高中化学人教版选修4课时训练32第3课时 水的电离和溶液的酸碱性.doc

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1、化学选修4(人教版)第3课时pH的应用俗话说“好草育好马”，要想培育优秀纯种马就需要品质优良的草。日本的土壤酸为pH4.25.5，与土壤酸性pH6.57的英国相比，钙、磷酸、镁的含量少很多，不利于培育骨骼坚硬的优秀品种马。所以，给土壤添加氧化镁石灰，碳酸钙可持续削减土壤酸性。pH在生产、生活及科研中还有什么应用？怎样测出溶液的pH?水平测试1(2013天津卷)下列实验误差分析错误的是()A用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

2、解析：该题考查基本实验的误差分析。A选项湿润的pH试纸测稀碱液的pH时，碱液被稀释，pH值偏小，A正确；B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，B错误；C选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，C正确；D选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，D正确；故答案选B。答案：B2下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是()A滴定管B分液漏斗C过滤漏斗 D容量瓶答案：C3用0.01 mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是()A盐酸 B硫酸C高氯酸 D醋

3、酸解析：盐酸、硫酸和高氯酸都为强酸，等pH、等体积时耗NaOH溶液相同。由于醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡，比等pH、等体积的强酸溶液能提供更多的H，故耗酸最多。答案：D4以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 mol/L)的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL H2OV2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL则该新制的NaOH溶液的浓度c( molL1)合理的是()Ac0.01(V1V2V3)/(320)Bc0.01(V1V2)/(220)Cc0.01(V1V3)/(220)D

4、c0.01V1/20解析：中NaOH已与空气中CO2反应生成Na2CO3，溶液已变质，故选B。答案：B5下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤A BC D解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。答案：B6实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/LNaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。

5、(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次。记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/ mL待测盐酸的体积/ mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。解析：(1)题目要求配制100 mL 0.1 molL1NaOH标准液，应用天平称

6、取0.1 L0.1 molL140g mol10.4 g NaOH固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度及待测液的体积也一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡皮管即可将管中的气泡排除。答案：(1)转移定容摇匀0.4烧杯(或表面皿)药匙(2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色0.11 mol/L丙能力提升7滴定实验时，必须要按以下

7、要求做的是()A锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上解析：酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会使溶液稀释。正确识记中和滴定实验要求即可。答案：B8(2013珠海市高二质检)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是()A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液C用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成

8、无色即视为滴定终点D用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后，再进行滴定解析：用蒸馏水洗净滴定管后，应该标准盐酸润洗，再装入标准盐酸进行滴定，A错；用蒸馏水洗净锥形瓶后，不能用NaOH溶液润洗，B错；用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成浅红色即视为滴定终点，C错；D明显正确；答案为D。答案：D9用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测

9、溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙 B石蕊 C酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL1，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第次10.000.4020.50第次10.004.1024.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。解析：(1)称量氢氧化钠等易潮

10、解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c待测分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 molL1，则烧碱样品的纯度为：100%97.56%；(5)中V标偏大，故浓度偏高；中V标偏大，c待测也偏高。答案：(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.56%(5)偏高偏高10在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：

11、(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_；(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_；(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_；(4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_；(5)滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果_；(6)过早估计终点，使滴定结果_；(7)过晚估计终点，使滴定结果_；(8)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果_。解析：中和滴定误差分析的依据为：c(待测)V(标准)，根据V(标准)的偏大或偏小判断c(标准)是偏高还是偏低。如(1)，滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液冲稀，导致所耗V(标准)偏大，使测定的c(待测)偏高。又如(2)，锥形瓶装液前用待测溶液润洗，会使锥形瓶内待测的溶质增加，导致所耗V(标准)偏大，使测定的c(待测)偏高，其余各选项可仿此分析。答案：(1)偏高(2)偏高(3)偏高(4)偏低(5)偏低(6)偏低(7)偏高(8)无影响