中学化学竞赛试题-硫的含氧酸及盐.docx

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1、中学化学竞赛试题资源库硫的含氧酸及盐A组 B硫酸盐种类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X射线造影剂、缓泻剂、颜料等。同时具有上述三种或三种以上用途的是A 芒硝 B 皓矾 C 明矾 D 硫酸铁 A、D下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是A 跟锌反应制氢气 B 跟苯、浓硝酸作用制硝基苯C 溶解金属铜 D 作乙酸乙酯水解的催化剂 B、Cag铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下bL气体，则被还原的硫酸不可能是A a/64mol B ab/32mol C 94a/64g D 98b/22.4g C某元素的硫酸盐的分子量为a，同价态的该元素的碳酸盐的分子量为b，则该元素

2、的化合价数值为A (ab)/(ab) B (ba)/36 C (ab)/36 D (ba)/18 B在30mL 18mol/L H2SO4溶液中加入12g碳，加热，充分反应后被还原的H2SO4的物质的量为A 等于0.54mol B 小于0.54mol c 等于1.00mol D 小于1.00mol A向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A 小于0.45mol B 等于0.45molC 在0.45mol与0.90mol之间 D 大于0.90mol B浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如

3、右图，分析a、b曲线变化的原因是A a升华、b冷凝 B a挥发、b吸水C a蒸发、b潮解 D a冷凝、b吸水 B、D下列不能用浓硫酸来干燥的气体是A HCl B HI C SO2 D NH3 D下列关于硫酸的叙述正确的是A 在实验室中制备氢气，可由锌粒加入浓硫酸制得B 浓硫酸滴到纸上，纸张变黑，是酸碱反应的结果C 铅蓄电池中加入硫酸，进行酸碱反应而放电D 将浓硫酸缓慢加入食盐中，可以制备出氯化氢气体 D对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是A 浓硫酸遇水放热，使水蒸发B 浓硫酸含有SO3，它与水化合生成硫酸C 浓硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸D 浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H

4、2SO4·H2O D下列关于浓硫酸的叙述正确的是A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 D下列对硫酸的叙述正确的是A 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D 浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸 A、D对下列事实的解释正确的是A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸C 常温下，浓硫酸可

5、以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D 反应CuSO4H2SCuS十H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 B右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是A 左高右低 B 左低右高C 左右一样高 D 来回振动 B下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有A 标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2NAB 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 NAC 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NAD 3.2g

6、 Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子 D密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A 29.6% B 42.1% C 14.8mol/L D 6.22mol/L C用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A 322 B 123 C 133 D 311 C已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁

7、元素的质量百分含量为A (100a)% B (1002a)% C (1003a)% D (1004a)% D石膏CaSO4·2H2O加热到150170时，会失去部分结晶水而生成熟石膏2CaSO4·H2O，则通过加热每生成1mol熟石膏失去水的物质的量为A 1mol B 1.5mol C 2mol D 3mol A取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为A 12 B 21 C 14 D 41 C一定量的锌粒与

8、100mL一定浓度的硫酸充分反应后生成的气体为0.3mol，则反应消耗H2SO4的物质的量和原H2SO4的物质的量浓度肯定不正确的是 Zn2H2SO4（浓）ZnSO4SO22H2O A n(H2SO4)0.6mol c(H2SO4)6mol/LB n(H2SO4)0.3mol c(H2SO4)3mol/LC n(H2SO4)0.3mol c(H2SO4)3mol/LD 0.3moln(H2SO4)0.6mol 3mol/Lc(H2SO4)6mol/L （1） （2） （3）浓H2SO4具有酸性，强氧化性，吸水性，脱水性。根据题意填空（填序号）：（1）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有_

9、；（2）加热乙醇和浓H2SO4的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的_和催化作用；（3）常温下可以用铁制容器贮运浓H2SO4，是因为浓H2SO4有_ （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9）供选择的答案：在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为：（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 ；（2）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体 ；（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体 ；（4）浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI等 ；（5）纸张

10、、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 ；（6）浓硫酸跟氨水反应完全后，溶液的pH值小于7 ；（7）蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热，生成葡萄糖和果糖 ；（8）浓硫酸与溴化钠的混和物加热时产生混和气体 ；（9）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体 。 这种办法的优点主要有两处一是不产生污染空气的二氧化硫，二是提高了硫酸的利用率工业上制取CuSO4不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡，试分析这种制备办法的优点。 FeS 2912在2FeS6H2SO4（浓）Fe2(SO4)33SO22S6H2O反应中， 是还原剂，氧化产物和还原产物的质量比为 。 71某亚硫酸钠已

11、部分被氧化成硫酸钠，经测定该混和物含硫25%，则混和物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比为 。 0.5a% 11.5a%在FeSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4、Al2(SO4)3的混和物中，氧元素含量的质量百分比为a%，试求含硫元素的质量百分比及Fe，Ba，Al三元素质量的总和占混和物质量的百分比。 411714足量的浓硫酸中加入ag铜，完全反应放出bL气体；足量的稀盐酸中加入mg FeS，完全反应放出nL气体（气体体积均在标况下测定）。已知两者生成的气体正好完全反应，则ambn 。 （1）Ag （2）SO32 （3）盐酸 无明显变化 氯化钡溶液 生成白色沉淀甲、乙、丙三位同学各设计了一个

12、实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42。甲的实验是（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。乙的实验是（2）丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。丙的实验是（3）若丙方案合理，则回答：其中试剂是 ，现象是 ；试剂是 ，现象是 。 （1）甲、丙、戊（2）乙 加热（3）丁 硫酸是高沸点酸，没有挥发性。（4）下列任意两种（或其它可行方案）均可A：滴加到氯化钠固体中 产生白雾的是浓硫酸B：加入铝片 常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸C：加入品红溶液 褪色的浓硫酸D：加入木炭，加热 产生刺激性气味气体是浓硫酸E：称量相同

13、体积的酸 质量大的是浓硫酸F：在相同条件下加热 先沸腾的是稀硫酸某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：操 作结 论甲火柴梗变黑者为浓硫酸乙加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸（1）其中可行的是 。（2）其中一个稍作改进就能成为可行的是 ，改进方法是 。（3）完全错误的是 ，因为 。（4）请给出另外两种鉴别方法操 作根据现象做出结论A B （1）溴水、溴水褪色、Br2SO32H2OSO422Br2H（2）硫化钠溶液和稀硫酸、浅黄色沉淀

14、、SO322S26H3S3H2O亚硫酸钠中4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式 。（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式 。 （1）4e 1132 OCO CO2 （2）无水硫酸铜固体 品红溶液 酸性KMnO4溶液 澄清石灰水 检验气体产物中是否有SO2 确认SO2气体已被除完 Ca2CO22OHCaCO3H2O红热的炭与浓硫酸可发生反应。反应方程式如下：C 2H2SO4（浓） C

15、O2 2SO2 2H2O（1）用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目，并回答下列问题：还原产物和氧化产物的质量比是 ；写出CO2的结构式 ；三个产物中属于非极性分子的是 。（2）现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物试剂试剂试剂试剂试剂试剂、分别为_，_，_，_；说出试剂使用两次的作用分别是_，_；写出气体产物通过试剂时的离子方程式

16、 （1）Zn2H2SO4ZnSO4SO2H2O （2）ZnH2SO4ZnSO4H2（3）检查装置的气密性（4）品红溶液 检验SO2 浓硫酸 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入D装置 （5）黑色的CuO变紫红色 白色的CuSO4变蓝某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）：A KMnO4溶液 B试回答：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 （2）乙同学认为还可能产生氢气的化学

17、方程式是 （3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： （4）A中加入的试剂可能是 ，作用是 B中加入的试剂可能是 ，作用是 E中加入的试剂可能是 ，作用是 （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是： C中： ；D中： （1）B装置中导气管长进短出（2）Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应；A、D（3）A、B、C能，因为，在含Cu2、H的混合溶液中，当以甲基橙为指示剂用标准NaOH溶液进行滴定时，可以有效排除Cu2的干扰，准确测出H的物质的量。或答：不能，因为Cu2的蓝色会干扰滴定终

18、点的正确判断。某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： 。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是： 。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_（填写字母编号）。A 铁粉 B BaCl2溶液 C 银粉 D Na2CO3溶液

19、（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_（填写字母编号）。A 将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B 将装置A产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C 用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D 用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100

20、0mL，取20ml于锥形瓶中，滴入 （请填出指示剂的名称），用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度 (填“能”或“否”)，其理由是 。 （1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好（答案合理均给分）（2） （3）品红溶液褪色 （4）A 除去SO2并检验SO2已被除净为检验浓硫酸与木炭在加热条件下

21、反应产生SO2和CO2气体，设计了如图11所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 （2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_（用操作编号填写）；向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b

22、；（3）实验时，装置C中的现象为_；（4）当D中产生_（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为_。 （1）Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O 浓度较稀，氧化性弱 AD（2）A、C（3）Cu2S2CuS 防氧化，防H2S逸出污染环境（4）(124W8)/4V某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取6.4g铜片和10mL 18mo1/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时他们根据

23、所学知识认为还有较多的硫酸剩余。（1）请你写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 。试问为什么较多的余酸不与铜继续反应？简述理由 。可以证明有余酸的方案是 （填写字母代号，多选扣分）A 再加入铁粉 B 再滴入BaCl2溶液C 再加入银粉 D 再滴入Na2CO3溶液（2）甲同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列实验方法中不行的是 （镇字母编号，多选扣分）。A 将产生的气体缓缓通过预先称量盛有石灰水的干燥管，结束反应后再次称量B 将产生气体缓缓通入酸性KMnO4溶液，再加足量BaC12溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀C 用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）D 用

24、排饱和NaHCO3溶液，测出其产生气体的体积（折算成标准状况）（3）乙学生设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后混合溶液中Cu2的量。在反应后溶液中加蒸馏水稀释至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后。过滤出沉淀，洗涤，干燥，称量写出生成沉淀的离子方程式 。试问反应后的溶液为何要稀释？简述理由。（4）丙学生提出甲、乙两学生的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后剩余铜片，进行洗涤，干燥，称量若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应看溶液的体积为VmL，请计算剩余硫酸的物质的量浓度 mol/L。（用含W、V的代数式表示）。 （1）SO2 （2）B、C、F B、D、F某

25、无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠、（B）硫化钠、（C）亚硫酸钠、（D）硫代硫酸钠、（E）硫酸钠、（F）碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含 （填分子式）。（2）此无色溶液至少存在哪几种盐?请写出全部可能的情况（填写相应的字母）：第一种情况是： ；第二种情况是： ；第三种情况是： ；第四种情况是： 。 37.6%有一混和物由硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠组成，经测定含硫25.6%，求该混和物中氧元素的质量分数。 104.1

26、L现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200L，其中硫酸的浓度为1mol/L，硫酸钠的浓度为0.5mol/L，要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的硫酸溶液（d1.35g/L）多少升后再加蒸馏水配制? （1）c（Na2SO4）0.40mol/L；c（Na2CO3）1mol/L （2）1.12L取50mL Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量的浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。 14使一定质量的Zn与

27、100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H）0.1mol/L，求气体A中各组分的体积比。 （1）c(H2SO4)1mol/L （2）c(HCl)1mol/L一种由盐酸和硫酸组成的混合酸10mL，向其中加入0.5mol/L的氯化钡溶液30mL（过量），使硫酸根完全沉淀为硫酸钡，沉淀质量共2.33g。在过滤后的滤液中加入足量的硝酸银溶液，又生成氯化银沉淀5.74g。试求：（1）混合酸中硫酸的物质的量浓度。（2）混合酸中盐酸的物质的量浓度。 （1）0.05mol （2） （3）18.4mol/L3.2

28、g Cu与50mL浓H2SO4（足量）在加热条件下充分反应。（1）被还原的H2SO4的物质的量为 ；（2）若50mL浓H2SO4中含溶质为a mol，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4) 0.5a mol（填“”、“”或“”）。（3）把题干中反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得沉淀20.27g，求原浓H2SO4的物质的量浓度？ （1）1.42 （2）5把8.58g Na2SO4、BaSO4和CuSO4·xH2O晶体组成的混合物，溶于水并过滤。把所得的沉淀洗净、烘干、冷却，称得其质量为4.66g。所得滤液

29、为100mL。取20mL 该溶液，用0.05mol/L的硫化钠溶液沉淀Cu2，当Cu2刚好完全沉淀时，消耗硫化钠溶液的体积为50mL。另取滤液10mL，用0.1mol/L的BaCl2溶液20mL，刚好使溶液中的SO42全部沉淀。计算：（1）原混合物中Na2SO4的质量。（2）CuSO4·xH2O中的x值。 （1）Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2ONa2SH2SO4Na2SO4H2S2H2SSO23S2H2O（2）Na2S2O3：0.025mol；Na2S：0.75mol向Na2S2O3和Na2S的混合液中缓慢加入足量的稀H2SO4，完全反应后，得到3.2g沉淀和336

30、mL标准状况下气体，溶液总体积为100mL，溶液中H2S的浓度为0.100mol/L。（1）写出各反应的化学方程式；（2）求原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物质的量。B组 A氯磺酸（ClSO3H）是一元强酸，它能与甲酸在溶液中发生反应：HCOOHClSO3HCOHClH2SO4，对于该反应下列说法正确的是A 反应后溶液的氢离子浓度增加B ClSO3H被还原C HCOOH是最强的有机酸D ClSO3H是离子化合物 B保险粉是连二亚硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH

31、混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa2SO2NaOHNa2S2O4CO2H2O，以下有关叙述中错误的是A 在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂B 保险粉的还原性比HCOONa的还原性强C NaOH未被氧化也未被还原D 甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离 C氯磺酸（ClSO3H）是一种强酸，已知：HCOOHClSO3HCOHClH2SO4，下列关于ClSO3H性质叙述正确的是A 反应中ClSO3H作氧化剂 B 反应后溶液的pH不变C 此反应不属于氧化还原反应 D ClSO3H比H2SO4更稳定，难挥发 A化学鉴定S2O32离子方法之一是使用AgNO3溶液

32、作为试剂，将AgNO3溶液逐渐滴入含有S2O32离子的溶液中，会有以下反应发生：Ag2S2O32Ag(S2O3)23；3AgAg(S2O3)232Ag2S2O3（白）；Ag2S2O3H2OAg2S（黑）H2SO4。对于S2O32离子鉴定，下列叙述不正确的是A 该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行B 只能在中性溶液中进行C AgNO3必须过量D S2离子对该鉴定有干扰 H3PO4·1/9H2O或9H3PO4· H2O P2O5·29/9H2O或9P2O5·29H2O为方便某些化学计算，常可将98%的浓硫酸表示为硫酸的水合物形式（H2SO4·1/9H2O

33、）或三氧化硫的水合物形式（SO3·10/9H2O）。现将98%的浓磷酸表示为磷酸水合物形式为是 ，表示为五氧化二磷水合物的形式是 。 反应生成硫酸钙的水合物石膏把尿素、硫酸钾、钙镁磷肥混合并磨为粉末，然后洒入适量稀硫酸并不断滚动，就逐渐形成小颗粒，放置适当时间，颗粒便会硬化。原理是 。 CaCO3 Na2S2O4（是一种强还原剂）老粉（又叫石粉），它可用于做水粉漆、厚漆或腻子，它的主要成分（用分子式表示）是 ；保险粉的分子式是 。 （1）A：Na2S2O3 B：SO2 C：S E：BaSO（2）5SO22KMnO42H2OK2SO42MnSO42H2SO4某钠盐A，易溶于水。向A溶液

34、中加入稀盐酸，有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出。气体B能使KMnO4 溶液退色。若向A溶液中通入氯气，氯气立即消失，并得到溶液D，D跟氯化钡溶液作用即产生白色沉淀E，E不能溶于稀硝酸。试回答：（1）A是_、B是_、C是_、E是_；（2）B跟KMnO4溶液反应的化学方程式是：_。 反应经过一段时间以后，溶液会突然变成蓝色。起初反应（1）与（2）同时进行，因此溶液颜色无多大变化，根据加入反应物的量，Na2S2O3会消耗完毕，而反应（1）仍在进行，于是反应（1）生成的I2便与淀粉作用，出现特有的深蓝色。化学反应：(NH4)2S2O82KI(NH4)2SO4K2SO4I2（1） （过二硫酸铵）

35、 2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI（2） （连四硫酸钠）反应（1）进行比反应（2）慢得多。今在小烧杯中依次加入5mL 0.2mol/L KI，4mL 0.01mol/L Na2S2O3，1mL 0.4淀粉溶液及10mL 0.2mol/L (NH4)2S2O8，搅拌混合。请预测观察到的现象，并作简要说明。 （1）吸水性（2），（3）氯化氢和三氧化硫反应完后，C（4）有大量白雾产生，氯磺酸易水解，遇湿空气产生强烈的白雾（5）吸收尾气的装置，防止有毒气体外逸，污染空气氯磺酸是无色液体，沸点约152，具有强腐蚀性，易水解，通湿空气发出强烈的白雾，它属于危险品。制取氯磺酸的典型反应HCl（g）

36、SO3（发烟硫酸）HSO3Cl（l）是在常温下进行的。在实验室里制取氯磺酸可用下列的仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去）：所用的试剂有：浓盐酸，浓硫酸，发烟硫酸，无水氯化钙，稀氢氧化钠溶液。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不能吸收HCl时表明氯磺酸已大量制得，然后在干HCl气中分离出氯磺酸。（1）装置A中的毛细管不断地均匀放出浓盐酸到圆底烧瓶底部，制取氯化氢气体，这是利用了浓硫酸的什么性质？（2）仪器中应盛人的试剂（境数码）：B ，C ，F 。（3）实验过程中何时需要加热 ，应在哪个装置下用酒精灯加热 （填代码字母）。（4）如若不加F装置可能发生的现象是 ，原因是 。（5

37、）在F之后应还有什么装置 ，其作用是 。 Ag(S2O3)23 Ag2S2O3 Ag2S 白色沉淀 白色沉淀增加 白色沉淀溶解甲试管中装有3mL、0.1mol/L的Na2S2O3溶液，逐滴滴入0.1mol/L的AgNO3溶液，开始没有现象，此时溶液中生成 ；继续滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，此沉淀的化学式为 ；大量白色沉淀生成后，放置片刻，沉淀变成黑色，则黑色沉淀的化学为 。乙试管中装有3mL、0.1mol/L的AgNO3，逐滴滴入0.1mol/L的Na2S2O3溶液，此时出现 ，继续滴加，可以看到 ，当滴加过量时，可以看到 。 （1）AD （2）除去过量的硫粉 （3）Na2SO4，Na2

38、SO3被空气氧化；取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤再在滤液中加BaCl2，观察有无白色沉淀 （4）设溶液饱和，且体积为x，得23.830，所以，该溶液未饱和 （5）B用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应可制得Na2S2O3，10和70时，Na2S2O3在水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液析出的晶体是Na2S2O3·5H2O，在酸性溶液中会立即完全分解：Na2S2O32HClSSO22NaClH2O，现取15.1g Na2SO3溶于80.0mL水，另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（使硫能被水浸润），加到上述溶液中，用小火加热到微沸，反应约1小时后过滤，滤液在

39、100经蒸发，浓缩，冷却到10析出Na2S2O3·5H2O晶体。（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是A 会降低反应速度 B 需要提高反应温度C 将增大反应体系的pH值 D 会减少产量（2）反应一小时后过滤，其目的是 。（3）滤液中除Na2S2O3和可能末反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，它是由 而产生的，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是 。（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液浓缩后，冷却至70，溶液的体积约为30mL，该溶液是否饱和？试通过计算说明（70时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）。（5）若要计算在100时将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10时所能得到的质量，你认为 （填选项字母）。A 前面提供的数据已经足够B 还需提供100时溶液的密度1.14g·cm3C 还需提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL） （1）取样配制成溶液；加足量盐酸产生沉淀，滤去沉淀；取滤液，加氯化钡溶液，有白色沉淀（2）中；强酸性溶液中硫代硫酸钠易分解；强碱性溶液中I2易跟碱反应。淀粉