计算 下列 溶液pH值.doc

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1、8计算下列溶液pH值。(1) 50ml 0.10M H3PO4 (K1=6.910-3, K2=6.210-8, K3=4.810-13)解： 14.510-8 Kb2C105 氨基乙酸钠可用HCl滴定至第一化学计量点（终点） 8.710-7 pH=6.06可选用溴甲酚紫作指示剂，终点产物为氨基乙酸钠。（4） 顺丁烯二酸Ka1=1.210-2 Ka2=6.010-7Ka1C10-8 Ka2C10-8 Ka1/Ka2=105(2104)可用NaOH滴定至第一化学计量点，也可滴定至第二化学计量点。第一化学计量点的产物为顺丁烯二酸氢钠pH=4.07选用甲基橙为指示剂。第二化学计量点的产物为顺丁烯二酸

2、钠pOH=4.63pH=9.37可选用酚酞作指示剂。（5） NaOH+(CH2)6N4（浓度均为0.1M）(CH2)6N4 Kb=1.3510-9 CKb10-8可以在(CH2)6N4存在下以HCl作标准溶液滴定NaOH，终点产物为(CH2)6N4。pOH=5.08pH=8.92可选用酚酞为指示剂。（6）0.5M氯乙酸0.01M醋酸氯乙酸 KaA=1.3810-3 KbA=7.2410-12醋酸 KaB=1.7510-5 KbB=5.610-10KaAC10-8 KaBC10-8 KaAC/KaBC0.510-31.38/0.011.7510-5 0.00069/1.7510-73.91031

3、05可以用NaOH滴定两种酸的总量，但难以分步滴定。终点产物为氯乙酸钠和醋酸钠混合物 1.310-6pOH5.87pH8.13可选甲酚红百里酚蓝混合指示剂。18. 设计下列混合物的分析方案（1） HClNH4Cl混合液（2） 硼酸硼沙混合物（3） HCl+H3PO4混合液解：（1）HCl+NH4Cl混合液取混合液一份，以甲基红为指示剂，用NaOH滴定至橙色，终点产物为NH4+。 5.310-6pH=5.3设所耗体积为V1CHCl在上述溶液中加入甲醛，反应后，加入酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅红，体积为V2，以V2计算NH4Cl的含量终点产物为(CH2)6N4CNH4Cl%=（2）H3BO3+

4、NaB4O7混合物 取混合物的试液一份，用甲基红为指示剂，以HCl滴定(V)终点产物为H3BO3；以此计算Na2B4O7的含量。 另取一份试液用甘油醇强化后，用NaOH滴定络合酸的总量。即求出H3BO3+Na2B4O7所产生的H3BO3的总量，扣除Na2B4O7的量后，即为H3BO3的量。B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO32- Na2B4O7%= H3BO3% （4） HCl+H3PO4 混合液取一份试液，用甲基橙为指示剂，用NaOH滴定，设耗体积为V1，另取一份试液，用酚酞为指示剂，用NaOH滴定，设耗体积为V2。 CH3PO4 CHCl19标定HCl溶液时，准确称取Na2C

5、2O4 0.3024g灼烧成Na2CO3后，溶于水用HCl滴定，用甲基橙作指示剂，用去HCl 22.38ml，计算HCl溶液的摩尔浓度。 解：1Na2C2O41Na2CO32HClnNa2C2O4=nHClnHCl=2nNa2C2O4=2CHCl= =0.2028 mol/l答：HCl溶液的摩尔浓度为0.2028 mol/l。20现有一含磷样品。称取试样1.000g，经处理后，以钼酸氨沉淀磷为磷钼酸氨，用水洗去过量的钼酸氨后，用0.1000M NaOH 50.00ml溶液沉淀。过量的NaOH 10.27ml，计算试样中的磷和五氧化二磷的百分含量。 解：1P1(NH4)2HPO412MoO3H2

6、O24OH-nP=nP2O5=P 0.3802P2O5%=0.8710答：试样中磷与五氧化二磷的百分含量分别为0.3802和0.8710。21有一含Na2CO3与NaOH的混合物。现称取试样0.5895克，溶于水中。用0.3000M HCl滴定至酚酞变色时，用去HCl 24.08ml，加甲基橙后继续用HCl滴定，又耗去HCl 12.02ml。试计算试样中Na2C2O3与NaOH的百分含量。 解：Na2CO3%= NaOH%= 24.5522某试样含Na2CO3、NaHCO3及其它惰性物质。称取试样0.3010克，用酚酞作指示剂滴。用去0.1060M HCl 20.10ml，继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl 47.70ml，计算试样中Na2CO3与NaHCO3的百分含量。解：Na2CO3%= 75.03 NaHCO3%= 22.19