高二期中考试试卷化学.doc

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1、江西省鄱阳县油墩街中学高二年级期中考试命题人：方少敏说明该试卷全卷满分100分，考试时间90分钟第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.能降低反应所需的活化能的是( ) A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度2.恒温恒压，不做功时，反应A+BC+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ） AH0 S0 BH0 S0 CH0 S0 DH0 S0 3. 设C+CO22CO H 0 反应速率为V1；N2+3H22NH3 H0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减少 CV

2、1增大，V2减小 DV1减小，V2增大4.下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）A500左右比室温更有利于合成氨的反应 B高压有利于合成氨的反应CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深5从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（ ）A核能B煤炭C石油D氢气6.可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A(A)=0.5 mol/(LS) B(B)= 0.6mol/(LS) C(C)=0.8 mol/(LS) D(D)= 0.9mol/(LS)7. 100ml 6mol/L H2SO4与

3、过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）ANa2SO4(s)BNaOH C(NH4)2SO4(s)DCH3COONa溶液8. 下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH9.下列说法错误的是()A热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据C同一化学反应，化学计量数不同，H不同；化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加

4、反应的物质的物质的量成正比10. 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2（g）N2O4(g) H0 把烧瓶置于100沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（ ）A. 颜色 B. 平均分子量 C. 物质的量 D. 密度11. 可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是：（ ）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(H2)=0.6mo

5、l/Lmin，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/LminA.全部 B.只有 C. D.只有12.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一段时刻SO2,O2,SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/L CSO2，SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；

6、 H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2 (g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是（ ） ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+ 2H2(g)的H1929kJmol114.对于可逆反应2AB3(g) A2(g)3B2(g)（正反应为吸热反应）,下列图像正确的是：（ ）15. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2

7、，当达到新平衡时，C的浓度为原来的19倍。下列说法中正确的是 （ ）Am+np B平衡向正反应方向移动CA的转化率降低 DC的体积分数增加 16.已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H1= -870.3 kJmol1（2）C(s) + O2(g) = CO2(g) H2= -393.5 kJmol1（3）H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H3= -285.8kJmol1 则反应：2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)的反应热为（ ）A-488.3 kJmol1 B-244

8、.15 kJmol1 C+488.3 kJmol1D+244.15 kJmol1第卷（非选择题，共52分）二、（本题包括4小题）17、 (10分)698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) H26.5 kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)V_。(2)该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速率v(HI)_。(3)该反应达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。18、(8分)观察图a和图b，根据定律，写出H1、H2、H3、H4、H5和H6的

9、关系。图a： 图b 19、（18分）（1）（6分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_ _。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （2）（9分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，

10、a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 速度温度 A （3）（3分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 。20. (6分)可逆反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。若C为气体，且m + n = p，加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不移动，则B肯定不能为_态。三、（本题包括1题）21、(10分)高温下CuO和CO中发

11、生如下反应：CuO（s）CO（g）Cu（s）CO2（g）。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数403735请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K_，H_0（填“”“”或“”）；（2） 在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 时加入Cu、CuO、CO、CO2各10 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）_、CO的平衡转化率_；（3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_ _。A减少Cu的量 B增加CuO的量 C移出部分CO2 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂

12、化 学 答 题 卡一、选择题（每题3分，共48分。每题只有一个正确答案。）题号12345678910111213141516答案二、（本题包括4小题）17.（1） （2） ， （3 ， 18.图a 图b 19.（1） ， ， 。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （2） ， （3） 20. ； ； 。四、（本题包括1小题）21.（1） ， （2） ， 。（3） 。答案题号12345678910111213141516答案BAABDDDABDCBDBCA17、（1）2L (2)5S 0.316mol/（Lmin）(3)放出 41.87KJ18、H1+H2+H3+H4+H5+H6 =0 H1+H2+H3+H4+H5=H619、（1）2 mol/(Lmin)； 1 mol/(Lmin)； 2mol/L （2）升温；减小 SO3 浓度；v t0 a b c d V正 V逆 （3）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。20、（1）m+np （2）逆（左） （3）气21、（1）C(CO2)/ C(CO) (2)0.006 mol/(Lmin) 60（3）C