中学化学竞赛试题-硫的含氧酸及盐.pdf

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1、1中学化学竞赛试题资源库硫的含氧酸及盐A 组组1硫酸盐种类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X 射线造影剂、缓泻剂、颜料等。同时具有上述三种或三种以上用途的是A 芒硝 B 皓矾 C 明矾 D 硫酸铁2下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是A 跟锌反应制氢气 B 跟苯、浓硝酸作用制硝基苯C 溶解金属铜 D 作乙酸乙酯水解的催化剂3ag 铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下 bL 气体，则被还原的硫酸不可能是A a/64mol B ab/32mol C 94a/64g D 98b/22.4g4某元素的硫酸盐的分子量为 a，同价态的该元素的碳酸盐的分子量为 b，则该元

2、素的化合价数值为A (ab)/(ab) B (ba)/36 C (ab)/36 D (ba)/185在 30mL 18mol/L H2SO4溶液中加入 12g 碳，加热，充分反应后被还原的 H2SO4的物质的量为A 等于 0.54mol B 小于 0.54mol c 等于 1.00mol D 小于 1.00mol6向 50mL 18mol/L 的 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量A 小于 0.45mol B 等于 0.45molC 在 0.45mol 与 0.90mol 之间 D 大于 0.90mol7浓硫酸和 2mol/L 的稀硫酸，在实验室中

3、敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析 a、b 曲线变化的原因是A a 升华、b 冷凝 B a 挥发、b 吸水C a 蒸发、b 潮解 D a 冷凝、b 吸水8下列不能用浓硫酸来干燥的气体是A HCl B HI C SO2 D NH39下列关于硫酸的叙述正确的是A 在实验室中制备氢气，可由锌粒加入浓硫酸制得B 浓硫酸滴到纸上，纸张变黑，是酸碱反应的结果C 铅蓄电池中加入硫酸，进行酸碱反应而放电D 将浓硫酸缓慢加入食盐中，可以制备出氯化氢气体10对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是A 浓硫酸遇水放热，使水蒸发B 浓硫酸含有 SO3，它与水化合生成硫酸C 浓硫酸不稳定，容易吸收水变成较

4、稳定的稀硫酸2D 浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如 H2SO4H2O11下列关于浓硫酸的叙述正确的是A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化12下列对硫酸的叙述正确的是A 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D 浓硫酸难挥发，可用来制 HF、HCl 等挥发性酸13对下列事实的解释正确的是A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说

5、明浓硫酸是一种难挥发的酸C 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D 反应 CuSO4H2SCuS十 H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸14右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 U 型细玻管内放有少量的水（已染成红色） 。如沿小试管壁小心地慢慢注入 3 毫升浓硫酸，静置片刻后，U 型细玻管中可观察到的液面现象是A 左高右低 B 左低右高C 左右一样高 D 来回振动15下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有A 标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为 2NAB 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为 0.1 NAC 0.1mol/L 的 10

6、0mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为 0.03 NAD 3.2g Cu 与 10.0g 98%的 H2SO4反应可得 0.05NA个 SO2气体分子16密度为 1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入 BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A 29.6% B 42.1% C 14.8mol/L D 6.22mol/L17用 10mL 的 0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A 322 B 123 C 133 D 31118已

7、知在 FeSO4和 Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为 a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为A (100a)% B (1002a)% C (1003a)% D (1004a)%19石膏CaSO42H2O加热到 150170时，会失去部分结晶水而生成熟石膏2CaSO4H2O，则通过加热每生成 1mol 熟石膏失去水的物质的量为A 1mol B 1.5mol C 2mol D 3mol20取 100mL 18.3mol/L 的 H2SO4与 Zn 反应，当 Zn 完全溶解时，生成气体在标况3下占有的体积为 22.4L，将所得的溶液稀释成 1L，测得溶液的 H浓度为 1mol

8、/L，则所生成的气体中 SO2与 H2的体积比约为A 12 B 21 C 14 D 4121一定量的锌粒与 100mL 一定浓度的硫酸充分反应后生成的气体为 0.3mol，则反应消耗 H2SO4的物质的量和原 H2SO4的物质的量浓度肯定不正确的是 Zn2H2SO4（浓）ZnSO4SO22H2O A n(H2SO4)0.6mol c(H2SO4)6mol/LB n(H2SO4)0.3mol c(H2SO4)3mol/LC n(H2SO4)0.3mol c(H2SO4)3mol/LD 0.3moln(H2SO4)0.6mol 3mol/Lc(H2SO4)6mol/L22浓 H2SO4具有酸性，强

9、氧化性，吸水性，脱水性。根据题意填空（填序号）：（1）浓 H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有_；（2）加热乙醇和浓 H2SO4的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的_和催化作用；（3）常温下可以用铁制容器贮运浓 H2SO4，是因为浓 H2SO4有_23供选择的答案：在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为：（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 ；（2）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体 ；（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体 ；（4）浓硫酸能用来干燥 H2、O2、Cl2等，但

10、不能用来干燥 NH3、HI 等 ；（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 ；（6）浓硫酸跟氨水反应完全后，溶液的 pH 值小于 7 ；（7）蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热，生成葡萄糖和果糖 ；（8）浓硫酸与溴化钠的混和物加热时产生混和气体 ；（9）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体 。24工业上制取 CuSO4不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡，试分析这种制备办法的优点。25在 2FeS6H2SO4（浓）Fe2(SO4)33SO22S6H2O 反应中， 是还原剂，氧化产物和还原产物的质量比为 。26某亚硫酸钠已部分被氧化成硫酸钠，经测定该混和物

11、含硫 25%，则混和物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比为 。27在 FeSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4、Al2(SO4)3的混和物中，氧元素含量的质量百分比为 a%，试求含硫元素的质量百分比及 Fe，Ba，Al 三元素质量的总和占混和物质量的百分比。28足量的浓硫酸中加入 ag 铜，完全反应放出 bL 气体；足量的稀盐酸中加入 mg FeS，完全反应放出 nL 气体（气体体积均在标况下测定） 。已知两者生成的气体正好完全反应，则 ambn 。429甲、乙、丙三位同学各设计了一个 实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42。甲的实验是（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样 A 中若含有

12、离子（仅填一种） ，也会有此现象。乙的实验是（2）丙认为乙的实验不严谨，因为试样 B 中若含有 离子（仅填一种） ，也会有此现象。丙的实验是（3）若丙方案合理，则回答：其中试剂是 ，现象是 ；试剂是 ，现象是 。30某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：操 作结 论甲火柴梗变黑者为浓硫酸乙加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊加到 CuSO45H2O 晶体中变白者为浓硫酸（1）其中可行的是 。（2）其中一个稍作改进就能成为可行的是 ，改进方法是 。（3）完全错误的是 ，因为 。（4）请给

13、出另外两种鉴别方法操 作根据现象做出结论A B 31亚硫酸钠中4 价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、硫化钠溶液，NaOH 溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式 。（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式 。32红热的炭与浓硫酸可发生反应。反应方程式如下：C 2H2SO4（浓） CO2 2SO2 2H2O（1）用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目，并回答下列问题：还原产物和氧化产物的质量比是 ；写出 CO2的结构式 ；三个产物中属

14、于非极性分子的是 。5（2）现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物气体产物试剂试剂试剂试剂试剂试剂试剂试剂试剂试剂试剂、分别为_，_，_，_；说出试剂使用两次的作用分别是_，_；写出气体产物通过试剂时的离子方程式 33某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可

15、能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该装置略去）：A KMnO4溶液溶液 B试回答：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 （2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是 （3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： （4）A 中加入的试剂可能是 ，作用是 B 中加入的试剂可能是 ，作用是 E 中加入的试剂可能是 ，作用是 （5）可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象是： C 中： ；D 中： 34某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：（1）B 是用来收集实验中产生

16、的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把6导管补充完整。（2）实验中他们取 6.4g 铜片和 12mL 18molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： 。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是： 。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_（填写字母编号） 。A 铁粉 B BaCl2溶液 C 银粉 D Na2CO3溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生 SO2的量，再

17、计算余酸的物质的量浓度。他认为测定 SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_（填写字母编号） 。A 将装置 A 产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B 将装置 A 产生的气体缓缓通入足量酸性 KMnO4溶液，再加入足量 BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C 用排水法测定装置 A 产生气体的体积（已折算成标准状况）D 用排饱和 NaHSO3溶液的方法测出装置 A 产生气体的体积（已折算成标准状况）乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至 1000mL，取 20ml 于锥形瓶中，滴入 （请填出指示剂的名称） ，用标准氢氧化钠溶液进行滴定

18、（已知：Cu(OH)2开始沉淀的 pH 约为 5） ，通过测出消耗 NaOH 溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度 (填“能”或“否”)，其理由是 。35为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和 CO2气体，设计了如图 11 所示实验装置，a、b、c 为止水夹，B 是用于储气的气囊，D 中放有用 I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）实验前欲检查装置A 的气密性，可以采取的操作是7 （2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_

19、（用操作编号填写） ；向 A 装置中加入浓硫酸，加热，使 A 中产生的气体进入气囊 B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置 A 冷却，且气囊 B 的体积不再变化后，关闭止水夹 a，打开止水夹 b，慢慢挤压气囊，使气囊 B 中气体慢慢进入装置 C 中，待达到实验目的后，关闭止水夹 b；打开止水夹 a 和 c，关闭止水夹 b；（3）实验时，装置 C 中的现象为_；（4）当 D 中产生_（多选不得分）现象时，可以说明使 E 中澄清石灰水变浑的是 CO2，而不是 SO2；A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去则装置 D 的作用为_。36某化学

20、课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取 6.4g 铜片和 10mL 18mo1/L 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时他们根据所学知识认为还有较多的硫酸剩余。（1）请你写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 。试问为什么较多的余酸不与铜继续反应？简述理由 。可以证明有余酸的方案是 （填写字母代号，多选扣分）A 再加入铁粉 B 再滴入 BaCl2溶液C 再加入银粉 D 再滴入 Na2CO3溶液（2）甲同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列实验方法中不行的是 （镇字母编号，多选扣分） 。A 将产生的气

21、体缓缓通过预先称量盛有石灰水的干燥管，结束反应后再次称量B 将产生气体缓缓通入酸性 KMnO4溶液，再加足量 BaC12溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀C 用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）D 用排饱和 NaHCO3溶液，测出其产生气体的体积（折算成标准状况）（3）乙学生设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后混合溶液中 Cu2的量。在反应后溶液中加蒸馏水稀释至 100mL，加入足量 Na2S 溶液，充分反应后。过滤出沉淀，洗涤，干燥，称量写出生成沉淀的离子方程式 。试问反应后的溶液为何要稀释？简述理由。（4）丙学生提出甲、乙两学生的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方

22、案：取出反应后剩余铜片，进行洗涤，干燥，称量若称得剩余铜片的质量为 Wg，测得反应看溶液的体积为 VmL，请计算剩余硫酸的物质的量浓度 mol/L。 （用含W、V 的代数式表示） 。37某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠、 （B）硫化钠、 （C）亚硫酸钠、 （D）硫代硫酸钠、 （E）硫酸钠、 （F）碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有8浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含 （填分子式） 。（2）此无色溶液至少存在哪几种盐?请写出全部可能的情况（填写相

23、应的字母）：第一种情况是： ；第二种情况是： ；第三种情况是： ；第四种情况是： 。38有一混和物由硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠组成，经测定含硫 25.6%，求该混和物中氧元素的质量分数。39现有硫酸和硫酸钠的混和溶液 200L，其中硫酸的浓度为 1mol/L，硫酸钠的浓度为 0.5mol/L，要使硫酸和硫酸钠的浓度变为 2mol/L 和 0.2mol/L，应加入 55.8%的硫酸溶液（d1.35g/L）多少升后再加蒸馏水配制?40取 50mL Na2CO3和 Na2SO4的混和溶液，加入过量氯化钡溶液后得到 14.51g 白色沉淀，用过稀硝酸处理后沉淀减少到 4.66g，并有气体放出。试计算：（

24、1）原混和溶液中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量的浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。41使一定质量的 Zn 与 100mL 18.5mol/L 浓硫酸充分反应，Zn 完全溶解，同时生成标准状况下的气体 A 33.6L。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液中 c（H）0.1mol/L，求气体 A 中各组分的体积比。42一种由盐酸和硫酸组成的混合酸 10mL，向其中加入 0.5mol/L 的氯化钡溶液30mL（过量） ，使硫酸根完全沉淀为硫酸钡，沉淀质量共 2.33g。在过滤后的滤液中加入足量的硝酸银溶液，又生成氯化银沉淀 5.74g。试求：（1）混合酸中硫酸的物质的量浓度。（2）

25、混合酸中盐酸的物质的量浓度。433.2g Cu 与 50mL 浓 H2SO4（足量）在加热条件下充分反应。（1）被还原的 H2SO4的物质的量为 ；（2）若 50mL 浓 H2SO4中含溶质为 a mol，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量 n(H2SO4) 0.5a mol（填“” 、 “”或“” ） 。（3）把题干中反应后的溶液稀释至 500mL，取出 50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得沉淀 20.27g，求原浓 H2SO4的物质的量浓度？44把 8.58g Na2SO4、BaSO4和 CuSO4xH2O 晶体组成的混合物，溶于水并过滤。把所得的沉淀洗净

26、、烘干、冷却，称得其质量为 4.66g。所得滤液为 100mL。取 20mL 该溶液，用 0.05mol/L 的硫化钠溶液沉淀 Cu2，当 Cu2刚好完全沉淀时，消耗硫化钠溶液的体积为 50mL。另取滤液 10mL，用 0.1mol/L 的 BaCl2溶液 20mL，刚好使溶液中的SO42全部沉淀。计算：（1）原混合物中 Na2SO4的质量。（2）CuSO4xH2O 中的 x 值。45向 Na2S2O3和 Na2S 的混合液中缓慢加入足量的稀 H2SO4，完全反应后，得到3.2g 沉淀和 336mL 标准状况下气体，溶液总体积为 100mL，溶液中 H2S 的浓度为90.100mol/L。（1

27、）写出各反应的化学方程式；（2）求原混合溶液中 Na2S2O3和 Na2S 的物质的量。B 组组46氯磺酸（ClSO3H）是一元强酸，它能与甲酸在溶液中发生反应：HCOOHClSO3HCOHClH2SO4，对于该反应下列说法正确的是A 反应后溶液的氢离子浓度增加B ClSO3H 被还原C HCOOH 是最强的有机酸D ClSO3H 是离子化合物47保险粉是连二亚硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，年产量达 30 万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的 NaOH 混合，再通入 SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa2SO2

28、NaOHNa2S2O4CO2H2O，以下有关叙述中错误的是A 在此反应中，HCOONa 是还原剂，SO2是氧化剂B 保险粉的还原性比 HCOONa 的还原性强C NaOH 未被氧化也未被还原D 甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离48氯磺酸（ClSO3H）是一种强酸，已知：HCOOHClSO3HCOHClH2SO4，下列关于 ClSO3H 性质叙述正确的是A 反应中 ClSO3H 作氧化剂 B 反应后溶液的 pH 不变C 此反应不属于氧化还原反应 D ClSO3H 比 H2SO4更稳定，难挥发49化学鉴定 S2O32离子方法之一是使用 AgNO3溶液作为试剂，将 AgNO3溶液逐渐滴入

29、含有 S2O32离子的溶液中，会有以下反应发生：Ag2S2O32Ag(S2O3)23；3AgAg(S2O3)232Ag2S2O3（白）；Ag2S2O3H2OAg2S（黑）H2SO4。对于 S2O32离子鉴定，下列叙述不正确的是A 该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行B 只能在中性溶液中进行C AgNO3必须过量D S2离子对该鉴定有干扰50为方便某些化学计算，常可将 98%的浓硫酸表示为硫酸的水合物形式（H2SO41/9H2O）或三氧化硫的水合物形式（SO310/9H2O） 。现将 98%的浓磷酸表示为磷酸水合物形式为是 ，表示为五氧化二磷水合物的形式是 。51把尿素、硫酸钾、钙镁磷肥混合并磨为粉末

30、，然后洒入适量稀硫酸并不断滚动，就逐渐形成小颗粒，放置适当时间，颗粒便会硬化。原理是 。52老粉（又叫石粉） ，它可用于做水粉漆、厚漆或腻子，它的主要成分（用分子式表示）是 ；保险粉的分子式是 。1053某钠盐 A，易溶于水。向 A 溶液中加入稀盐酸，有刺激性气体 B 产生，同时有黄色沉淀 C 析出。气体 B 能使 KMnO4 溶液退色。若向 A 溶液中通入氯气，氯气立即消失，并得到溶液 D，D 跟氯化钡溶液作用即产生白色沉淀 E，E 不能溶于稀硝酸。试回答：（1）A 是_、B 是_、C 是_、E 是_；（2）B 跟 KMnO4溶液反应的化学方程式是：_。54化学反应：(NH4)2S2O82K

31、I(NH4)2SO4K2SO4I2（1） （过二硫酸铵） 2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI（2） （连四硫酸钠）反应（1）进行比反应（2）慢得多。今在小烧杯中依次加入 5mL 0.2mol/L KI，4mL 0.01mol/L Na2S2O3，1mL 0.4淀粉溶液及 10mL 0.2mol/L (NH4)2S2O8，搅拌混合。请预测观察到的现象，并作简要说明。55氯磺酸是无色液体，沸点约 152，具有强腐蚀性，易水解，通湿空气发出强烈的白雾，它属于危险品。制取氯磺酸的典型反应 HCl（g）SO3（发烟硫酸）HSO3Cl（l）是在常温下进行的。在实验室里制取氯磺酸可用下列的仪器装置（

32、图中夹持、固定仪器等已略去）：所用的试剂有：浓盐酸，浓硫酸，发烟硫酸，无水氯化钙，稀氢氧化钠溶液。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不能吸收 HCl 时表明氯磺酸已大量制得，然后在干 HCl 气中分离出氯磺酸。（1）装置 A 中的毛细管不断地均匀放出浓盐酸到圆底烧瓶底部，制取氯化氢气体，这是利用了浓硫酸的什么性质？（2）仪器中应盛人的试剂（境数码）：B ，C ，F 。（3）实验过程中何时需要加热 ，应在哪个装置下用酒精灯加热 （填代码字母） 。（4）如若不加 F 装置可能发生的现象是 ，原因是 。（5）在 F 之后应还有什么装置 ，其作用是 。56甲试管中装有 3mL、0.1

33、mol/L 的 Na2S2O3溶液，逐滴滴入 0.1mol/L 的 AgNO3溶液，开始没有现象，此时溶液中生成 ；继续滴加 AgNO3溶液，出现白色沉淀，此沉淀的化学式为 ；大量白色沉淀生成后，放置片刻，沉淀变成黑色，则黑色沉淀11的化学为 。乙试管中装有 3mL、0.1mol/L 的 AgNO3，逐滴滴入 0.1mol/L 的 Na2S2O3溶液，此时出现 ，继续滴加，可以看到 ，当滴加过量时，可以看到 。57用 Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应可制得 Na2S2O3，10和 70时，Na2S2O3在水中的溶解度分别为 60.0g 和 212g。常温下，从溶液析出的晶体是Na2S2O3

34、5H2O，在酸性溶液中会立即完全分解：Na2S2O32HClSSO22NaClH2O，现取 15.1g Na2SO3溶于 80.0mL 水，另取5.00g 硫粉，用少许乙醇润湿后（使硫能被水浸润） ，加到上述溶液中，用小火加热到微沸，反应约 1 小时后过滤，滤液在 100经蒸发，浓缩，冷却到 10析出Na2S2O35H2O 晶体。（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是A 会降低反应速度 B 需要提高反应温度C 将增大反应体系的 pH 值 D 会减少产量（2）反应一小时后过滤，其目的是 。（3）滤液中除 Na2S2O3和可能末反应完全的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，它是由

35、而产生的，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是 。（4）设 Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液浓缩后，冷却至 70，溶液的体积约为30mL，该溶液是否饱和？试通过计算说明（70时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3） 。（5）若要计算在 100时将溶液蒸发至体积为 30.0mL，再冷却至 10时所能得到的质量，你认为 （填选项字母） 。A 前面提供的数据已经足够B 还需提供 100时溶液的密度 1.14gcm3C 还需提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）58已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有 还原性：2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI；在酸性条件下能迅速分

36、解：Na2S2O32HCl2NaClSSO2；BaS2O3难溶于水。市售硫代硫酸钠固体中常含有硫酸钠。（1）写出检验市售硫代硫酸钠中含硫酸钠的操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。A ；B ；C 。（2）利用硫代硫酸钠跟 I2反应的性质可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度。现取 Wg硫代硫酸钠固体样品配制成 VmL 的溶液，加入指示剂，用含 I2为 a rnol/L 的碘水进行滴定，耗用碘水 b rnL。回答下列问题：D该滴定实验最好是在 （填“强酸性” 、 “中性” 、 “强碱性” ）溶液中进行，理由是 。E滴定过程中指示剂应选用 溶液。F样品中硫代硫酸钠纯度的表达式是 。59已知硫粉与亚硫酸钠共热

37、可制得硫代硫酸钠 Na2S2O3。现以硫化亚铁为主要原料，12按下图制取硫代硫酸钠。下图中的 A、B、C 和 D 都是硫单质或疏的化合物，其他不含硫的化合物已略去，各步反应可添加必要的试剂。请回答问题：（1）物质 A 的化学式是 ；物质 C 的化学式是 。（2）反应（）的化学方程式是 ；反应（V）的化学方程式是 。60硫代硫酸钠 Na2S2O35H2O 俗称海波，又名大苏打。（1）如何用“标记原子”实验证明：Na2S2O35H2O 中的两个硫原子是不同的！请根据已经给出的第一步以及反应类型提示补全下面 3 个步骤，并写出各步离子反应方程式：化合反应：用35S 和 SO32化合反应生成硫代硫酸根

38、复分解反应：分解反应：判断方法：（2）S2O32的空间结构与 SO42相似，请画出其构型（3）在医学上，Na2S2O3可用作注射液的抗氧剂，还可以内服或静脉注射用作解毒剂。卤素、氰化物及重金属中毒时，可用 Na2S2O3解毒。它能将卤素还原为卤离子，能与重金属配位，硫代硫酸钠可做为脱氯剂的原因是（用化学方程式表示）S2O32中硫原子具有较强的配位能力，还可以用于照相术和 AgBr 反应与 KCN 作用解毒的原理是把剧毒的 CN转化为 SCN：61X 和 Z 是由三种短周期元素 A、B、C 形成的两种化合物。已知元素 A 在两种化合物中的质量分数分别为 29.11%和 17.04%，且 B、C

39、的质量比在两种化合物中是相同的。已知化合物 X 的化学式为 A2B2C3，它的溶液跟盐酸混合时有气泡和沉淀生成。则元素 A是 ，B 是 ，C 是 （填元素符号） ，Z 的化学式为 。62试写出下列化学方程式。（1）碳与浓硫酸共热。（2）碳与硫酸钡共热。（3）氯气与氨混合。（4）硫与氢氧化钠共热。63现有两种易溶于水的白色固体 A（ ）及 B（ ） ，两者水溶液可完全作用生成沉淀 C（ ）及溶液 D（ ） 。C 可溶于 Na2S2O3溶液中得新溶液 E（ ） ；在 D 溶液中加入 Na2SO4溶液可得一种既不溶于水也不溶于稀酸的白色沉淀 F，F（ ）常以天然矿物存在于自然界中。在高温下，F 与碳

40、作用可得一物质 G，G（ ）易溶于水；溶液 E 与 G 的溶液反应得一黑色沉淀 H（ ） ，此沉淀 H 溶于热的浓硝酸13中复得含 B 的溶液。G 与盐酸作用复得含 A 的溶液。在仔细审题后，填写上述空白，并写出以下三个反应的反应式：（1）高温下 F 与碳反应生成 G （2）E 溶液与 G 反应生成 H （3）H 溶于热的稀硝酸中 64芒硝是重要的化工原料，具有广泛的用途。试回答：（1）我国广西某地蕴藏着一大型芒硝矿。从广西的地理环境看，该大型芒硝矿床应存在于地下浅层，还是地下深层？为什么？（2）芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太

41、阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内温度保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖。请问这是为什么？请用方程式回答。从这个意义上讲，芒硝可作什么材料？（3）为测定 Na2SO4和 NaCl 混合物中 Na2SO4的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品溶解加过量试剂 A过滤出沉淀 B洗涤沉淀烘干称量处理实验数据并得出结果。a实验时，甲同学选用 AgNO3作试剂 A，乙同学选用 BaCl2溶液作试剂 A。问哪一位同学所选用的试剂 A 不合理，为什么？b以下都是在试剂 A 选择正确时进行的实验：检验加入的试剂 A 是否已过量的方法是 ；若实

42、验中测得样品质量为 Wg，沉淀物质量为 mg，请列出实验测定结果的计算式：Na2SO4的质量分数为 。65Na2S2O35H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O35H2O 晶体中可能含有少量的 Na2SO3和 Na2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液 30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的 SO2全部逸出。（Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O）（1）测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份样品的质量/g7.5415.0835.00二氧化硫的体积/L0.6721.3442.68

43、8硫的质量/g0.81.63.2(摩尔质量：Na2S2O35H2O 248g/mol ；Na2SO3 126g/mol；Na2SO4 142 g/mol)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。（2）分析以上实验数据，该样品中(填写选项字母) 。A 仅含有 Na2S2O35H2OB 含有和 Na2S2O35H2O 和 Na2SO3，无 Na2SO4C 含有 Na2S2O35H2O、Na2SO3和 Na2SO4（3）若将 30.16g 该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的 SO2体积（bL）的值（可用含 a 的关系式表示） 。C 组组1466硫酸

44、可以生成由氮原子直接相连于硫原子的一系列衍生物，试写出由硫酸经取代、消去、加成等反应合成三硫酰亚胺（如右下图所示）的反应方程式。67制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠（mol 比 21）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的 pH 值降到 7 左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的 pH 值降到 5，又会有固体物质出现。写出和以上现象有关的各个配平的化学方程式。68分别试验 CaSO4、PbSO4、BaSO4（它们的溶解度按以上顺序减小）在 6mol/L HNO3和 6mol/L HClO4中的溶解性，结

45、果见下表。请解释下表的实验现象。CaSO4PbSO4BaSO4HNO3溶溶不溶HClO4溶不溶不溶69现有五瓶无色溶液分别是 Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、Na2S2O8，试加以确认，并写出有关反应的化学方程式。70保险粉是 Na2S2O4的工业名称，是最大宗的无机盐之一，年产量 30 万吨，大量用于印染业，并用来漂白纸张、纸浆和陶土。（1）甲酸法是生产保险粉的主要生产方法之一，其中最主要的步骤是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的 NaOH 混合，再通入 SO2气体。写出甲酸法生产保险粉的化学反应方程式 甲酸法中使用的甲醇并不参加反应，你认为它的作用是什么？ 反应后的混合

46、物中分离保险粉应当采用的操作是什么？ （2）S2O42中的 4 个 O 原子是完全等价的，写出它的电子式 ；S2O42所有6 个原子最多可能共面的有 个，有些分子的空间结构与 S2O42类似，试举一常见例子 。（3）实验室中用锌粉作用于亚硫酸氢钠和亚硫酸的混合溶液，可生成 Na2S2O3，写出反应方程式 （4）将 Na2S2O4加热至 643K 发生爆炸，并生成一种刺激性气体；收集爆炸产生的气体溶于大量水，酸化后溶液变白色浑浊，加热溶液，逸出刺激性气体，其体积为爆炸产生气体体积的 2 倍（相同条件下） ，写出爆炸反应方程式： 71硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质（如 Cl2） 、重

47、金属离子（如Hg2）及氰化物（如 KCN）中毒，试回答：（1）S2O32为何种几何构型，S 的氧化数为多少？（2）写出其中一个与解毒有关的反应方程式。72某单质 A 按右图发生转化，图中只给出含元素 A 的产物。物质 A 是固体，不溶于水；物质 B 和 I 均为溶于水的气体；物质 E、F、J 和 K 是溶于水的固体；15B、G、H、I、J 和 K 的水溶液与 F 反应，产物都是 E 和 D；以下转化均在碘的水溶液的作用下发生。BD GE HL IA JA KA写出事实转化反应的配平的化学方程式。73保险粉是连二亚硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，年产量达 30 万吨，是最大量生产的无机盐之一

48、。大量用于印染业，并用来漂白纸张、纸浆和陶土。（1）甲酸法是生产保险粉的主要生产方法之一，其中最主要的步骤是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的 NaOH 混合，再通入 SO2气体，写出化学反应方程式。（2）保险粉的用途之一是除去废水里 CrO42。据说这是迄今除去中性或碱性废水里的 CO42的最有效的方法。往废水里通 SO2不能达此目的。试写出配平的离子方程式。74保险粉是 Na2S2O4的工业俗名。它的年产量高达 30 万吨，是产量最大的人造无机盐之一，大量用于漂白纸张、纸浆和陶土以及印染。生产保险粉的方法之一是：先把甲酸（HCOOH）和溶于甲醇和水的混合溶剂的 NaOH 混合，再通入 SO2

49、气体，就得到保险粉。回答下列问题：（1）写出甲酸法生产保险粉的配平的化学方程式。你认为此法中的甲醇的作用是什么？为什么？（2）保险粉的重要工业应用之一是瓮染。瓮染的染料必须先在烧碱溶液里跟保险粉反应，所得的产物才会和棉纤维结合，然后织物经漂洗后再把反应产物回复到原来的染料。右图是一种瓮染法的蓝色染料的结构式：写出该蓝色染料和保险粉反应得到的产物的可能结构式说明理由为什么必须令染料跟保险粉反应才能使染料和织物结合？扼要地描述结合的机理。为什么最后还要把反应产物回复到染料原来的形态？怎样回复？（3）保险粉的用途之一是除去废水里的 CrO42。据说这是迄今除去中性或碱性废水里的 CrO42的最有效的

50、方法。往废水里通 SO2不能达此目的。试写出配平的离子方程式。（4）研究人员已经使用和正在研究用其它工业原料和 SO2反应来制取保险粉，例如，使用 NaBH4已经达到工业生产的规模（pH56） 。你能写出该反应的离子方程式吗？（5）根据你所学的化学知识还能想到其它几种生产保险粉的更廉价的原料吗？75比较组成是 M2S2Ox的三种盐，这里 x 是三个不同的整数，M 是碱金属，这三种盐各自适合于下面所说的某些方面。a阴离子以 OO 键为特征；b阴离子以 SS 键为特征；c阴离子以 SOS 键为特征；d它是由硫酸氢盐热分解形成；e它是由硫酸氢盐阳极氧化形成；f它是由亚硫酸盐水溶液与硫反应形成；g它的