化学选修3期末测试卷A(共7页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上绝密启用前化学选修3期末测试卷A(含答案)考试范围:xxx;考试时间:100分钟;命题人:xxx题号一二三四五总分得分注意事项:1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列说法正确的是()A一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B含氢键的分子熔、沸点一定升高C分子间作用力包括氢键和范德华力D当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键2. 下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是()O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA B C D3. 下
2、列有关石墨晶体的说法正确的是()A由于石墨晶体导电,所以它是金属晶体B由于石墨的熔点很高,所以它是原子晶体C由于石墨质软,所以它是分子晶体D石墨晶体是一种混合晶体4. 已知某元素3价离子的电子排布为:1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是()A第三周期族,p区 B第三周期B族,ds区C第四周期族,d区 D第四周期B族,f区5. NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形,这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键
3、的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强DNH3分子中有3个键,而CH4分子中有4个键6. 下列不属于影响离子晶体结构的因素的是()A晶体中阴、阳离子的半径比B离子晶体的晶格能C晶体中阴、阳离子的电荷比D离子键的纯粹程度7. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角B最小的环上,有3个Si原子和3个O原子C最小的环上,Si和O原子数之比为12D最小的环上,有6个Si原子和6个O原子8. 下列各组晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘A BC D9. 下列
4、分子中键角最大的是()ACH4 BNH3 CH2O DCO210. 下列性质的递变中,不正确的是( )A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C. NH3、PH3、AsH3的熔点依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次增强11. 下列说法正确的是()A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC熔化时,克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11DH2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构12. 相邻两周期的两个同主族元素,其质子数相差的数目不可能为()A. 2 B. 8 C. 18 D.1613. 下
5、列说法中,正确的是( )A. 乙醇分子中含有6个极性键 B乙烯分子中不含非极性键C电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 D苯分子是单键和双键交替的结构14. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是()AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y1215. 已知CsCl晶体的密度为 g·cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为()ANA·a3· B. C. D.16. 下列大小关系正确的是()A晶格能:NaCl<NaBr
6、B硬度:MgO>CaOC熔点:NaI>NaBrD熔、沸点:CO2>NaCl17. 氮化碳结构如下图所示,其硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显4价,氮显3价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连18. 如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元),已知晶体中两个最近的Cs离子核间距离为a cm,氯化铯的相对分子质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度是()A. g·cm3 B. g·cm3C. g·cm3 D. g
7、·cm319. 在同一周期的X、Y和Z三种元素,若最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()A原子半径:X>Y>ZB气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3C元素原子得电子能力:X>Y>ZD阴离子的还原性:Z3>Y2>X20. 下列物质中既有极性键,又有非极性键的非极性分子是()A二氧化硫B四氯化碳 C双氧水 D乙炔第II卷(非选择题)请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某学生做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:请
8、你帮助该学生整理并完成实验报告:(1)实验目的:_(2)实验用品:略(3)实验内容(请选择与方案配对的实验现象的序号填入下表,有反应的完成相应的化学方程式):评卷人得分三、计算题22. 镁铝合金共0.75g,放入50ml盐酸中使合金全部溶解,同时生成气体784ml(标准状况)。求:(1)镁、铝的物质的量之比(2) 盐酸的物质的量浓度至少为多少23. 称取某多肽415g,在小肠液作用下水解得到氨基酸505g。经分析知道组成此多肽的氨基酸的平均相对分子质量为100,此多肽由甘氨酸(H2N-CH2COOH)、丙氨酸()、半光氨酸(),三种氨基酸组成,每摩此多肽含有S元素51mol。 (1)此分子的一
9、多肽由多少个氨基酸分子组成?(2)多肽分子中三种氨基酸数目之比?(3)此多肽415g,用硫酸把它分解成铵盐后,加过量的碱中和,能够蒸出氨多少克?评卷人得分四、推断题24. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族;W的基态原子核外有_个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是_(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是_(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物
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