初三化学《酸碱盐》知识点总结(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓HCl浓H2SO4气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油浓硫酸的

2、稀释:把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Mg +2HCl = MgCl2 +H2（3） 金属氧化物 + 酸 盐 + 水 CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3 H2O（4） 碱 + 酸 盐 + 水 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O (无现象，借助于指示剂) Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+

3、2H2O（5） 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 NaOHCa(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO+2NaOHCaCO3=CaO+CO2CaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 盐+水CO2 +C

4、a(OH)2= CaCO3+H2O(检验CO2 )CO2 +2NaOH= Na2CO3+H2O （吸收CO2 ）（3） 酸+碱 盐+水 H2SO4 +2NaOH= Na2SO4 +2H2O 2HCl+ Ca(OH)2= CaCl2 +2H2O （4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4 3Ca(OH)2+2FeCl3= 2Fe(OH)3+3CaCl2四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（

5、1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨第十一单元 盐 化肥知识点一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，溶解度受温度影响不大（1） 作调味品（2） 作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性

6、）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多干粉灭火剂备注灭火： Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 治疗胃酸NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2三、盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐CuSO4+ Fe=FeSO4+ Cu2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4 3Ca(OH)2+2FeCl3= 2Fe(OH)3+3C

7、aCl24、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3+ 2NaClNaCl + AgNO3 = AgCl+NaNO34、 部分酸碱盐的溶解性钾钠硝铵溶， 常见的五种白色沉淀：CaCO3 BaCO3盐酸不溶有银汞， BaSO4 AgCl Mg(OH)2硫酸不溶铅钡盐 蓝色沉淀：Cu(OH)2碳酸只溶钾钠铵， 红褐色沉淀：Fe(OH)3碱溶钾钠铵和钡注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸五、化学肥料 1、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥 作用：壮叶铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH

8、4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 +H2O（2）钾肥 作用：壮茎（3）磷肥 作用：壮果（4）、复合肥：含N、P、K中的两种或三种 例如：KNO3 2、使用化肥、农药对环境的影响3、土壤污染 2、大气污染 3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥（1）、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）、农家肥和化肥合理配用1、5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出 六、离子的检验试剂CO32-稀HCl 及石灰水SO42-Ba(NO3)2及稀HNO3Cl-AgNO3及稀HNO3NH4+NaOH及湿润的红色石蕊试纸7、 三种干燥剂 浓硫酸 NaOH固体 生石灰（CaO）（也是溶于水放热的三种物质）注: 浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体NaOH固体和生石灰不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体专心-专注-专业