第三章 第一节铁及其化合物 基础训练 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第一节铁及其化合物一、选择题（共18题）1下列化合物中，不能通过两种单质间直接制取的是AHClBFeCl2CMgCl2DNa2O22下列物质反应后一定有+3价铁生成的是A铁与过量的硫反应B过量的铁在氯气中燃烧C铁与过量的硫酸反应D铁和的混合物溶于稀盐酸3下列解释实验现象或事实的化学用语中，正确的是A用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+Na2S=HgS+2Na+B用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3H2O+SO2=+C炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO24为

2、了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是A固体X中只含有CuB试剂B是稀硫酸C溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒5下列反应的离子方程式书写正确的是A酸性介质中氧化：B将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：CFe和盐酸反应：D用KSCN溶液检验溶液中含有：6下列有关说法不正确的是A工业上制取氢氧化钠主要采用电解饱和食盐水的方法B工业炼铁的原理是利用焦炭直接将铁从铁矿石中还原出来C制取氢氧化亚铁时，应将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插到液面以下D电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀覆铜板，来制作印刷电路7

3、某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴制取的一种实验流程如图所示：下列说法错误的是A“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有、B为降低成本，试剂X可选用碱石灰C“净化除杂”过程中作氧化剂，滤渣的主要成分为和D操作为蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架8下列关于Na、Al、Fe、Cu的说法正确的是A四种金属的阳离子，只有氧化性没有还原性B常温下，铝不与氧气反应C均不存在上述四种天然金属单质D上述四种金属的氧化物均能与盐酸反应9下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A用溶液，检验：B工业上氯气通入消石灰浆状固体制漂白粉：C过氧化钠投入水中：D醋酸清洗铁锈：10黄铁矿在

4、潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下(未配平)：a： FeS2+ O2+H2O +Fe2+H+b： Fe2+H+O2Fe3+ H2Oc： Fe3+FeS2+ H2OFe2+ + H+下列说法正确的是Aa反应中氧化产物只有FeSO4B为了验证b反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水。Cc反应中每生成1mol Fe2+转移1mol电子D长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑11下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作现象结论A过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气泡产生，溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+B向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl

5、4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：C向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN 溶液溶液呈血红色溶液中含有Fe2+D铁放置于浓硝酸中无明显变化铁与浓硝酸常温下会发生钝化AABBCCDD12工业上以铁为原料，经过一系列步骤可制备纳米四氧化三铁，有关流程示意图如图，下列有关叙述不正确的是FeFeCl2FeCl3溶液FeCl36H2OFeOOHFe3O4A步骤中CO的作用是还原FeOOHB步骤中涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C中应该用足量稀HCl，步骤中氯水可用H2O2代替D将制得的Fe3O4粒子均匀分散在水中形成的分散系具有均一性、稳定性13制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为

6、：3Fe2+2+O2+4OH-=Fe3O4+2H2O。下列说法正确的是AO2和是氧化剂，Fe2+是还原剂B参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C每生成1mol转移4mol电子D制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象14下列说法正确的是A常温下铁与浓硫酸不反应B铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜C二氧化硅是一种酸性氧化物，不能和酸发生反应D向饱和NaCl溶液依次通入足量NH3、CO2，可析出NaHCO3沉淀15下列离子方程式正确的是A用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2+2H2OC向FeBr2的溶液

7、通入足量Cl2：2Fe2+2Br-+3Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-D澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2O16在一定量铁的氧化物中，加入30 mL4 mol/L的硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中的Fe2+恰好能被标准状况下672 mL Cl2氧化，则该固体中铁原子和氧原子个数之比为A2：3B3：4C5：6D7：917下列离子方程式书写正确的是A苏打溶液与少量澄清石灰水混合：B向溶液中加入：C碳酸氢钙溶液加入到醋酸中：D向硫化钠溶液中通入过量，溶液变浑浊：18为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列方法正确的是选项物质方法ACaO粉末(C

8、aCO3)加入过量的水，充分搅拌后过滤BCuSO4溶液(H2SO4)加入过量CuO粉末，微热，充分反应后过滤CNaOH溶液Ca(OH)2加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤DFe( Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤AABBCCDD二、综合题（共4题）19铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（ ）A硬度比生铁高 B耐腐蚀性强，不易生锈C不能与盐酸反应 D与不锈钢成分相同 E在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，

9、形成该分散系的微粒粒度范围是 。（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 （3分，其余每空2分）。（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：蒸馏水 铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水氯气，需要用到的一组试剂是 （ ）A B C D20脱硫渣是铁水在进入转炉前进行脱硫处理时产生的废弃物，现以某工厂废弃的脱硫渣（主要成分为Fe、CaO 及少量MgO、Al2O3、SiO2）为原料，制备高纯度硫酸亚铁晶体的流程如下：（1）在结晶过程中，pH、温度对硫酸

10、亚铁纯度的影响如图1、图2，则蒸发结晶时适宜的条件为_。（2）离心分离后在30下干燥6h后得高纯度硫酸亚铁晶体，30下干燥其原因可能是_。（3）实验室进行过滤操作时所需用到的玻璃仪器有_。（4）硫酸亚铁晶体可用来净化硫酸亚铁晶体可用来净化含K2Cr2O7废水，取一定质量的FeSO4·7H2O 和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7废水中可得到一定量的磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，处理含5.00×10-3mol K2Cr2O7的废水，需要多少克的FeSO4·7H2O（写出计算过程）。_21我在故宫修文物展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守也令人体会

11、到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物锈蚀产物的主要成分为、FeOCl。铁器在具有、_(填化学式)等环境中易被腐蚀。(2)分析腐蚀原理一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环：Fe转化为；在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为_；和反应形成致密的保护层；保护层被氧化为，如此往复。请配平化学方程式：_。(3)研究发现，对铁的腐蚀有严重影响。化学修复过程为脱氯，还原形成保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3和0.5 mol/L NaOH的混合溶液的容器中，缓慢加热，使温度保持在60-90。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤

12、至无。检测洗涤液中是否含有的方法是_。脱氯反应：。离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低，则溶解度_（填“”“”或“”）。写出还原形成的离子方程式_22聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)zm简称PFS，是一种高效絮凝剂，广泛用于水的净化，其中铁元素为3价。(1)聚合硫酸铁PFS化学式中x、y、z之间的等量关系式是_。(2)用聚合硫酸铁PFS进行模拟净化高岭土废水(用高岭土与自来水配制而成，其中质量浓度为100 mg·L-1)。该高岭土废水净化效果(即浊度去除率)受絮凝剂的投加量及pH的影响如下左右图所示： 可知聚合硫酸铁PFS最佳投加量是_，最佳pH是_。(3)已知：聚合硫酸铁一

13、等品质总铁含量性能指标要求：铁的质量分数大于11.0%。MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一级品质指标要求，进行如下实验：a.准确称取1.500 g该聚合硫酸铁样品溶于适量硫酸，配成100.00 mL溶液A。b.准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤的滤出液合并配成溶液B。c 用0.0100 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴加到溶液B中至恰好反应完全，消耗酸性KMnO4溶液13.20 mL。请通过计算确定该聚合硫酸铁样品中铁的含量是否符合指标要求_ (写出计算过程)。参考答案1B2B3C4B5A6B7B8D9C10D11D12D13C14D15D16C17D18B19（11分）（1）BE (2)10-910-7 nm （3）2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+； KSCN溶液（4）A20pH=2、70下蒸发结晶 高于30晶体易失去结晶水 烧杯、玻璃棒、漏斗 13.9g 21H2O +3 4 1 6 12 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明洗涤液中无Cl- 16123。 223x=y2z 50 mg·L-1 6(或67之间均可) 符合指标要求。