第二章化学反应的方向、限度与速率第三节化学反应的速率基础训练 上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三节化学反应的速率一、选择题（共18题）1下列反应中属于可逆反应的是N23H22NH3，2NH33H2N22NaHCO3Na2CO3H2OCO2，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO32H2O2H2O2和2H2+O22H2O2NaCl22NaCl，2NaCl(熔融)2NaCl2A只有BCD2下列反应不属于可逆反应的是A氯气溶于水B氨气溶于水C可充电电池的反应如2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2OD工业合成氨3在t，在4个均为的密闭容器中分别进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为a. b.c. d.ABCD4某温度下，把一定量的NH4Cl置于密闭容器中

2、发生反应：NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)，2HCl(g) Cl2(g)+H2(g)。2 min后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，HCl的浓度为4 mol·L-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列反应速率正确的是A2.5 mol·L-1·min-1B2.0 mol·L-1·min-1C1.25 mol·L-1·min-1D0.5 mol·L-1·min-15T，在容积不变的密闭容器中发生反应：，实验测得SO2(g)的物质的量浓度c(SO2)(单位：mol/L)随反应

3、时间t(单位：min)的关系如图所示。下列说法不正确的是Aa点与b点的正反应速率：v正(a)v正(b)Bt1t2时间内用SO2表示的平均反应速率v(SO2)=mol·L-1·min-1Cd点的反应速率：v正=v正Dc点对应的容器中：c(SO2)可能等于c(SO3)6恒温下，将1molN2和3molH2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2s时测得NH3的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是A用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1B2s时N2的转化率为40%C2s时混合气体中n(N2

4、)n(H2)n(NH3)=394D2s时NH3的浓度为0.4mol·L-17已知，反应速率分别用、表示，正确的是ABCD8将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)B(g)2C(g) H0 ，经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1s-1达到平衡状态时，增大C的浓度，则该化学平衡向左移动2 s 时物质 A 的转化率为70 达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高当各物质浓度满足c(A

5、)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态其中正确的是ABCD9在一定温度下，恒压的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。不能说明该反应达到平衡的是A3v(H2)正=2v(NH3)逆B单位时间生成a mol N2的同时消耗3a mol H2C容器内气体的总体积不再随时间而变化Da mol NN键断裂的同时，有6a mol NH键断裂10在100条件下，发生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)能说明该反应达到平衡状态的是A压强不再变化BH2的质量不再变化C混合气体的密度不变D生成H2O的速率和消耗H2速率相等时11已知反应：2NO(g)+Br2(g)

6、=2NOBr(g) H=-a kJ·mol-1(a0)，其反应机理如下：NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) H1 快反应；NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) H2 慢反应。下列说法正确的是ANOBr2是该反应的催化剂B该反应的速率主要取决于反应CH=H1+H2D恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增加，加快反应速率12在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CDA+B=C13一定温度下，把2.5mol

7、A和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是A反应达到平衡状态时A的转化率为60%BC平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为65D若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态14某温度时，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后的浓度为，的浓度为，生成的Z的浓度为，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是ABCD15在一定温度下，向密闭容器中加入和，发生如下反应：，表明此反应不一定达平衡的是A容器内压强

8、不随时间变化B容器内、的浓度之比为，且保持不变C容器内各物质的浓度不随时间变化D单位时间内生成，同时生成16已知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的速率方程v=kc2(NO)c(Br2)，k为速率常数，该反应机理可分为两步：(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) 快 Kc=(2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g) 慢速率方程v=k1c(NO)c(NOBr2)，k1为速率常数，该反应速率近似认为是总反应的速率将2mol的NO与1mol的Br2放入1L的容器中混合反应。下列说法错误的是Ak=k1KcB反应消耗一半时的反应速率与反应起始速率的比值是1：8C10s时

9、反应达平衡，平衡时n(NO)=n(NOBr)，则010s时间内，NO的平均速率为0.10molL-1s-1D到达平衡后，压强增大，平衡移动的方向与温度升高平衡移动的方向相反，则H>017一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是Av(A)=2mol(Lmin)Bv(B)=1mol(Lmin)Cv(C)=2mol(Lmin)Dv(D)=1.5mol(Lmin)18某温度下，体积周定的密闭容器中发生CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H的反应，不能标志此可逆

10、反应已达到平衡状态的是A混合气体的压强不再变化BCO的物质的量浓度不再变化C混合气体的颜色不再变化DNO2的转化率不再变化二、综合题（共4题）19甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-116kJmol-1（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_。a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度c增大体系压强 d使用高效催化剂（2）已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H2=-283kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g) H3=-242kJmo

11、l-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_。（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为K=_。该反应_反应(选填吸热、放热)。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变c正(H2)=逆(H2O) dc(CO2)=c(CO)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。8

12、00时，发生上述反应，某一时刻测得容器内物质的浓度分别为：CO2为2molL-1，H2为1.5molL-1，CO为1molL-1，H2O为3molL-1，则此时反应向_(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。20一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：（1）McMorris 测定和计算了在136-180范围内下列反应的平衡常数：2NO(g)+2ICl(g)=2NOCl(g)+I2(g) KP1Cl2(g)+2NO(g)=2NOCl Kp2则反应的_(用表示)。（2）Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在

13、一定频率光的照射下机理为： 其中表示一个光子能量，表示NOCl的激发态。可知，分解10 mol的NOCl需要吸收_mol的光子。（3）已知反应Cl2(g)+I2(g)=2ICl(g)某温度下的的平衡常数250，反应的正反应速率为v正=k正c2(ICl)，逆反应速率为v逆=k逆c(Cl2)c(I2)，其中、为速率常数，则该温度下与的比值为_。（4）氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2，376.8时平衡常数Kp=100(kPa)2，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。在376.8，碘蒸气初始压强为20.0 k

14、Pa376.8平衡时，测得烧瓶中压强为32.5 kPa，则=_kPa，反应的平衡常数K=_(用平衡分压代替平衡浓度计算)。21二氧化碳的大量排放直接威胁着人类赖以生存的生态环境，二氧化碳加氢合成甲醇的研究，对开辟新的能源合成途径、控制环境污染具有十分重要的经济价值和战略意义，二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式的能量变化如图所示。已知：E7=E1+591.9=E2+510.5=E3+461=E4+430=E5+222.6=E6+197.6。（1）和相比，改变的条件是_；中的第一步反应和第二步反应分别是_(填“放热”或“吸热”，下同)反应和_反应，的总反应速率由第_步反应决定。（2）表示的热化学方

15、程式为_；该反应逆反应的活化能为_。（3）已知H2(g)的燃烧热H为285.8kJmol-1，则CH3OH(l)的燃烧热H=_。（4）已知H2O(l)=H2O(g) H=+44kJmol-1，则CH3OH(l)=CH3OH(g)H=_。22以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。（1）N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步：(快反应)第二步：(慢反应)第三步：(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是_AN2O分解反应中：k值与是否含碘蒸气

16、有关B第三步对总反应速率起决定作用C第二步活化能比第三步小DIO为反应的催化剂（2）汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体： 。已知：反应，若CO的燃烧热为283.5kJ/mol，则=_。若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_。ACO和NO的物质的量之比不变 B混合气体的密度保持不变C混合气体的压强保持不变 D研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以(A、B均

17、为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：第一阶段：B4+(不稳定)+H2低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)第二阶段：.+.注：表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_。（3）与之间存在反应。将定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度的变化如图所示。图中a点对应温度下。已知N2O4的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp= _kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存

18、在关系，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率、压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=_，在图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为_(填字母代号)。参考答案1A2C3A4A5A6A7A8B9A10B11C12A13C14B15B16D17C18A19（1）c（2）CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=651kJmol1（3） 吸热 bc 830 向逆反应方向 20（1）（2）5（3）0.004（4） 5.0 7.0 21（1） 使用了催化剂 吸热 放热 一 （2） CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+ H2O(g) H=49.5kJmol-1 510.5 kJmol-1 （3）726.5kJmol-1（4）+37.4kJmol-122（1）A（2） -747KJ·mol-1 B 还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快 （3） 115.2 k2Kp B点与D点