台州市苏教版高中化学必修二期末测试练习卷.doc

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1、台州市20062007学年度第2学期高一化学期末模拟卷天台中学 徐世旋可能用到的相对原子质量：H1， C12， N14， O16， Cl35.5， Br80第卷 选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1化学真正成为一门科学并较快发展始于（ ） A、氧气的发现 B、质量守恒定律的发现 C、原子-分子论的问世 D、元素周期律的发现2“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是（ ） A、含氟冰箱 B、含铅汽油C、含磷洗涤剂 D、含碘食盐3随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A单质熔沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐

2、渐增强D单质氧化性逐渐增强4下列物质中属于原子晶体的化合物的是 （ ） A、金刚石 B、刚玉（Al2O3） C、二氧化硅 D、干冰5下列叙述正确的是（ ）A在共价化合物中一定存在共价键 B在气态单质分子中一定存在共价键C含有共价键的化合物一定是共价化合物 D离子化合物中只含有离子键6实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是（ ）A 纯锌和稀硫酸反应B含铜、铅等杂质的粗锌和稀硫酸反应C 纯锌和浓硫酸反应 D粗锌和稀硝酸反应7下列说法正确的是（ ）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定很容易发生 C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应只有在

3、加热条件下才能发生 8下列各组分子中的各个原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（ ）AC6H6，C2H4，C2H2 BCH4，HCl，H2CCHCH3CC6H6，HCl，CH4 DC2H6、HCl、C2H49下列说法正确的是（ ）A、O2 和O3 互为同位素 B、淀粉与纤维素化学式相同，互为同分异构体C、用酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯与甲苯 D、3，3一二甲基丁烷的分子式为C6H1410用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加入的物质是（ ）A、 Na2SO4 B、H2SO4 C、NaOH D、CuCl2 11将铜丝灼烧后迅速伸入下列物质中，铜丝的质量一定改

4、变的为（ ）A、CO B、CH3CH2OH C、H2 D、浓硝酸 12主链含有5个碳原子，并有甲基、乙基2个支链的烷烃有（ ）A 、2种 B 、3种 C 、4种 D 、5种13设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等C28g氮气含有的原子数目为NAD1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为11NA 14两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是（ ）A A的金属性强于B B A电极上发生的电极反应是还原反应C 电子不断由A电极经外电路流向B电极 D A在金

5、属性活动顺序表中一定排在氢前面15随着碳原子数的增多,碳元素的质量百分含量也增大的是（ ）A烷烃同系物 B烯烃同系物 C炔烃同系物 D苯的同系物16下列说法正确的是 （ ）A已知钙、锶、钡为同主族元素，原子序数依次增加。根据有关知识可推断硫酸钡的溶解度大于硫酸锶的溶解度B在元素周期表中，族元素种类最多C钾离子半径大于氯离子半径D已知S、Se同主族，由此可推断H2SeO4酸性比H2SO4酸性弱17.下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（ ）A、苯、四氯化碳 B、苯、甲苯 C、乙烷、乙炔 D、苯、酒精18常温常压下10毫升气态烃与50毫升氧气（过量）混合并点燃，恢复到原来的状态时剩余35毫升

6、气体，则此烃不可能是（ ）AC2H6 BC3H4CC3H8DC4H619下列变化属于取代反应的是（ ）A、乙醛的银镜反应 B、酯的水解反应C、油脂氢化 D、重金属离子使蛋白质变性20鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种有机物的水溶液，可用的一种试剂为（ ）A、新制氢氧化铜浊液 B、金属钠C、裂化汽油 D、溴水卷 非选择题二、填空题（共29分）21（5分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算反应开始2min内的= ，（2）容器内的反应物是 。（3）写出该反应的化学方程式 。22（6分）醇中的氧原子被硫原子所取代生成的有

7、机物为硫醇（R-SH）。硫醇有酸性，但比碳酸弱能跟强碱溶液反应，生成无色溶液。（1）石油中常含有少量的乙硫醇（无色液体，微溶于水）它的存在不但使石油分馏得到的汽油有讨厌的气味，并且它的燃烧产物为 SO2 和SO3 ，既腐蚀设备又污染环境，必须除去。试写出除去石油中的乙硫醇的化学方程式： （2） 若1mol液态乙硫醇与氧气反应生成二氧化碳气体、液态水及等物质的量的二氧化硫气体和固态 SO3 时放出aKJ的热，写出化学计量数为最简整数时乙硫醇燃烧的热化学方程式： 。（3）乙硫醇跟甲酸（HCOOH）在一定条件下可发生酯化反应生成酯，请写出生成酯的结构简式： ，相对分子质量为 。23（8分）已知A、B

8、、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系： （1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出： A的结构式_ _；D的电子式_ _。（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式_ _；（3）已知肼（H2N-NH2）和甲胺（CH3-NH2 ）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：_ _。24（10分）如图：在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固

9、定在铁架台上。在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液。按图连接装置，用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止试验。试回答：甲乙（1） 试管乙中观察到的现象是_（2） 加入的浓硫酸的作用是_（3） 该实验使用球形管除起冷凝作用，另一重要作用是_（4）试管乙中饱和碳酸钠溶液的作用是_三、计算题（共11分）25（5分）短周期元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR，已知1molHzR比1molHxROy质量少64g，1molHxROy中R原子的核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数之和少16mol，求：（1）y的值（2）R的原子序数26（6分）某含有

10、气态单烯烃A和另一气态烷烃B的混合气体，在同温同压下其密度是H2的132倍。在标准状况下将336L混合气体通过足量的溴水中，结果溴水增重252g，试确定原混合气体中A、B的分子式并计算混合气体中各烃的体积分数。参考答案：一、题号12345678910答案CDBCABCACD题号11121314151617181920答案DABBADBABA二、21、（1）0.025molL-1 (2) X 和 Y (3) X + 3Y 2Z22、(1)CH3CH2SH + NaOH CH3CH2SNa + H2O(2)4 CH3CH2SH(l) + 19 O2(g) 8 CO2(g) +2 SO2(g) + 2SO3(s)+ 12 H2O(l)H=-4a kJmol-1(3 ) HCOSCH2CH3 ; 9023 (1) ；或 (2) HS- +OH- = S2- +H2O(3) CH3CH3 ; CH3OH ; CH3F24 (1) 液体分层(2) 将CH3COONa转化为CH3COOH、催化剂、吸水剂(3 ) 防止液体倒吸（4）中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度三、25 （1） y的值为4 （2）R的原子序数为1726 A为C3H6，其体积分数为40%；B为CH4，其体积分数为60%