物质结构元素周期律精品文稿.ppt
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1、物质结构元素周期律第1页,本讲稿共62页一、元素周期表结构1、编排原则(1)横行(2)纵行第2页,本讲稿共62页2、结构、结构(1)周期)周期7个横行个横行7个周期个周期特点:每一周期中元素的特点:每一周期中元素的电子层数电子层数相同相同分类:短周期、长周期分类:短周期、长周期周期序数周期序数=电子层数电子层数第3页,本讲稿共62页类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数_短_周期1HHe2122LiNe82103NaAr8318长_周期4KKr184365RbXe185546CsRn32686不完全_周期7Fr112号26(目前)7118思考:思考:53、88号元素位置?
2、号元素位置?第4页,本讲稿共62页(2)族)族18个纵行个纵行16个族个族分类:主族、副族、分类:主族、副族、0族、族、族族常见族的特别名称常见族的特别名称主族序数主族序数=主族最外层电子数主族最外层电子数思考:最外层电子数为思考:最外层电子数为2的元素一定在的元素一定在A族族吗?吗?第5页,本讲稿共62页第6页,本讲稿共62页练习:练习:就元素周期表中第就元素周期表中第3横行第横行第17纵行的元素,纵行的元素,回答:回答:(1)该元素符号)该元素符号 ,其原子结构示,其原子结构示意图意图 ,属于,属于 元素(填元素(填“金属金属”或或“非金属非金属”)(2)该元素位于第)该元素位于第 周期,
3、周期,族,该族族,该族的名称是的名称是 。第7页,本讲稿共62页二、核素1、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子核素:有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子第8页,本讲稿共62页定义限定词中心词质子中子元素核电荷数相同的一类原子相同未要求核素一定数目的质子和一定数目的中子原子未具体要求未具体要求同位素质子数相同而中子数不同原子相同不同第9页,本讲稿共62页2、原子组成的方法质量数=质子数+中子数3、常见元素的同位素第10页,本讲稿共62页氢的三种同位素氢元素的原子核原子名称质子数(Z)中子数101112三种同位素的相同点:-不同点
4、:原子符号第11页,本讲稿共62页碳元素有碳元素有 、和和 三种同位素三种同位素氧有氧有 、和和 三种同位素三种同位素铀有铀有 、和和 三种同位素三种同位素第12页,本讲稿共62页二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素(1)碱金属元素结构的相同点和不同点同:最外层电子数都是1异:随核电荷数的增加,原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大决定性质的相似性决定性质的相似性导致性质的差异、导致性质的差异、递变性递变性思考:元素的化学性质决定于原子结构中的哪一部思考:元素的化学性质决定于原子结构中的哪一部分?根据上述结构的异同,推测碱金属元素性质的分?根据上述结构的异同,推测碱金属元素性质的异同点?异
5、同点?第13页,本讲稿共62页序号钾钠对比实验1与氧气反应相同现象不同现象对比实验2与水反应相同现象不同现象实验探究都能与氧气反应都能与氧气反应燃烧更剧烈,火焰呈紫燃烧更剧烈,火焰呈紫色色剧烈燃烧,火焰呈剧烈燃烧,火焰呈黄色黄色浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红轻微爆炸,火花轻微爆炸,火花剧烈反应,火星剧烈反应,火星小结:钾、钠化学性质相似小结:钾、钠化学性质相似最外层都是一个电子最外层都是一个电子 差异差异钾原子比钠原子多一个电子层钾原子比钠原子多一个电子层第14页,本讲稿共62页(3)碱金属元素原子结构与性质的关系原子结构化学性质相似性最外层只有一个电子 都能与O2、H2O反应,生成+1
6、价化合物递变性电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大与O2、H2O反应越来越剧烈第15页,本讲稿共62页碱金属物理性质的变化规律碱金属物理性质的变化规律相似性:银白色固体、硬度小、密度小、相似性:银白色固体、硬度小、密度小、熔点低、导热性和导电性好熔点低、导热性和导电性好递变性:随着递变性:随着核电荷数的增加核电荷数的增加,单质的,单质的熔熔点点和沸点逐渐和沸点逐渐降低降低第16页,本讲稿共62页研究方法:元素的金属性强弱比较(教材研究方法:元素的金属性强弱比较(教材P7注释)注释)元素的金属性比较可以从两个方面比较:元素的金属性比较可以从两个方面比较:元素的金属性越强,其单质越容易与水元素的金属
7、性越强,其单质越容易与水(或酸)反应置换出氢气;(或酸)反应置换出氢气;元素的金属性越强,它们的最高价氧化物元素的金属性越强,它们的最高价氧化物的水化物的水化物氢氧化物碱性越强。氢氧化物碱性越强。第17页,本讲稿共62页小结:碱金属元素的原子结构元素名称锂钠钾铷铯元素符号LiNaKRbCs相同点最外层电子数都是1递变性从LiCs,核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大第18页,本讲稿共62页碱金属的物理性质碱金属单质 Li、Na、K、Rb、Cs相同点除Cs外,都是银白色固体,密度小,硬度小,熔点较低,延展性、导电、导热性均良好递变性密度逐渐增大(但KNa)熔点逐渐降低个性特点铯略
8、带金色光泽第19页,本讲稿共62页碱金属的化学性质(1)碱金属单质化学性质相似,都能与氧气等非金属单质及水反应(2)随着原子序数的递增,碱金属元素金属性逐渐增强用途:用途:液态钠可用作核反应堆的传热介质液态钠可用作核反应堆的传热介质第20页,本讲稿共62页、卤族元素()原子结构原子结构性质推测相同点递变性位于周期表第位于周期表第AA族,族,最外最外层电子数都是层电子数都是从从FI,核电荷数逐渐增,核电荷数逐渐增加,电子层数逐渐增多,加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大卤族元素性质卤族元素性质相似相似随核电荷数的增加(同主随核电荷数的增加(同主族从上到下),卤族元素族从上到下)
9、,卤族元素性质发生性质发生递变递变第21页,本讲稿共62页()卤族元素单质的物理性质(随原子序数的递增)颜色浅深状态气液固密度小大熔点低高沸点低高第22页,本讲稿共62页(3)卤素单质与氢气的反应相似性:都能与H2反应 H2+X2=2HX (X=F、Cl、Br、I)递变性递变性:F2Cl2Br2I2与H2反应剧烈程度:逐渐减弱难易程度:越来越难HX稳定性逐渐减弱随核原子序数的增加,卤素单质与随核原子序数的增加,卤素单质与H2化合越来越难,化合越来越难,氢化物稳定性逐渐减弱氢化物稳定性逐渐减弱第23页,本讲稿共62页(4)卤素单质的置换反应结论:随核电荷数(原子序数)的递增,卤结论:随核电荷数(
10、原子序数)的递增,卤素单质氧化性逐渐减弱素单质氧化性逐渐减弱第24页,本讲稿共62页研究方法:元素的非金属性强弱比较(教材研究方法:元素的非金属性强弱比较(教材P9注释)注释)元素的非金属性比较可以从两个方面比较:元素的非金属性比较可以从两个方面比较:元素的非金属性越强,其单质越容易与元素的非金属性越强,其单质越容易与H2反应,氢化物越稳定;反应,氢化物越稳定;元素的非金属性越强,它们的最高价氧化元素的非金属性越强,它们的最高价氧化物的水化物(最高价含氧酸)酸性越强。物的水化物(最高价含氧酸)酸性越强。第25页,本讲稿共62页3、同主族元素的性质与原子结构的关系(1)元素性质的影响因素元素性质
11、主要与原子核外电子的排布,特别是与最外层电子数有关第26页,本讲稿共62页元素周期表元素周期表第27页,本讲稿共62页元素的性质与原子结构的关系元素的性质与原子结构的关系LiLiNaKRbCsFrFrFClBrIAtIAA A金金属属性性非非金金属属性性电电子子层层数数原原子子半半径径失失电电子子能能力力逐逐渐渐得得电电子子能能力力逐逐渐渐 原子原子结构相似结构相似的一族元素,它们在化学的一族元素,它们在化学性质性质上上有有相似性和递变性相似性和递变性。递递增增递递增增增增强强增增强强减减弱弱减减弱弱第28页,本讲稿共62页2、同主族元素性质的递变规律从从上上到到下下电子层数逐渐增多电子层数逐
12、渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱第29页,本讲稿共62页本节课归纳与总结本节课归纳与总结 同一主族元素性质具有一定的相似性和递同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性;同一主族,从上到下:原子半径逐渐变性;同一主族,从上到下:原子半径逐渐 ,失电子能力逐渐,失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐,得电子能力逐渐 ,金属性逐渐,金属性逐渐 ,非金属性逐渐,非金属性逐渐 ;增大增大增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱位置位置结构结构性质性质反映决定决定反映第30页
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