《氯、溴、碘、钠、镁、铝及其化合物单元练习》.doc

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1、氯、溴、碘、钠、镁、铝及其化合物单元练习 姓名 学号 班级一、选择题（每小题有一个或两个符合题意的答案）1下列关于氯水的叙述，正确的是 （ ）A新制氯水中只有Cl2和H2O分子 B光照氯水后有气泡冒出，该气体是Cl2C新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D氯水放置数天后PH将变小2下列氯化物中不能由金属和氯气直接反应制得的是 （ ）ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl3检验氯化氢气体中是否含有氯气，可采用的方法是 （ ）A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸4下列叙述中正确的是 （ ）A液氯中有氯分子，氯水中无氯分子B能使湿润的

2、淀粉碘化钾试纸变蓝的一定是氯气C氯、溴、碘的单质均有氧化性D溴化银需避光保存，碘化银不需要避光保存5下图A处通入潮湿的Cl2，当关闭B阀时，C处干燥的红色布条没有明显变化，当打开B阀时，C处干燥的红色布条逐渐褪色，则D瓶中盛的液体是 （ ）A浓H2SO4 BNaOH溶液 CH2O D饱和食盐水6有关钠的叙述中正确的是 （ ）A可以把钠保存在煤油或四氯化碳里B大量钠着火时，可以用水浇灭C钠是一种很活泼的金属，原因是其原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去D不能用手直接拿金属钠7鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可选用的试剂是 （ ）A碘水 淀粉 B溴水 四氯化碳C氯水 四氯化碳 D硝酸银

3、稀硝酸8将一小块金属钠投入盛有50mL澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是A钠熔化成小球在液面上游动 （ ）B有气体放出 C溶液变浑浊D溶液底部有银白色固体析出9下列叙述中不正确的是 （ ）A钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B若电解熔融的氯化钠，则钠离子被氧化成了钠原子C由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换金属活动顺序中钠后面的金属D钠是电和热的良导体10关于Na2CO3和NaHCO3下列比较正确的是 （ ）相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大；Na2CO3的热稳定性NaHCO3强相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的PH值比NaHCO3溶液的PH

4、值大；Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应，其剧烈程度是Na2CO3强于NaHCO3相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应产生的CO2在相同条件下的体积是Na2CO3大于NaHCO3；相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应产生的CO2在相同条件下的体积是Na2CO3大于NaHCO3；A B C D11实验室用下列方法制取氯气：用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量 （ ）A方法比方法多 B方法比方法多C两种方法一样多 D无法比较12将一小块钠置于空气中，有下列现象：变成

5、白色粉末 变暗 变成白色固体变成液体；上述现象出现的先后顺序是 （ ）A B C D13某物质在灼烧时，直接观察焰色反应为黄色，下列判断正确的是 （ ）A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含有钠元素C该物质一定是金属钠 D不能确定该物质是否含有钾元素14分别向下列溶液中加入少量NaOH固体，溶液导电性几乎不变的是 （ ）A自来水 B盐酸 C醋酸 DNaCl溶液15取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：金属钠先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得到白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后得到淡黄色固体。其中描述正确的是 （ ）A B C D16A、B、C三支试管中分别盛有含Cl-、Br

6、 -、I-的溶液，向A试管里加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成橙色，再将此溶液倒入C试管中，无明显变化。则A、B、C试管中所含有离子的顺序是 ( )AI-、Br -、Cl- BBr -、Cl-、I- CCl-、I-、Br - DBr -、I-、Cl-17将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生变化的是 （ ）A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠18将溶液中Fe3+、Al3+分离，可选用的试剂是 （ ）A氨水 BNaOH溶液和盐酸 C氨水和盐酸 DNaOH溶液19将一定质量的Mg、Al、Zn形成的混合物与足量的稀硫酸反应，生成氢气28L（标准状况），则原混合物的质量可能是 （ ）A2g

7、 B4g C8g D10g20ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况的描述正确的 （ ）A分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大 B分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多 C分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大 D分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大二、填空或简答21写出下列反应的化学方程式（1）用石灰石、水、食盐为原料制取漂白粉（2）用食盐、氨气、水、石灰石为原料制取碳酸钠（3）用铝土矿、石灰石、氢氧化钠为原料从铝土矿中提取铝22已知氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液能发生如下反应：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl现已废铝、盐酸

8、、氢氧化娜溶液为原料制取氢氧化铝（1）请设计实验方案，并写出有关的反应方程式（2）你认为上述那个方案最佳，并说明理由23现有一瓶碳酸钠固体，其中可能混有少量的碳酸氢钠。你有那几种方法可测量其中碳酸氢钠的含量？24现有失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后进行实验，其实验现象见下表反应编号反应物质有关现象A+B有沉淀生成B+C有气体放出C+D有沉淀生成B+D无明显现象A+D有沉淀生成根据实验现象，按要求回答：（1）写出各物质的化学式A 、B 、C 、D （2）写出实验中反应的离子方程式 25把CO2通入足量的NaOH溶液中，

9、反应的离子方程式为_；若在上述溶液中继续通入CO2直到过量，则发现有细小晶体析出，发生反应的化学方程式为_；写出该晶体制成的水溶液分别与下列物质反应的离子方程式为：稀H2SO4_；KOH溶液_；26Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备纯净的Na2CO3。下面是他的制备过程：取25mLNaOH溶液通入过量的CO2；小心煮沸溶液12min向所得溶液中加入与相同体积相同物质的量浓度的NaOH溶液回答下列问题：（1）该学生如果就直接向NaOH溶液中通入CO2制取Na2CO3，你认为他能否得到纯净的Na2CO3？请用化学方程式表示你选择的理由（2）该学生在操作中加热煮沸溶液的目的是

10、（3）评价该学生能否制得纯净的碳酸钠？三、计算题27将一定量Cl2 通入250mL KBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固中含溴元素10g，且K+与Cl-的物质的量比为2：1。求：（1）通入Cl2在标准状况下的体积（2）原KBr溶液的物质的量浓度28现有一种碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，已知其中Na+的物质的量浓度为1mol/L，取这种混合液100mL，加入1mol/L的盐酸，（1）要使其中的碳酸钠和碳酸氢钠完全反应并生成CO2，应加入上述盐酸的体积是多少毫升？（2）能否求出其中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量浓度？29a g金属镁在盛有bL（标准状况）CO2和O2混合气体的密闭容器中燃烧（1）在密闭容器中可能发生的化学反应方程式为 （2）若反应后CO2有剩余，则容器中固体物质一定有 （3）若反应后，容器中O2有剩余，则容器中固体物质的质量为多少？原混合气体中，氧气的体积必须满足的条件是什么？30把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，产生1.16g沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如右图所示。试回答： （1）A点的沉淀物的化学式为 ， 理由是 （2）写出A点至B点发生反应的离子方程式 （3）原混合物中AlCl3的物质的量为 mol（4）C点所加入的盐酸的体积为 mL