中学化学竞赛试题-醛.pdf

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1、1中学化学竞赛试题资源库醛A 组组1随着人民群众生活水平的提高，居室的装饰、装修成为必需。研究表明，造成室内空气污染的主要元凶是涂料、人造板、油漆、粘合剂等材料中的甲醛和苯酚等有机物。绝大多数这些有机物有致癌或促癌作用。为了生命健康，有同学建议装修之后采取以下措施，你认为最适宜的是A 放一大盆水于室内 B 放一大盆苯于室内加以溶解吸收C 洒一些酸性 KMnO4溶液于地面 D 打开窗户，长时间通风2下列物质中，不能作为饮用水的净水剂或消毒剂的是A 福尔马林 B 明矾 C 氯化铁 D 氯气3下列四个反应中，与其它三个反应类型不同的是A CH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2OB

2、CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2OC CH3CHOH2NiCH3CH2OHD CH3CHOCuOCH3COOHCu4某饱和一元醛分子里所含碳的质量是氧的质量的三倍，在下列醛中，符合题意的是A CH3CHO B (CH3)2CHCHO C (CH3)2CHCH2CHO D CH3CH2CHO5某学生做乙醛的还原性实验时，取 1mol/L CuSO4溶液和 0.5mol/L NaOH 溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入 0.5mL40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。导致该实验失败的原因可能是A 未充分加热 B 加入乙醛太少C 加入 NaOH 溶

3、液的量不够 D 加入 CuSO4溶液的量不够6A、B、C 都是有机化合物，且有如下转化关系：ABCA 的分子量比 B 大 2，C 的分子量比 B 大 16，C 能与过量的 NaOH 反应生成一种常见的气体，以下说法正确的是A A 是乙炔，B 是乙烯 B A 是乙烯，B 是乙烷C A 是乙醇，B 是乙醛 D A 是环己烷，B 是苯7甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为 9%，则混和物中氧元素占质量百分组成为A 37% B 16% C 6.6% D 无法确定%8某单烯烃与甲醛的混和物中含碳的质量百分数为 X。则其含氢的质量百分数为A 2X B 6X C X/6 D 无法确定9由乙

4、炔、苯和甲醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为 72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为2A 20.7% B 22% C 24.9% D 28%10某有机物在密闭容器中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，且反应前后压强不变（都在高于 100的条件下测定） ，则下列物质中不可能的是A 乙烯 B 丙烯 C 丙炔 D 甲醛11某容器装入 8g X 物质和 17g Y 物质，加热使之完全气化，压强为 4.5105Pa；在同一体积的容器中装入 2g X 和 7g Y，在相同温度下气化，压强为 1.5105Pa。则 X和 Y 可能是A 乙炔 苯 B 甲烷 甲醇 C 乙烷 乙炔 D 乙烯 乙醛12下列各

5、组中两物质的物质的量相同，完全燃烧时，消耗氧气量相等的是乙炔 苯 焦炭 甲醛 乙烯 乙醛 乙炔 乙醛A 只有 B 只有 C 只有 D 只有13将含一种杂质（其质量小于 0.3g）的丙醛试样 8g，与足量的银氨溶液反应，析出银 30.6g，则该杂质可能是A 甲醛 B 乙醛 C 丁醛 D 戊醛14由 11.2L CH4，C2H6，CH2O 组成的混合气体，完全燃烧后生成 15.68L CO2（气体体积在标准状况下测定）。则混合气体中乙烷的体积百分含量为A 20 B 40 C 60 D 8015把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，红色的铜丝变成 色，把它立即插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面出现的

6、变化是 ；重复几次同样的操作，试管内液体散发出具有刺激性气味的气体，这是乙醇被 而生成 之故。在反应后的试管中加入适量的新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸，可发现试管中的混和物中有 生成，发生该反应的化学方程式 。16丁醛的分子式是 ，它的各种同分异构体中， （填名称）跟氢气发生加成反应后的生成物是 2甲基1丙醇。17丙醛跟银氨溶液发生反应的化学方程式是：2甲基丙醛能被新制的氢氧化铜化，化学方程式是：18分子量跟乙烷相同的醛是 ，在室温下，它呈 态，含这种醛 3540%的水溶液通常叫做 。这种醛能发生加氢反应，生成物叫做 ，该反应的化学方程式是 。19分子式为 C4H10O 的醇，在红热的铜丝作用

7、下与氧气反应，生成物能发生银镜反应，原醇的结构简式是 。20.枯茗醛（(CH3)2CHCHO）是一种无色至淡黄色，有枯茗气味的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙醚，存在于肉桂油、桉树油等中，用于配制香精和制兔耳草醛等的原料，依据枯茗醛回答下列问题。（1）枯茗醛有多种同分异构体，其中直接连在苯环上并呈对位属于醛类的同分异构体有（包括枯茗醛） 种。（2）枯茗醛能被酸性 KMnO4溶液氧化，其氧化产物的结构简式为 ，该氧化产物可与乙二醇发生 （加聚、缩聚）反应生成高聚物，发生化学反应的方程式为 。21在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色，分析乙醛的结构和性质，有三种可能：3溴在不饱和键上发生加成反应；溴与甲基上

8、的氢原子进行取代；乙醛具有还原性，被溴水氧化。为此同学们作了如下探究：（1）向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生，则上述第_种可能被排除，有同学提出用测反应后溶液的酸碱性的方法进一步进行验证，就可确定究竟是何种反应原理，请指出此方案是否可行 。理由是 。（2）分析可能的反应，若乙醛被溴水氧化，氧化后的主要产物应是 。（3）若反应物 Br2与生成物 Br的物质的量关系是 12，则乙醛与溴水反应的化学方程式为 22向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：溴水与乙醛发生取代反应；由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；由于乙醛具有还原性，溴水将

9、乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；方案二：测定反应前溴水中 Br2的物质的量和反应后溶液中 Br离子的物质的量。（1）方案一是否可行 填（“是”或“否” ） ，理由是 。（2）假设测得反应前溴水中 Br2的物质的量为 amol，若测得反应后 n(Br) mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后 n(Br) mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后 n(Br) mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。（3）按物质的量之比为 15 配制 1000mL KBrO3KBr 溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成

10、0.5mol Br2。取该溶液 10mL 加入足量乙醛溶液，使取褪色，然后将所得溶液稀释为 100mL，准确量取其中 10mL，加入过量的 AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为 （选填猜想序号） 。（4）写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：KBrO3和 KBr 在酸性条件下的反应： ；溴水与乙醛的反应： ；测定 Br离子含量的反应： ；23.设计实验检验甲酸中是否混有乙醛。请在下表中填写出实验步骤及实验现象和结论。操作过程（简要叙述）预计产生的实验现象和由此得出的结论424在实验室可利用

11、下列反应制HCHO：2CH3OHO22HCHO2H2O，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。实验中，有关物质流经的主要装置如下：请回答下列问题：（1）通入 A 管的 X 是什么物质 （2）在 A、B、C 管中反应，各装的是什么物质 、 、 。（3）该实验中需要加热的仪器是（选填 A、B、C） 。（4）在加入必需的试剂后，继续实验的主要操作步骤依次为 （选择合适的操作及次序） 。通 X 气体 加热 A 处 加热 B 处 加热 C 处 撤 A 处酒精灯 撤 B处酒精灯 撤 C 处酒精灯 停止通入 X 气体 撤 C 处导管25实验室可利用甲醇、空气和 Cu 制备甲醛，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下

12、表。沸点/水溶性甲醇（CH3OH）65与水混溶甲醛（HCHO）21与水混溶下图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如（甲）和（乙）所示，试回答：（1）若按甲装置进行实验，则通入 A 管的 X 是 ，B 中反应的化学方程式为 。（2）若按乙装置进行实验，则 B 管中应装 ，反应的化学方程式为 。（3）C 中应装的试剂是 。（4）在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是 ，若添加药品后，如何检验已装置的气密性 。（5）两种装置中都需加热的仪器是 （填 A、B、C），加热的方式分别为_，实验完成时，都应先停止对 （填 A、B、C）加热，再_。若实验完成时

13、先打开 D 处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的5目的是 ，简述工作原理 。（6）你认为用哪套装置较好 （填甲、乙），理由是 。26乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管 C 中收集到少量乙酸溶液（如右图所示：试管 A 中装有 40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管 C 中装有适量蒸馏水；烧杯 B 中装有某液体） 。已知在 6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100请回答下列问题：（1）试管 A 内在 6080时发生的主要反应的

14、化学方程式为（注明反应条件） ；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管 A 内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在 ；当试管 A 内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ，目的是 。（3）烧杯 B 的作用是 ；烧杯 B 内盛装的液体可以是_（写出一种即可） ；（4）若想检验试管 C 中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH 试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为 。27 在 75左右，实验室用 HgSO4做催化剂，可使乙炔与水反应生成乙醛，资料提示 HgSO4遇到 H2S 等物质会

15、发生催化剂中毒而失去活性。供选用试剂：块状电石、HgO 粉末、浓H2SO4、NaOH 溶液、蒸馏水 装置图如下：（夹持装置和热源均已省略）回答下列问题：（1）加入药品前，检验装置 A 气密性的简单操作方法 。（2）装置 B 中盛放的试剂为 ，反应的离子方程式为 。（3）烧瓶 C 中应分别直接加入三种试剂，操作方法是 。6（4）E 装置的作用是 ，尚需添加的仪器名称及位置 。（5）该方法制乙醛纯度较高，但在操作中易发生汞中毒，不安全。再设计一种实验室制乙醛的方法，写出反应原理的化学方程式 。II若用 A、B、D 装置相连（导管长短、数量可调整）进行苯与溴反应的实验。为验证反应产物，B 装置中盛放

16、的试剂为 。反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢，下列是三个提纯方案：甲：水洗 碱洗 水洗 干燥乙：碱洗 水洗 干燥 蒸馏丙：水洗 碱洗 水洗 干燥 蒸馏三者中最合理的方案是 。其它方案的不足是 。28当醛基直接相连的碳原子上没有氢原子时，在与强碱共热的时候，一个醛分子作为氢的供体，另一个醛分子作为氢的受体，前者被氧化，后者被还原，从而发生了分子间的氧化还原反应而生成等物质的酸和醇，这样的反应叫康尼查罗反应。H2CONaOHHCOONaCH3OH已知：苯甲醛容易被空气氧化，其沸点为 205.3；苯甲酸的熔点为 121.7，沸点为 249，溶解度为 0.34 克（常温）

17、；乙醚的沸点为 34.8；乙醚难溶于水。现实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，并用有关的物质进行反应。具体如下：回答下列问题：（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应用的仪器是A带胶塞的锥形瓶 B玻璃棒和量筒 C烧杯 D容量瓶（2）操作的名称是 ，操作 II 的名称为 ，操作 III 的名称为 。（3）写出发生的化学方程式 （4）在上述实验过程中，使用到右图所示仪器的操作中，温度计水银球的位置应为 （填图示 a、b、c、d） 。该操作中，除图中两仪器外，还需要使用到的仪器有酒精灯、带铁夹的铁架台、橡胶塞、各种导管、橡胶管以及 等必要的仪器。（5）分离产品甲的适宜温度是 。29在 75左右，用 HgSO

18、4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但 7HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S 就是其中一种。现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH 溶液、HgO 粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题：（1）实验开始时，仪器 A 中盛放电石，B 中应装 ，其作用是 。（2）仪器 D 中盛放水，其作用 。（3）蒸馏烧瓶 F 中应加入 HgO 和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括 HgO 在内的各试剂的名称 。将 HgO 加放 F 中的振作方法是 。（4）装置图中，加热 F 的方法叫 ，所选用温度计 G 的量程表示正确的是 。 （填代号

19、） 。A 050 B 0100 C 0200D 50100 E 0360（5）检验乙醛已制出的操作及现象是 。30某绿色粉末的组成可表示为 Cu2(OH)2CO3xH2O，在加热条件下，该粉末在失去结晶水的同时发生分解反应，化学方程式如下：Cu2(OH)2CO3xH2O2CuOCO2(x1)H2O现取一定量该粉末（未精确测定质量）样品，用下图所列仪器（夹持、加热等仪器均略）先后进行两个实验：（）测定该粉末组成中结晶水的 x 值；（）用前一个实验结束后的残留固体与乙醇蒸气反应（该残留固体可使乙醇发生去氢氧化） ，并检验反应产物。 （已知乙醇的沸点为 78）（1）见图中已装配好一套装置，回答下列问

20、题：该装置用于进行实验（选填或）_，需加热的仪器有（选填序号字母）_。在试管 D 中所放试剂及可观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应对 C 部分进行的改进是_。8（2）用图中其它仪器组装完成另一实验的装置，回答以下问题：这些仪器按气流从左到右方向的连接顺序是（填写序号字母）_H；其中 H 的作用是_组装试管 F 时，试管口应略向下倾斜，其原因是_。（3）若各装置中的反应都能进行完全，实验后测得 A 中固体质量减轻 a g、E 增重 b g、G 增重 c g，则表示结晶水 x 值的计算式为（从 a、b、c 中选两个量求算，不必化简）_。31有

21、机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：（1）（X 为卤素原子）（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A 的结构简式可能为 和 。（2）反应、的反应类型分别为 、 、 。（3）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）： 。（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色：分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的

22、结构简式（只写两种）： 。32今有分子量为 58 的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为： 、 。（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为： 。（3）若该有机物 1mol 能与足量银氨溶液作用可析出 4molAg，则有机物的结构简式为： 。（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机可能是 。 （注羟基连在双键上的有机物极不稳定）933某有机化合物 A 的相对分子质量（分子量）大于 110，小于 150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为 52.24%，其余为氧。请回答：（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什

23、么？（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是 。（3）该化合物的化学式（分子式）是 。（4）该化合物分子中最多含 个 官能团。34有机物 A 由碳、氢、氧三种元素组成，分子中不含有碳碳不饱和键，它与烷 B分子量相同。现将 A、B 在一定温度下以相同物质量混和，取该混和物 1mol，使其完全燃烧，需 3.75mol 氧气，则 A、B 可能是 。35有机物 A 是萘（C10H8）的含氧衍生物，B 是饱和一元醇，C 是饱和一元醛，将CH4分别与 A、B、C 混合，取等质量的混合物，分别在氧气中完全燃烧，生成的 CO2的物质的量相同。（1）若符合题中给的燃烧产物与反应物的关系，则 A、B、C 三种有机

24、物的组成必须满足的条件是 。（2）写出化学式：A ，B ，C 。36有机物 A 和 B 均由 C、H、O 三种元素组成，两者互为同系物，且知 A 分子中的碳原子数较 B 分子少，A 的相对分子质量不超过 70。现有等物质的量的 A 和 B 的混合物，其中氧的质量分数为 16/51。取一定量该混合物，与一定量的氧气混合点燃，在120 101kPa 的条件下，将燃烧产物通入足量浓硫酸，气体体积减少为原来的二分之一；再将剩余气体通入碱石灰，气体全部被吸收。试解答下列问题：（1）该混合物的平均相对分子质量为 。（2）A 的分子式为 ，B 的分子式为 。37燃烧 1mol 由碳、氢、氧三种元素组成的有机

25、物 A，得到 3mol 二氧化碳和 3mol水。在 1.013105Pa、127时，燃烧 2 升 A 蒸气需耗用 8L 氧气，通过计算写出 A 的分子式。38某有机物由 C、H、O 3 种元素组成。已知其相对分子质量小于 180，含碳、氧的质量比为 31。该有机物 4.5g 与足量新制氢氧化铜混合加热，得红色沉淀 9.0g。求该有机物的分子式和可能的结构简式。B 组组391,5戊二醛（简称 GA） ，是一种重要的饱和直链二元醛。2%的 GA 溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是A 戊二醛分子式为 C5H10

26、O2，符合此分子式的二元醛有 4 种B 戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应C 戊二醛不能使酸性 KMnO4溶液褪色D 2%的 GA 溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用40存在下列反应：2CHONaOHCH2OHCOONa。据此10反应，以下说法正确的是A 该反应为氧化还原反应 B 苯甲醛只还原为苯甲醇C 苯甲醛只氧化为苯甲酸 D 苯甲醛既是氧化剂又是还原剂41某有机物分子中有强还原性基团，与 NaOH 溶液共煮后，可得两种化合物，其中一种仍有强还原性基团，下列物质中能表示其结构的是A B C D 42吊白块学名为甲醛次硫酸氢钠（NaOCH2SO3H） ，它能使粉丝漂白

27、，但在粉丝中残留甲醛等有毒物质，严重危害人体健康。它可由 NaHSO3和 HCHO 在一定条件下反应制得：NaHSO3HCHONaOCH2SO3H。该反应的类型是A 取代反应 B 加成反应 C 聚合反应 D 消去反应432001 年闹得沸沸扬扬的“毒粉丝事件” ，是粉丝中掺入了雕白粉。雕白粉（Sodiulnformaldelwe suifoxyfate）是一种常见的漂白剂，其化学式为NaHSO2CH2O2H2O，可用 Na2S2O4（连二亚硫酸钠，由 Zn 还原 Na2SO3生成） 、NaOH、CH2O 反应生成。则下列说法正确的是A 从化学反应看， “漂白”是雕白粉在反应中起还原剂作用B 从

28、化学反应看， “漂白”是雕白粉在反应中起氧化剂作用C 雕白粉有毒，是因为组成中含有甲醛，能使人体蛋白质变性D 雕白粉有毒；是因为组成中含有甲醛，能使人体蛋白质凝聚，但不会变性44目前由乙烯合成乙醛的反应过程分三步进行：CH2CH2PdCl2H2OCH3CHO2HClPdPd2CuCl2PdCl22CuCl2CuCl1/2O22HCl2CuCl2H2O下列叙述中正确的是A CH2CH2是还原剂 B PdCl2是还原剂，O2是氧化剂C CuCl2、PdCl2都是催化剂 D CuCl2是还原剂，O2是氧化剂45正如烯烃可以发生自身加成一样，醛类物质也可以发生自身加成。实验室所用的乙醛水溶液通常因乙醛

29、的自身加成而在溶液的上部形成一层油状液体。关于该油状液体的说法正确的是A 它是一种聚合高分子化合物 B 其相对分子质量可能为 90C 该油状液体可用于灭火 D 其分子内可能含有六元环46烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为：CH2CH2COH2 催化剂CH3CH2CHO由分子式为 C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种47A 在低温条件下，分子中的 CO 双键处可以发生加聚反应，生成物可以表示为右图所示的结构：11（1）A 的结构简式和名称是 和 。（2）乙醛在一定条件

30、下三分子聚合可以生成环状的三聚乙醛，其结构简式可表示为 。48现有五种溶液：乙醛、葡萄糖、丙三醇、乙酸、乙醇。试用一种试剂把它们鉴别开来。49以（）或（）表示以下化合物和各试剂是否反应Ag(NH3)2KMnO4，稀 NaOH甲苯苯甲醛苯酚50醛可以和亚硫酸氢钠饱和溶液发生反应，生成加成产物：水溶性的有机磺酸盐类，羟基磺酸钠：NaHSO3反应是可逆的，通常条件下只有 7090向正方向转化。（1）若氯苯中混有杂质苯甲醛，欲将此杂质除去，可采用的试剂是 ，其分离方法是 ；（2）若使 CH3SO3Na 全部变成乙醛，可采用的试剂是 或 ，其分离方法是 。51市售乙醛通常为 40左右的乙醛溶液。久置的乙

31、醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。据测定，上层物质为乙醛的加合物作(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。乙醛在溶液中易被氧化。为从变质的乙醛溶液中提取乙醒（仍得到溶液） ，可利用如下反应原理：(C2H4O)nHnC2H4O。（1）先把混合物分离得到(C2H4O)n；将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是 （2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是 （3）若将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。请用化学方程式表示这一过程： （4）提取乙醛的装置如右图；烧瓶中放的是(C2H4O)n和 6molL1 H2SO4的混合液，锥形瓶中放蒸馏水。加热至

32、混合液沸腾，(C2H4O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中。用冷凝管的目的是 ，冷凝水的进口是 。 （填“a”或“b” ） 。锥形瓶内导管口出现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直至完全消失，这现象说明乙醇的何种物理性质？ 试剂化合物12当观察到导管中的气流已很小时。必要的操作是 若 n3，则(C2H4O)n的结构简式是：52A 和 B 是两种烃：A 与氯气反应生成 C；B 与氯化氢反应生成 D；C 和 D 的分子式都是 C2H4Cl2；在加热条件下 C 和 D 都能和氢氧化钾溶液反应。在 C 的反应产物 E中加入新制的氢氧化铜呈绛兰色：在 D 的反应产物 F 中加入新制的氢氧

33、化铜（加热）生成红色沉淀。（1）A 的结构简式是 ，B 的结构简式是 ；（2）CE 反应的化学方程式是： ；（3）DF 反应的化学方程式是： 。53去年 9 月底，国家质检总局查处了在食品中使用“吊白块”七大案例。“吊白块”化学名称为甲醛次硫酸氢钠，违法者往食品中添加“吊白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“吊白块”后刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“用白块”是由甲醛和次硫酸氢钠（可表示成 NaOSOH）反应制得：H HNaHSO3回答下列问题：（1）“吊白块” （填“易”、“微”、“难”）溶于水。（2）写出次硫酸氢根的电子式 。（3）写出水溶液中次硫酸氢

34、钠和 KOH 反应的离子方程式 （4）甲醛能使 变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本和尸体。（5）甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在F3BO(CH2CH3)2配位化合物的催化下，生成聚甲醛一种优良的工程塑料，聚甲醛的结构简式为 ；俄国化学家布特列洛夫在 1861 年首次发现在弱碱作用下，6 个甲醛分子加合得到己糖，则此己糖的分子式为 。（6）已知：CH2O高温某混合气体 MH H某混合气体 M 催化剂A多步氧化B其中 A 可还原新制的 Cu(OH)2悬浊液，亦可与乙酸发生酯化反应；B 的相对分子质量是 H H 的整数倍，自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中，B 可洗除衣物上的铁锈

35、渍。则：A 的同分异构体有 （填结构简式） 、 。A 催化加氢的化学方程式 B 可被酸性 KMnO4溶液氧化，在方框中填上 B 的结构简式并配平离子方程式（没有写出的物质请配平时补上） MnO4 H CO2 Mn254化合物 A 俗称“吊白块” ，年产量上万吨，主要用于染色工艺，具还原性和漂白性，对热不稳定，有毒。近年报道，我国一些不法商人违章地将 A 添加到米、面、腐竹、13食糖等食品中增白，导致多起严重食物中毒事件，如某地曾发生五所学校 400 余名学生食用含 A 食品一次性中毒事件。已知：固体 A2H2O 的摩尔质量为 154g/mol；A 的晶体结构及其水溶液的电导证实 A 是钠盐，每

36、摩尔 A 含 1 摩尔钠离子。A 在水中的溶解度极大，20饱和溶液 A 的质量分数达 45%。A 的制备方法之一是，在 NaOH 溶液中分甲醛与 Na2S2O4（连二亚硫酸钠）反应（摩尔比 11） ，反应产物为 A 和亚硫酸钠。A 在化学上属于亚磺酸的衍生物，亚磺酸的通式为 RSO2H，R 为有机基团。（1）画出 A 的阴离子的结构（简）式。（2）写出上述制备 A 的“分子方程式” 。（3）给出 A 的化学名称。552001 年 9 月底，国家质检总局查处了在食品中使用“吊白块”七大案例。 “吊白块”化学名称为甲醛次硫酸氢钠，违法者往食品中添加“吊白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性

37、及口感。但人食用“吊白块”后刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“吊白块”是由甲醛和次硫酸氢钠（可表示成 NaOSOH）反应制得：H HNaHSO2HOCH2 ONa回答下列问题：（1）写出次硫酸氢根的电子式：（2）为什么浓甲醛溶液可用于保存动物标本和尸体。（3）甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在F3BO(CH2CH3)2配位化合物的催化下，生成聚甲醛一种优良的工程塑料，聚甲醛的结构简式为 ；俄国化学家布特列洛夫在 1861 年首次发现在弱碱作用下，6 个甲醛分子加合得到己糖，则此己糖的分子式为 。（4）“吊白块”的另一种制备方法是在 NaOH 溶液中加入甲醛与 Na2S2O4反应

38、（物质的量比 11），副产物是亚硫酸钠。写出反应的离子方程式。56在一定条件下，醇和醛能发生如下的反应：ROHR HROR 产物统称半缩醛（具有OC 结构）（1）已知葡萄糖溶液中，葡萄糖以链状分子和六元环半缩醛分子两种同分异构体形式平衡共存，相互转化。请写出葡萄糖环状分子的结构简式：（2）聚乙烯醇(C2H4O)n与甲醛能发生上述类似反应后缩合脱水，生成含有六元环状结构的维尼纶(C5H8O2)n，写出聚乙烯醇与甲醛反应合成维尼纶的化学方程式（有机物写结构简式） 。（3）半缩醛能继续与醇反应生成缩醛，写出乙醇和乙醛在催化剂作用下所生成缩醛的结构简式。缩醛又能水解为醛和醇，分析这两个反应在有机合成中

39、有何重要意义。57在一定条件下，醇和醛能发生如下的反应：ROHR HROR（产物统称半缩醛）（1）已知葡萄糖溶液中，葡萄糖以链状分子和六元环半缩醛分子两种同分异构体形14式平衡共存，相互转化。请写出葡萄糖环状分子的结构简式；（2）聚乙烯醇(C2H4O)n与甲醛反应可生成含有六元环状结构的维尼纶(C5H8O2)n。写出化学方程式（有机物写结构简式） ；实际生产中用 C4H6O2替代聚乙烯醇，写出化学式和名称58白色固体 A 是一种常用的有机物，色浅且坚硬，对化学品具有相当的抵抗力，可用于制造机器、汽车的部件等。A 具有下列性质：22mg A 完全燃烧生成 22.4mL CO2气体和 18mg 水

40、（标准状况） ；A 在一定条件下可以水解为 B，B 可以进行银镜反应；在 HCl 存在时，A 或 B 与过量的甲醇反应，生成光学情性的挥发性化合物 C；C 在催化剂作用下，与水反应，得到 B 和甲醇，且两者物质的量之比为 12。（1）写出 A、B、C 的结构简式：（2）推断类似 B 与醇生成 C 的反应在有机合成中有何重要意义？（3）可以认为 A 与 C 属于同一类的有机化合物吗？（4）另有一有机物 D，与 A 具有类似的结构，且摩尔质量是 B 的三倍，写出化学式，并任画一种空间结构简图（不必画出全部异构体） 。59某工厂用氧化甲醇的方法生产甲醛，对其含甲醇和甲醛的水溶液进行了分析。为检验分析

41、方法，预先进行了已知甲醇和甲醛的含量的实验。已知甲醇 5.00g/L，甲醛5.00g/L，硫酸亚铁铵 0.2000mol/L，碘 0.1000mol/L，硫代硫酸钠 0.2000mol/L，重铬酸钾0.0300mol/L。混合 10.00mL 甲醇溶液和 100.00mL 重铬酸钾溶液，加入约 100mL 浓硫酸，静置约 30min。剩余的重铬酸根离子用铁（）离子滴定，以二苯胺磷酸为氧化还原指示剂（颜色变化为紫红色至浅绿色） ，消耗了 43.5mL 亚铁溶液。混合 10.00mL 甲醛溶液和 50.00mL 碘溶液，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，并静置约 10min，然后加盐酸至溶液呈中性。剩余

42、碘用硫代硫酸钠溶液滴定，以淀粉为指示剂，用去硫代硫酸钠溶液 33.3mL。（1）根据、的数据计算反应中量的关系，求出甲醇、重铬酸根离子以及甲醛、碘的摩尔比。（2）写出描述实验、的所有反应的配平的化学方程式。已经验证过，碘不和甲醇反应。从一种同时含甲醇和甲醛的溶液中量取 10.00mL 作为试样，共两份。一份试样和 100.00mL 重铬酸钾溶液和浓硫酸混合，如剩余的重酸根离子消耗了 4.8mL 二价铁溶液。另一份试样和 50.00mL 碘溶液混合，如的处理，剩余的碘消耗了 16.50mL 的硫代硫酸钠溶液。（3）请写出配平的化学方程式并计算溶液中甲醇和甲醛的含量，单位用 g/L。60.常温下甲

43、醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）：15（1）测定原理：KMnO4（H）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，化学反应离子方程式为：4MnO45HCHO12H4Mn25CO211H2O2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O（2）测定装置：部分装置如下图所示（a、b 为止水夹）（3）实验步骤： 检查装置气密性（气密性良好） 。 用 （填仪器名称）准确移取 25.00 mL1.

44、00103molL1的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入 3 滴 6molL1H2SO4溶液备用。 将 2.00103molL1的草酸标准溶液置于 （填仪器名称）中备用。 打开 a，关闭 b，用注射器抽取 100mL 新装修的室内空气。关闭 a，打开 b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复 4 次（共 5 次） 。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？ ； 将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶 23 次，并将洗涤液全部转入锥形瓶） 。如果没有润洗，所测甲醛的含量将 （填“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响” ） ； 用标准草酸溶液滴定锥

45、形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验是否需要指示剂？（如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象） 。 。 再重复实验 2 次。（4）数据处理：分别于装修完工后的第 1 天、第 7 天、第 30 天（室内始终保持通风换气状况）对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为 25.00mL）：草酸溶液（mL）装修后第 n 天123平均值甲醛的浓度 mg/m3115.8615.7215.6715.75726.1726.3626.3826.273030.9030.6730.8130.79设 KMnO4溶液的物质的量浓度为 c1，KM

46、nO4溶液的体积为 V1（mL） ；16草酸溶液的物质的量浓度为 c2，草酸溶液的平均体积为 V2（mL）则：计算室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为 ，计算第 30 天室内空气中甲醛浓度为 （精确到小数点后二位） ，并判断此时主人 (填“能”或“否”)入住。61新装修的居室内，甲醛浓度往往很大，严重污染空气，居住者接触时间较长易得白血病。105molL1的紫色 KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色、用下面的微型化学实验可测定室内空气甲醛含量：（1）试设计实验，配制得到 200mL 1104 molL1 KMnO4溶液；（2）用 2.5mL 注射器准确量取 2mL 1104 molL1 KMn

47、O4溶液，注入六孔穴板1#孔内，加入 3 滴 6molL1 H2SO4溶液，盖好塞子。按图连接好装置。将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气 50mL，直到红色褪去，记录抽气次数。写出甲醛与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式。（3）设抽气次数为 n，试计算甲醛在空气中的含量（mgm3） 。（4）茬室内空气中甲醛气体最高允许浓度为 20mgm3，试分析讨论室内空气符合标准时 n 的取值范围。（5）在实验过程中应注意什么保证实验结果精确性?C 组组62意大利化学家 Stanislao Cannizaro 教授曾获得许多研究成果，坎氏反应（Cannizarc reaction）只是他的研究成果之

48、一。他在确立原子量和分子量的概念方面的重要贡献也是众所公认的。在本世纪初，他曾数度被提名为诺贝尔（Nobel）奖候选人，然而他终究未获得这一具有极高声望的大奖。（1）写出下列反应的产物：17（2）若坎氏反应在 D2O 中进行，则有无可能发现连接到醇的碳原子上的氘？解释理由。（3）若 4硝基苯甲醛和 4甲氧基苯甲醛单独进行坎氏反应，何着反应较快？（4）在 KOH 存在时，乙醛与大量甲醛反应，预期产物是什么？18参考答案（参考答案（D4）1 D2 A3 C4 B5 A、C6 C7 A8 C9 A10 B11 B12 C13 A14 B15 黑 恢复成红色 氧化 乙醛 红色物质 CH3CHO2Cu(

49、OH)2CH3COOHCu2O2H2O16 C4H8O 2甲基丙醛17 CH3CH2CHO2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH42Ag3NH3H2O(CH3)2CHCHO2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOHCu2O2H2O18 甲醛 气 福尔马林 甲醇 HCHOH2CH3OH 催化剂19 CH3CH2CH2CH2OH 或(CH3)2CHCH2OH20 （1）5；(2)HOOC COOH，缩聚，nHOOCCOOHnHOCH2CH2OHCOCOOCH2CH2O2nH2O21 （1）；不可行 反应都有酸生成（2）乙酸（3）CH3CHOBr2H2OCH3COOH2HBr22 （1）否，溴水

50、中含有 HBr，溶液本身呈酸性；（2）a 0 2a（3）（4）BrO35Br6H3Br23H2OCH3CHOBr2H2OCH3COOH2H2BrAgBrAgBr23 （1）轻轻挤压玻璃球，使滴定管的尖嘴部分充满溶液，然后调整滴定管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数（设为 a） ，再将该溶液注入锥形瓶内，待液面接近“25a”刻度时，要逐滴滴入至管内液面刚好保持在“25a”刻度处，停止滴入。（2）操作过程（简要叙述）预计产生的实验现象和由此得出的结论1取一定量的样品，向样品中加入足量的固体氢氧化钠，并加热蒸馏，收集馏出液。2向馏出液中加入新制的氢氧化铜，并加热。若有红色