中学化学竞赛试题-金属综合框图题.docx

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1、中学化学竞赛试题资源库金属综合框图题A组 C如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）。图中表示的物质是aAl bFe2O3 cNaOH溶液 d氢碘酸溶液 eNH3 fCl2A a或b B C C d D e或f Na常见化合物X由两种短周期元素组成，其阴、阳离子相差一个电子层，且阴、阳离子数目比为11。它在一定条件下可发生图示的变化。写出X的电子式 。 A：Na B：Cl2 C：NaOH D：HCl E：Na2SO4 F：BaCl2 X：NaCl要完成下列无机物质间的化学变化，各无机物质应是A_，B_，C_，D_，E

2、_，F_，X_。（Y和Z不必回答） （1）Fe NO Mg（2）C4HNO3（浓）CO2十4NO22H2O3Fe(NO3)24HNO3（稀）3Fe(NO3)3NO2H2O2MgCO22MgOC有物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）：试回答：（1）写出C、D和H的化学式：（2）写出反应的化学方程式： （1）2MgCO22MgOC C2CuOCO22Cu（2）8Al3Fe3O44Al2O39Fe 3Fe4H2OFe3O44H2A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：

3、请写出符合下列要求的化学方程式：（1）若X为CO2，则：反应 ；反应 ；（2）若X为Fe3O4。则：反应 ；反应 。 （1）EAD Br2（2）3Fe4H2OFe3O44H2（3）Na2O22H2O4Na4OHO2 2NAA、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如右图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。（1）若反应、均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中A的化学式是 。（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是 。（3）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然

4、界中D和E的循环。反应的离子方程式是 。在反应中，若生成1mol D，则转移电子数目为 。 （1）A：Al B：O2 （2）Al2O32NaOH2NaAlO2H2O （3）AlO22H2OCO2Al(OH)3HCO3 或（1）A：Si B：O2 （2）SiO22NaOHNa2SiO3H2O （3）SiO32H2OCO2H2SiO3CO32以下各单质和化合物之间存在下列转化关系（各单质和化合物中所含元素均为短周期元素）：（1）试确定单质A和B的化学式：A_，B_。（2）写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式 。（3）写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式 。 （1）B为FeSO4 C为H2S

5、 （2）SO22Fe32H2O2Fe2SO424H下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图，每一个方框内表示有一种反应物或生成物（反应条件及反应所需和生成的水均已略去），其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体：（1）试写出B和C的分子式： 。（2）写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反应的离子方程式。 FeS FeSO4 H2S H2SO4由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F有如图所示的关系，其中C、F、G是无色的，D是氯化物。试确定A、B、C、G物质的化学式：A ，B ，C ，G AB溶液CFD溶液E溶液B溶液G溶液Cl2O2G溶液反应反应反应反应 （1）FeSO4 H2

6、S （2）2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H黑色固体物质A有以下转化关系，每个方框表示一种反应物或生成物（不包含水），其中C、F常温下为无色气体，D、E中有共同阳离子。（1）写出B和C的化学式：B ，C ；（2）写出反应的离子方程式 。 （1）H2 FeCl2（2）H（3）b Fe2eFe2（4）2Na2O22H2O4NaOHO2 FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl（5）Na2O2具有氧化性，且与水反应生成碱，故Fe2在此条件下可被氧化生成Fe(OH)3下列图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水

7、的强电解质，一个D分子中含有18个电子。（1）化学式：B为 ，F为 。（2）用电子式表示D的形成过程为 。（3）A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号） ；a 直接与氧气发生化学腐蚀b 通过原电池反应发生腐蚀c 因溶于水而消耗掉若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式： 。（4）已知H的密度比空气的密度大，则中所涉及的反应的化学方程式为 。（5）写出F与足量Y反应生成J的理由： 。 （1）OCO 作燃料（2）2Fe2Cl22Fe32Cl 2Fe24Br3Cl22F

8、e32Br26ClFeCl3、FeBr3、Br2甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系（反应条件未注明）。回答下列问题：（1）（1）若反应中甲是Mg，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是 ，B的电子式是 ，C在日常生活中的用途是 。（2）若反应中甲是常见非金属气态单质，丙是Fe，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应、通常在溶液中进行。反应中nAn甲21时，反应的离子方程式： 。反应中nAn甲23时，反应的离子方程式： 。反应中21nAn甲23时，氧化产物的化学式为 。 （1）NaClO CO2（2）2N

9、a2O22CO22Na2CO3O2 Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3（3）2OHCl2ClClOH2O现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相百转化关系如右图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1）写出化学式：H ，C 。（2）写出下列反应的化学方程式：ACFE 。FCa(OH)2D 。（3）写出离子反应方程式：DGH 。 （1）Fe(OH)3；HCl（2）A、D（3）(NH4)2Fe(SO4)2（只要写出由NH4、Fe2、及SO42组成的复盐，且化

10、合价代数和等于0）（4）2NH4Fe24OH2NH3Fe(OH)22H2OCl22OHClClOH2O2Fe2Cl22Fe32Cl已知C、D、E、H为气体，反应是工业生产中的重要反应，反应是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）。试回答：（1）写出化学式：K：_ H：_（2）反应中A溶液显示的性质是：_（填序号：A、氧化性；B、还原性；C、酸性；D、碱性）（3）若X是一种复盐（不考虑结晶水）X的化学式为：_（4）写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；反应_。 （1）Al（2）某些金属冶炼或某些场合焊接钢轨或定向爆破时熔断钢筋。潜艇中（太空舱中或高原等

11、条件下）的供氧（3）2Na2O22CO22Na2CO3O2 Al2O32OH2AlO2H2O 2AlO23H2OCO2Al(OH)3CO32已知下列反应的框图中，B、E、F、I分别代表一种单质，A、C、D是氧化物，H、G是盐类，水作为反应物或产物时均略去不写，据图分析回答问题。（1）B单质是 ；（2）说出反应和的实际应用的例子：可应用于 ；可应用于 。（3）写出反应的化学方程式： ； 写出反应的离子方程式： ； 写出反应的离子方程式： ； （1）Fe2O3 NaOH（2）2Fe2Cl22Fe32Cl（3）C4HNO3（浓）4NO2CO22H2O（4）2AlO23H2OCO22Al(OH)3CO

12、32；或AlO22H2OCO2Al(OH)3HCO3铁、铝、碳三种单质的混合物，在适当条件下可以按下面的示意图进行反应。已知图中的各字母分别代表纯净物或混合物，G、H、K、L在室温下都是气体，E是红棕色固体，N是白色胶状沉淀。请回答：（1）E的化学式是 ，M的化学式是 。（2）反应的离子方程式是 。（3）反应的化学方程式是 。（4）反应的离子方程式是 。 （1）Fe3O4 （2）Al33AlO26H2O4Al(OH)3（3）4FeCl2O28NaOH2H2O4Fe(OH)38NaCl或FeCl22NaOHFe(OH)22NaCl 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3在一定条件下可实现下

13、图所示物质之间的变化，其中甲、乙、丙、丁、戊表示单质，其他字母表示化合物。请填写下列空白：（1）物质A的化学式是 ，甲的原子结构示意图是 ，丁的电子式是 。（2）反应的离子方程式是_。（3）反应的化学方程式是_。 （1）A12O3、Fe2O3 （2）Fe2O32AlAl2O32Fe Fe2HClFeCl2H2 FeCl22NH3·H2OFe(OH)22NH4Cl 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。回答下列问题：（1）填写下列物质的化学式：A ；D 。（2）写出下列反应的化学方程式：CDAE：EF：FG：

14、 （1）FeS FeCl2 H2S FeCl3 （2）K2S2O32HCl2KClSO2SH2O （3）2Fe3H2SS2Fe22H从某物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标出）。（1）写出下列物质的化学式：E 、H 、G 、W （2）写出AXBCD的化学方程式（3）写出GWBXH的离子方程式 （1）A、FeCl2 B、K2S H、AgCl （2）FeS2HFe2H2S 2Fe3H2S2Fe2S2H （3）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3A、B为两种可溶性盐溶液，按下列步骤进行实验：试根据实验现象回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：A、 ，B、

15、 ，H、 。（2）写出下列转化的离子方程式：由C生成D： ；由D生成E： （3）写出由F生成G的化学方程式： （1）X、Z 水煤气等 2MgCO22MgOC（2）Cl2 Fe Br2 2Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：甲X丙Y丙乙Z（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质。X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：含有丙元素的化合物是 （填X、Y、Z）工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举工业上含Z成分的气体 。X与甲反应的化学方程式 。（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状

16、况下是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：写出乙物质的化学式 。写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。 （1）Al （2）Al33AlO26H2O4Al(OH)3（3）光照，过量Cl2 取代反应（4）Al4C312H2O4Al(OH)33CH4下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是Al4C3（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：（1）写出B的化学式 ，G的电子式 。（2）反应的离子方程式为 。（3）反应进行的条件是 ，反应的

17、类型 。（4）反应的化学方程式为 。 （1）2Fe2Cl22Fe32Cl；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（2）2Fe32I2Fe2I2（3）O2 NH3 CO2 NaOHAl33H2OAl(OH)33H.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间有如下转化关系；其中丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。（1）写出右图中乙丙的离子方程式： 。戊丁的化学方程式： 。（2）丙溶液可使淀粉KI试纸变蓝，写出该反应的离子方程式 。（3）已知A单质可参与右上图中“己固体甲单质”的转化，B、C、D、E中都含A元素，它们间存在右下图所示转化关系：已知B固体和红宝石、蓝宝石的主要成

18、分相同，C溶液pH7，E溶液pH7；是实现上述转化的反应物，分属于单质、氧化物、气态氧化物、酸溶液、碱溶液中的一种（此非的排列顺序），请写出它们的化学式 。写出C溶液pH7的原因（用离子方程式表示） 。 （1）沸腾炉 吸收塔 点燃 光照 4FeS211O22Fe2O38SO2（2）Na2Na 2Al2OH2H2O2AlO23H24NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H906.8 kJ·mol1.物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。（1）若A为黄色固体，C能使

19、品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则工业上反应在 中进行，反应在 （均填设备名称）中进行。由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 或 。反应的化学方程式是 。（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则甲的电子式是 。D的溶液与乙反应的离子方程式是 。若1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 （1）A：硫 C：氯气 D：氢气 H：氯化铁（2）2Fe2Cl22Fe32Cl（3）2Fe3H2S2Fe22HS（4）FeS2HFe2H2S

20、AI九种物质相互转化如图所示。其中A、B、C、D为单质，其余均为化合物。常温下只有C、D、F、G为气体。F极易溶于水形成无色溶液，H溶于水形成黄色溶液。试回答下列问题：（1）写出四种物质的名称：A C D H_（2）写出IH的离子方程式 ；（3）写出GHIAF的离子方程式 ；（4）写出EFIG的离子方程式_； （1）X：Cl2 Y：H2O2（2）MnO24H2ClMn2Cl22H2OAl2O36H2Al33H2O（3）2H2O2H2OO2现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物在一定条件下，可发生下列转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，其中X为有色气体，B为常见金属单质，质软

21、。E为由两种常见元素（按原子个数11）组成的液体，A为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。试回答：（1）写出化学式，X ，E ；（2）写出离子方程：AX： ；CD： 。（3）AE反应的化学方程式为： 。 （1）四；（2）（3）3Fe3O48Al4Al2O39Fe（4）2Al2OH2H2O2AlO23H2（5）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；2MgCO22MgOCA、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元

22、素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如右图所示：请回答下列问题：（1）元素A在元素周期表中的位置为 周期 族。（2）写出K的电子式 。（3）写出H和D反应的化学方程式 。（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。（5）写出A与G反应的化学方程式 。（6）K与E反应时产生的现象有 ；该反应的化学方程式为 。 （1）H2（2）4Fe28NH3H2OO22H2O4Fe(OH)38NH4或Fe22NH3H2OFe(OH)22NH4，4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（3）Al3、Na（4

23、）H2SO4（或HNO3）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据以下反应框图填空：（1）单质F是_。（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）_。（3）溶液中所含金属离子是_。（4）由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。 （1）HCl Fe3O4 FeCl3（2）催化 氧化（3）KClO3 H2O2（4）MnO24HCl（浓）MnCl2C122H2O下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。（2）指

24、出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。 （1）Cl2 第四周期第族（2）2Na×2··Na2Na（3）4Fe24Na2O26H2O8Na4Fe(OH)3O2（4）将沉淀移入足量NaOH溶液中，充分反应后过滤，洗涤得Fe(OH)3沉淀。向滤液中通入过量CO2，过滤洗涤得Al(OH)3沉淀如图中A至J分别表示反应中的一种常见物质，C、D、G在通常情况下是气体单质，其中C有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质且X元素属短周期元素

25、。W是由甲、乙两种元素按11组成，其中甲元素的原子M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。参加反应的水和生成的水已从图中略去。填写下列空白：（1）C是 （化学式），Y元素在周期表中的位置是 。（2）用电子式表示W的形成过程 。（3）写出JWH2OGAH的离子方程式 。（4）设计实验分离F和H（写出加入试剂和操作方法） 。 （1）Cu(NO3)2 O2 （2）CuOH2CuH2O （用C、CO、Al、NH3、CH3CH2OH等）（3）3NO2H2O2HNO3NO（4）固体溶解，溶液呈蓝色 有红棕色气体生成（5）41某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B

26、为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H2SO4反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G。请完成下列问题：（1）A为 ；D为 ；（2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式 ；（3）写出C与H2O反应的化学方程式 ；（4）写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象 ；（5）A分解时生成C和D的物质的量之比为 。 （1）Na2Na（2）CaCO3（如果写BaCO3也可） Cu2O（3）Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O右图表示中学化学中常见物质间的转化关系。回答下列问

27、题：（1）X的电子式是 。（2）写出化学式：A ；K 。（3）写出下列反应的化学方程式DF G乙醇 （1）Na 2Na（2）CaC22H2OCa(OH)2C2H2（3）加成反应，氧化反应，聚合反应中的任意两种。（4）CO2OHHCO3 （5）B、DA、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，反应常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：（1）写出C的电子式 （2）写出反应的化学反应方程式 （3）列出两种E能发生的反应类型 （4）写出过量的H与D溶液反应的离子反应方程式（5）实验室制取H的装

28、置可以选用下列装置中的 选项。 （1）FeO CO CO(NH3)2 Fe(NO3)2或Fe(NO3)3（2）NH4HCO3NH3H2OCO2或(NH4)2CO32NH3H2OCO2 4NH35O24NO6H2O 3NO2H2O2HNO3NO（3）Fe4HNO3Fe3NO2H2O或3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O已知：D、E、F、K、L为气体，E能使澄清石灰水变浑浊，I是金属，1mol A在反应中转移的电子的物质的量为1mol，B、H是常见的化肥，它们有如右图所示转化关系（部分反应中生成的水已略去）。试回答了列问题：（1）写出C、D、H、N的化学式：（2）写出、的化学方程式：（3）写出

29、离子反应方程式IMNKG： （1）Fe、Al、Si、C （2）2Al2OH2H2O2AlO23H2 Si2OHH2OSiO322H2（3）现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生的现象如下图所示。填写下列空白：（1）A中含单质为 （写化学式），G的电子式为 。（2）写出A中的某些单质与烧碱溶液反应的离子方程式 。（3）写出固体F与浓硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。 （1）Fe(OH)3 HCl（2）A、D（3）(NH4)2Fe(SO4)2（满足组成m(NH4)2SO4·nFeSO4的都可）（4）2NH4Fe24OH2NH3Fe(OH

30、)22H2OCl22OHClClOH2O2Fe2Cl22Fe32Cl已知C、D、E、H为气体，反应是工业生产中的重要反应，反应是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）。试回答：（1）写出化学式：K ，H 。（2）反应中A溶液显示的性质是 （A氧化性；B还原性；C酸性；D碱性）（3）若X是一种复盐（不考虑结晶水），X的化学式为 。（4）写出下列反应的离子方程式：反应 ；反应 ；反应 。 （1）Al2O3 用作干燥剂（2）降低X、Y熔化时的温度，节约能源 Cl2、H2和NaOH（3）2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O（4）Al33Al

31、O26H2O4Al(OH)3下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。试回答下列有关问题：（1）M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。（2）X的熔点为801，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。（3）反应的化学方程式是 。（4）反应的离子反应方程式是 。 （1）NaOH；HCl （2）分子（3）2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（4）AlO2HH2OAl(OH)3 SiO322HH2SiO3位于

32、短周期的原子序数依次增大的D、A、B、C四种元素（其中一种是金属），它们的单质在通常情况下，A、B是固体，C2、D2是常见的双原子气体单质，另有X溶液和Y溶液。这些物质相互转化的关系如下图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀，F是含B元素的盐。电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，这是一种重要的化工生产原理。（1）X、Y的化学式分别为 、 。（2）I在固态时属 晶体。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）写出反应、的离子方程式：反应： ，反应： 。 （1）2Cl2eC12（2）Fe2O33CO2Fe3CO2（3）2Fe3Fe3Fe2（4）FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe (OH)33HCl，加热促进水解，又由于生成的氯化氢气体不断挥发，使水解完全，生成的Fe(OH)3灼烧时发生分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O，所以得到的是Fe2O3，得不到无水FeCl3（5）Fe(CO)5或者FeC5O5已知C、D、F、I均为常见气体，E为常见金属，G溶液蒸干并灼热得红棕色粉末H，I是一种能导致温室效应的气体，B由三种元素组成三它们有如下框图关系：试回答下列问题 （1）反应阳极的电极反应式