初三化学上学期第四单元 第三节 离子(人教版).doc

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1、本卷由100测评网整理上传,专注于中小学生学业检测,练习与提升.=适用版本： 人教版,苏教版, 鲁教版,北京版,语文A版,语文S版,冀教版,沪教版,北大师大版,人教版新版,外研版,新起点,牛津译林,华师大版,湘教版,新目标,苏科版,粤沪版,北京版,岳麓版适用学科： 语文,数学,英语,科学,物理,化学,生物,政治,历史,地理适用年级：一年级,二年级,三年级,四年级,五年级,六年级,七年级,八年级,九年级,小一,小二,小三,小四,小五,小六,初一,初二,初三,高一,高二,高三,中考,高考,小升初适用领域及关键字：100ceping,51ceping,52ceping,ceping,xuexi,zx

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3、试卷,考点,模拟试题,模拟试卷,期末考试,期末试卷,期中考试,期中试卷=本卷由100测评网整理上传,专注于中小学生学业检测,练习与提升.选择题（每题10分，共100分；注：未注明多选的为单选题）原子核外电子排布1、下列关于原子核外电子排布说法错误的是A. 核外电子绕核不停做无规则运动B. 能量高的电子在离核较近的区域运动C. 核外电子优先排在能量最低的电子层上D. 核外电子是分层排布的核外电子绕核不停地做高速运动，A叙述正确；电子的能量并不相同，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动，因此B错误；核外电子是分层排布的，核外电子总是有限排在能量最低的电子层上，只有当能

4、量低的电子层排满后，才能排布在能量较高的电子层上，因此C、D叙述正确。说法错误的选B。原子结构示意图 元素性质与原子结构的关系2、某元素的原子结构示意图如下，有关该元素的说法中，错误的是A原子的核内质子数为17B原子的核外有3个电子层 C原子的最外层电子数为7 D属于金属元素原子结构示意图中的“园”表示原子核，园中数字表示核电荷数即质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示每个电子层上的电子数。因此由图可见，该原子核内质子数为17，核外有三个电子层，最外层电子数为7，所以A、B、C正确。金属元素最外层电子书一般少于4，非金属元素的最外层电子数一般多于4，该原子最外层电子数为7，属于非金属元素，因

5、此D错误。所以本题选4。元素性质与原子结构的关系3、根据原子结构示意图判断，与元素Na具有相似化学性质的是决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，选项C最外层电子数与Na原子的最外层电子数相同，因此选C。 原子结构示意图4、根据原子结构示意图，不能确定的是A最外层电子数 B中子数C质子数 D电子层数原子结构示意图可表示出质子数、电子层数及最外层电子数，不能表示出中子数。所以选B。原子和离子的区别和联系5、（多选题）下列关于Mg和Mg+的说法中，正确的是A它们的质子数和核外电子数不同B. 它们的相对原子质量相同C. 它们的化学性质相同D它们的核外电子层数不同

6、二者都属于钠元素，则质子数相同，镁原子失去2个电子变为阳离子，则二者核外电子数不同，因此A错误，应更正为：它们的质子数相同，核外电子数不同；电子的质量很小，可忽略，则原子和离子的相对原子质量相同，因此B正确；元素的化学性质与最外层电子数密切相关，二者最外层电子数也不同，所以化学性质不同，因此C错误；镁原子核外电子排布有三层，最外层只有两个电子，失去两个电子变为镁离子后，核外排布剩两层，则二者核外电子层数不同，因此D正确。所以本题选B、D。离子的定义 离子的写法 离子符号表示的意义 化合物的形成过程6、（多选题）下列关于离子的叙述中正确的是A. 2Al3+表示两个正三价铝离子B. Na1+表示一

7、个钠离子C. 离子都是带电荷的原子D. 带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子在静电作用下形成氯化钠晶体离子的写法是在元素符号的右上角依次表明电量和电性，电量为1的省略写，因此，A正确，B错误；带电荷的原子或原子团叫离子，因此C错误；带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子在静电作用下形成氯化钠晶体，D叙述正确。因此选A、D。粒子结构示意图 离子与原子的区别7、下列粒子的结构示意图中表示阴离子的是原子呈电中性，质子数和电子数相等；原子失去电子后变为阳离子，阳离子的质子数大于电子数；原子得到电子后变为阴离子，阴离子的质子数小于电子数。据此可知，图中A为阳离子，B、D为原子，C为阴离子，所以本题选C。原子结

8、构示意图 原子和离子的区别和联系8、同学们根据如下粒子的结构示意图进行的讨论中错误的是A当该粒子为原子且n=2时，核电荷数m应为12B当该粒子为阳离子且n=8时，核电荷数m应为18 C当n=3，m=13时，该粒子在化学反应中易失去电子 D当m=16时，该粒子属于非金属元素当该粒子表示原子时，质子数等于核外电子数，因此，当n=2时核电荷数m=2+8+2=12，因此故A正确；当该粒子表示阳离子时，核外电子数小于质子数，因此，当n=8时，核电荷数n应小于2+8+8=18，因此B错误；当n=3，m=13时，表示该原子最外层电子数4，则该粒子在化学反应中易失去电子，因此C正确；C、当该粒子表示为阳离子时

9、，当n=11时，该粒子的原子核外电子分三层且最外层电子数为1小于4而失电子，因此，x为8，故C正确；当m=16时，该元素的原子最外层电子数为6，多余4个，是非金属元素，因此D正确。所以选B。9、（多选题）1996年，科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子，下列关于H3+离子和H3分子说法正确的是A. H3+和H3属于同种元素B. H3是H2和H+形成的混合物C. 一个H3+离子含有3个质子，两个电子D. H3分子的原子结构示意图为H3+离子和H3分子都属于氢元素，因此A正确；同种元素组成的纯净物是单质，因此H3是单质，所以B错误；每个氢原子中患有1个质子和1个电子，因此H3+含有3个质子和2个电子，因此C正确；H3分子由H原子组成，其原子结构示意图为 ，因此D错误。所以选A、C。分子、原子、离子的区别和联系10、下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是A在化学变化中，原子可以通过得、失电子变成离子B分子、原子不显电性，离子显电性 C分子、原子能构成物质；离子不能构成物质 D分子、原子和离子都在不停地运动A、B、D叙述正确；分子、原子和粒子都能构成物质，如二氧化碳由二氧化碳分子构成，金刚石由碳原子构成；氯化钠由钠离子和率粒子构成，因此C叙述错误。本题选C。