0 mol·L-1的盐酸溶液_L或加入NaOH固体_g。（4）25时，将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合的pH=_。(设混合过程体积变化忽略不计)（5）25时，若测得HR溶液的pH=a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH=b，b-a1，则HR_是弱酸。(填 “一定”、“一定不”或“不一定”)20雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向其中加入足量溶液，得

13、到白色沉淀，滴入足量盐酸，沉淀质量不变，得224mL无色气体标准状况。另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）_。（3）该雾霾中是否存在？_填“存在”或“不存在”；若存在，浓度范围是_若不存在，则不必回答第2问。（4）沉淀称量前需洗涤，请描述洗涤沉淀的方法_。（5）操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_。21(1)某温度下，纯水中的，则此时纯水中为_。(2)若保持温度不变，向(1)中纯水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的，c(H+)则为_。(3)如将(2)中溶液恢复到，则溶液的pH约为_。22(1)t，

14、NH3·H2O的电离平衡常数为1.8×10-5，的水解平衡常数为1.5×10-8，由此判断t_25(“”“”或“”)(2)BaSO4难溶于酸，可用于钡餐。某温度下将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，加入Na2CO3固体使c()增大，溶液中c()的变化曲线如图所示(溶液体积不变)，根据图像中数据分析、回答。Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 (mol·L-1)2图像中代表沉淀转化过程中c(SO)变化的曲线是_(填“MP”或“MN”)该温度下，BaCO3的Ksp=_。23维生素又称L-抗坏血酸，还原性很强，在空气中极易被氧化，

15、尤其在碱性介质中氧化速度更快，具有促进骨胶原的生物合成、利于组织创伤口的更快愈合等生理功能。实验室检验测定药片中维生素C含量的实验步骤如下。.配制溶液：准确称量碾碎后的药品0.400 0g，溶解于新煮沸冷却的蒸馏水中，加入适量醋酸后配制成250mL溶液。.滴定实验：取配制好的溶液50mL于锥形瓶中，加入0.5%的淀粉指示剂2mL，立即用的标准溶液滴定至终点。平行滴定3次，平均消耗标准溶液的体积为20mL。已知：。请回答下列问题：（1）配制溶液步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_和_。（2）溶解药片时加入适量醋酸的目的为_。（3）将标准溶液装入已检查不漏液的酸式滴定管中，至“0”刻度以上23m

16、L，夹在滴定管夹上，_(填具体操作)，并调整管中液面至“0”或“0”刻度以下。（4）滴定至终点时的实验现象为_。（5）该药片中维生素C的百分含量为_%。（6）若配制过程中采用了未煮沸过的蒸馏水，可能导致测定结果_(填“偏高”“偏低”或无影响”)。参考答案1C 2B 3D 4D 5C 6C 7B 8B 9C 10B 11D 12D 13C 14B 15B 160.1mol/L 增大 17（1）+3（2）H3PO3+OH-=H2PO+H2O（3）H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4（4）AD18（1）（2）（3）（4）21（5）19（1）中（2） 增大 增大 （3） 0.02 4.0或4 （4）12（5）不一定20（1）、（2）（3） 存在 （4）将沉淀用玻璃棒转移至漏斗中，加蒸馏水浸没沉淀，待水自然留下，重复操作2-3次（5）21 10 22 MP 2.5×10-9 23（1） 胶头滴管 250mL容量瓶 （2）调节溶液至酸性，防止维生素C被氧化（3）轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴部分充满溶液（4）滴入最后一滴标准溶液后溶液变蓝，且30s内不褪色（5）44（6）偏低