中学化学竞赛试题-化学反应中的能量变化.pdf

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1、1中学化学竞赛试题资源库化学反应中的能量变化A 组组1 “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是A 氯化钠 B 固体硝酸铵 C 固体氢氧化钠 D 生石灰2下列物质加入水中显著地放热的是A 固体氢氧化钠 B 生石灰 C 无水乙醇 D 固体硝酸铵3下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A B C D 4为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是A 煤的汽化与液化 B 液体燃料呈雾状喷出C 将煤

2、压成煤球使用 D 将煤粉碎燃烧5下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A 铝片与稀盐酸反应 B Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C 灼热的碳与 CO2的反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应6将白磷隔绝空气加热到 260可转变为红磷。以下说法正确的是A 白磷转变为红磷是一个吸热过程B 红磷比白磷稳定C 白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量D 白磷比红磷稳定7将 1g 氢气和 4g 氧气混合点燃，放出 71.45kJ 热量，同样条件下 1mol 氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是A 71.45kJ B 142.9kJ C 571.6kJ D 285.8kJ81977 年在印度洋东

3、南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。海水会燃烧的原因是A 时速达 280 公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B 飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧C 海面上漂浮的油层被氧化而燃烧D 以上叙述都正确9凡是能够提供某种形式的能量的物质，或是物质运动，统称为能源。下面是一组有关能源的问题。（1） “能源分类相关图”如右图所示，四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是2A 煤炭、石油、潮汐能B 水能、生物能、天然气C 太阳能、风能、沼气D 地热能、海洋能、核能（2）煤、石油、天然气和生物能作为能源的共同特点是

4、A 可再生能源，取之不尽，用之不竭 B 不可再生能源，用一点，少一点C 来自太阳辐射的能量 D 污染环境的能源（3）煤、石油、天然气和生物能资源的能量形成和转换利用过程基本上是A 太阳辐射能化学能热能 B 太阳辐射能机械能电能C 生物能电能化学能热能 D 太阳辐射能机械能化学能10关于能源，以下说法中不正确的是A 煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B 柴草燃烧时释放的能量是生物能C 核能和地热能来自地球自身D 潮汐能来源于月球引力做功11读下表，完成回答（1）由表分析， 是一种理想的燃料。（2）试简述这种理想能源的主要优点。 ； ； 。几种常见燃料的热值表燃料主要成分热值（千焦摩

5、）酒精1367焦炭（C）300天然气（主要是 CH4）896氢气286汽油（C8H18为例）5 47212氦能源是 21 世纪极其具发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氦能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在） 。从能量转换的角度看，过程主要是 能转化为 能。13关心父母是青少年的美德。学生小王为他患糖尿病的父母制作了一口食谱，为评伦该食普，他获得了下列资料。请阅读资料回答下列问题。糖尿病原菌的致病原因之一是胰岛素缺乏。主要表现为积糖增高，合理的饮食是治疗糖尿病的基础，肥胖者要限制热量，减轻体

6、重；消瘦者要有足够的热量以恢复理想的体重。饮食中碳水化合物所提供的热量不要高于总热量的 5560%，胆固醇每日摄入量要低于 300 mg，糖的食用要用节制。 （资料来源：中国大百科全书 ）3专家对该类病人每日主要营养成分的推荐摄入量和右图食谱的实测数据见下表。专家推荐摄入量右图食谱实测数据蛋白质（g）9380脂肪（g）7050碳水化合物（g）330450总热量（kJ）985110910（1）已知每克蛋白质、脂肪、碳水化合物分别产生 17 kJ、38 kJ、17 kJ 热量；该食谱中蛋白质、脂肪和碳水化合物所提供的热量占总热量的百分比分别是： 、_和 。（2）通过对上题数据的分析，小王得到的结论

7、是 。（3）如果要对该食谱进行较为全面的分析。还需要的数据有 。（4）小王对食谱的评价过程包括 ， 和得出结论等三个环节。14为了降低汽车尾气对大气的污染，北京市有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。（1）甲醇作为汽车燃料的好处是 （2）1g 甲醇在 25时完全燃烧生成液态水时可放热 24.2 kJ，据此写出甲醇燃烧生成 100二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式（已知：水的比热是 4.18J/g，液化热为 2253J/g，假设 100时水完全汽化，忽略 CO2吸热）（3）假设 1 小时燃烧甲醇 4.2 kg，其热效率为 50，若汽车的平均速率为 36 km/h。估算其牵引力为 （热量

8、按上题中热化学方程式计算）15某地区久旱不雨，气象部门预测该地区某日 12km 上空有浓重的降水云气通过。该地区拟用单级小火箭发射某种物质进行人工降雨。火箭的主要燃料是“偏二甲肼” ，已知该化合物由 C、H、N 三种元素组成，WC40，WH13.33，其分子量为 60。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以存在，且不与 H 原子直接相连。燃料的氧化剂是 N2O4，燃烧产物只有 CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出 212.5kJ 热量。当火箭上升到 10km 时燃料耗尽，剩余部分的质量为 30kg，它继续上升到降水云气层后爆炸，设空气的阻力恒为质量的 0.05 倍

9、。（1）试列举 2 种可用作人工降雨的化学物质。（2）写出燃料燃烧的热化学方程式（有机物用结构简式表示） 。（3）假设燃料燃烧放出的热量有 1/4 转化为火箭在 10km 时的机械能，求所需“偏二甲胼”的质量。16“神舟”五号飞船使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼作推进剂。已知偏二甲肼由 C、H、N 三种元素组成，已知该化合物的相对分子质量为 60，其中含碳 40%，含氢 13.3%，其余是氮。该分子中有一个氮原子是以存在，且不与 H 原子直接相连。燃料的氧化剂是液态 N2O4，燃烧产物只有 CO2、H2O（g）、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃烧可放出 212.5kJ 热量。（1）“偏二甲肼

10、”的分子式为 ；（2）写出“偏二甲肼”的结构简式 ；（3）写出燃料燃烧的热化学方程式 。417质量 m1.20g 的某气体，其分子由碳和氢两种元素的原子组成，含有N4.501022”个分子。又测得 1mol 该气体完全燃烧（生成液态的水）能放出 890kJ 的能量。（1）写出该气体的化学式，并写出其完全燃烧的热化学方程式。（2）1.20g 该气体完全燃烧放出的热量的一半能使 500g、20的水的温度升高多少摄氏度？已知水的比热容 c（H2O）4.20103J/(kg)18某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为 80和 20。它们燃烧的热化学方程式分别为：C3H8（g）5O2（g）3CO

11、2（g）4H2O（g）2200kJ2C4H1013O2（g）8CO2（g）10H2（g）5800kJ有一质量为 0.80kg、容积为 4.0L 的铝壶，将一壶 20的水烧开需消耗液化石油气0.056kg。试计算该燃料的利用率。已知：水的比热为 4.2UkJ/(kg)；铝的比热为0.88kJ/(kg)。19有一定质量的 C，将其完全燃烧用来加热 200g 温度为 8的水，已知燃烧放出的热有 40都被水吸收，加热后在不损失热量的情况下，立即将加热后的水与 300g0的冰投入量热器做测冰的熔解热的实验，最终的混合温度为 18，已知水的比热为.4.2103J/（kgK） ，冰的熔解热为 3.4105J

12、kg， C 燃烧的热化学方程式为：CO2CO2399240（J） ；问：完全燃烧的 C 为多少克？20在室温和充分搅拌的条件下，将不同体积的盐酸和氢氧化钠溶液混合。记下各混合物所达到的最高温度，结果如下表。盐酸的体积mL51015202530354045氢氧化钠溶液的体积mL45403530252015105最高温度T22.424.426.628.828.626.825.023.421.6（1）绘出最高温度与盐酸体积的关系图。（2）写出反应的化学方程式 。（3）为使温度上升至最大可能的数值，要将多少体积的盐酸和氢氧化钠溶液混合？（4）为得到刚好中性的溶液，要将多少体积的盐酸和氢氧化钠溶液相混合

13、？（5）把 10mL 盐酸和 40mL 氢氧化钠溶液相互混合，所得溶液中有哪些离子存在？B 组组21能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国民经济发展的瓶颈。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O，N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现（如右图） ，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A 化学能 B 热能 C 生物能 D 电能22把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带 U 形管的塞子，已知 U 形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色）如右图所示，则加入的物质可能是 5NaOH 固体 18 mol/

14、L H2SO4溶液 NH4NO3晶体Na2O2固体 生石灰A B C D 23在烧杯甲中放入 20g Na2O2，在烧杯乙中放入 20g 氢氧化钡与氯化铵的混合物，分别加入 20mL 水，充分搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭与上述两实验有联系的是乙醚着火点低 Na2O2溶于水能放出大量的热 氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热 乙醚的沸点较低A B C D 24下列变化过程中，是吸热反应的是A HHH2 B HClHCl C I2II D SO2SO225从手册上查得：H

15、H、ClCl 和 HCl 的键能分别为 436、243 和 431kJmol1，请用此数据估计，由 Cl2、H2生成 1mol HCl 时的热效应A 放热 183kJmol1 B 放热 91.5kJmol1C 吸热 183kJmol1 D 吸热 91.5kJmol126用键能可以估算反应热，当以键能来估算反应热时，下列方程式符合要求的是A CH3COOH（l）C2H5OH（l）CH3COOC2H5（l）H2OB C（石墨）十 O2CO2（g）C CaCO3（s）2HCl（aq）CaCl2十 CO2（g）十 H2O（l）D CO（g）十 1/2O2CO2（g）27在烃分子中去掉 2 个氢原子形成

16、一个双键是吸热反应，大约需要117kJ/mol125kJ/mol 的热量，但 1，3环己二烯失去 2 个氢原子形成苯是放热反应，反应热是 23.4kJ/mol，这表明A 苯比 1，3环己二烯稳定 B 苯加氢生成环己烷是吸热反应C 1，3环己二烯比苯稳定 D 1，3环己二烯加氢是吸热反应28在绿色植物光合作用中，每放出 1 个氧分子要吸收 2.291021kJ 的能量，每放出 1mol O2，植物能储存 469kJ/mol 的能量，绿色植物的能量转换效率是A 37% B 34% C 29% D 40%29氢氧化铝和氢氧化镁的分解温度分别是 200300和 340490，与聚乙烯的分解温度比较接近

17、。将上述两种氢氧化物添加于聚乙烯制品中，可以起到阻燃作用（遇火难以燃烧）原理是 。30一种化学冰袋中含有 Na2SO410H2O（96g） 、NH4NO3（50g） 、(NH4)2SO4（40g） 、NaHSO4（40g） 。需要时用手搓合致冷，并能维持 23h，说出致冷并能维持较长时间的原因。31肼（N2H4）和 NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成 N2和 H2O（g） ，已知 8g 气体肼在上述反应中放出 142kJ 热量，其热化学方程式为 32刚开始燃烧不久的煤火上洒少量的水，火变暗甚至熄灭。向烧旺的煤火上洒少量的水，火苗更旺。解释其原因。33称取等质量（ag）胆矾两

18、份。把一份溶于 bg 水中，测知溶解时吸收了 q1J 热量；6把另一份胆矾加热脱去结晶水，冷却后溶于 bg 水中，溶解时释放 q2J 热量。（1）胆矾的溶解热为 J/mol，是 热过程；（2）无水物溶解热为 J/mol，是 热过程；（3）从以上数据可知热效应为 J/mol，是 热过程。34已知 1mol 乙烷、1mol 乙烯、1mol 乙炔完全燃烧生成 CO2和 H2O（l）时各放出1558kJ、1411kJ、1300kJ 的热量，虽然乙炔的燃烧热最低，但只有乙炔与纯氧气一起燃烧形成的氧快焰温度最高，可达 3000以上，其原因是 。35在燃烧 2.24L（标准状况）CO 与 O2的混和气体时，

19、放出 11.32kJ 的热量。所得产物的密度为原来气体密度的 1.2525 倍。燃烧同样体积（标准状况）的 N2O 和 CO 的混合物时，放出 13.225kJ 热量，而原来的混合物的密度是产物密度的 1.25 倍，试确定：（1）在 O2中燃烧的 CO 的热效应（每摩 CO 完全燃烧时放出的热量） ；（2）N2O 与 CO 所组成的混合物中各气体的体积百分组成；（3）由单质生成 N2O 时的热效应。 （已知 N2O 与 CO 反应的产物为 CO2、N2、O2）36硝化甘油是著名化学家诺贝尔发明的。它在工农业中具有广泛的用途。试回答下列问题：（1）请写出制备硝化甘油（C3H5N3O9）的化学方程

20、式；（2）硝化甘油是一种浅黄色、油状液体，很不稳定，稍受震动即分解爆炸生成稳定的单质和氧化物。已知 1g 液态硝化甘油分解时放出 8103J 的热量（25，101.3kPa） ；请写出硝化甘油发生爆炸的热化学反应方程式；（3）由于硝化甘油很不稳定，很难成为可控炸药，为此诺贝尔发现用 和_等固体吸收，就能制成安全炸药；（4）某采石场准备用硝化甘油开采石头。假设 1kg 硝化甘油爆炸能在周围的岩石上产生 5.0105 Ns/m2的冲击力，则对厚度为 10cm 岩石爆破时，采石工人应站在离爆破点多远处才安全？（岩石密度为 2.7103kg/m3，忽略空气阻力）37为减少城市由于汽车尾气的排放所造成的

21、环境污染，人们设想用新燃料替代。（1）LPG 汽车就是一种用天然气或液化石油气为燃料的汽车。写出其主要的化学成分： ，它是由动、植物残体在隔绝空气的情况下，经 形成的，我国目前最大的天然气基地在四川的 。（2）天然气既是高效能源，也可作为基本化学原料，生产乙炔、氢气、氯甲烷、甲醇、甲醛等化工产品，请写出天然气中的主要成分经隔绝空气、高温反应生成乙炔和碳黑的化学反应式： 。（3）以氢气为燃料的汽车也是很有前途的绿色汽车。设有一种燃气汽车，正常行驶时耗氢气量为 1.2 千克/小时，并且在标准大气压强下燃烧，氢的燃烧热值为 285.8 千焦/摩尔，氢气燃烧的热化学方程式为： 。（4）若燃烧后内能转化

22、为机械能的效率为 50，这辆汽车受到的阻力为 1000 牛顿，则这种汽车行驶的最大速度是 。38读下列材料，完成回答以汽油和柴油为燃料的机动车所排放的尾气，是当今城市大气污染物的主要来源。有资料显示，在北京的冬季采暖期，大气中 74的烃、63的一氧化碳和 37的氮氧化物来自汽车尾气；而在非采暖期，上述三种污染物的比例更高，分别上升到 79、807和 55。要治理城市大气污染，改用新型燃料是有效途径之一。（1）在冬季采暖期，汽车尾气排放的三种污染物的比例有所下降，原因是 （2）大气中的烃及一氧化碳是由于汽车燃料与空气中的氧气反应不完全而造成的。很多机动车（特别是以柴油为燃料的汽车）在行驶过程中不

23、仅噪音巨大，而且还排放大量黑烟。若某机动车燃料为 CxHy， ，写出它不完全燃烧分别生成“黑烟”和一氧化碳的两个化学方程式： 。并进一步说明：为什么柴油机车排放的尾气比汽油机车排放的尾气更加浓黑？ （3）若改用新型燃料作为机动车的动力来源，以此减轻城市大气污染，最好用 A 无烟煤 B 压缩天然气 C 电瓶 D 液化石油气39内燃机是将化学能转化为机械能的装置，根据燃料的不同可分为汽油机和柴油机等类型。汽油机和柴油机的工作原理均为利用燃料燃烧产生大量的气体和热能，推动活塞进行往复运动。汽油机和柴油机工作原理的区别在于压缩的工作物质和点火方式的不同：汽油机是将汽油雾化后和空气混合，利用活塞下行吸入

24、汽缸，然后活塞上行进行压缩，到一定体积（活塞几乎上行到顶端）后采用火花塞（也称火嘴，一种采用高压放电产生火花的装置）打火，从而点燃混合气体，使之体积剧烈膨胀，推动活塞下行。当活塞下行到底部时，活门打开，并利用二次上行的压力排出气体，完成一个循环过程；而柴油机则是吸入空气进行压缩，到一定程度产生高温高压后喷入雾化的柴油，由于此时压缩空气的温度已经超过了柴油的燃点，柴油立即燃烧推动活塞上行。柴油机的压缩比远高于汽油机（这也是柴油机效率高于汽油机的原因之一） 。试根据上述信息回答下列问题：（1）内燃机推动活塞往复的直线运动可通过连杆和 转化为圆周运动，从而驱动车辆和其它机械进行运转。（2）某 195

25、 柴油机的压缩比为 1:20，室温 27，大气压强 1.01105Pa。压缩到最大限度时，气缸内的压强为 3.03106Pa，此时混合气体的温度是 （3）检测发动机尾气发现，汽油机尾气中氮氧化物（以 NOx表示）的含量远高于柴油机尾气，请解释原因，并写出相关的化学方程式。（4）由石油分馏而得到的汽油称直馏汽油，由裂化而得到的汽油称裂化汽油。单从使用效果看，汽油机一般使用何种汽油为宜，为什么？（5）若汽油机使用的汽油（辛烷 C8H18）在气缸内完全燃烧，则空气的质量与辛烷的质量之比 x 值为 ；若空气的质量与辛烷的质量之比大于 x 值，则尾气中有害气体含量较多的是 ；若空气的质量与辛烷的质量之比

26、小于 x 值，则尾气中有害气体含量较多的是 。（6）为减少汽车对城市大气的污染，1998 年 6 月我国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车” ，这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是 A 甲醇 B 汽油 C 柴油 D 重油（7）汽车尾气除上述 NOx有毒气体外，还有燃料未完全燃烧的还原性气体以及 SO2气体等。目前治理的方法是在汽车的排气管上装一个“催化转换器” （用铂、钯合金作催化剂） ，使上述气体反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使燃料充分燃8烧及 SO2的转化，但“催化转换器”能在一定程度上提高空气的酸度。请问

27、这是为什么？写出相应的化学反应方程式，并请你想出两种控制城市空气污染源的方法。（8）某日，一少女所驾驶的摩托车遭飞贼抢劫，此时少女迅速拿出一小物件，对着已逃出几十米开外的摩托车一按按钮，只见摩托车立即熄火停车而将飞贼抛出老远。你认为这种“遥控停车装置”最可能的原理是什么？（9）你站在离路口几十米的地方观察红绿灯下等候通行的两辆外形完全相同的大卡车，如何判断哪一辆是采用的柴油机？（10）柴油平均含碳约 85，含氢约 14。前几年的报刊杂志上报道了“中国的第五大发明”：把 25的柴油和 75的水混合起来，加少量“膨化剂” ，就可以变成“膨化柴油” ，简称“水变油” 。据说，它和天然的柴油有相同的热

28、值。此“发明”得到包括我国某名牌大学校长在内的若干位教授专家的肯定，并通过了“鉴定” ；但同时被中科院何柞麻院士等一大批教授、专家所否定。问：“水变油”是否可能？请你设计一个实验思路（不必详述实验操作过程） ，证明水是否能变成油？（11）展望 21 世纪，人类最理想的燃料是什么？为什么？目前存在的主要问题是什么？C 组组40右图是不饱和烃加氢时能量变化示意图，具体数据如下反应ECH3CCCH32H2CH3(CH2)2CH3278kJ/molCH2CHCHCH22H2CH3(CH2)2CH3239kJ/mol（化学反应总是向能量降低的方向进行）（1）如果 CH3CH2CCCH2CH2CHCHCH

29、CH2 1mol 与 H2 2mol 作用，其主要产物是 。（2）如果 CH3CHBrCHBrCH3与 NaOH 的醇溶液共热后，主要产物是 A，则 A 的结构简式为 ，另一副产物是 B。（3）若反应（2）是吸热反应，试画出 A 与 B 的能量变化差异的示意图41如果将 10g 金属锂置于 100g 0的冰块上，试确定：100时，由溶液中沉淀的氢氧化理的一水合物的质量。反应按下列热化学方程式进行：2Li（s）2H2O（l）2LiOH（s）H2（g）； H398.2kJ/mol由于跟周围的介质交换，溶解时热效应为 0，水的熔化热为 330kJ/kg，水的比热为4.200kJ/kgK，水的汽化热为

30、 2 300kJ/kg，LiOH 的比热为 49.58J/molK，100时，一水合氢氧化锂的溶解度为 19.1g。9参考答案（参考答案（12）1 B2 A、B3 D4 C5 C6 B、C7 D8 A9 （1）C （2）C （3）A10 B11 （1）汽油（2）汽油充分燃烧后基本没有环境污染 汽油是液体燃料，运输及携带比较方便 汽油的热值高12 H2O H2、O2 化学 电13 （1）12.5% 17.4% 70.1%（或 13% 17% 70%）（2）碳水化合物提供的热量偏高，脂肪和蛋白质提供的热量偏低（3）体重 胆固醇的实测数据（4）获取资料 数据处理14 （1）甲醇可由植物制得，燃烧产物

31、是二氧化碳和水，对环境没有污染，属于“绿色能源” 。（2）略（3）1232N15 （1）Ag、干冰（2）（l）N2O4（l）2CO2（g）4H2O（g）N2（g）2250J（3）341.6g16 （1）C2H8N2（2）（3）C2H6N2（l）2N2O4（l）2CO2（g）4H2O（g）3N2（g） ；H2550kJ/mol17 （1）CH4 CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）；H890kJ/mol （2）31.818 5019 碳完全燃烧后的热量按 40被水吸收，水的温度升为 t ，易知 t18，最后 t的水做为热水进行冰的熔解热的实验，实验的混合温度为 18。这里因为两次热

32、量交换都未损失的原因，我们可以略去中间求 t的过程，直接看做碳燃烧加热了冰和凉水，根据守恒关系算出 C 完全燃烧放出的热，从而计算出碳的质量。我们先把整个过程分为两步，即碳加热凉水使其升温至 t及“冰水混合” 。所以最初的碳为 10g。1020 （1） （2）HClNaOHNaClH2O （3）从图上可知，HCl 的体积为 22mL，NaOH 的体积为 28mL （4）在达到最高温度的实验中，混合物能生成正好是中性的溶液（完全中和） ，所以，HCl 的体积为 22mL，NaOH 的体积为 28mL。 当 10mL HCl 和 40mL NaOH 混合后，会有过量的 NaOH。中和反应的产物是

33、NaCl 和 H2O。NaCl 溶于水中，会形成 Na和 Cl溶液中过量的 NaOH 会形成 Na和 OH。这样，存在于溶液中的离子有Na、Cl和 OH。21 B22 A23 D24 C25 B26 D27 A28 B29 受热脱水过程大量吸热，阻止制品温度上升；分解产生的水蒸气能稀释可燃性气体（受热分解所产生） ；形成氧化物覆盖于制品上，阻止延燃。30 致冷主要原因；NH4NO3等溶解时吸热，Na2SO410H2O 中 H2O 在揉合时“溶解”NH4NO3等，Na2SO410H2O“脱水”也是吸热过程，Na2SO410H2O“脱水”是较慢的过程，所以维持冷的时间较长。31 2N2H4（g）2

34、NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；H1136kJ/mol32 赤热的炭与水反应生成水煤气，导致火苗更旺，但生成水煤气的反应是吸热反应，刚起燃的煤火不旺，产生热量不多，水的洒入导致温度降低，使火变暗甚至熄灭。.2kJ/mol 33 （1）250q1/a，吸热 （2）250q2/a，放热 （3）CuSO4与 H2O 结合成CuSO45H2O 热效应为 250(q2q1)/a，若q2q1，则放热，反之则吸热。34 水的比热大，液态水气化时要吸收大量热，等摩尔的三种烃中乙炔燃烧生成水量最少，故吸收热量也要少，则燃烧时火焰温度最高。35 （1）H283kJ/mol （2）N2O 为 75%，CO

35、为 25% （3）H82kJ/mol36 （1）C3H5(OH)33HONO2C3H5(ONO2)33H2O 11（2）4C3H5N3O9（l）6N2（g）12CO2（g）10H2O（g）O2（g） H7.264103kJ （3）硅藻土 纤维素 （4）189m37 （1）甲烷 微生物发酵 自贡沪州（2）3CH4C2H25H2C（3）2H2O22H2O（4）23.8 米/秒38 （1）冬季采暖期，有新的污染源加入大气污染，才导致汽车尾气污染所占比例的下降。采暖主要用的是煤为燃料，煤的不完全燃烧以及其中所含的杂质都会导致空气污染程度加大（2）因为柴油的烷烃值更高（3）B39 （1）据初中物理中的机

36、械原理知：内燃机的活塞运动是通过连杆和曲轴转换为圆周运动，从而驱动汽车的（2）由气态方程知 T627（3）汽油机的点火方式为电火花点火，此时空气中的氮气和氧气化合。 （反应式略）（4）因裂化汽油中含大量的不饱和烃，活性高，易被氧化，不稳定，故过去汽油机一般使用直馏汽油。（5）汽油燃烧较复杂，可写为 2 C8H1817O216CO18H2O（不完全燃烧） ，2 C8H1825O216CO218H2O（完全燃烧） 。由此方程式很容易算出 x14.7。若空气的质量与辛烷的质量之比大于 x，则尾气中有害气体多为 NOx或 NO 和 NO2；反之，则为 CO。（6）因汽油、柴油和重油这些从石油中提取的矿

37、物燃料燃烧后会对环境造成污染，故应选用 A。（7）本小题涉及环保问题，由题给信息可知：（反应式略） ，故空气的酸度提高。要控制城市污染源，必须控制矿物燃料的用量，如使用电动车、开发和使用氢能源等。（8）根据燃烧三要素，欲使摩托车熄火，可从三个角度考虑：一是停止供油，二是停止供空气，三是不点火。前两种角度涉及到油路或气体通道的机械控制，遥控技术复杂，可靠性差，唯有通过断开火花塞供电电源使之不能点火最简便易行。据此可简答成：利用遥控器断开火花塞电源，即可停车。（9）由于距离较远，无法通过闻气味、听声音来区别。可根据柴油比汽油的碳原子多，含碳量高，燃烧时冒黑烟来区别。可简答成：观察汽车的排气管，由停

38、车怠速状态加油起步时冒黑烟的是柴油机，这是因为柴油中的烃分子比汽油大，突然加油时燃烧不充分所致。（10）本小题意在揭露伪科学。水的组成是 11的氢和 89的氧，柴油平均为 14的氢和 85的碳。水要变成柴油，水中的氧元素必须定量地分别变成氢、碳两种元素，例如： OC4H， 3O4C 这涉及到原子核的碎裂与重组，需要极高的能量（类似于原子弹爆炸的变化） ，少量的“膨化剂”难以提供如此高的能量，可见， “水变油”难成事实。鉴定的方法是，在防伪的条件下，对现场配制的“膨化柴油”与柴油同时进行化学分析，看看彼此的元素组成是否相同或相近似，以说明氧是否变成了碳和氢；也可进行同位素分析，如果氧变成氢和碳，

39、则其同位素含量一定不同于柴油中的氢和碳。12（11）因氢气的燃烧值大，且燃烧后生成水，无污染，故为理想的燃料。目前存在的问题是：水具有很高的热稳定性，即使加热到 2000K，也只有 0.588的水分解成氢气和氧气，必须寻找一种方法，使水在常温下分解。40 （1）CH3(CH2)5CHCHCHCH2 （2）CH2CHCHCH2 （3）41 10g Li 与水反应放热：Q284.42kJ，消耗水：25.71g，生成 LiOH：34.28g，即1.43mol，反应所放出的热将用于：熔冰：33kJ；水由 0升至 100：31.20kJ；LiOH 由 0升至 100：7.09kJ；因此：可蒸发水量：92.7g。而所剩水量仅为：74.29 g92.7g。故产物中无氢氧化锂的一水合物。