化学选修3期末考试题(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学选修3期末试题（考试时间：90分钟 全卷满分100分）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式 BCl的结构示意图 C乙烯的结构简式 C2H4D质量数为37的氯原子 2下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B熔点由高到低:Na>Mg>Al C硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI3向下例配合物的

2、水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( ) A. Co(NH3)3Cl3 B. Co(NH3)6Cl3C. Co(NH3)4Cl2Cl D. Co(NH3)5ClCl24现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：5下列分子或离子中，含有孤对电子的是( )AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+6 在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( )A 正四面体形 B 正八面体形C

3、正六面体形 D 三角锥形 7下列说法正确的是（）AHH键无方向性B基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的D所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性8已知XYZ三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( ) AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12 9下列共价键HH、HF、HO、NH、PH中，键的极性由小到大的顺序正确的是 （ ）A B C D10下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( )A晶体硅>金刚石>碳化硅 BC

4、sCl>KCl>NaCl CSiO2>CO2>He DBr2> I2>He11下面的排序不正确的是( )A晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C熔点由高到低:Na>Mg>Al D晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI12下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH13在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOH

5、O2BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHClDNH4ClNaOHNaClNH3H2O14下列各元素，最易形成离子化合物的是 ( )第3周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子 2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素 A B C D15关于氢键，下列说法中，正确的是 ( ) A氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C含氢原子的物质之间均可形成氢键DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致16某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶

6、点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、18 B、14 C、12 D、1：117、下列各项所述的数字不是6的是 A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 18、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为3NA C12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSi02中含SiO键的个数为2NA 19、共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含

7、有上述两种结合力的是 Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D20、有下列两组命题：A组B组HI键键能大于HCl键键能HI比HCI稳定HI键键能小于HC1键键能HCl比HI稳定HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI沸点比HCl低 B组中命题正确，且能用A组命题进行解释的是( )AI B C D二、填空题21、（16分）按要求回答下列问题（1）石墨晶体中C-C键的键角为 。其中平均每个六边形所含的C原子数为 个。（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有 个C原子。（3）CsCl晶体中每个Cs

8、+周围有 个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有 个。（4）白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个P原子与 个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合 个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物 （填分子式）。 （5）二氧化硅是一种 晶体，每个硅原子周围有 个氧原子。（6） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_个硼原子组成，共含有_个B-B键。22（8分）在下列物质中：N

9、aCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。 其中只含有离子键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ； 其中含有极性共价键的非极性分子是 ； 其中含有极性共价键和极性共价键的非极性分子是 ； 其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是 ； 其中含有极性共价键的原子晶体是 。23.下图是元素周期表中的前四周期，为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：（1）根据元素原子的外围

10、电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的 区。（2）、两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 。（3）写出元素基态原子的电子排布式 。（4）的二价阳离子与过量的的氢化物的水化物作用的离子方程式为： 。（5）元素与CO可形成的 X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于 晶体（填晶体类型）。（6）元素的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为 。（7） 金属的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方 面心立方则面心立方晶胞和体心立方

11、晶胞中实际含有的原子个数之比为 。24、四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是 、 ；杂化轨道分别是 、 _；a分子的立体结构是 。（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、 晶体。（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） 。（4） Y与Z比较，电负性较大的 ，（5）

12、W元素的化学式为 ，其+2价离子的核外电子排布式是 。25，下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式 （2）d的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；k在空气中燃 烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。（4） 由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比 熔点更高的是 （填

13、化学式），试从结构角度加以解释： （5） i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答： 晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 。该晶体的密度为 （用字母表示）。26、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A比B少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D2离子数之比为21。请回答下列问题：（1）B的电子排布式为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生 的是 杂化。（2）C的氢化物的空间构型为 ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 。（3）B元素的电负性 D元素的电负性（填“”、“”或“”），用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱： 。（4）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。 试计算R晶体的密度为 。（阿伏加德罗常数用NA表示）D2A专心-专注-专业