氮族元素及其化合物（第2课时）.doc

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1、化学第一轮复习学案21 氮族元素及其化合物 第二课时 氨气、铵盐【考纲要求】：1.了解氨气、铵盐的性质。2.掌握氨气的实验室制法和NH4+的检验。【知识梳理】：一、氨的性质1物理性质氨气是_色_气味的气体，_液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。2氨的化学性质(1)与水的反应NH3H2O NH3H2O NHOH，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：_。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3H2O_。(2)氨气与酸反应（唯一的碱性气体）蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为_，化学方程式为_。浓盐酸改为_，也会出现相同的现象。与CO2等酸性

2、氧化物反应：NH3CO2H2O=NH4HCO3或2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3。(3) NH3的还原性氨的催化氧化 化学方程式：_。（ ）例1.下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与铜反应时，浓硝酸被还原成NO2而稀HNO3被还原成NO，所以稀HNO3氧化性强于浓HNO3C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，先出现沉淀，后沉淀溶解特别提醒(1)氨气是非电解质；氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。(2)氨气是碱性气体，不能用 干燥，也不能用无水 干燥，可用碱性干燥剂碱石灰干燥。(3)氨气溶于水，生成NH3H

3、2O，但关于氨水的质量分数、物质的量浓度的计算仍按溶质为NH3。二、铵盐及NH4+的检验1铵盐的物理性质： 铵盐都是_色固体，均易溶于水。2铵盐的化学性质(1)装置：“固体固体气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。(2)收集：只能用向下排空气法。(3)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。(4)验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。(5)尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可避免污染空气实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3H2ONH3H2O浓氨水固

4、体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)23NH的检验未知液呈碱性湿润_色石蕊试纸变_色，则证明含NH。【课后练习】：（ ）1下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B加热试管中的氯化铵固体C将烧瓶中的浓氨水加热D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中（ ）2某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方过一会儿，发现纸

5、蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水NaOH溶液浓硫酸A. B C D（ ）3实验室有下列几种常见的干燥剂：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙、生石灰、P2O5、硅胶干燥剂。其中能干燥氨气的是A除外 BC D全部（ ）4已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（ ）（双选）5.示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是甲乙丙试管中的现象A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉状贝壳Na2SiO3溶液无浑浊C浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象D浓硝酸铜水

6、生成无色气体并在试管口变为红棕色（ ）6右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 BNH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉（ ）7、有关氨的说法不正确的是ANH3是4核10电子的分子，三角锥形，具有还原性BNH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂C氨气是非电解质，氨水是电解质D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟8(12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C

7、为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_(2)装置A的烧瓶中可装试剂_。(3)B装置的名称是_；E装置的作用_。(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。9.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。（1） 常温下，用58 mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL，需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有。（2）甲处药品的名称为_。（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯

8、，反应仍能继续进行，说明反应是_（填“吸”或“放”）热反应，化学方程式为；乙处加入无水氯化钙，烧瓶中发生反应的化学方程式为_；锥形瓶中产生的现象为_。（4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生的现象为。（5）现用镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液构成原电池，正极的电极反应式为。10. 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。CeO2不溶于稀硫酸硫酸铁铵aF

9、e2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于水的净化处理。（1）操作的名称是，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：。（2）反应之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去（填离子符号）。（3）写出反应的化学方程式。（4）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。滴定时所用定量仪器的读数精确为；若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份

10、溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为。（1）量筒、胶头滴管、500mL容量瓶 （2分，缺一项得1分）（2）碱石灰（2分）；（3）放热反应（1分）； 4NH35O24NO6H2O（2分）；2 NOO22NO2（2分）； （4）有红棕色气体生成，产生白烟（2分，各1分）（5）2 NH4+ 2e2NH3+H2（2分）；答案：13(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)生石灰或固体氢氧化钠(3) 干燥管除去氯气中的氯化氢(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(5)3Cl28NH3=N26NH4Cl10【答案】（1）冷却结晶，取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明含有NH4+；（2）Fe3+、Fe2+；（3）2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2+4H2O（4）0.01mol，偏大；（5）Fe2(SO4)32(NH4)2SO42H2O