全国高中学生化学竞赛-苟宝迪教授参考答案3.docx
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1、无机化学模拟试题2第1题 某元素的电子组态为1s22s22p5,试用四个量子数分别表明每个电子的状态。 第2题 解释下列各种现象。2-1BF3的分子形状是平面三角形,而NF3的分子形状是三角锥形,试用杂化轨道理论加以说明。BF3分子中的B原子是sp2等性杂化;NF3分子中的N原子是sp3不等性杂化。2-2为什么I2在水中的溶解度小,而在KI溶液中的溶解度大。I2是非极性分子,在水中溶解度小;和I生成I3,溶解度增大2-3根据价层电子对互斥模型,预测SiF4和OF2的分子形状,并说明中心原子的杂化类型。SiF4分子是正四面体,Si原子是sp3等性杂化;OF2分子是V形,O原子是sp3不等性杂化。
2、2-4请预测氧化还原电对Mn3+/Mn2+和Fe3+/Fe2+在酸性溶液中标准电极电势的高低,简单说明理由。Hund规则2-5用分子轨道表示说明O2分子有顺磁性,N2分子特别稳定。 2-6为什么Cu+在水溶液中不稳定存在?已知Eo(Cu+/Cu)=0.52V,Eo(Cu2+/Cu+)=0.15V利用电极电位计算Cu+在水溶液中能够发生歧化反应。2-7N的第一电离能较O大,但其第二电离能则比O小。Hund规则。2-8MgO的熔点比NaF高。 离子的电荷对晶格能的影响。2-9NiCl42是四面体构型,Ni(CN)42是平面四边形构型,试说明它们各以何种杂化轨道成键,它们的磁性有何不同? NiCl4
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