ccc 元素周期表教案 第一课时.doc

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1、吕微 河北省石家庄市第十五中学 槐北路120号 第一章物质结构 元素周期律第一节 元素周期表【教学课题】元素周期表 第一课时【教案背景】本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之

2、相互促进，协调发展。根据课程改革的要求、教育原理和我校学生的实际情况，我采用了如下教学方法：(1)创设情景、引入课题。从化学史引入新课，设计一些问题，如同学们你们知道门捷列夫吗？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？设计这些问题主要是创设问题的意境，让学生带着问题去思考、去阅读、培养学生的自习能力，激发学习兴趣，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。(2)分析图表、巧得规律。课本在本节内容中设计了许多图表，列举了一些数据，这些资源可引导学生进行推理，如P5的科学探究完全可让学生通过回忆初中所学知识和查阅元素周期表中的有关信息进行填表，从而找出信息中隐藏的规律，得出

3、碱金属元素中相似性和差异性，再者P7碱金属的主要性质，从这张表中我们可以推知结构决定化学性质，同时也影响物质的物理性质。(3)精心设疑、实验探究。.改演示实验为学生实验，让学生多参与实验，一来培养兴趣，二来增强动手能力.加强实验的改进与对比。如课本介绍钠与氧气时用的是坩埚，可以用石棉网吗？这两种方法都做些一下，比较其中的优劣。如课本介绍钠与水反应时，用的是烧杯，可用水槽，再用投影,以利于学生观察实验现象,效果会更佳。.科学探究，诱思创新。科学探究的目的是让学生在获得结论的同时，体验科学探究的过程，了解科学探究的方法。开展科学探究活动时，不要给学生规定框框，不要束缚学生的思维，要让学生动手实践，

4、学会通过实践来解决问题，又从实践中发现新的问题。如将氧气、水与金属钠和钾的实验改为探究实验。设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“提出假设讨论思考给出事实实验探究得出结论”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动的探索知识。【教材分析】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。【学情分析】学生在初三对原

5、子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。这一节课是新学期的第一堂化学课，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。【学习目标】1掌握周期表的结构形式；2初步了解元素的原子结构与元素性质的关系；3掌握碱金属和卤素元素的性质的共性和递变性，从原子结构的角度分析了解引起这种现象的原因；4通过比较了解元素、同位素、核素等概念的含义和区别，了解同位素的应用；5掌握核内微粒数与质量数之间的关系；6辨析元素的相对原子质量和核素（同位素）的相对原子质量之间的联

6、系和区别。【教学过程】第一课时 新课导入多媒体播放：门捷列夫事迹介绍 师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？ 生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。 师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表 板书一、元素周期表 师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。 1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？ 2、现在的周期表编排的依据是什么？ 3、哪种依据更科学呢？ 生：看书、讨论 师：巡视 生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。 生2：现在编排的依据是核电荷数。 生3：

7、以核电荷数为依据更科学些感觉是吧。 师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。 多媒体播放：元素周期表 师多媒体播放， 11 Na 各数字的含义 22.99 师：初中我们已知道原子的组成。 播放：原子组成示意图 知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？ 师：把学生分成三组：分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数。生：它们之间有关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 师（指幻灯片元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看 （1）它有什么排列规律？有什么特点？ （2）有多少横行，多少纵行？ （3）每横行、纵行所含的元素种

8、类是否相同？ 生（讨论）： 师（巡视）：倾听同学们的意见 生1：表排列比较乱长短不一。而且表中各元素颜色也不一样。 生2：有7个横行，18个纵行 生3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。 师（微笑）：同学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、O的含义是什么？ 多媒体展示板书 一、元素周期表 1、周期表 周期 三个短周期 四个长周期 主族 族 副族 O族 知识拓展 多媒体播放: 族、零族介绍 一、情境引入，导入新课展示一张元素周期表，播放有关门捷列夫的录像，提出问题。门捷列夫的伟大成就是什么？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据

9、是什么？哪种依据更科学？绘制出第一个元素周期表的是 俄 国化学家 门捷列夫 。二、体验探究，加强认知 过渡我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构） 原子序数 核电核数 核内质子数 核外电子数 过渡下面我们再来讨论这张元素周期表。元素周期表的结构学生观察1、元素周期表中有多少横行、纵行？共多少族？（16）2、把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？3、周期序数与什么有关？2、 把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做周期 ；3、 把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增

10、的顺序排成纵行，叫做族 。学生代表总结发言学生自主完成下表内容：投影表511 周期表的有关知识类 别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe212LiNe823NaAr83长周期4KKr1845RbXe1856CsRn326不完全周期7Fr112号267知识拓展：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原

11、子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。 学生代表总结发言最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副和零。（3）元素的性质与原子结构我们把A 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。思考探究我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？学生代表

12、发言 由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。 实验探究1将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。实验步骤分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入23滴酚酞，观察实验现象。学生

13、动手实验，记录现象。思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？ 学生代表总结发言 Li Na K Rb碱金属的物理性质的比较Li Na k Rb Cs相似点颜 色均为银白色（Cs略带金色）硬 度柔 软密 度较 小熔沸点较 低导电导热性强递变性密度变化逐渐增大（K特殊）熔沸点变化单质的熔沸点逐渐降低设计意图：学生主动参与实验探究,产生好奇和疑惑，议论纷纷且探究热情高涨。通过实验、观察、分析、讨论，使学生获得感性认识。同时培养学生操作能力和观察能力,培养学生的归纳能力和语言表达能力。 三、迁移应用，巩固提高1原子序数= = = ，这个关系只能用

14、于 情况周期：与行是什么关系？ 按照什么原则划分？ 族：与列是什么关系？ 按照什么原则划分？ 2写出Al、C、O三种原子的结构示意图，在分别找出它们在元素周期表中的位置，发现什么规律了吗？请你整理好之后用文字表达出来。 3写出K、Na与水反应的方程式 、 （思考）两者性质有什么相似之处和不同之处？是哪一个比较活泼？与原子结构有关吗？ 例题剖析 例1国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列按这个规定，下列说法不正确的是 ( ) A 第15列元素的最高价氧化物为R205 B B第2列元素中肯定没有

15、非金属元素 C 第17列元素的第一种元素无含氧酸 D D第16、17列元素都是非金属元素 教师精讲 据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在原表中分析各选项是否正确。 答案：D 例题剖析 例2(2002年上海)有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 ( ) A HF BH30 CNaH DH202 B 教师精讲 本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除法，因为，选择题的特点就是提供了四个选项。利用排除法可减化思考过程，提高正确率。因此，同学们

16、在解题时，要注意训练一题多解。 答案：C C 师：在主题1，我们已经学习了Na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。 板书：元素的性质与原子结构 1、碱金属元素 D 师：请同学们看书P5，科学探究，并完成该表。由此可以得出什么结论？ 实验：Na、K在空气中燃烧引导学生观察，得出结论。 实验二：Na、K与H2O反应请两名学生上台，在教师指导下，同时演示K、Na与水反应。 指导学生观察现象，并写出方程式 表（一）Na、K与O2反应 Na K 现象 易燃烧，火焰呈黄色 易燃烧透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 结论 Na、K都易与O2反

17、应，K先燃烧 表（二） Na K 现 象 熔化成银白色小球，在水面四处游 动，溶液呈红色 相同，有较微爆炸声 反应方程式 2Na +2H2O = 2NaOH+ H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2 结 论 Na、K都易与水反应，但K更容易更剧烈 请同学们看书P6P7。（多媒体展示：结论） 师：碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。 知识拓展 元素金属性判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性

18、强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。 测题剖析 【例题剖析】 【例3】 有某碱金属的单质和其氧化物的混合物198g，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为276g。求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克? 课堂小结 本节课是我们学习物质结构理论的开始，请同学熟记表的结构，通过Na、K性质比较，初步理解原子结构对性质的影响，形成利用实验检验理论是否正确的能力。 布置作业：教材：P11、T11、T12。 板书设计 第一节 元素周期表 （第1课时） 一元素周期表 二.碱金属 1原子序数核电核数 2.结构 1.相似性 质子数 （1）周期 2.变化规律 核外电子数 （2）族 活动与探究 上网或查阅其它资料，了解门捷列夫原始周期表排列形式，。