学情测试题(高二化学).doc

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1、 学情测评题（高二化学）姓名 学校 电话 满分 100分 时间45分钟一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是 A. BeCl2B. H2SC. PCl3D. SF62. 下列实验操作规范的是A. 将pH试纸浸在溶液中，观察其颜色变化，与标准比色卡比对B. 用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，锥形瓶用水洗后，再用NaOH冲洗23次C. 用滴管滴加液体时，不应该紧贴试管内壁D. 铁器上镀银，必须把铁器挂在电源的正极，银挂在电源负极，用银盐溶液作为电解液3. 下列说法不正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的

2、熔沸点的高低与范德华力的大小有关。B. H2O的熔沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键。C. 非极性分子中也可以含有极性键。D. 乙醇可与水形成氢键这种化学键。4. 下列物质不属于等电子体一组的是 A. SO2和NO2 B. B3H6N3和C6H6 C. CO2和N2OD. H2O和CH45. 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和 0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 A. 0.40mol B.

3、0.20molC. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol6. 在25的条件下，向饱和硝酸钾溶液中分别滴入甲基橙、石蕊、酚酞试液，溶液所呈现出的颜色正确的是 A. 黄、紫、无B. 红、红、无 C. 黄、蓝、红D. 橙、紫、浅红7. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A. 具有吸附性 B. 溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C. 溶解度大于CuS、PbS

4、、CdS D. 溶解度小于CuS、PbS、CdS8. 在一密闭容器中，有可逆反应X（g）Y（g）2Z（g）R（g），下列不能说明反应已达到平衡的是A. X的生成速率与R的生成速率相同B. 容器内压强不随时间而变化C. X、Y、Z、R的浓度相等 D. X、Y、Z、R的浓度不随时间而变化二、选择题（本题包括5小题，每小题5分，共25分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）9. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深

5、蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变。B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会发生变化，因为Cu（NH3）42不会与乙醇发生反应。D. 在Cu（NH3）4 2离子中，Cu2给出孤对电子，NH3提供空轨道。10. 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li LiMn2O4 Li2Mn2O4。下列说法正确的是A. 放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B. 放电时，正极的反应式为：LiLiMn2O4eL

6、i2Mn2O4C. 充电时，Li2Mn2O4发生氧化反应 D. 充电时，阴极的反应式为：Lie Li11. 向pH1的某酸溶液和pH13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3：1其原因可能是A. 两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B. 若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C. 两溶液的体积相同，酸是弱酸D. 酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大12. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1molL1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4）c（H）c（OH）B. 0.1molL1的NaHCO3溶液中：c（OH）c（CO32

7、）C. 0.1molL1的NH4Cl溶液与0.05molL1的NaOH溶液等体积混合： c（Cl）c（Na）c（NH4）c（OH）c（H）D. c（NH4）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c（NH4）2SO4c（NH4）2CO3c（SO42）c（H）c（OH）B中NaHCO3NaHCO3，HCO3CO32H，HCO3H2O H2CO3OH，水解大于电离，因此c（OH）c（CO32）C中0.1molL1的NH4Cl溶液与0.05molL1的NaOH溶液等体积混合，发生的反应如下：NH4ClNaOHNaClNH3H2O，其中NH4Cl过量，溶液中的溶质为NH4

8、Cl、NaCl和NH3H2O，且三者的物质的量浓度都相同。此时存在：NH4H2ONH3H2OH和NH3H2ONH4OH，以及NaClNaCl。氨水的电离大于水解，可得：c（Cl）c（NH4）c（Na）c（OH）c（H）D中（NH4）2SO4和（NH4）2CO3电离产生的浓度是NH4Cl电离产生的两倍，欲使三者浓度相同，NH4Cl的浓度必须大于上面两种物质，同时，由于（NH4）2CO3溶液中的阴离子促进水解，因此（NH4）2CO3水解消耗的NH4比（NH4）2SO4多，所以（NH4）2CO3的浓度比（NH4）2SO4大，则可得出三者的浓度大小为：c（NH4）2SO4c（NH4）2CO3c（SO4

9、2）c（H）c（OH）B中NaHCO3NaHCO3，HCO3CO32H，HCO3H2O H2CO3OH，水解大于电离，因此c（OH）c（CO32）C中0.1molL1的NH4Cl溶液与0.05molL1的NaOH溶液等体积混合，发生的反应如下：NH4ClNaOHNaClNH3H2O，其中NH4Cl过量，溶液中的溶质为NH4Cl、NaCl和NH3H2O，且三者的物质的量浓度都相同。此时存在：NH4H2ONH3H2OH和NH3H2ONH4OH，以及NaClNaCl。氨水的电离大于水解，可得：c（Cl）c（NH4）c（Na）c（OH）c（H）D中（NH4）2SO4和（NH4）2CO3电离产生的浓度是

10、NH4Cl电离产生的两倍，欲使三者浓度相同，NH4Cl的浓度必须大于上面两种物质，同时，由于（NH4）2CO3溶液中的阴离子促进水解，因此（NH4）2CO3水解消耗的NH4比（NH4）2SO4多，所以（NH4）2CO3的浓度比（NH4）2SO4大，则可得出三者的浓度大小为：c（NH4）2SO4c（NH4）2CO3c（NH4Cl）。综上所述，本题的答案为BD答案：BD22. 解析：用pH试纸测定某溶液的pH时，不能用水润湿，否则会使测定结果偏低，若是酸，则使pH增大，若为碱，则使pH变小。现溶液的pH为8，说明是碱溶液，pH变小，即氨基酸溶液的实际pH值应大于8答案：A三、填空题（本题包括6小题

11、，共36分）23. 解析：A操作的后果是使标准盐酸的浓度变小，使消耗的酸的体积增大，测定结果偏大。B操作没有改变碱的物质的量，对测定结果没有影响C操作的结果是所读出的体积实际上是消耗的酸的体积与气泡的体积之和，即使消耗的酸的体积增大，测定结果偏大。D操作使读出的体积偏小，计算时使测定结果偏小。答案：D24. 答案：铝1s22s22p63s23p1铬1s22s22p63s23p63d54s125. 解析：由电离能数据可知：Q的电离能很大，说明Q很难发生反应，属于稀有气体；R、U的第一电离能与第二电离能差距很大，说明R、U最外层只有一个电子，容易失去一个电子，显1价，可能同为第一主族元素；S的第一

12、、第二电离能差距不大，但第三电离能变化较大，说明S的常见化合价为2价，可能为第二主族元素即s区元素；T的第一、第二、第三电离能差距都不大，说明T一般显3价。答案：（1）E（2）D（3）B（4）A26. 解析：（1）O4 、O3与O2都是氧原子形成的不同单质，互为同素异形体；合成O4的反应并没有新的原子核产生，故不属于核聚变反应，是化学反应；根据题意O4具有与S4相似的长方形结构，属于由非极性键组成的非极性分子；O4分子很不稳定，能量高，是一种强氧化剂。综上所述，答案为BC（2）化合价升高被氧化，因此相当于氧分子的氧化，化合价降低被还原，因此相当于氧分子的还原。（3）由O2（PtF6）得出Pt的

13、化合价为5，则不难得出PtF4，因此含有O2的化合物的化学式可以表示为：（PtF4）O2或常见的超氧化物，如：KO2答案：（1）B、C （2） ； （3）（PtF4）O2、KO227. 解析：本题作为信息题考查等电子体，等电子体具有相似的结构，N2O与CO2互为等电子体，因此N2O的电子式和结构都与CO2相似，都为直线型。答案： 直线四、计算题（本题包括2小题，共16分）28. 解析：电解饱和食盐水的方程式为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。电解液的pH上升至13，说明产生的OH的浓度为0.1mol/L，则生成的0.2mol，再根据方程式可得产生的氢气和氯气均为0.1mol，在标况下的

14、体积为4.48L答案：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2； 4.48L29. 解析：0.0l molLNaOH溶液的pH为11，说明此时溶液中c（H）1011 mol/L，而c（OH）102 mol/L，则Kwc（OH）c（H）10111021013，pHa的NaOH中c（OH）10a13 mol/L，pHb的H2SO4溶液中c（H）10b mol/L（1）中溶液为中性，则有caVacbVb，即：10a13Va10bVb则：，把a12，b2代入可得：（2）同理，把ab12代入可得：10（3）混合后溶液pH10说明显碱性，c（OH）103 mol/L，即酸碱中和反应后碱过量，则根据酸碱中和反应的实质，可知过量的碱为：10a13Va10bVb，则把a12，b2代入可得VaVb1：9有关溶液pH计算的解题关键就在于在计算时一定要严格按照“酸按酸，碱按碱”的原则进行计算。答案：Kw1013； （1）1：10； （2）10：1； （3）1：9