中学化学竞赛试题-pH的计算.pdf

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1、1中学化学竞赛试题资源库pH 的计算A 组组1在 25，若 1 体积的某强酸溶液与 10 体积的某强碱溶液混和后，溶液恰好呈中性，则混和之前，该强酸溶液的 pH 与该强碱溶液的 pH 之和等于A 12 B 13 C 14 D 152室温下，VaL pHa 的强酸与 VbL pHb 的强碱溶液混合，混合后溶液pH3。 （混合前后体积变化忽略不计） 已知 ab13，Vb4.5Va，则 a 值为A 1 B 2 C 3 D 4325时，将 pHx 的 H2SO4溶液与 pHy 的 NaOH 溶液等体积混合，反应后所得溶液 pH7。若 xy/6，则 x 值为A 2 B 3 C 4 D 54将 0.06m

2、ol/L H2SO4溶液与 0.10mol/L NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液的 pH为A 1.7 B 2 C 12 D 12.351 体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于A 9.0 B 9.5 C 10.5 D 11.06将 pH3 的硫酸溶液和 pH12 的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是A 120 B 110 C 201 D 1017常温下，浓度均为 0.01mol/L 的 HA 和 BOH 两种溶液，其 pH 值分别为 3 和 12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的 pH 值A 7 B

3、 7 C 一定大于 7 D 可能等于 78若 1 体积硫酸恰好与 10 体积 pH11 的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为A 101 B 51 C 11 D 1109向 10mL 0.01mol/L BaCl2溶液中加入 10mL 0.01mol/L H2SO4溶液，反应后溶液的pH 为A 2 B 3 C 5 D 710把 40mLBa(OH)2溶液加入到 120mL 盐酸中，所得的溶液的 pH 值为 2。如果混和前 Ba(OH)2和盐酸两种溶液 pH 值之和为 14，则盐酸的物质的量浓度接近于A 0.015mol/L B 0.02mol/L C 0.03mol/L D 0.0

4、4mol/L11在一定体积 pH12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2恰好完全沉淀时，溶液 pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是A 19 B 11 C 12 D 1412在 10mL pH12 的 NaOH 溶液中，加入 10mL 某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶2液显红色，这种酸可能是A 0.01mol/L CH3COOH B 0.01mol/L HNO3C pH2 的 H2SO4溶液 D pH2 的 CH3COOH 溶液13把 pH12 的

5、 NaOH 溶液 10mL 加到 pH2 的某酸溶液 10mL 中，振荡充分反应后，该混合液可使甲基橙显红色，则这个酸是A 一元强酸 B 一元弱酸 C 二元强酸 D 无法判断14常温下，将 pH 值等于 3 的酸溶液和 pH 值等于 11 的 Ba(OH)2溶液等体积混和，所得溶液的 pH 值A 7 B 7 C 一定等于 7 D 可能大于 715在室温下等体积的酸和碱的溶液，混和后 pH 值一定等于 7 的是A pH3 的硝酸跟 pH11 的氢氧化钾溶液B pH3 的盐酸跟 pH11 的氨水C pH3 的硫酸跟 pH11 的氢氧化钠溶液D pH3 的硫酸跟 pH11 的氢氧化钡溶液16现有 p

6、Ha 和 pHb 的两种 NaOH 溶液，已知 ba2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的 pH 值接近于A alg2 B blg2 C alg2 D blg217下列 pH 是 8 或 8 以上的溶液是A pH5 的醋酸溶液用水稀释 1 倍B 0.2mol/L 盐酸 10.00mL 加入 0.2mol/LNaOH 溶液 9.99mLC pH12 的 NaOH 溶液稀释 100 倍D 0.1mol/L 氨水 20.00mL 中加入 0.1mol/L 盐酸 10.00mLE 0.1mol/L 醋酸 20.00mL 中加入 0.1mol/L NaOH 溶液 10.00mL1825时，将某强酸溶液与

7、某强碱溶液按 110 体积比混合后，溶液恰好呈中性。则下列叙述正确的是A 混合前该强酸溶液与强碱溶液的 pH 值之和等于 13B 混合前该强酸溶液与强碱溶液的 pH 值之和等于 15C 强酸溶液的物质的量浓度是强碱溶液物质的量浓度的 10 倍D 强酸溶液的氢离子物质的量浓度是治碱溶液氢氧根离子物质的量浓度的 10 倍19下列关于 pH 的各项叙述正确的是A pH5 与 pH1 的两种稀盐酸等体积混合后，所得溶液 pH 约等于 3B 在 pH12 的水溶液中，由水提供的 c(OH)一定为 11012mol/LC 把 pH2 的酸溶液与 pH12 的碱溶液等体积混合后 pH7D 在 0.1mol/

8、L 的 CH3COOH 溶液中加入少量的 CH3COONa 晶体，溶液的 pH 会升高20常温下，向 0.1mol/L 的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是3A 溶液的 pH：abcdB 溶液的导电能力：abdcC a、b 溶液呈酸性D c、d 溶液呈碱性21将 m 体积的强酸溶液和 n 体积的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混和前该强酸的 pH 值 x 与该强碱的 pH 值 y 之间应满足的关系是 。22在常温下，有体积为 m 升、pH 值为 a 的稀硫酸和

9、pH 值为 b，体积为 n 升的烧碱溶液混和后，溶液呈中性。（1）如果 ab14，则 m/n （填数字）（2）如果 ab13，则 m/n （填数字）（3）如果 ab14，则 m/n （填含有 A、B 的表达式） ，且 m n（填大于、小于或等于）2325时，若体积为 Va，pHa 的某一元强酸与体积为 Vb，pHb 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 VaVb和 a0.5b。请填写下列空白：（1）a 值可否等于 3（填“可”或“否” ） ，其理由是 （2）a 值可否等于 5（填“可”或“否” ） ，其理由是 （3）a 的取值范围是 。24pH12 的 NaOH 溶液 100mL，要使它的 pH

10、 为 11，（1）如果加入蒸馏水，应加 mL；（2）如果加入 pH10 的 NaOH 溶液，应加 mL；（3）如果加 0.01mol/L HCl，应加 mL。25已知 90时水的离子积常数为 KW11012，在 90时，若将体积为Va、pHa 的某一元强酸溶液 A 与体积为 Vb、pHb 的某一元强碱溶液 B 混合，恰好中和，且已知 VaVb和 a0.5b，请填写下列空白：（1）a 值可否等于 3？ （填“可”或“否”），其理由是 。（2）a 值可否等于 4？ （填“可”或“否”），其理由是 。（3）a 值的取值范围是 。26某温度下，水的离子常数 KW1013，将此温度下 pH11 的 Ba

11、(OH)2溶液 aL与 pH1 的 H2SO4溶液 bL 混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。（1）若所得混合溶液为中性，则 ab_，生成沉淀物质的量为_mol（用含 a 或 b 表达式来表示） 。（2）若 ab92，则所得溶液 pH_。该混合溶液最多能溶解铁粉_g（用含 a、b 表达式表示） 。27在 100时，水的离子积常数 Kw为 12，在此温度下，将 pHa 的盐酸溶液VaL 与 pHb 的 Ba(OH)2溶液 VbL 混合：（1）若所得混合液为中性，且 ab10，则 VaVb为_；（2）若所得混合液的 pH10，且 a2，b12 则 VaVb为_。28在稀硫酸和稀盐

12、酸的混和液 50mL 中加入 Ba(OH)2粉未 2.1375g，充分反应后，沉淀经干燥为 1.165g，所得滤液的 pH 值为 13，则原混和液中 SO42与 Cl两种离子的物4质的量的浓度各是多少？29在 VmLBaCl2溶液中，加入一定体积 0.05mol/LH2SO4溶液恰好完全反应后，溶液的 pH 值为 3，求原 BaCl2溶液的物质量浓度。30为了更好地表示溶液的酸碱性，有人建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为AGlgc(H)/c(OH)。试计算：（1）25，某呈中性溶液的 AG；（2）25，某 pH5 的溶液的 AG；（3）试写出 25时，溶液的 pH 与 AG 的换算公

13、式。31在 t时，稀硫酸和盐酸混合溶液中，c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知 ab12。向 20mL 该混合酸溶液中逐滴加入 pH11 的 Ba(OH)2溶液，生成 BaSO4的量如右图所示，当加入 60mL Ba(OH)2溶液时，C 点溶液的pH6（体积变化忽略不计） ，试计算：（1）最初混合酸溶液中 c(H2SO4) ，c(HCl) ；（2）A 点的 pH ；（3）B 点比最初混合酸的 pH 增加多少（写出计算过程）？（lg30.48）32往 20mL 硫酸和盐酸的混合液中，加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成 BaSO4的量和溶液的 pH 变化如右图

14、，计算：（1）最初混合溶液中 H2SO4的物质的量浓度；（2）最初混合溶液中 HCl 的物质的量浓度；（3）B 点时溶液的 pH 是多少？C 点时比 A 点时 pH 增加多少？A 组（电离度）组（电离度）33常温下，一定浓度的 NaOH 溶液与某一浓度的乙酸钠溶液中水的电离度之比为107，则这两种溶液的 pH 值之和为A 22 B 21 C 15 D 1434在一定温度下，将 pH3 的 H2SO4与 pH9 的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为A 10% B 1% C 0.5% D 0.01%35若室温时 pHa 的氨水与 pHb 的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该

15、氨水的电离可表示为A 10(ab12)% B 10(ab14)% C 10(12ab)% D 10(14ab)%36现有 0.006%醋酸溶液，其电离度为 10%，假设溶液的密度为 1g/mL，则下列结论正确的是A H103mol/L B OH109mol/LC pH4 D 溶液中由水电离的H1010mol/L537室温时，0.01 molL1某一元弱酸的电离度为 1，则下列说法正确的是A 上述弱酸溶液的 pH4B 加入等体积 0.01 molL1 NaOH 溶液后，所得溶液的 pH7C 加入等体积 0.01 molL1 NaOH 溶液后，所得溶液的 pH7D 加入等体积 0.01 molL1

16、 NaOH 溶液后，所得溶液的 pH738HA 和 HB 两种酸的溶液分别加水稀释时，pH 值的变化如右图所示。又知当稀释到 100 倍时，HB 的电离度为 10%，下列叙述不正确的是A HA 是一种强酸B X 点，ABC HB 是一种弱酸D 原溶液中 HA 的物质的量浓度为 HB 的 10 倍39下列叙述正确的是A pH 值等于 14 与 pH 值等于 12 的两种 NaOH 溶液等体积混和后，H(10141010)/2B 浓度为 11010mol/L 的 KOH 溶液的 pH 值最接近于 4C 用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 100mL0.1mol/L 盐酸时，若滴定误差在0

17、.1%以内，则反应完毕后溶液的 pH 值范围应是 4.39.7D 相同温度下 pH 值等于 1 的盐酸溶液中水的电离度与 pH 值等于 13 的 Ba(OH)2溶液中水的电离度相等40在 25时，有 pH11 的 NaOH 溶液和 NaCN 溶液，则 NaCN 溶液中水的电离度是 NaOH 溶液中水的电离度的 倍。41室温下 pH3 的醋酸溶液与 pH13 的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好相互完全反应，则此时醋酸的电离度是 ；42室温时将电离度为 1%的醋酸溶液与 pH13 的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好完全反应，则此时醋酸溶液的 pH 值为 。43若室温时 pHa 的醋酸溶液与 pHb 的氢氧

18、化钠溶液等体积混和，恰好相互完全反应，则此时醋酸的电离度可表示为 。44若室温时 pHa 的氨水与 pHb 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为 。B 组组45将 15mL 1.0mol/L 的 CH3COOH（Ka1.8105）加入到 5mL 2.0mol/L 的NaOH 溶液中，并将混合溶液稀释至 100mL，则制得的溶液 pH 值约为A 4.4 B 4.8 C 5.0 D 5.446在溶液导电性实验装置中，盛有 20mL pH3的乙酸溶液，逐滴滴加 0.2mol/L 的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前乙酸的电离度是A 0.5% B 1.5% C 1.0%

19、D 0.1%x2100143101000稀释倍数HBHA647把 0.10mol/L CH3COONa 加到 1.0L 0.10mol/L CH3COOH 溶液中（设加CH3COONa 溶液体积不变），求溶液的 pH（CH3COONa 是强电解质，0.10mol 溶成1.0L，CH3COO0.10mol/L，且已知 pKa4.74）。48一种酸碱指示剂的 Ka3.0105，它的酸式是红色，碱式是兰色。 （1）为了使指示剂从 75的红色变到 75的兰色，pH 值必须变化多少？49在 90mL HAcNaAc 缓冲溶液（二者浓度均为 0.1mol/L）中加入 10mL 0.01mol/L HCl，

20、求溶液的 pH。 （已知 pK4.76）500.1mol 的 NaHSO4溶于浓度为 0.5mol/L 的 NaClO4水溶液。（1）写出电中性条件和总浓度方程；（2）计算 NaHSO4的平均活度系数；（3）溶液的离子强度多大？（4）当硫酸的 pKa2计为 2.00，求溶液的氢离子活度。C 组组51求 0.10mol/LNH3溶液中的 pH 值为多少？52在 0.010mol/L 的 KOH 溶液中 pH 值为多少？53求氢离子的浓度为 6.0108ml/L 的溶液的 pH 值为多少？54求在 pH 值为 11.73 的溶液中，H的浓度为多少？55已知在 25的纯水中H3O1.0107，则其

21、pH 值为多少？56求在 25的纯水中H3O和OH各为多少？57求在 0.100mol/L 的 NaOH 溶液中 H的浓度为多少？58把下列各氢离子的浓度值用 pH 值表示。 （1）1.0103（2）5.410959假若完全电离，求下列各溶液的 pH 值为多少？（1）4.9104mol/L 的一元酸（2）0.0016mol/L 的一元碱60把下列各 pH 值用氢离子的浓度值表示。（1）4 （2）3.661求氢离子的浓度为下列各值时溶液的 pH 值为多少？（1）1.0103 （2）3.01011 （3）3.9108 （4）0.15（5）1.231015 （6）1.0 （7）2.062求 pH 为

22、下列各值时，溶液中的氢离子浓度为多少？（1）5.00 （2）7.572 （3）12.12 （4）0.00 （5）13.8563求浓度为 1.0103mol/L 的下列各溶液的 pH 值为多少？（1）HCl （2）NaOH （3）Ba(OH)2 （4）NaCl64在一 500mL 的溶液中含有 0.050mol 的 NaOH，求此溶液的 pH 值。65求下列各溶液的 Kw值：（1）0.10mol/L NaOH 溶液， （2）0.10mol/L NaCl 溶液。66求 0.0030mol/L Ba（OH）2溶液的 pH 值为多少？67假若完全电离，求下列各溶液的 pH 和 pOH 值：（1）0.0

23、0345mol/L HNO3溶液，（2）0.000775mol/L HCl 溶液，7（3）0.00886mol/L NaOH 溶液。68把下列各 pH 值用氢离子的浓度值表示：（1）4， （2）7， （3）2.50， （4）8.26。69已知某 HNO3溶液中H11012，某 NaOH 溶液中H11012。求各溶液的物质的量浓度和 pH 值。70 （1）已知 0.10mol/L 某酸溶液的 pH4.50，求其 Ka值；（2）已知 0.10mol/L 某碱溶液的 pH10.50，求其 Kb值。71把 0.20mol/L HCl 溶液和 0.20mol/L HC2H3O2溶液各 50mL 相混合，

24、求所得溶液的 pH 值。720.0010mol/L 的某一元酸的离解百分率为 4.2%，求溶液中H ， OH和 pH值。并求此酸的 Ka和 pKa730.10mol/L 某一元弱碱的离解百分率为 1.3%，求溶液中H ， OH和 pH值。74则把 0.100mol NH3溶于水中制成 1.00L 溶液，已知溶液中OH1.33103mo/L，（1）求此溶液的 pH 值为多少？（2）如在此溶液中加入 0.100mol NaOH，则溶液的 pH 值为多少（假定体积不变）？（3）求氨的 Kb值；（4）在溶液中加入 NaOH 对氨的离解有何影响？75 （1）求 0.010mol/L HCl 溶液的 pH

25、 值；（2）如把 0.020mol NaC2H3O2加入到 1.0L 此溶液中，则溶液的 pH 值变化为多少？76已知在生理温度 37时 Kw2.41014，求此温度时中胜水的 pH 值。77求 1.0108mol/L HCl 溶液的 pH 值。78求在 1.0106mol/L NaOH 溶液中，因忽略水的离解而造成的氢离子浓度的误差百分数为多少？79试根据下面的H计算 pH 值：（1）1103mol/L；（2）5.4109mol/L。80假设（1）4.9104N 的酸和（2）0.0016 N 的碱完全电离，分别计算其 pH 值。81将下列 pH 值转换为H：（1）4， （2）3.6。82 （

26、1）5.0108M HCl， （2）5.01010M HCl 的 pH 值各为多少？83求 7.0108mol/L 乙酸溶液的 pH 值和未离解乙酸的浓度分别为多少？84求下列各溶液的 pH 值。 （1）5.0108mol/L HCl（2）5.01010mol/L HCl85在一溶液中 H3BO3和 NaH2BO3的浓度分别为 0.10mol/L 和 0.18mol/L，求此溶液中的 pH 值。86 （1）把 0.20mol MgBr2和 0.10molHBr 溶于水中制成 1.0L 的溶液，求溶液中Mg，H3O和 Br一的浓度各为多少？假若所有物质在溶液中完全溶解和电离。（2）把 0.20m

27、ol HC2H3O2和 0.050mol Mg(C2H3O2)2溶于水中制成 1.0L 的溶液，求溶液中 Mg2，H3O和 C2H3O2的浓度各为多少？87某溶液中 HA 和 NAa 的浓度分别为 0.10mol/L 和 0.20mol/L，已知Ka1.0107，则求此溶液中的 pH 值。888要制备 HC2H3O2和 NaC2H3O2浓度均为 0.10mol/L 的缓冲溶液，假设加入纯的化合物不引起体积的变化，说出要制备所要求的缓冲溶液需在下列各溶液中加入试剂的种类和数量。 （1）0.10mol/L HC2H3O2；（2）0.20mol/L HC2H3O2；（3）0.20 mol/L NaC

28、2H3O2；（4）0.10mol/L NaC2H3O2；（5）0.10mol/L NaC2H3O289在一溶液中，HC2H3O2和 NaC2H3O2浓度分别为 0.0500mol/L 和 0.0200.mol/L，已知 Ka1.8105。（1）求溶液中H3O为多少？（2）求此溶液的 pH 值。90求在 pH7.00 的缓冲溶液中 HC2H3O2和 C2H3O2的浓度比值为多少？说明如何使酸在中性溶液中存在。91 （1）求 0.10mol/LC5H5N 溶液的 pH 值；（2）指出加入 C5H5NH对平衡移动的影响，溶液的 pH 值升高还是降低了？（3）在 1.0L0.lmol/L C5H5N

29、溶液中加人 0.15mol C5H5NHCl，假设不引起体积的变化，则求此溶液的 pH 值。92溶液中 HCN 和 NaCN 的浓度分别为 0.0100mol/L 和 0.0200mol/L，求此溶液的pH 值。93在某溶液中 HC2H2O2Cl 和 NaC2H2O2Cl 的浓度分别为 0.0100mol/L 和0.0020mol/L，求此溶液中氢离子的浓度为多少？94在一溶液中 HC2H3O2和 HCl 的浓度分别为 0.100mol/L 和 0.050mol/L，求此溶液中 H和 C5H5O的浓度分别为多少？95在一溶液中 HC2H3O2和 HCN 的浓度分别为 0.100mol/L 和

30、0.200mol/L，求此溶液中 CN，H和 C2H3O2的浓度分别为多少？96要制备 pH8.5 的缓冲溶液，（1）用 0.0100mol KCN 和实验室常用的无机试剂如何制取此缓冲溶液？（2）在 100mL 此缓冲溶液中加入 5.00105mol HCl，则溶液的 pH 值有何变化？（3）在 100mL 此缓冲溶液中加入 5.00105mol NaOH，则溶液的 pH 值有何变化？警告：不可在氰化物溶液中加入酸。97在 0.050mol/L 氨溶液中加入足够量的 NH4Cl 使NH40.100，溶液中 OH的浓度为多少？98在溶液中 HC2H3O2和 NaC2H3O2的浓度分别为 0.0

31、80mol/L 和 0.100mol/L，溶液中 H的浓度为多少？99把 0.100mol/L NaOH 溶液和 0.200mol/LHC2H3O2溶液各 50ml。相混合，求所得溶液的 pH 值。100求 0.10mol/L 乙酸溶液的 pH 值。在 50.0mL 此溶液中加入 25.0mL0.10mol/L 的NaOH 溶液后，求所得溶液的 pH 值。101把 0.300ml/L HCl 溶液和 0.400ml/L NH3溶液各 50mL 相混合，求所得溶液的pH 值。102把 0.0200mol/L NaOH 溶液和 0.0400mol/LHC2H3O2的溶液各 50mL 相混合，求所得

32、溶液的 pH 值。103 某溶液中 HC2H3O2和 NaC2H3O2的浓度分别为 0.150mol/L 和 0.200mol/L，若在950.0mL 的此溶液中加入 50.0mL0.100mol/LHCl 溶液后，求所得溶液的 pH 制值。104把 75.0mL0.100mol/L 溶液和 50.0mL0.2mol/LNH4Cl 溶液相混合，求所得溶液的 pH 值。105某溶液中 HC2H3O2和 NaC2H3O2的浓度分别为 0.150mol/L 和 0.200mol/L，在1.0L 此溶液中加入 0.10molNaOH 后，假设不引起体积的变化，求此溶液的 pH 值。106假设最后所得体

33、积一样，对比把 0.010molNaOH 固体分别加入到下列各溶液中所造成的影响。（1）1.0L 1.8105mol/LHCl 溶液（2）1.0L 含 HC2H3O2和 NaC2H3O2均为 0.10mol 的溶液 107把 0.050mol 甲酸和 0.060mol 甲酸钠溶于水中制成 1.0L 的缓冲溶液，已知甲酸的 K1.80104。（1）求此溶液的 pH 值。（2）如溶液稀释到 10 倍，则 pH 值为多少？（3）如把（2）中的溶液再稀释 10 倍，则 pH 值为多少？108已知 H2S 的电离常数是 K11.0107，K21.21013。试问 0.0050M Na2S溶液 PH 值是

34、多少？109已知 H2CO3的 K1和 K2分别为 4.3107和 5.611011。试问 0.0100 M NaHCO3的 pH 值是多少？110需要一种 pH8.50 的缓冲溶液。 （1）用 0.0100 mol 的 KCN 和实验室中常用的无机试剂，如何制备 1L 的缓冲溶液？HCN 的 Ka4.931010。 （2）将5105molHClO4加入到 100 mL 缓冲溶液中，pH 值会改变多少？（3）将 5105mol NaOH 加人到 100 mL 缓冲溶液中，pH 值会改变多少？（4）将 5105mol NaOH 加入到 100 mL 水中，pH 值会改变多少？111往 pH7.0

35、0 的缓冲溶液中加入 0.00010 molH3PO4，试求出H3PO4、H2PO4、HPO42和 PO43四种组分的平衡浓度？已知磷酸的 K1、K2和 K3分别是 7.52103、6.23108和 4.51013112在完全电离条件下，计算下列溶液的 pH 和 pOH 值：（1）0.00345 N 酸， （2）0.000775 N 酸， （3）0.00886 N 碱。113将下列 pH 值换算成H：（1）4， （2）7， （3）2.50， （4）8.26。114某 HNO3溶液的H1103；某 NaOH 溶液的H11012。它们的摩尔浓度和 pH 值各为多少？1150.0010M 的某一元酸

36、溶液，电离度为 4.2。计算溶液的H 、 OH 、pH值和该酸的 Ka和 Pka值？1160.10 N 的某弱碱溶液，电离度为 1.3。计算溶液的OH、 H 、pH 值各为多少？1170.010mol/LHCl 溶液的 pH 值为多少？往 1L 该溶液中加入 0.020molNaC2H3O2后，溶液的 pH 值变为多少？已知 HC2H3O2的 Ka1.75105。118在生理温度 37时，Kw2.41014。计算在该温度下水的中性点的 pH 值，此时 H和 OH的浓度相等？119计算 1.0107M NaOH 的 pH 值？此时用于中和水中 H及用于使溶液呈碱性10的 NaOH 的百分数各占多

37、少？120计算 7.0108M 乙酸溶液的 pH 值？未电离的乙酸的浓度是多少？已知乙酸的Ka1.75105（提示：假设在解出的H条件下乙酸基本上完全电离） 。1210.0100 M 苯胺（C6H5NH2）溶液的OH等于多少？0.0100 M 盐酸苯胺（含有 C6H5NH2离子）溶液的OH又等于多少？苯胺的碱式电离常数 Kb4.31010。122计算 0.0100 M KCN 溶液的水解百分数？已知 HCN 的 Ka4.931010。123已知肼（N2H4）的碱式电离常数是 9.6107，N2H5Cl 是肼的共轭酸。求0.100MN2H；Cl 的水解百分数？124求适当浓度的吡啶乙酸盐(C5H

38、5NH)(C2H3O2)溶液的 pH 值？已知乙酸和吡啶鎓离子的 Ka分别是 1.75105和 5.6106125某 0.25 M 氯化毗院（C5H6NCl）溶液的 pH 值为 2.93，试问批陡（C5H5N）的碱式电离常数民等于多少？126已知 F3转化为 Fe(OH)2和 H的酸式电离常数 Ka6.5103。求在稀溶液中，至少 Fe（）总数的 95以 Fe3形式存在时，溶液的最大 pH 值为多少？127浓度为 0.010 M 的 PuO2(NO3)2溶液的 pH 值为 3.8.，求 PuO22的水解常数 Ka和 PuO2OH的 Kb各为多少？128求 1.00103M 苯酚钠（NaOC6H

39、5）溶液的 pH 值？已知 HOC6H5的Ka1.281010。129氨基酸甘氨酸（NH2CH2COOH）的 NH2是碱性的，COOH 是酸性的。通过碱式离解作用，甘氨酸可以得到一个质子形成NH3CH2COOH。形成的阳离子可以被看成是二元酸，一个质子来源于一 COOH，另一个质子来源于NH2。这两种情况的pKa值分别为 2.35 和 9.78。在 0.0100 M 中性甘氨酸溶液中，pH 值等于多少？平衡时以阳离子形式存在的甘氨酸占多大百分比？130用足量的水溶解 0.0200 mol 丙酸和 0.0150 mol 丙酸钠，并将其稀释成 1L 的体积，就得到缓冲溶液。问：（1）缓冲溶液 pH

40、 值是多少？（2）如果把 1.0105mol HCl加入 10 mL 缓冲溶液中，pH 值改变了多少？（3）如果把 1.0105mol NaOH 加入 10 rnL 缓冲溶液中，pH 值改变了多少？已知丙酸的 Ka是 1.34105。131某碱咪唑的 Kb1.11107。试问：（1）多少毫升 0.0200 M 的 HCl 和 0.0200 M 的咪哩混合能形成 100 mL 的 pH7.00 的缓冲溶液？（2）把形成的缓冲溶液稀释到1L，这时溶液的 pH 值等于多少？132若将 0.000500 mol NaHCO3加到大量的 pH8.00 的缓冲溶液中，试求H2CO3、HCO3和 CO32等

41、组分的浓度各为多少？已知 H2CO3的 K1和 K2分别是4.30107和 5.611011。133pH 值为 6.71 的缓冲溶液可用 NaH2PO4和 Na2HPO4溶液制备。假设使用0.0050molNaH2PO4，那么制备 1L 这种缓冲溶液需要多少摩尔 Na2HPO4？ 134为了制得 pH10.10 的缓冲溶液，需要往 1L 浓度为 0.010 M 的 H3BO3中加入多少 NaOH？已知 H3BO4是一元酸，Ka5.81010。135将 0.050 mol 甲酸及 0.060 mol 甲酸钠溶于足量的水中制得 1L 缓冲溶液。已知甲酸的 Ka1.77104。 （1）计算溶液的 p

42、H 值？（2）如果将此溶液稀释 10 倍，其 pH值为多少？（3）如果将（2）中的溶液再稀释 10 倍，其 pH 值为多少？11136已知咪唑的 K29.8108，（1）要制备 100mL pH7.00 的缓冲溶液需加入 0.0200mol/L HCl 溶液和0.0200mol/L 咪唑溶液各多少？（2）如把所得缓冲溶液稀释到 1.0L，则溶液的 pH 值为多少？137把 0.20mol/LHA 溶液和 NaA 溶液各 50mL 相混合，要使所得缓冲溶液的pH4.00，NaA 溶液的浓度应为多少？138把 0.0200mol 丙酸和 0.0l5mol 丙酸钠溶于水中制成 l.00L 的缓冲溶液

43、。（1）求此缓冲溶液的 pH 值；（2）如在 10mL 此缓冲溶液中加入 1.0105molHCl，则溶液的 pH 值有何变化？（3）如在 10mL 此缓冲溶液中加入 1.0105molNaOH，则溶液的 pH 值有何变化？已知丙酸的 Ka1.34105。139在 1.0L NH3和 NH4Cl 的浓度均为 0.100mol/L 的溶液中加入多少摩尔 NaOH 而不使溶液的 pOH 值变化超过 1.00？假设体积不变化。140查下表，选择 pH4.00 的缓冲体系。并说明你如何用 0.10mol/L 的各共轭酸碱溶液制备 1L 此缓冲溶液。哪些实际因素影响你的选择？141已知在 0.200mo

44、l/L 二氯乙酸溶液中二氯乙酸钠的浓度为 0.100mol/L，求溶液中H的浓度为多少？142要使 H的浓度降为 0.030mol/L，需在 1L 浓度 0.100mol/L 的二氯乙酸溶液中加人多少二氯乙酸钠固体？忽略溶液中加入盐后的体积变化。143求在 1.0L 含有 0.100mol HC2H3O2，0.130mol NaC2H3O2和（1）0.090molNaOH， （2）0.090mol HCl 的溶液中的 pH 值分别为多少？144要制备 1.0L HC2H3O2浓度为 0.200mol/L 及 pH4.00 的缓冲溶液，需要多少克NaC2H3O2固体和多少毫升的 5.00mol/

45、L HC2H3O2溶液？145求 0.10mol/L Na2HPO4溶液的 pH 值，可运用假设和近似。146溶液中 HCO3和 CO32的浓度分别为外 100mol/L 和 0.150mol/L，求此溶液的pH 值为多少？147求 0.0050mol/L Na2S 溶液中的 pH 值。148求 0.0103mol/L H3PO4溶液的 pH 值。149求下列各溶液的 pH 值：（1）0.050mol/L NaH2PO4溶液（2）0.0020mol/L Na3PO4溶液150可用 NaH2PO4溶液和 Na2HPO4溶液制备 pH6.70 的缓冲溶液，如果已称取0.0050mol 的 NaH2

46、PO4，要制备 1.0L 此缓冲溶液，还需加入多少 Na2HPO4？151要制备 pH10.10 的缓冲溶液，需在 1.0L 浓度为 0.010mol/L H3BO3溶液中加入多少 NaOH？152血液的 pH7.4，假若血液中的缓冲体系是 CO2和 HCO3。求要维持血液正常的 pH 值，此共轭碱与酸的比值为多少。用力地快速呼吸将对血液的 pH 值有何影响？153如果把 0.00050mol NaHCO3加入到 pH8.00 的一大量缓冲溶液中，则溶液中H2CO3，HCO3和 CO32的浓度分别为多少？154如果把 0.00010molH3PO4加入到 1.0LpH7.00 的缓冲溶液中，则

47、溶液中H3PO4，H2PO4，HPO42，PO43的浓度值分别为多少？ 12155求 0.0100mol/L NaHCO3溶液的 pH 值。156求 0.100mol/LNaH2PO4溶液的 pH 值，可运用必要的近似。157NH2H2COOH 因为有一个氨基和一个羧基，所以既具有碱性也具有酸性。当其作为碱离解时，可以接受一个质子形成一个二元酸NH3CH2COOH，其上的COOH 和NH3均可离解出一个质子。已知NH3CH2COOH 的 pK1分别为 2.35 和 9.78，则在 0.0100mol/L NH2H2COOH 溶液中 pH 值和NH3CH2COOH 所占的百分率为多少？158计算

48、 0.10mol/L NH4HCO3溶液的 pH 值。已知：H2CO3：K14.30107，K25.611011N；Kb(NH3)1.77105；KW1014159多少 mL 1.00mol/L 的 NaOH 加入 100mL 1.00mol/L 的 H2SO4中产生的缓冲溶液pH1.900（已知 H2SO4的 K21.26102）16010mL 0.01mol/L 醋酸溶液与等体积的 0.01mol/L 次氯酸溶液混合，然后稀释到总体积为 100mL，醋酸的电离常数等于 1.8105，次氯酸的电离常数为 3.7108。计算：（1）该溶液中每一种酸的电离度。（2）若被稀释的溶液中不含醋酸，求次

49、氯酸的电离度。（3）稀释后醋酸和次氰酸混合溶液的 pH 值。161将 1.00g NH4Cl 和 100g Ba(OH)28H2O 溶于 80mL 水，在 25下，稀释到100mL。（1）计算溶液的 pH pKa(NH4)9.24。（2）计算溶液中所有离子的浓度。（3）在上述溶液中加入 100mL 1.00mol/L HCl，计算所得溶液的 pH。（4）计算新的溶液中的NH3。162在 25.0mL 0.400mol/L H3PO4溶液中：（1）加入 30.0mL 0.500mol/L Na3PO4溶液混匀。写出反应方程式并求此溶液的 pH值；（2）加入 30.0mL 1.00mol/L Na

50、OH 溶液混匀。写出反应方程式并求此溶液的 pH 值；（3）用 0.500mol/L NaOH 溶液满定至第一化学计量点。写出反应式并求此溶液的pH 值。（已知 H3PO4的 pKa1、pKa2、pKa3分别为 2.12，7.20，12.36）163剧烈运动时在肌肉里产生乳酸（缺氧代谢） 。在血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。可通过如下计算来说明此过程：乳酸是一元酸，用 HL 表示。它的电离常数为：KHL1.4104。碳酸的电离常数为：Ka14.5107和 Ka24.71011。（设所有的 CO2在反应过程中始终保持溶解状态） 。（1）计算 3.0010mol/L 的 HL 溶液的 pH 值