中学化学竞赛试题-镁和镁的化合物.pdf

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1、1中学化学竞赛试题资源库镁和镁的化合物A 组组1下列物质中，可用作冶炼镁的原料是：A 冰晶石 B 光卤石 C 萤石 D 高岭石2当燃烧镁和另一金属组成的合金时，所形成的氧化物，其质量为反应前合金质量的 2.3 倍。试问合金中另一种金属是A Na B Li C Be D Al3取 0.1mol 下列氢氧化物置于 1L 水中，充分搅拌后，溶液碱性最弱的是A Mg(OH)2 B KOH C Ba(OH)2 D NaOH4点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是A N2 B CO2 C Ar D Cl25镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却。下列可作冷却剂的是

2、空气 二氧化碳 氩气 氢气 氮气 水A B C D 6镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明A 二氧化碳显示氧化性 B 二氧化碳是酸酐C 二氧化碳中含有碳元素 D 助燃与不助燃是相对的7将相同质量的镁条分别在氧气中 空气中 氮气中 二氧化碳中完全燃烧，烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序是A B C D 8近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。 “绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方

3、案是A Mg 3HNOMg(NO3)2B Mg2ClMgCl2溶液NaOHMg(OH)23HNO稀Mg(NO3)2C Mg2OMgO3HNO稀Mg(NO3)2D Mg42SOH浓MgSO4溶液23)(NOBa Mg(NO3)29某碱式盐的化学式为 Mg(1x)(CO3)x(OH)2，取 1.55g 该固体恰好与 10mL 4molL1硝酸反应完全，生成 Mg(NO3)2溶液，则 x 值为A 1 B 2 C 3 D 510下列溶液常温下跟镁反应放出氢气的是A NaOH B NH4Cl C FeCl3 D HNO311pH5 的 MgCl2溶液中含有杂质 FeCl3，为了除去杂质可加入的试剂是A

4、MgO B MgCO3 C NaOH D Na2CO3212MgCl26H2O 在高温灼烧时，其分解产物为A MgCl2和 H2O B Mg(OH)2、HCl 和 H2OC Mg、Cl2和 H2O D MgO、HCl 和 H2O13向盐酸酸化的 MgSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液，产生的沉淀量 m 与加入的体积V 之间的关系不可能是下图中的A B C D14将 5g 含镁、锌和铁的三种金属的混和物投入到 40mL 稀硫酸中，恰好完全反应，产生的氢气在标况下是 2.8L，则三种金属的物质的量之和为A 0.25mol B 0.125mol C 0.1mol D 0.5mol15海水是镁的主要

5、来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳（主要成分是碳酸钙）燃烧成石灰；在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；电解获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是A 分解反应 B 化合反应 C 置换反应 D 复分解反应16从海水中提镁，最基本的方法是往水里加碱，得到 Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成 MgCl2；之后，经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁。下列对从海水中提镁的有关说法中，正确的是A 整个过程中没有涉及置换反应B 往海水里加碱是指直接加入 Ca(OH)2C 电解 MgCl2溶液即可得到

6、金属镁D 电解时行到的镁蒸气应在 CO2氛围中冷却17MgCl2和 NaHCO3按物质的量之比为 12 混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是A Mg(HCO3)2、NaCl B Mg(OH)2、NaClC MgCl2、Na2CO3 D MgCO3、NaCl18在托盘天平的两盘各放上一个盛有 36.5g 质量分数为 20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是A MgO 和 MgCO3 B Mg 和 MgCO3C MgO 和 Mg(OH)2 D MgO 和 Mg19粗食盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质外，还含

7、有泥砂等不溶性杂质。实验室中粗食盐提纯的操作如下：（1）在台称上称取粗食盐 15 克，研细，放入小烧杯中，加 40 毫升蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解。然后往热溶液中加入 34 毫升 25%的 BaCl2溶液。小心用电炉保温 10 分钟，使 BaSO4沉淀完全。请问：如何运用最简方法检验溶液中已无 SO42离子？ ；3操作时需保温的原因是 。（2）在上述溶液中滴加饱和 Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（3）将经过操作（2）后的溶液趁热进行减压过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。（4）用纯净氯化氢通入操作（3）所得滤液中，直至不再析出 NaCl 晶体为止。通

8、氯化氢气体的作用是 。（5）用减压过滤方法将产品（NaCl 晶体）抽干，并将产品移入蒸发皿，在通风橱中炒干。请问烘炒的原因是 。20已除去泥沙的粗盐中，仍含有 Mg2、Ca2和 SO42，请填写下列空格，完成将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计。实验目的：粗盐提纯，得到纯净氯化钠晶体实验用品：（1）药品：粗盐，NaOH 溶液，HCl 溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液，pH 试纸，蒸馏水（2）仪器（略）序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将粗盐放入烧杯中，加入适时的蒸馏水，充分搅拌，直至固体全部溶解沉淀逐滴加入氢氧化钠溶液，直至不再出现沉淀为止过滤安装好过滤器，将烧杯中

9、的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤实验问题讨论（1）甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液仍浑浊。分析他操作不当的原因可能是 ； 。（2）乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体，溶于水，滴加硫酸钠溶液时，却出现白色沉淀。分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是 21金属镁是银白色、有金属光泽的活泼金属，但镁带表面呈现灰黑色。用砂纸磨下镁带表面固体粉末，在空气中强热，有水气生成；另取粉末，加入稀酸，产生气体导入澄清石灰水中，产生混浊。如果将灰黑色灰黑色的镁条在纯氧中点燃，燃烧产物中有黑色物质生成。（1）预测：镁条表面的灰黑色物质的组成是 ；黑色燃烧产物是 。 （填名称）（2）设计实验确

10、定灰黑色物质的具体组成： （3）说明产生黑色燃烧产物的原因，并设计实验确认该产物成分。4 。22六水含氯化镁（MgCl26H2O）晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成 Mg(OH)Cl 与 HCl，因此只有在干燥 HCl 气流中加热，才能制得无水氯化镁。制镁厂需用无水氯化镁为原料，请你设计以六水合氯化镁为原料制备无水氯化镁的实验。可选用药品：98% H2SO4、36% HCl、KMnO4（固） 、MnO2（固） 、KClO3（固） 、10% NaOH、NaCl（固） 、蒸馏水仪器：A： B： C： D： E： F： G： H： I： J：注：仪器可重复使用。（1）组装氯化氢气体发生器，

11、应选用的仪器（用编号填入）是 ；有关的化学方程式或原理是 。（2）按 HCl 气体行进方向画出除制 HCl 气体外的实验仪器装置图，并标明各装置中应放的药品。23工业“从海水中提取镁”的流程图如下：海水沉淀池过滤中和生产氯化氢煅烧贝壳生产石灰乳干燥电解镁从海水中提取镁的流程其步骤为：将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到 Mg(OH)2沉淀；在 Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到 MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到 MgCl26H2O；将 MgCl26H2O 在一定条件下加热得到无水 MgCl2；电解熔融的氯化镁可得到 Mg。5请回答以下问题：（1

12、）步骤中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、铁架台等。（2）步骤中的“一定条件”指的是 ，目的是 。（5）上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点： 。（4）有同学认为：步骤后可加热 Mg(OH)2得到 MgO，再电解熔融的 MgO 制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是 。理由是 。24海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热 MgCl26H2O，生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO，写出相应反应的化学方程式。 用电解法制取金属

13、镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl26H2O时，能得到无水 MgCl2，其原因是 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。25海水综合利用可以制备金属镁，提取镁的简单流程如下：（1）从 MgCl2溶液得到 MgCl26H2O 晶体的过程中所需的基本操作有 。A 加热蒸馏 B 加热浓缩 C 冷却结晶 D 趁热过滤 F 过滤洗涤（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下

14、进行，原因是 。6（3）实验室可用多种方法制取氯化氢，现可供选择的药品有：NaCl(固)、NaCl 溶液、NaHSO4（固） 、浓盐酸、浓硫酸、稀硫酸。可供选择的实验装置有：A B C如选用装置（2） ，则需选用的试剂是 。如选用试剂的是浓盐酸和浓硫酸，则需选用装置是 （填编号）（4）以下是由 MgCl26H2O 制取无水 MgCl2的部分装置如该实验中用氯化钠固体和浓硫酸共热制取氯化氢，请写出反应的化学方程式 。用文字写出装置图中的错误 。方框内装置的作用是 ，如方框内装置的主要仪器是洗气瓶，则洗气瓶内试剂是 ，如方框内装置的主要仪器是干燥管，则干燥管内的试剂是 。A 饱和的食盐水 B 碱石

15、灰 C 无水氯化钙 D 浓硫酸26今有甲、乙两种固体物质，已知其中之一为氧化镁；另有 A、B、C、D 四种无色溶液分别为氢氧化钠溶液、硝酸镁溶液、硝酸钠溶液和稀硝酸中的某一种，它们之间的相互转变关系可用下列式子表示：（1）乙BA水 （2）AC乙D （3）B甲A水试判断：A、B、C、D 各是什么溶液？甲、乙各是什么物质？27已知：短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大。A、B、D 的单质都能在 C 的单质中燃烧，分别生成化合物 X、Y、Z。X 分别与 Y、Z 反应生成化合物 E、F。单质 D 也能在化合物 Y 中燃烧生成 B 的单质和化合物 Z。单质 D 还能与热的化合物 X 反应生成

16、A 的单质和化合物 F。请回答下列问题：（1）写出 A 的元素符号： 。7（2）写出 D 的原子结构示意图： 。（3）写出中反应的化学方程式： 。（4）写出中反应的化学方程式： 。28在一定条件下可实现下图所示的各物质之间的变化：请填写下列空白： （1）写出 A、G 的化学式：A 、G ；（2）反应中加入稀硫酸的作用是 ；（3）写出反应的化学方程式 ；（4）反应能生成 A 物质的原因是 。29ag 镁在盛有 bL（标况）CO2和 O2混和气体的密闭容器中燃烧（1）写出在密闭容器中可能发生化学反应式： （2）若反应容器中 CO2有剩余，则容器内的固体物质一定含有 。（3）若反应容器中 O2有剩余

17、，则容器内固体物质的质量为 ，此时，在bLCO2和 O2的混和气中氧气体积必须满足的条件是 。（4）若反应容器中无气体剩余，则容器内固体物质的质量（m）的取值范围为 ，并说明理由（要求写出推导过程） 。30粗食盐中含有 Ca2、Mg2、SO42离子等杂质，取 120g 粗食盐溶于水过滤除去6g 不溶物，向滤液中依次加入过量的：1mol/l 的 NaOH 溶液 200mL 4.56g 固体氯化钡 31.8%的 Na2CO3溶液 10g.发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再加入过量盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发后得 NaCl 晶体 126.65g。求粗盐中含 NaCl 的百分率?31向两只烧杯中

18、各加入含有 0.1mol 硫酸的稀硫酸，并将烧杯分置于天平的两个托盘上，调节天平使之达到平衡。若向一只烧杯中加入 amol 金属锌，试讨论 a 的取值范围不同时，需向另一只烧杯中加入多少克金属镁，反应完毕时，天平仍能保持平衡?（结果只要求列出计算式）32由于五种元素形成的某无色晶体 5.55g，加热使其失去全部结晶水，得固体3.39g，将固体分成两等份，分别做如下实验：取一份溶于水后加入过量硝酸银溶液，能产生 4.305g 不溶于硝酸的白色沉淀物取另一份另过量氨水，有白色沉淀生成，过滤后得到 0.58g 沉淀物，这些沉淀刚好能溶于 4mL5mol/L 的盐酸中，将过滤后所得的滤液蒸干灼烧得残余

19、固体 0.745g，将其溶解于水再加入硝酸银溶液里，又生成与残余固体物质的量相同的不溶于 HNO3的白色沉淀。由以上实验，推算出该晶体的化学式。33某复盐晶体的化学式是 AxB(ED4)yzH2O，已知 xyz10，用此晶体完成如8下实验：（1）称取晶体 40.20g，在坩埚中用小火加热到质量不再变化，固体的质量减少了10.8g；（2）将剩余固体全部溶于水配成 200mL 溶液，取此溶液 20mL，向其中加入过量的Ba(OH)2溶液后，ED4离子和 B 阳离子全部沉淀出来，经过滤、洗涤、干燥得沉淀质量为5.24g；（3）往沉淀中加入过量的盐酸，沉淀减少 0.58g。试计算确定该晶体的化学式34

20、某复盐的组成可表示为：xA2RyBRZH2O，R 为2 价含氧酸根。为了确定该盐的组成，进行如下实验：（1）准确称取 4.02 g 样品加热到失去全部结晶水，冷却后称量，质量为 2.94 g。（2）将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。过滤，将沉淀烘干，称质量为 4.66 g。（3）向上述溶液中加入过量 NaOH 溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为 0.58g，再将固体高温灼烧后冷却，称得剩余固体质量是 0.40 g。请通过计算回答下列问题：（1）确定 R 的化学式。R 的化学式 。（2）求 x、y、z 的值。x ，y ，z 。（3

21、）确定 A 是什么元素。A 元素的名称是 。（4）该复盐的化学式为 。（5）要确定某化合物是否含 A 元素，最简单方法是 。35有一种矿物，化学式为 MgxBay(CO3)z，现用下述方法对它进行分析，据所得结果，求该矿物的化学式。用过量盐酸溶解一分矿样，所得溶液用水稀释至 100mL，在这过程中放出 44.8mLCO2（标准状况） 。取 25.0mL 所得溶液，需要用 25.0mL 浓度为0.02mol/L 的 EDTA（一种配位剂的简称）滴定才达到终点。用过量的稀硫酸去处理另一份 25.0mL 的溶液，得到 0.058g 的硫酸钡沉淀。 （计算时可以假设第A 族金属离子均跟EDTA 反应生

22、成 11 的生成物。 ）36将 Mg 粉放入盛有 CO2和 O2混合气的密闭容器中充分燃烧。（1）若 Mg 粉的质量为 6.0g，反应后容器内 O2有剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有 ，该固体物质的质量为 ；（2）若 Mg 的质量为 ag，混合气体的体积为 bL，反应后容器内 O2有剩余，则在 bL混合气中，V(O2)的取值范围是 ；（3）若 Mg 粉的质量仍为 a g，燃烧后 Mg 粉和气体均无剩余，则反应后容器内固体物质的质量的最大值是 。 （气体体积均已折算成标准状况下的数据）37已知固体混合物 A 由 NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，

23、通过计算和推理回答下列问题：（1）取 A 与足量的盐酸反应若 A 的物质的量（nA）为定值，生成气体的量即为定值，则 A 的组成最多可能 种。若 A 的质量（mA）为定值，生成气体的量即为定值，则 A 的可能组成是 9； ； 。 （可以不填满，也可以补充）（2）若先将 A 加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量澄清的石灰水，生成的沉淀均为 10.0g，则 nA mol。38今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第主族）的一种不溶性碳酸盐组成的混和物，取其 7.56g 与过量的盐酸完全反应，放出 CO2体积 1.344L（标准状况） 。另取等质量的混和物，加水搅拌，可滤出

24、不溶性盐 1.42g。（1）取过滤后溶液的 1/10 体积，向其中缓慢滴加浓度为 0.25mol/L 的盐酸，并同时记录放出 CO2的体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如下图所示的曲线。试计算确定两种碱金属碳酸盐的化学式。（2）将滤出的不溶性盐（1.42g）投入到浓度为2.50mol/L 的盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸 16.0mL，试计算确定原溶性碳酸盐的化学式。39已知：固体混合物 A 由 Ca(HCO3)2、CaCO3、MgCO3、NaHCO3、KHCO3五种物质中的两种物质混合而成。请回答下列各小题：（1）取固体混合物 A 与足量的盐酸反应若 n(A)为定值时，生成气体的物质的量

25、也为定值，则 A 可能的组成形式有 种。若 m(A)为定值时，生成气体的物质的量也为定值，则 A 可能的组成形式有两种，它们分别是（填化学式） ； 。（2）将固体混合物 A 加热至不再产生气体为止，得到标准状况下的气体 2.24L。将加热后得到的剩余固体与足量稀盐酸反应，产生的气体通入足量的澄清石灰水，得到10.00g 沉淀。则 A 的组成只有一种形式（填化学式） 。40向某二价金属 M 的氢氧化物澄清溶液 100mL 中加入过量的 NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体 4.48L。将滤液加水稀释到 250mL，取出 25mL 恰好与 20mL 盐酸

26、完全反应，并在标准状态下收集到 1.12L 气体。（1）写出 M 的氢氧化物澄清溶液与 NaHCO3溶液反应的化学方程式（2）要计算金属 M 的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号）A M 的氢氧化物的物质量的浓度（设为 2mol/L）B M 的碳酸盐的质量（设为 39.4g）C 与 M 的碳酸盐反应的盐酸的物质量浓度D 题给条件充足，不需要补充数据（3）根据你的选择计算金属 M 的原子量和加入 NaHCO3溶液中 NaHCO3的质量。B 组组41今有四种固体投入水中分别产生 E、F、G、M 四种气体，这四种气体之间的反应如下：EFN；FGQ；QENW；GENW；MENI，其中 I

27、是双原子分子中键能最大的单质气体，则按产生气体 E、F、G、M 的顺序四种固体物质分10别是A Na2O2 Na CaC2 Mg3N2 B Na2O2 Li CaC2 (NH4)2SC Na Na2O2 CaC2 (NH4)2S D Na Na2O2 CaC2 Mg3N242粗食盐的主要杂质是 MgCl2。工业上常把粗食盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，对此，下面的评论正确的是A 浸洗前后，被浸洗的食盐中 MgCl2的含量基本不变B 浸洗前后，食盐水中 NaCl 的浓度基本不变C 浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去D 粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中 MgCl2的含量43氢氧化镁难溶于水，

28、但溶于水的部分完全电离。室温下将一药匙氢氧化镁加入盛有 200mL 蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后过滤，测得滤液的 pH11，密度为1.0gcm3，则该温度下氢氧化镁的溶解度为A 2.9102 g B 2.9103 g C 5.8102 g D 5.8103 g44往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型 Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低，该 Mg(OH)2的生产工艺如下：合成水热处理过滤水洗表面处理过滤水洗干燥石灰乳精制卤水（1）精制卤水中的 MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2nClnmH2O

29、，反应的化学方程式为 。（2）合成反应后，继续在 393K523K 下水热处理 8h，发生发应：Mg(OH)2nClnmH2O(1-x/2)Mg(OH)2x/2MgCl2mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。（3）阻燃型 Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。（4）已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g)；H181.5kJ/molAl(OH)3(s)1/2Al2O3(s)3/2H2O(g)；H287.7kJ/molMg(OH)2和 Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。等质量 Mg(OH)2和 Al(O

30、H)3 相比，阻燃效果最好的是 ，原因是 。（5）常用阻燃剂主要有三类：A卤系，如四溴乙烷；B磷系，如磷酸三苯酯；C无机类，主要是 Mg(OH)2和 Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是_（填代号） ，理由是 。45蛇纹石矿可以看作由 MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下11（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了 Mg2外，还含有的金属离子是_（2）进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的 pH 见右表）Ca(OH)2不能过量，若 Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。（3）从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料

31、，先向沉淀物 A 中加入 (填入物质的化学式)，然后 (依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 （填写物质化学式） 。（5）现设计一个实验，确定产品 aMgCO3bMg(OH)2cH2O 中 a、b、c 的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 MgO 称量（6）18.2g 产品完全分解后，产生 6.6g CO2和 8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a 、b 、c 46海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：（1）粗盐中含有

32、Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH 溶液；D Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 （2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 ，与电源负极线连的电极附近溶液 pH （变大、不变、变小） 。若 1mol 电子的电量为96500C，则用电流强度为 100A 的稳恒电流持续电解 3 分 13 秒，则在两极上共可收集到气体 mL（S.T.P） 。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是 （3）由 MgCl26H2O 晶体脱水制无水 MgCl2时，MgCl26H2O 晶体在 气氛中加热脱水，该气体的作用是 （4）电解无水

33、 MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。A H2 B N2 C CO2 D O247已知 MgCl26H2O 晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成 Mg(OH)Cl（或 MgO）和 HCl。下图是关于 MgCl26H2O 的综合应用：请回答下列问题：（1）上图中的“一定条件”通常是指在干燥的 气流中加热。（2）Mg(OH)2固体在水中存在如下溶解平衡：Mg(OH) 2(固)Mg22OH。向氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀 pH1.53.39.412体系中加入（填出两种不同的物质） 、 ，有利于 Mg(OH)2溶解。（3）NaF 和 MgO 的核间距离分

34、别为 2.311010米和 2.11010米，但两者的熔点分别为 993和 2852。试解释其熔点差异可能的原因 。（4）依据绿色化学的原子经济性概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物） ，203g MgCl26H2O 原料可以获得 20.0g MgO、 gMgCl2和 g盐酸。48 “卤块”的主要成分为 MgCl2（含 Fe3、Fe2、Mn2等杂质离子） ，若以它为原料，按如下的工艺流程图（流程中所用的试剂或 PH 值控制可参考题中的附表确定） ，即可制得“轻质氧化镁” 。轻质氧化镁生产工艺流程图表 1：生成氢氧化物沉淀的 pH 值物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.7

35、3.7Fe(OH)27.69.6注Mn(OH)26.39.8Mg(OH)29.611.1注：Fe2的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成 Fe3，再生成 Fe(OH)3沉淀而去除之。表 2：化学试剂价格表试剂价格（元/吨）漂液（含 NaClO25.2%）450H2O2（30%）2400NaOH（固体，98%）2100Na2CO3（固体，99.5%）600卤块（MgCl2，30%）310如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。请填写以下的空白：（1）在步骤加入的试剂 x，最佳选择应是 ，其作用是 ；（2）在步骤加入的试剂 y 应是 ；之所以要控制 pH9.8，其目的是 ；（3）

36、在步骤时发生的化学反应方程式是 。49碱式碳酸镁受热易分解，组成也有多种，例如 Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等，请你设计一个测定某种碱式碳酸镁组成（以上三种中的某一种）13的实验方案，现将所能提供的试剂、仪器、用品分列如下：试剂：碱式碳酸镁（粉未状） 、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰仪器：天平（附砝码） 、大试管（附带有短玻璃管的橡皮塞） 、酒精灯、洗气瓶、球形干燥管（附带有短玻璃管的橡皮塞） 、铁架台、铁夹、十字夹、角匙其它：火柴、棉花、短橡皮管、弹簧夹注：上述仪器和试剂只需应用其中的一部分；仪器、试剂、用品的数量不限请完成以下项目：

37、（1）测定原理：（2）装置图（3）数据处理及结果讨论50碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。（1）实验步骤：按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是 。E 处干燥管盛放的药品是 。称取碱式碳酸镁样品 ml g，并将其放入硬质玻璃管中，称量：装浓硫酸的洗气瓶C 的质量为 m2 g，装碱石灰的 U 型管 D 的质量为 m3 g。打开活塞 ，关闭 ，缓缓鼓入空气数分钟。关闭活塞 ，打开 ，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。打开活

38、塞 K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶 C 的质量为m4g：U 型管 D 的质量为 m5g实验测得数据如下：ml31g，m287.6g，m374.7g，m489.4g，m587.9g。计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为 。（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是 （填字母） 。A 硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B 不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C 该实验装置也可用于确定天然碱aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c 为正整数） 的化学组成。51已知 X 是一种盐，H 是常见金属单质，F、I 是常见的非金属单质，E、G 都是工业上重要的碱性

39、物质，它们有下图所示的关系，试回答下列问题：14（1）G 的化学式为 （2）写出下列反应的化学方程式 （3）X 在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成 B 的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为 38，则 X 的化学式为： ；X 与盐酸反应的化学方程式为： 。52已知离子化合物 A 由两种短周期元素组成，且 A 中阴阳离子的电子层结构相同。从固体 A 开始，可以发生如下框图变化，已知Cu(H)42（H 为图中气体）离子在溶液中呈深蓝色。（1）在实验室用集气瓶收集气体 G 和气体 H。则收集气体 G 的方法是（写一种）： ；检验气体 H 已收集满方法是： 。（2）在实验室进行操作时，除了使用酒精灯

40、、铁圈、铁架台及夹持仪器外，还缺少的仪器是： ；在进行操作时，应在 HCl 的气氛中加热脱水，其目的是： 。（3）AH2OBH 的基本反应类型为 ，H 的电子式为 。（4）如图所示支管中，左管中放入 KMnO4固体，右管中放入一小块钠，再向两管均加入适量 8molL1的盐酸，半分钟后，盖上橡胶塞并将此支管固定在铁架台上用一照像机对准此支管，按快门，闪光灯闪亮。请回答：“照像”之前，左管中反应生成的气体是 （写化学式），若生成 0.5mol 该气体，则转移电子的物质的量是 mol；“照像”时，灯光闪亮，支管随之出现的现象是 。53MgCl2溶液中加入足量 Na2CO3溶液后得到白色晶体，该晶体（

41、不含结晶水）加热后失重 43.7%，写出化学反应方程式。54从海水中提取金属镁的反应为 Ca(OH)2Mg2Mg(OH)2Ca2，Mg(OH)22HClMgCl22H2O；MgCl2经干燥后电解：MgCl2MgCl2，生产 Mg 的工厂的主要原料取自海边的物质及购入一些天然气等。回答下列问题：（1）怎样得到 Ca(OH)2，够用吗？（2）怎得到 HCl 够用吗？15（3）怎样得到干燥 MgCl2？55点燃镁条在 SO2中像在 CO2中那样继续燃烧，反应比镁在 CO2中更剧烈。请写出燃烧中可能发生的反应方程式。561.0g 镁和氧反应生成氧化镁时增重 0.64g（1）1.0g 镁在空气中燃烧，增

42、重不足 0.64g；（2）1.0g 镁置于瓷坩埚中，反应后，只增重约 0.2g。请说出（1） 、 （2）增量低于 0.64g 的原因。57 （1）1200时，Si 还原 MgO 为 Mg（沸点 1105） 。煅烧白云石（MgCO3CaCO3）得 MgOCaO。以 MgOCaO 为原料和 Si 在 1200时反应比起以MgO 为原料较容易获得 Mg。为什么？（2）MgOCaO 的另一工业用途是用来富集海水里的镁。将海水通过装有MgOCaO 的过滤槽，镁就会被截留下来。你能写出这个过程的离子方程式吗？海水里的什么阴离子对这个反应向右进行有利？58某厂得知市场紧缺无水 MgCl2，而工厂仓库内存有大

43、量的MgO、NH4Cl、MnO2、盐酸和炭。于是技术科设计了两种制造工艺，进行试产后，投入生产，使工厂扭亏为盈。试问：（1）技术科设计的制备工艺是哪两种？（用反应方程式标明流程。但请注意，用MgO 加盐酸，生成 MgCl2溶液，蒸发析出晶体为 MgCl23H2O，加热脱结晶水时会发生水解现象。）（2）评估此两种工艺的经济效益。59纳米氧化镁具有不同于本体材料的热、光、电、力学和化学等特殊性能，有着广泛的应用前景。纳米氧化镁合成的方法有气相法和金属醇盐水解法，前者设备及技术要求高，后者原料成本高、工艺复杂。下面是采用均匀沉淀法：以一定量的MgCl26H2O 为基准，按 14 的摩尔比称取 CO(

44、NH2)2，加入一定质量的蒸馏水将两者溶解并混合均匀。置于蒸气压力锅中，通过调压器调节电压，控制在一定反应温度下进行沉淀反应。反应结束后，将 Mg(OH)2沉淀过滤，洗涤（检验无 Cl） ，真空干燥，煅烧后制得纳米 MgO。 图 1 温度对纳米 MgO 粒径（下面的曲线） 图 2 纳米 MgO 的 TG 曲线和收率（上面的曲线）的影响（1）观察分析实验数据图表是化学工作者的一项必备能力，从图 1 我们能得到温度16对纳米氧化镁的形成有何影响，请分别从粒径、收率曲线的观察中归纳出要点： （2）CO(NH2)2作为本反应的沉淀剂，是由于其水解特性，请简要说明。加热有利于水解反应，但是沉淀反应的温度

45、应选择不超过 CO(NH2)2熔点的尽可能高的温度。请分析其中原因，作出简要描述。（3）将固体 Mg(OH)2放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图 2 的 TG 曲线所示，可以看到有两个失重台阶，分别处在 220340和350480。但是应该只有 Mg(OH)2热分解一个失重过程，那么另外一个失重台阶可能是由于什么造成的？在 400、410、430、450温度下煅烧 2.0h、3.0h、4.0h，实验确定其最佳煅烧条件为 450、4h。煅烧温度和时间是合成纳米 MgO 的关键，但是专家却说在保证Mg(OH)2煅烧完全基础上，煅烧温度越低、时间越短效果越好。这是为什么？

46、60把河砂（主要成分是 SiO2）跟镁粉按一定质量比（质量比约大于 1524）混合均匀，装入试管中加热，大约 1min 后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。（1）写出河砂与镁粉在加热条件下的化学方程式；（2）解释伴有爆炸声的原因。61高温下将纯镁条在空气中燃烧的灰烬溶于 30mL 2mol/L 盐酸中，过量的盐酸用2mol/L NaOH 溶液 6mL 才能够完全中和。在所得到的中和液中加入过量的浓 NaOH 溶液加热蒸发，产生的氨用 10mL 1mol/L 盐酸吸收

47、，剩余酸需用 3mL 2mol/L NaOH 溶液中和。求原镁条的质量为多少克？62足量的镁条在氧气、氮气、二氧化碳三种混合气体 4.368L（标准状况下）里充分燃烧（假设各气体均完全反应完），所得的固体生成物加入到 220mL 3mol/L 的盐酸中充分反应，尚有不溶的固体存在。过滤、洗涤、干燥得黑色固体 0.72g，滤液能使甲基橙变红色，再在滤波里加入 120mL 6mol/L NaOH 溶液，产生了白色沉淀物，过滤、洗涤、干燥得到固体 23.49g，滤液能使酚酞变红色，问混合气体中氧气、氮气、二氧化碳各占多少升？63灼烧由一种二价金属和某种氧化物组成的混合物，得到两种物质 A 和 B 的

48、新混合物。将此混合物溶于过量盐酸，形成盐 C 和气态物质 D（相对于空气的密度为 1.1） 。气体 D 在空气中自燃，燃烧后形成氧化物和水。向含有盐 C 4.75g 的溶液中加入过量碱溶液，结果有沉淀 E 析出，将沉淀烟烧、洗涤、干燥后，得物质 F 2.00g。各字母表示的是什么物质？写出反应式，通过计算证明自己的判断。64有一种矿物，它的化学式可表示为 MgxBay(CO3)z。现用下述方法对它进行分析。根据所得结果，求该矿物的化学式。 （请写出解题过程，只写结果不得分）用过量盐酸溶解一份矿样，所得溶液用水稀释至 100mL，在这过程中放出 44.8mL 二氧化碳（在 0和 1.01105P

49、a 下测得） 。取 25.0mL 的所得溶液，需要用 25.0mL 浓度为0.02mol/L 的 EDTA 溶液（一种配合剂的简称）滴定才到达终点。用过量的稀硫酸去处理17另一份 25.0mL 的溶液，结果得到 0.058g 的硫酸钡沉淀。计算时可以假设 EDTA 反应生成 11 的生成物（配合物） 。65将质量为 85.55g 的白色粉末放入烧杯中，并注入过量的溶质质量分数为 20%的盐酸，使粉末完全反应，此时放出 13.44L 气体，该气体不能助燃，它对氢气的密度为22；同时形成透明溶液，然后，向所得的溶液中加入过量的硫酸钠溶液，析出 46.68g 白色沉淀，将该沉淀同炭一起灼烧，结果形成

50、白色物质，用盐酸处理其溶液时，可放出难闻的可燃气体 4.48L，它对空气的密度为 1.17，如果先用水洗涤所取的白色粉末，则其质量减少了 31.80g，剩余不溶于水的部分同盐酸反应可析出 6.72L 前述第一种气体。试确定原粉末的成分和质量组成，写出各步反应的化学方程式（气体的体积均在标准状况下测得） 。C 组组66点燃镁粉或镁条可产生耀眼的光，但厚度超过 0.318cm 的镁片就难以燃烧，为什么？67金属镁在空气中燃烧的产物为白色粉末，把其溶于水中有氨的气味产生。试对这一现象作出解释。68MgCl26H2O（s）受热脱水并发生水解反应，写出反应的化学方程式。MgSO47H2O（s）受热于 4