高三化学一轮复习 阿伏伽德罗常数必刷卷.docx

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1、高三化学一轮复习阿伏伽德罗常数必刷卷一、选择题（共18题）1NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A1mol氧气中含有2NA个氧原子B使用摩尔时必须指明微粒的名称C1molCO2所含的原子总数为3NAD任何物质所含各种微粒的数目均为NA2NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是( )Amol1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023B标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.3NAC0.5molP4分子中共价键的数目为2NAD14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3.5NA3已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

2、 )A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数D1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A1mol甲基(CH3)所含的电子总数为9NA B0.5mol 1，3丁二烯分子中含有C=C双键数为NAC14g 乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的数目为NA D标准状况下，22.4L 庚烷所含有的分子数为NA5NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )A1

3、 L 0. 1 mol·L-1 K2S 溶液中含有的 S2数目为 0. 1NAB常温常压下，1.8g氘羟基(-OD)中含有的中子数为0.9NAC标准状况下，22.4L己烷中含有共价键的数目为19NAD常温下，0. 1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 0.2 NA6下列物质所含分子数最多的是( )AB标准状况下CD0.4NA个7为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A与足量反应转移电子的数目为0.1B在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数目为0.2C一定量的与反应生成个氧分子的质量为36克D晶体中，离子所带的电荷数为0.48高铁酸钾(K2FeO4)是一种新

4、型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是( )A0.1mol/LKClO溶液中含有的ClO-数目小于0.1NA B制备1molK2FeO4转移的电子数为3NAC18gH218O所含的质子数、电子数均为10NA D0.1mol高铁酸钾与水作用能生成0.1molFe(OH)3(胶体)9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有( )1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子 3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA标准状况下，46g乙醇中含有NA个分子 常温下，2g氦

5、气所含的原子数目为NA1molCl2通入足量的水中，最多生成1molHClO56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NAA1个B2个C3个D4个10设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A乙醇溶液中含有的氧原子数为B将钠用铝箱包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的分子数为C与的混合物，充分燃烧消耗的数目为D常温常压下，所含的分子数目为11用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为2B标准状况下，22.4L苯含有的分子数为C

6、的溶液中含有的数为0.5D与含有的原子数为312设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A和混合气体中，所含氧原子数目为 B溶液中，所含数目为C标准状况下，中所含氯原子数目为D与足量溶液反应，转移电子数目为132 mol O3和3 mol O2含有不同的( )A质量B分子数C原子数D电子数14下列说法中正确的是( )A氯化氢在空气中呈白雾B1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA(NA为阿伏伽德罗常数)C铁跟盐酸直接反应可制取氯化铁D氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白色烟雾15下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A17g羟基(-OH)所含有的

7、电子数是10 NA个B常温下，14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个C12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NAD3.0g某有机物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和1.8gH2O，其实验式为CHO16为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A18g重水(D2O)中含有的质子数为B3mol的与完全反应时转移的电子数为C(分子结构：)中的共价键数目为D1L的溶液中离子数为1710月23日6：02这个时刻可记为6：02 10/23(美式记法)，该记法与阿伏加德罗常数的值外观相似，因此每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

8、是( )A原子数为的甲烷气体的体积为4.48 L B8.5 g氨气的原子数为C1 mol NO和CO的混合气体的分子数为 D0.5 mol与足量水反应，生成气体的分子数为18设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A6gSiO2晶体中所含硅氧键数目约为0.2NAB0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NAC将0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯甲烷的分子数为0.1NAD标准状况下，22.4L氯气通入水中，n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NA二、非选择题（共4题）19铜广泛应用于电气、轻工、机械制造国防工业等。回答

9、下列问题：(1)用黄铜矿冶铜原理如图所示：CuFeS2中Fe的化合价为_。反应的化学方程式为_。(2)制锈中有无害的Cu2(OH)2CO3和有害的“粉状锈Cu2(OH)3Cl。Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl均属于_(填“正”“酸式”或“碱式”)盐；CuCl在湿的空气中生成Cu(OH)Cl的反应中，CuCl作_(填“氧化剂”或“还原剂")。某铜锈样品可能由CuCl、Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中n(CuCl)：nCu2(OH)3C1：nCu2(OH)2CO3=_。20、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催

10、化剂实验室中以粗铜含杂质为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下： (1)上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是 _ 试剂X、固体J的物质分别为 _ ANaOH    BCuO     C                 (2)反应是向溶液2中通入一定量的，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀写出制备CuCl的离子方程式 _ (3)以石墨为电极，电解溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出

11、，写出此过程中阴极上的电极反应式 _ 21现有A、B、C、D四种物质，A、B为无色气体，C、D为黑色粉末，B跟D在一定条件下能生成A，A和D都能跟C反应生成B和一种红色固体E，其中B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F。（1）根据上述现象，写出下列物质的化学式。A_B_C_D_（2）写出实现下列变化的化学方程式B DA_A CE B_22有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：A+BC+E C + NaOH蓝色沉淀D + F DA+E  F + Ba(NO3)2    白色沉淀 + NaNO3回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_；E_；F_。(2)写出反应的离子方程式：_；_。参考答案1D2A3D4D5B6B7C8B9C10C11A12A13B14A15C16C17B18B19+2价 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2 碱式 还原剂 2：2：3 20防止水解 B 21CO CO2 CuO C CCO2 2CO COCuOCuCO2 22CuO H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 H2O Na2SO4 CuO+2H+=Cu2+H2O