化验室题库(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化 验 题 库一、填空题。1.测定值与真实值之间相符的程度称为 准确度 它的高低通常以 误差 的大小来衡量。2.分析纯的标签为 红色 ，其英文字母的缩写为 AR 。3.用有效数字表示下列的计算结果1.0008×1.2×5.541= 6.6 2.1+3.65+2.346+0.335= 8.3 4.滴定分析中指示剂选择不当而引起的系统误差属于 方法误差 误差。5.盛标准溶液的瓶应贴上标签，注明溶液 名称 、 浓 度 、 配制日期 、 有效期 。6.AgNO3试剂贮存在棕色瓶中,用黑色纸包装，置阴凉处保存，因 AgNO3见光易分解 。7.混合指示剂的特点

2、是变色范围 窄 颜色变化 明显 。 8.所谓标准溶液是已知其准确 浓度 的 （试剂）溶液 。9.由于蒸馏水的不纯而引起的系统误差属于 试剂误差 误差，可用 空白实验 试验来校正。10.化学反应的主要类型分为那四类 中和反应 、氧化还原反应 、 置换反应、沉淀反应。11.影响化学反应速度的因素包括催化剂、温度、浓度 和 压力。12.化学变化的特征是 有新物质 生成。物质在化学变化中表现的性质叫 化学 性质。13.滴定时最好每次都以 0.00 mL开始，可减少 测量 误差。 14.天平内应保持 干燥 ，适时更换干燥器内的 变色硅胶 。 15.化学试剂使用前应检查其 外观 和 出厂 日期。 16.重

3、量分析中要求沉淀剂应易挥发、 易分解 ，在灼烧时可以从 沉淀 中将其除去。 17.按照法定计量单位新概念，标准溶液浓度要用 物质的量浓度 表示。18.缓冲溶液就是弱酸及 弱酸盐 的混合液，其 pH值 能在一定范围内不受少量酸或碱稀释的影响发生显著变化。 19.常用的酸碱指示剂中，甲基橙的变色范围 3.14.4 ，使碱液颜色显 橙色 ；而百里酚酞的变色范围 8.310.5 ，使酸液显 橙色 。 20.磨口试剂瓶不宜贮存 碱性 试剂和 浓 溶液。 21.打开浓盐酸瓶塞时，应带好 防护 用具，并在 通风橱 内进行。 22.水中氨氮是指以 NH3 或 NH4+ 形式存在的氮。 23.氧化还原滴定指示剂

4、分为自身指示剂、专属指示剂和 氧化还原 指示剂三类。24.引起试剂变质的因素有空气、 光线 、湿度、 温度 、 保存时间 、杂质和微生物等。 25.比色分析用的特定单色光是应用 滤光片 、 棱镜 和 光栅 等获得。 26.冷凝管的冷却水应从上口管 进下口管 出。27.稀释浓硫酸溶液，须将 浓硫酸 缓慢倒入 水 中。并不断搅拌。 28.酸式滴定管不宜装 碱性 溶液，因为玻璃活塞易被碱性溶液 腐蚀 。 29.滤纸分定性和 定量 两种，定量滤纸常用于 重量 分析中。 30.pH值为2的溶液，其H+是pH值为4的溶液的 100 倍。 31.EDTA与不同价态的金属离子生成络合物时，化学计量系数之比一般

5、为 1:1 。32.COD测定属于 氧化还原 的测定方法。 33.对于加热温度有可能达到被加热物质的沸点时，必须加入 沸石 以防爆沸。34.过滤是为了除掉水中存在的一小部分 细小的悬浮杂质 。35.化学分析方法根据试样 用量 不同分为常量、半微量及微量分析。36.测定PH值时，为减少空气和水样 二氧化碳 的溶入或挥发 ，在测定水样之前，不应 提前打开 水样瓶。37.测定悬浮物的操作中，称重至“恒重”对滤膜是指两次称量不超过 不超过0.0002g ， 对载有悬浮物的滤膜是指 两次称重不超过0.0004g38.在化验分析中，其测定结果修约规则是 四舍六入五成双 。39.化学分析用水有 蒸馏水 和

6、离子交换水 两种。40.电子天平是利用 电磁力平衡 的原理制成。41.浓硫酸的三大特性是：吸水性 、 氧化性 、 腐蚀性 。42.所谓缓冲溶液是一种能对溶液的酸度起 稳定或缓冲 作用的溶液。43.重量分析的基本操作是指沉淀的 过滤 、 洗涤 、 烘干 、 灼烧 和 称量 。44.烘箱内不能烘烤 易燃 、 易爆 、 易挥发 、 腐蚀性 物品。 45重量分析的主要手段是 称量 。46电热恒温水浴一般简称电水浴，用于低温加热的试验或对挥发性、 易燃有机溶剂 加热用。47.滴定管按用途可分为 酸式滴定管 、 碱式滴定管 。 酸式 滴定管下端为玻璃旋塞，不宜盛放 碱 性溶液，因其腐蚀玻璃。 碱式 滴定管

7、下端为橡皮管连接尖端。48用于加热的玻璃仪器的受热部位不能有 气泡 ，印痕或壁厚不均匀，加热时应逐渐升温 ，避免 骤冷骤热 ，必要时应使用 石棉网 。49. 滴定分析的方式有 直接滴定 、 间接滴定 、 反滴定 、 置换滴定 。50 .用来分析的样品必须具有 代表性 和 均匀性 。二、选择题。1滴定速度偏快，滴定结果立即读数，会使读数（ A ）。A、 偏高 B、偏低 C、无影响2现测定水样中碱度的方法属于（ A ）。A、中和滴定 B、沉淀滴定 C、络合滴定 D、氧化-还原滴定3测定采用的方法，称为（C）反应。、中和、置换、氧化还原、络合4可以准确量取溶液体积的器皿有（ B ）。A、刻度烧杯 B

8、、容量瓶 C、碘量瓶 D、锥形瓶5可填充pH复合电极填充液的是：( C )。A、饱和KCl B、.mol/L kcl C、mol/L kcl D、蒸馏水6下列对铂黑电极说法正确的是：( A )。A、测定完毕后浸泡在蒸馏水 B、测定完毕后干燥保存C、测定完毕后浸泡在饱合KCL中 D、测定完毕后套上橡皮帽保存7物质的量的单位是（ A ）。A、摩尔 B、千克 C 、米 D、牛顿8.在（A）情况下，测定结果精密度越高，准确度就越高。、消除系统误差 、控制随机误差、统计处理正确 、限定误差范围9.数据0.3685保留三位有效数字，其结果是（ A ）。A 、0.368 B、0.369 C、0.37 D、0

9、.368510分析法要求相对误差为±1若称取试样的绝对误差为±0.0002g，则一般至少称取试样的质量是( B )。A、0.1g B、0.2g C、0.3g D、2g11增加平行测定的次数，可减小或消除的是( B )误差。A、试剂 B、偶然 C、操作 D 、方法12.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ A ）。A、进行仪器校正 B、增加平行测定的次数  C、测定时保持环境的湿度一致13.可填充pH复合电极填充液的是：( C )。A、饱和KCl B、.mol/L kcl C、mol/L kcl D、蒸馏水14.pH9.18的标液应储存在：( A )。A、塑料

10、瓶 B、白色玻璃瓶 C、茶色玻璃瓶 D、以上都可以15.下列加热仪器中不能用于对易燃易爆物加热的是( B )。A、可调式电热板 B、可调式电阻炉 C、水浴 D、沙浴16.我国化工部标准中规定，基准试剂颜色标记为（ C ）。A、红色 B、蓝色 C 、深绿色 D 、黄色17.滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点叫（ A ）。A、滴定终点 B、化学计量点 C、平衡点18.刚加热过的玻璃仪器不应立即放到冷的桌面上，更不能接触到冷水，这是因为 ( B ) 。A、会烫坏桌面 B、骤冷会使玻璃仪器破裂C、会使仪器变形 D、热的玻璃仪器会使水蒸发19.过滤操作时，滤液不超过滤纸高度的 ( C )。A、1/3

11、 B、1/2 C、2/3 D、6/720. 下列化合物中溶解于水时放出大量热的物质是 （ B ）。A、NaCl B、NaOH C、K2SO4 D、NH4Cl三、判断题。1. 冰、水混合物是纯净物。（ ）2容量瓶可以长期存放配制好的溶。（ × ）3化学性质是化学变化中表现出来的性质。( )4物理性质就不需要发生化学变化就表现出来的性质。( )5EDTA与金属离子配合时，不论金属离子的化合价的多少，一般均以1:1关系配合。( ) 6在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应总是同时发生。（ ）7硅酸钠溶液可以装在玻璃试剂瓶中。（ × ）8打开干燥器盖子是，应用力将盖子掀起。( 

12、15; )9 测定溶液PH值时,将电极插入试样中即可读数。 （ × ） 10.指示剂颜色发生明显改变而停止滴定的点叫滴定终点。（ ）11.温度对水样电导率的测量没有影响。( × )12.用EDTA滴定硬度时，pH值应控制在10士0.1。( )13.天平的灵敏度越高越好。( × )14.滴定指示剂加入量越多，变色越明显。( × )15.缓冲溶液的 pH值不因加入酸、碱而改变。( × )16.温度对水样电导率的测量没有影响。( × )。17.用EDTA滴定硬度时，pH值应控制在10士0.1。( )18.滴定指示剂加入量越多，变色越明显。(

13、 × )19.分析结果的测定值和真实值之间的差值称为误差。( ) 20.测定溶液PH值时,将电极插入试样中即可读数。 （ × ）21.缓冲溶液的 pH值不因加入酸、碱而改变。( × )22.使用的玻璃仪器洗不干净而引入杂质，使测量产生仪器误差。( × )23.用蒸馏水代替试液，按所使用的方法和步骤进行的试验称为对照试验。( × )24.当溶液的pH=7.00时，其H+=1.0×107mol·L1。( )25.化学性质是化学变化中表现出来的性质。( )26.物理性质就不需要发生化学变化就表现出来的性质。( )27.EDTA与金

14、属离子配合时，不论金属离子的化合价的多少，一般均以1:1关系配合。( ) 28.打开干燥器盖子是，应用力将盖子掀起。( × )29.氨中的氮为最低化合价，所以氮具有还原性。（ ）30.取回的液体试剂不可倒回原瓶，以免受到污染。（ ）四、问答题。1. 什么是余氯？余氯有哪几种形式？答：余氯是指水经加氯消毒，接触一定时间后，余留在水中的氯。余氯有三种形式：总余氯：包括HClO、NH2Cl、NHCl2等。化合余氯：包括及其他氯胺类化合物。 游离余氯：包括HClO及ClO-等。2容量分析的主要特点有哪些?答：(1)操作简便，快速；(2)结果准确；(3)适用范围广。3. 分析水中总硬度时,水样

15、的PH应控制在多少范围内,用何种缓冲溶液?答: 水样的PH应控制在10±0.1.用氨-氯化铵缓冲溶液。4.分析水中总硬度时,整个过程是什么滴定反应,应注意些什么?答:是络合滴定反应.应注意在接近终点时,应滴加EDTA,并剧烈摇瓶,从加入缓冲液开始到滴定结束,不要超过5分钟,以使碳酸钙沉淀降至最少。5.铁离子时，我们用的什么方法?加10%盐酸羟胺的目的是什么？答：是邻菲罗啉分光光度法。加10%盐酸羟胺的目的是将试样中的三价铁离子还原成二价铁离子。6玻璃仪器的干燥方法有哪三种？答：晾干；烘干；吹干（热风吹干和冷风吹干）。7分析测试中误差可分为几类?答：按其性质可分为三类，即系统误差、随机

16、误差、过失误差。8. 二氧化硅试验中加入硫酸、钼酸铵、草酸、1.2.4磺酸的目的分别是什么？答：硫酸调节PH值，钼酸铵与水中溶解性的硅酸反应生成硅钼黄杂多酸，草酸作为掩蔽剂，1.2.4磺酸为还原剂。9. 什么是缓冲溶液？答:由弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐组成的混合溶液，能对溶液的酸度起稳定或缓冲作用。10. 在测定SiO2时，为什么要尽可能用塑料器皿？答：因为玻璃的主要成分是SiO2，使用玻璃器皿测定SiO2会使结果偏高。五、计算题。1配制2L，n=5mol/l的盐酸溶液，需市售浓度为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸溶液多少ml？（Hcl的分子量36.5）x×1.19

17、5;36.5%=5×2×36.5 x=840ml答：需盐酸溶液840ml。2.配制3+5的盐酸溶液800ml,如何配制？解：根据比例浓度的公式V总=VA+VB 和 VA:VB=3：5 V总= VB3/5+VB VB=800×5/8=500ml VA=800-500=300ml答：配制：量取300ml的盐酸缓慢加入500ml的水中，摇匀即可。3.水样的碱度，吸取水样25ml，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，用0.0500mol/L的盐酸标准溶液滴定，滴绿色至微红时消耗盐酸溶液12.00ml，计算此水样的碱度为多少mg/L？（以CaCO3计）。CaCO3 分子量100

18、. 解：根据碱度的计算公式c×v×1/2MJD= ×103V水样 0.0500×12.00×50JD= ×10325.0JD-=1.200×103mg/L答：此水样的碱度为1.200×103mg/L。4.制40g/L亚硫酸氢钠溶液900ml.需称多少克的亚硫酸氢钠？ 解:根据质量浓度公式B=mB/VB已知 B=40g/L VB=900ml=0.90L故 40= mB/0.90 mB=40×0.90=36答：需称36克的亚硫酸氢钠。5. 12.5g NaOH溶于50mL水中，求此溶液的质量百分浓度是多少？解

19、：溶液质量溶质质量溶剂质量12.55062.5g因水的相对密度1，故50mL水近似邻50g则：X%12.5/62.5×100%20.0%答：质量百分比浓度为20%。6. 硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：（1）125t石英砂中SiO2的质量。（2）理论上得到硅酸钠的质量。解：（1）石英砂中的SiO2的质量125t×96%120t （2）设生成硅酸钠的质量为x 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 60 122 120t x =X=244t 答：1.125t石英砂中SiO2的质量为120t。 2. 125t石英砂中SiO2的质量为244t。 专心-专注-专业