高三化学高考备考二轮复习《物质制备及性质实验》专题过关检测试题 .docx

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1、（人教版）高考化学二轮复习物质制备及性质实验专题过关检测试题（原卷版）考试时间：45分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括8小题，每小题5分，共40分。1.有如下几种制备气体的方案：用稀硝酸与锌粉反应制氢气；用水与过氧化钠固体反应制氧气；常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫；氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有( )A B C D2.用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。气体abcdCO2稀盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸SO2稀硫酸Cu品红溶液浓硫酸H2

2、稀盐酸锌粒NaOH溶液浓硫酸上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是()A.CO2 B.Cl2 C.SO2 D.H23.碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O，下列说法正确的是（ ）A装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液B从左向右接口的连接顺序：FB，AD，ECC装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解D实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞4下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是()5.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关

3、系的是()选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加入1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小6.实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取S

4、O2Cl2SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol，装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1，沸点为69.1，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是（ ）A用来冷却的水应该从a口进b口出B可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫C乙中盛放的试剂是无水氯化钙或碱石灰D制备过程中需要将装置甲置于冷水浴中7.二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11。某小组在实验室中制备C1O2的装置如下：已知：SO2+2NaC1O3+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4下列说法正确的是（ ）A连接装置时，导管口a应接h或g，导管

5、口c应接eB装置C中装的是饱和食盐水，导管口a通过的气体为SO2C装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境D可选用装置A，用1 mol·L-1盐酸与MnO2反应制取Cl28.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是（ ） A通过调节分液漏斗的活塞以控制中气泡产生快慢B装置的作用是干燥氢气C装置、中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气二、非选择题：本题包括4小题，共60分。9.（15分）Na2S2O4(保险粉)是一种强还原

6、剂，锌粉法制备Na2S2O4的原理为：2SO2+ZnZnS2O4、ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2，制备Na2S2O4的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题：（1）仪器a中盛放的药品是_(填名称)，导管b的作用是_。(2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满N2，目的是_。(3)通入三口烧瓶中的SO2是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成SO2的化学方程式为_。(4)制备Na2S2O4时，三口烧瓶的加热方式是_。(5)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品。加

7、入NaCl固体的作用是_，酒精洗涤的目的是_。(6)取ag产品溶于适量NaOH溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用cmol·L1的K3Fe(CN)6标准溶液滴定，至终点时消耗K3Fe(CN)6标准溶液VmL。已知：Fe(CN)63被还原为Fe(CN)64，S2O42被氧化为SO32。滴定反应的离子方程式为_。产品中Na2S2O4的质量分数为_。(列出计算式)。10（15分）碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如图：.海带中碘元素的确定海带海带灰海带灰浸取液(1)取海带灰浸取液，加入稀硫酸约、5%的溶液约，然后加入约，振荡后静置，可以观察到_，证明海带

8、中含有碘元素，该反应的离子方程式为_。.海带提碘海带灰浸取液含I2的水溶液碘的有机溶液晶体碘(2)若向碘水L中加入，充分振荡、静置，此时碘在中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为_%(结果保留小数点后两位)(萃取效率)。(3)萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到中，可以采取的操作是_。(4) 某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是_。.海带中碘含量的测定(5)若称取干海带10.0g，经灼烧、浸取、H2O2氧化等过程后配制成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用0.01m

9、ol/LNa2S2O3标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为10.00mL，计算海带中含碘的质量分数为_%(结果保留小数点后两位)(已知)。若滴定结束读数时俯视刻度线，会导致测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。11.（15分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。根据如图转化回答有关问题：(1)依据所学内容写出A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式_，(2)写出A到B的化学方程式_。(3)实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。与教材采用的实验装置不同

10、，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_。(4)已知如表数据：物质熔点/沸点/密度/(g/cm3)乙醇144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90浓硫酸3381.84按装置图装好仪器，需要试剂为3mL乙醇，2mL乙酸，适量浓硫酸，请选择合适加入顺序_。A.先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸B.先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇C.先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇D.先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸根据如表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是_。(5)停止加热，取下试管B，嗅闻管内液体气味，闻到更多的是刺激性气味。为进一步验证产物中某些杂质存在，在保持试管B

11、相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊试液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是_、_、_，故产品需进行提纯。(6)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。分离方法是_，试剂b是_(填试剂名称)；(7)为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管B再测有机物的厚度，实验记录如表：编号试管A中试剂试管B中试剂有机层厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mo

12、l/L浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸饱和Na2CO3溶液0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、3mL2mol/L硫酸饱和Na2CO3溶液1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、一定体积浓度的盐酸饱和Na2CO3溶液1.2实验D的目的是与实验C对照，证明H+对该反应的催化作用。实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_mol/L。(8)用30g乙酸与60g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的55%，则可得到的乙酸乙酯的质量是_g(精确到0.1)。12（15分）NaClO2是一种杀菌消毒剂，常用于饮用水净化。某兴趣小组电解ClO2制备NaClO2的过程如图所示：已知：ClO2是一种强氧

13、化性气体，浓度大时易分解爆炸。一般使用时用稀有气体或空气稀释，以增加安全性。NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体NaClO2·3H2O，高于38时析出晶体NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题。(1)装置I中发生反应的化学方程式为_，该方法制备ClO2最突出的优点是_。(2)装置II是电解装置，a极为_(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，其所连电极的反应式为_，离子交换膜为_(填“阴”或“阳”)膜。(3)用NaOH和H2O2混合液吸收电解排出的少量ClO2尾气，该装置需控制反应温度为3，可采取的措施为_，处理后将所得溶液与装置II的成品

14、液合并，处理后可得产品，尾气处理过程的离子方程式为_。(4)从装置II和尾气处理所得成品液中，获得产品NaClO2的操作为_(填字母)。a减压，55蒸发结晶 b冷却过滤 c趁热过滤d用3860温水洗涤 e加热快速烘干 f低于60干燥(5)上述所得NaClO2产品可能含有NaCl等杂质。为测定其纯度，取上述产品5 g溶于水配成500 mL溶液，取出10.00 mL溶液于俳形瓶中，再加入足量酸化的KI溶波，充分反应后(杂质不参加反应)，加入23滴淀粉溶液，然后用0.200 mol·L1 Na2S2O3标准液滴定，当_时达到滴定终点，重复操作23次，平均消耗标准液20.00 mL，则产品N

15、aClO2的纯度为_。(已知2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)（人教版）高考化学二轮复习物质制备及性质实验专题过关检测试题（解析版）考试时间：45分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括8小题，每小题5分，共40分。1.有如下几种制备气体的方案：用稀硝酸与锌粉反应制氢气；用水与过氧化钠固体反应制氧气；常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫；氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有( )A B C D答案：C 解析：稀硝酸与金属反应一般不生成氢气，应用稀硫酸；常温下浓硫酸能使铁钝化。2.用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示

16、相应仪器中加入的试剂)。气体abcdCO2稀盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸SO2稀硫酸Cu品红溶液浓硫酸H2稀盐酸锌粒NaOH溶液浓硫酸上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是()A.CO2 B.Cl2 C.SO2 D.H2答案：D解析：制备CO2时不能用饱和碳酸钠溶液吸收HCl,因为CO2能与饱和碳酸钠溶液反应,应用饱和碳酸氢钠溶液,A错误;除去Cl2中混有的HCl气体不能用NaOH溶液,因为Cl2也能与NaOH溶液反应,应用饱和食盐水,B错误;铜与稀硫酸不反应,不能用于制备SO2,C错误。3.碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗高磷酸盐血症。某化学

17、小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O，下列说法正确的是（ ）A装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液B从左向右接口的连接顺序：FB，AD，ECC装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解D实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞答案：B解析：A装置X为除去HCl杂质，盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液，故A错误；B.氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，EC；制取的二氧化碳需除去HCl杂质，则FB，AD ，故B正确；C装置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，故C错误；D实验开始时应先打开Y

18、中分液漏斗的旋转活塞,使溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳故D错误；故选A。4下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是()答案：D解析：A项，缺少浓硫酸作催化剂；B项，左池Fe和FeCl3直接发生氧化还原反应，不能构成原电池；C项，碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2，两种气体均能使澄清石灰水变浑浊；D装置形成了封闭体系，用手捂住烧瓶，装置内气体受热压强增大，使玻璃导管内形成一段水柱，证明气密性良好，故D项正确。5.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.

19、将铜粉加入1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小答案 D6.实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol，装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2

20、Cl2的熔点为-54.1，沸点为69.1，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是（ ）A用来冷却的水应该从a口进b口出B可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫C乙中盛放的试剂是无水氯化钙或碱石灰D制备过程中需要将装置甲置于冷水浴中答案：D解析：A为了使冷凝管充满水，水应从b口进a口出，故A错误；B硝酸具有强氧化性，与亚硫酸钠反应生成硫酸钠，得不到二氧化硫，常用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应，故B错误；C二氧化硫、氯气不能和氯化钙反应，氯化钙不能吸收二氧化硫、氯气，因此不能用无水氯化钙吸收二氧化硫、氯气，结合装置可知可用碱石灰吸收，故C错误；D正反应为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，有利

21、于提高SO2Cl2的产率，制备过程中需要将装置甲置于冷水浴中，故D正确；故答案为D。7.二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11。某小组在实验室中制备C1O2的装置如下：已知：SO2+2NaC1O3+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4下列说法正确的是（ ）A连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接eB装置C中装的是饱和食盐水，导管口a通过的气体为SO2C装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境D可选用装置A，用1 mol·L-1盐酸与MnO2反应制取Cl2答案：A 解析：A装置A中制备二氧化硫气体，利用SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO

22、2+2NaHSO4制备ClO2，为防止倒吸，应在之前有安全瓶，则agh，为反应充分，气体要长进短出，故连接顺序为：aghbcefd，A正确；B实验室中制备ClO2的实验中，尾气为SO2，为防止污染空气，装置C中装的是NaOH吸收未反应完的SO2，B错误；CClO2沸点较低，在D中冰水浴收集，为充分冷却气体，便于收集，C错误；D只有浓盐酸才能在加热时与MnO2反应生成Cl2，1 mol/L的稀盐酸不能用于反应制取Cl2，D错误；故合理选项是A。8.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确

23、的是（ ） A通过调节分液漏斗的活塞以控制中气泡产生快慢B装置的作用是干燥氢气C装置、中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气答案：C 解析：A根据上述分析，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率从而控制中气泡产生快慢，A选项正确；B装置盛有浓硫酸干燥H2，防止对后面产物的检验产生干扰，B选项正确；C由上述分析可知，为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，装置的主要目的是吸收H2O并防止中的H2O进入装置中造成干扰，可以是无水CaCl2或无水硫酸铜，但碱石灰会吸收CO2，不能是碱石灰，C选项错误；

24、DH2与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气，D选项正确；答案选C。二、非选择题：本题包括4小题，共60分。9.（15分）Na2S2O4(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na2S2O4的原理为：2SO2+ZnZnS2O4、ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2，制备Na2S2O4的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题：（1）仪器a中盛放的药品是_(填名称)，导管b的作用是_。(2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满N2，目的是_。(3)通入三口烧瓶中的SO2是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成SO2的化学方程式为_。(4)

25、制备Na2S2O4时，三口烧瓶的加热方式是_。(5)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品。加入NaCl固体的作用是_，酒精洗涤的目的是_。(6)取ag产品溶于适量NaOH溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用cmol·L1的K3Fe(CN)6标准溶液滴定，至终点时消耗K3Fe(CN)6标准溶液VmL。已知：Fe(CN)63被还原为Fe(CN)64，S2O42被氧化为SO32。滴定反应的离子方程式为_。产品中Na2S2O4的质量分数为_。(列出计算式)。答案 (1)碱石灰(或固体氢氧化钠

26、或生石灰)；平衡气压，使NaOH溶液顺利滴下；(2)排出装置内的空气，防止生成的ZnS2O4被氧化；(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；(4)水浴加热；(5)利用同离子效应，减小Na2S2O4的溶解度(或其他合理答案)；使产品快速干燥；(6)2Fe(CN)63+S2O+4OH=2Fe(CN)64+2SO+2H2O；12cV×103×174a×100。解析 本题主要考查无机物的制备，意在考查学生的实验分析能力、评价能力和知识应用能力，解题的关键是根据实验的装置图和题干信息理解实验的原理。注意结合物质制备实验的一般过程以及无机物的性质进行分析解

27、答，题目难度一般。(1)仪器a是干燥管，作用是吸收未反应完的SO2，应盛装碱性物质如碱石灰、固体氢氧化钠或生石灰等；滴液漏斗中的导管导管b可以平衡气压，使NaOH溶液顺利滴下；(2) Na2S2O4 (保险粉)是一种强还原剂，则推测制备的ZnS2O4也易被氧化，而N2化学性质稳定，实验开始前充入氮气不仅可以排除空气，还可作保护气，防止生成的ZnS2O4被氧化；(3)铜屑与浓硫酸反应在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；(4)根据题干信息可知，锌粉法制备，所需的温度是2835C°，

28、所以不能直接加热，应该水浴加热；(5)根据题给信息可知，加入NaCl固体，可增大溶液中钠离子的浓度，利用同离子效应，减小Na2S2O4的溶解度，进而促进Na2S2O4的析出；酒精可快速挥发，从而快速干燥固体；(6)根据题干信息“Fe(CN)63被还原为Fe(CN)64，S2O被氧化为SO”可知，Fe元素化合价降低1价，S元素化合价从+3升高到+4价，S2O共升高2价，结合电子转移数守恒可知，Fe(CN)63与S2O的化学计量数之比为2:1，再结合元素守恒可得离子方程式为2Fe(CN)63+S2O+4OH=2Fe(CN)64+2SO+2H2O；参与反应的两者物质的量之比也为2:1，因此n(S2O

29、)=n(Fe(CN)63)=mol，所以Na2S2O4的质量为=g，所以其在产品中的质量分数为。  10（15分）碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如图：.海带中碘元素的确定海带海带灰海带灰浸取液(1)取海带灰浸取液，加入稀硫酸约、5%的溶液约，然后加入约，振荡后静置，可以观察到_，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为_。.海带提碘海带灰浸取液含I2的水溶液碘的有机溶液晶体碘(2)若向碘水L中加入，充分振荡、静置，此时碘在中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为_%(结果保留小数点后两位)(萃取效率)。(3)萃取实验中，

30、若要使碘尽可能地完全转移到中，可以采取的操作是_。(5) 某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是_。.海带中碘含量的测定(5)若称取干海带10.0g，经灼烧、浸取、H2O2氧化等过程后配制成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用0.01mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为10.00mL，计算海带中含碘的质量分数为_%(结果保

31、留小数点后两位)(已知)。若滴定结束读数时俯视刻度线，会导致测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。答案 （1）溶液分层，上层接近无色，下层为紫色 （2）94.51 （3）将一次萃取改为分多次萃取 （4）防止减压蒸馏过程中液体因剧烈沸腾而溅入冷凝管 （5）0.51 偏低 解析 (1)海带中碘主要以I-的形式存在，过氧化氢是一种常用的氧化剂，发生反应；碘单质易溶于有机溶剂，加入四氯化碳后，发生萃取分层，可以证明含碘元素，由于四氯化碳的密度大于水，故溶液分层，上层接近无色，下层为紫色；(2)设碘单质在水中的浓度为xmol/mL，则碘单质在四氯化碳中的浓度为86xmol/mL，所以总物质的量n

32、1=100mL×xmol/mL+20mL×86xmol/mL=1820xmol；在四氯化碳中的物质的量n2=20mL×86xmol/mL=1720xmol；所以萃取效率为；(3) 萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到中，可以采取的操作是将一次萃取改为分多次萃取；(4) 克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管主要是由于防止减压蒸馏过程中液体因剧烈沸腾而溅入冷凝管；(5) 用标准溶液滴定消耗10mL标准溶液，故参与反应的的物质的量为0.01mol/L×0.01L=10-4mol，根据离子方程式，碘单质的物质的量为5×10-5mol，故海带中含碘的质

33、量分数为；若滴定结束读数时俯视刻度线，读数偏大，实际体积比10mL小，故会导致测定结果偏低。11.（15分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。根据如图转化回答有关问题：(1)依据所学内容写出A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式_，(2)写出A到B的化学方程式_。(3)实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_。(4)已知如表数据：物质熔点/沸点/密度/(g/cm3)乙醇144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90浓硫酸3381.84按装置图装好仪器，需要试剂为3mL乙醇，2mL乙酸，适量

34、浓硫酸，请选择合适加入顺序_。A.先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸B.先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇C.先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇D.先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸根据如表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是_。(5)停止加热，取下试管B，嗅闻管内液体气味，闻到更多的是刺激性气味。为进一步验证产物中某些杂质存在，在保持试管B相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊试液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是_、_、_，故产品需进行提纯。(6)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号

35、内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。分离方法是_，试剂b是_(填试剂名称)；(7)为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管B再测有机物的厚度，实验记录如表：编号试管A中试剂试管B中试剂有机层厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸饱和Na2CO3溶液0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、3mL2mol/L硫酸饱和Na2CO3溶液1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、一定体积浓度的盐酸饱和Na2CO3溶液1.2实验D的目的是与实验C对照

36、，证明H+对该反应的催化作用。实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_mol/L。(8)用30g乙酸与60g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的55%，则可得到的乙酸乙酯的质量是_g(精确到0.1)。答案 (1)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；(3)防倒吸；(4)D；乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗；(5)乙酸浓度较高；乙酸与碳酸钠反应接近中性；碳酸钠溶液呈碱性；(6)蒸馏；稀硫酸；(7)3；4；(8)24.2解析 本题主要考查的乙酸乙酯的制备和提纯，意在考查学生的实验分析能力和知识应用能力，解题的关键是掌握乙酸乙酯制备的原理、混合物的分离与提纯方法的应用

37、。注意控制变量法在实验他家中的应用。(1)A为乙醇，C为乙酸，在酯化反应中，酸脱羟基醇脱氢，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；(2)乙醇与O2在铜作催化剂加热的条件下发生催化氧化，化学方程式为；(3)乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，均易溶于水，采用球形干燥管，可以起到防倒吸的作用；(4)不能将乙醇、乙酸加入浓硫酸中，不然易发生爆沸；其他物质按照密度大的液体加入密度小液体中的原则，因此先加乙醇、再加浓硫酸、冷却后，最后加乙酸，故D符合题意；根据表中的数据，乙醇沸点低，易造成挥发损失，所以应该过量些；(5)注入的石蕊试液快速降至油层下方，油层内含有的乙酸不断扩

38、散溶解到下层的水溶液中，上层红色是因为乙酸浓度较高，中间紫色层是因为乙酸与碳酸钠反应接近中性，下层蓝色是因为碳酸钠溶液呈碱性；(6)根据分析，B为乙醇、乙酸钠、碳酸钠的混合溶液，经过操作得到E乙醇，从B溶液中得到乙醇，利用蒸馏；试剂b的作用是将乙酸钠转化为乙酸，可选用稀硫酸；(7)实验D的目的是与实验C对照，根据控制变量法，则加入酸的体积以及H+的浓度相同，则加入盐酸的体积为3mL，浓度为4mol·L1；(8)30g乙酸与60g乙醇，可知乙酸是少量的，根据乙酸的量计算，30g乙酸完全反应得到44g乙酸乙酯，实验产率是理论产率的55%，则可得到的乙酸乙酯的质量是44g×55%=24.2g。12（15分）NaClO2是一种杀菌消毒剂，常用于饮用水净化。某兴趣小组电解ClO2制备NaClO2的过程如图所示：已知：ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。一般使用时用稀有气体或空气稀释，以增加安全性。NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体NaClO2·3H2O，高于38时析出晶体NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题。(1)装置I中发生反应的化学方程式为_