钠及其化合物性质实验 教学设计 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、钠及其化合物实验教学设计一、教材分析 钠及其化合物是人教版化学必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯第一节的内容。钠元素是高中化学课程中系统研究的第一个元素，它是普通高中化学课程标准（2017年版）中要求的重要元素化合物知识，也是学习研究物质性质的方法和程序的载体，为后面其它元素及其化合物的学习奠定基础；同时，它为第一章所学的理论、规律补充了感性认识的材料，又为今后学习物质结构、元素周期律、化学反应原理等知识打下坚实基础。在普通高中化学课程标准（2017年版）中，“主题2：常见的无机物及其应用”对金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铁及其重要化合物的主要性

2、质，了解这些物质在生产、生活中的应用。”在学业要求中要求能列举、描述、辨识典型物质的重要物理性质和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。在教材的第一章中，学生已经学习了物质的分类及转化、离子反应和氧化还原反应的相关知识，这些知识从反应规律的角度支持学生对钠及其化合物性质的预测，并且也能让学生从微观视角认识物质结构与变化，而通过学生动手探究，可以加深学生对相关知识的认识，增强观察和分析问题、解决问题的能力，进而达到提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等学科素养的目标。二、学情分析初中化学中介绍了一些常见的金属，主要是铝、铁

3、和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质涉及到金属（铁、铝等）与氧气的反应，介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液的反应规律。本节在初中介绍的金属与金属材料的基础上，进一步发展和提高。 金属钠是一种典型的活泼金属单质，学生对其的了解甚少，通过学习可以丰富学生对金属单质的认识；同时在运用原子结构理论解释金属钠的性质、运用氧化还原反应、离子反应的规律理解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质的过程中，学生能将宏观现象与微观本质联系起来。三、教学目标（一）知识与技能 （1）通过学习掌握金属钠的物理性质和钠在空气中燃烧、与水反应的现象以及产物。 （2）通过学习了解及掌握过氧化钠的主要性质以及相

4、关的反应。 （3）通过学习了解及掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。 （二）过程与方法 （1）学生能通过实验的操作及演示直观体会到那的物理性质以及钠与水、在空气中燃烧应的现象。（2）学生能通过列表归纳、分组讨论等方法进行合作和探究性学习理解并掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。（三）情感态度与价值观 （1）通过对钠的学习，学生能发现并不是所有金属都是质硬的深刻理解所有事物都不是绝对的。 （2）通过实验的操作，学生会认识到团结合作的重要性。四、教学重点与难点 （一）教学重点 （1）钠与水、在空气中反应的现象、产物及化学方程式。 （2）过氧化钠的相关反应及化学

5、方程式的书写。 （3）碳酸钠、碳酸氢钠的相关反应及化学方程式的书写。 （二）教学难点 钠及其化合物的性质以及相关化学方程式的书写与掌握。五、教学过程【教学情景】钠的物理性质的讲述我们都知道很多金属都是质地坚硬的，但不知道金属钠的质地会是坚硬的吗？金属钠又有哪些性质呢？下面咱们就来学习一下金属钠及其化合物。【学生活动】 请一位同学上前演示切割钠的实验，大家来观察现象，并总结钠的物理性质。【教师讲述】钠的物理性质有：钠是银白色固体，有金属光泽，质软，可用小刀切，是热和电的良导体。熔点低，密度小于水。常保存在煤油或石蜡油中。【教学情境】钠的化学性质既然钠的物理性质已经有一些让我们出乎意外了，那么钠的

6、化学性质又有哪些特别之处呢？下面就让我们来看看钠的化学性质有哪些吧。【学生活动】请同学们观察一下刚刚切开的钠的表面的颜色，推测一下为什么会发生如此变化？从而进一步猜想生成了什么物质。【教师讲述】钠在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，方程式为4Na+O2=2Na2O【教师活动】钠在坩埚中燃烧演示实验【学生活动】 观察并总结出钠在点燃条件下会生成淡黄色固体过氧化钠，方程式为2Na+O2=Na2O2。【教师活动】演示钠与水反应的实验，请同学们归纳钠溶于水的现象，并推测可能生成的物质有哪些。【学生分析】 金属钠与水反应现象解释：（1）金属钠浮在水面，密度比水小（2）熔成闪亮的小球 （3）反应放热，钠

7、的熔点低 （4）小球向各方向迅速游动（5）反应剧烈，有气体生成发出嘶嘶声，最后消失。（6）溶液变成红色，反应后溶液显碱性 反应方程式：2Na + 2H2O =2NaOH+H2 【教学情境】大家知道厨房里用的小苏打吗？又有人听过苏打吗？那有人观察过它们的样子吗?它们的主要成分又是什么呢？下面我们就来研究一下这个问题。【教师活动】 碳酸钠和碳酸氢钠的演示实验【学生活动】 观察并总结出：碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解。【教师活动】 引导学生写出化学方程式：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（高温）六、教学反思对于本节课的教学主要通过实验的方式让学生直观感受实验现象使其更加深刻地掌握了

8、钠及其化合物的主要性质。一、 钠的物理性质：固体，银白色有金属光泽，质软，密度比煤油大 二、钠的化学性质：(1) 钠与氧气反应：实验条件实验现象反应方程式常温条件下钠的颜色由光亮逐渐变为白色4Na+O2 = 2Na2O（白色）加热条件下融成球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O 2 =Na2O 2（淡黄色）(2) 钠与水反应：实验现象实验结果浮在水面上浮密度比水小熔化成小球，有火星熔与水反应放热，熔点低在水面上四处游动，发出响声游、响有气体产生滴有酚酞的水显示红色红与水反应生成了碱2Na+H20 = 2NaOH +H2(3) 碳酸氢钠的分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O七、板书设计