高一化学期末训练题.doc

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1、高一化学期末训练题 2008.6.16一、选择题（本题共10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A47 B57 C61 D1752决定化学反应速率的主要因素是 A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度3下列化学用语的书写正确的是 A乙酸的分子式：C2H4O2 B乙醇的结构简式：C2H6OCF原子结构示意图： D四氯化碳的电子式：4下列各组物质中互为同素异形体的是 AH2O与D2O B12C和14CC乙醇

2、与二甲醚（CH3-O-CH3） D氧气与臭氧5化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A淀粉、蛋白质、脂肪都属于营养物质 B乙烯可用作水果的催熟剂 C用食醋可以清除暖瓶或水壶中的水垢 D只用淀粉液就可鉴别市售食盐是否为加碘盐6煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是 A塑料 B合成橡胶 C淀粉 D合成纤维7下列各组物质，能互称为同系物的一组是 A 78 34Se和80 34Se BCH2=CH2和CH3CH2CH=CH2 C一氯甲烷和二氯甲烷 D丁烷和异丁烷8下列说法正确的是 A酸与碱发生中和反应所放出的热量称为中

3、和热 B1mol甲烷与Cl2发生取代反应生成CCl4，需Cl2 2mol CH2H+H的变化需吸收能量 D1mol蔗糖水解可生成2mol葡萄糖9以下有关物质结构的描述正确的是 A 的分子结构中既含碳碳单键又含有碳碳双键 B苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键 C二氯甲烷分子为正四面体结构 D乙烷分子中的所有原子均在同一平面内10某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是ANO的消失的速率比RH快 B

4、NO生成NO2CRH及NO2可以生成PAN及O3 DO3生成PAN二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。)11已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是 YXZAY、Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能是a-17CZ的原子序数可能是a31DX、Y、Z一定都是短周期元素122007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrat

5、e指硝酸盐），该机理研究是指A汽车尾气催化转化机理B钢铁生锈机理C合成氨工业催化氧化机理 D氢氧燃烧电池电极反应机理13下列反应的离子方程式正确的是 亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO322HH2OSO2 铜片跟浓硝酸反应：Cu 2NO34HCu22NO22H2O 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba22OHHSO42NH4BaSO4NH3H2OH2O 0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe24Br3Cl22Fe32Br2 6ClA BC D14已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的A由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不

6、同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH315今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法11一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是 AX的分解速率与X的生成速率相等 B反应容器中压强不再变化 CX、Y、Z的浓度不再变化 D单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZ16通过实验来验证淀粉水解可以生成葡萄糖，其实验包括下列操作，这些操作的正确顺序是 加入少

7、量淀粉和水制成溶液 加热煮沸 加入碱液中和酸 加入银氨溶液 加入少量稀硫酸 再加热 A B C D17有两种粒子，它们所含的质子数和核外电子数均相等，则关于这两种粒子的说法不正确的是 A可能是一种分子和一种离子 B可能是两种不同的分子C可能是一种分子和一种原子 D可能是互为同位素的两种核素18根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是A若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为放热反应 B若A2+2D=2A+D2，则氧化性：D2A2C若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMD若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体19.一定温度下，在2L的密闭容器中，

8、X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158moL(Ls) Bl0 s后，该反应停止进行 C反应的化学方程式为：X(g)Y(g)2Z(g) D反应开始到l0s时，平均反应速率(X)=(Y)=0.0395mol(Ls)20. 将气体甲通入液体乙中得一混合液，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成 CO2、H2O的物质的量(n)与甲在混合液中的质量分数(x)关系如右图所示，则甲、乙 组合正确的是 C三、(本题包括2小题，共18分)21(6分)下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?A溶解 B裂解 C分馏 D裂化 E

9、干馏 F蒸馏 G电解 H过滤 I萃取请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种方法)。(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 (2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 (3)将海水淡化 (4)除去粗盐溶液中的泥沙 (5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁 (6)海水提溴获得的溴水中，提取溴单质 21、（每空1分，共6分）(1)E (2)C (3)F (4)H (5)G (6)I22（12分）某校研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu2O”提出质疑。（1）甲小组认为红色沉淀不一定是Cu2O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究。步骤一：提出假设： 。步

10、骤二：查阅资料。得出： +1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应； 在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。步骤三：设计方案、实验。A取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化B取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣C取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a，b的关系D取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色沉淀析出。你认为合理的方案是（填字母） 。（2）乙小组针对甲小组的假设，另设计如如下图装置进行验证。若按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分，可根据 现象的发生与否即可判断。若按乙组装置定

11、量测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上应该测定下列哪些物理量 （填序号）。通入氢气的体积；反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；实验前干燥管质量；硬质玻璃管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后干燥管质量该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有 （请写出两点）。22.（1）假设：红色沉淀成分为Cu；假设：红色沉淀成分为Cu和Cu2O。（答出任一假设得分） C （2分）（2）硬质玻管有水或干燥管内白色粉末变蓝（2分）（分，错或漏一个扣1分，错或漏2个0分）从发生装置产生的氢气中含有水、硬质玻管内水分很难全部被潮湿的氢气赶尽、外界空气中的水蒸气也会被无水硫酸

12、铜吸收等考虑（答出1点给1分，答出2点给3分）四、(本题包括3小题，共32分)23.(8分)右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： (2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极 (3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入 极(填a或b，下同)，

13、电子从 极流出。23、（共7分）(1) 2H2e=H2 （2分） (2)能 （1分） Mg(或b)为正极 Al(或a)为负极 （2分）24.(12分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，212(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中 周期 族；(3)在元素周期表中 的分界处，可以找到制半导体材料的元素；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物

14、酸性最强的是 (填化学式)；(5)用电子式表示A、D形成化合物的过程 ；(6)C、E形成化合物为 (填化学式)，含化学键类型为 。24、（共12分）（1）（全对为3分，错一个扣1分，不出现负分，写元素符号的为0分）EABCD （2）第三 第A （2分）（3）金属与非金属 （1分）（4）HClO4 （1分）Mg 2 Cl Cl Mg2+ Cl （5） （2分） (6) SO2、SO3 （2分，对一个得1分） 极性键(或共价键) （1分）25（6分）某酯A的化学式为C9H10O2，且A分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出A的1H-NMR谱图有5个峰，其面积之比为12223。利用红外光

15、谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：CCH CO 苯环骨架 COC CC波数/cm1%透过率100504000 3000 2000 1500 1000 5000试回答下列问题。（1）A的结构简式可为C6H5COOCH2CH3 C6H5CH2OOCCH3、 。（2）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中不含甲基且属于芳香酸的B的结构简式： 。25.（1） C6H5CH2COOCH3 （3分） （2） C6H5CH2CH2COOH（3分）26.(8分)现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径

16、最小，B、D原子最外层电子数相等，且B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的两倍。（1）在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出A、B、C、D四种元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑。（2）上述四种元素中的某几种所形成的具有漂白作用三种物质的化学式分别是:_、_、_.(3) B的氢化物的结构式为_，是_分子(填“极性”或“非极性”)。26.(1) (3分)(2) (2分)SO2 、Na2O2、 H2O2(3) (2分)H-O-H 极性 五、(本题包括2小题，共16分)27(9分)铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该 铝热剂分别和100mL

17、同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积 关系如下表(气体体积均在标准状况下测定)。铝热剂质量/g7.515.020.0气体体积/L3.366.726.72计算： (1)NaOH溶液物质的量浓度(2)该铝热剂中铝的质量分数(3)15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量。26、（8分）解：(1) 由知：NaOH溶液不足 （Al过量） 根据反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 n(NaOH) = n(H2) = = 0.1mol (1分)c (NaOH) = = 2molL1 （1分） (2) 中NaOH溶液过量 （Al不足） 则n (Al) = n (H2)

18、 = = 0.1mol m (Al) = 27gmol10.1mol = 2.7g (2分)Al% = 100% =36% （1分）(3) 15g该铝热剂中含铝：15g36% = 5.4g Fe2O3：15g5.4g = 9.6g 根据铝热反应：2AlFe2O32FeAl2O3 可以判断出铝过量，Fe2O3全部被还原生成Fe （2分）m(Fe) = 256gmol1 = 6.72g （1分）答：略。（其他合理解法可酌情给分）28(9分)取3.4g液态有机物A,置于5LO2中完全燃烧,反应后体积减少0.56L,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(体积均在标准状况下测定),求有机物A的分子式.C5H12O4