盐溶液的酸碱性精品文稿.ppt

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1、盐溶液的酸碱性第1页，本讲稿共24页1 1、用、用PHPH试纸测定试纸测定0.1mol/L0.1mol/L的的 NH NH4 4ClCl、NaClNaCl、CHCH3 3COONaCOONa溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。实验记录：实验记录：NHNH4 4ClCl溶液溶液 PH=_PH=_ NaCl NaCl溶液溶液 PH=_PH=_ CH CH3 3COONaCOONa溶液溶液 PH=_PH=_实验结论：实验结论：NH NH4 4ClCl溶液溶液呈呈_性性 NaCl NaCl溶液溶液呈呈_性性 CH CH3 3COONaCOONa溶液溶液呈呈_性性酸酸中中碱碱第2页，本讲稿共24页2 2、用、用

2、PHPH试纸测定试纸测定0.1mol/L0.1mol/L的的 KNO KNO3 3、NaNa2 2COCO3 3、AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。实验结果：实验结果：KNO KNO3 3溶液溶液呈呈_性性 Na Na2 2COCO3 3溶液溶液呈呈_性性 Al Al2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液呈呈_性性中中碱碱酸酸强酸和强碱生成的盐，水溶液呈强酸和强碱生成的盐，水溶液呈中中性性强碱和弱酸生成的盐，水溶液呈强碱和弱酸生成的盐，水溶液呈碱碱性性强酸和弱碱生成的盐，水溶液呈强酸和弱碱生成的盐，水溶液呈酸酸性性第3页，本讲稿共24页 1 1、概念：、概念

3、：在溶液中在溶液中盐电离出的离子盐电离出的离子跟水电离出的跟水电离出的H H+或或OHOH-离子结合生成离子结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应2 2、实质：、实质：水的电离平衡水的电离平衡发生移动发生移动3 3、盐类水解反应一般为酸碱中和反应的、盐类水解反应一般为酸碱中和反应的逆反应逆反应盐盐+水水 酸酸+碱碱一、盐类的水解一、盐类的水解促进促进第4页，本讲稿共24页二、二、盐类水解的规律盐类水解的规律类型类型类型类型实例实例实例实例是否是否是否是否水解水解水解水解水解的水解的水解的水解的离子离子离子离子生成的弱生成的弱生成的弱生成的弱电解质电解质电解质电解质溶液的酸溶液的酸溶液的酸溶液的酸

4、碱性碱性碱性碱性强酸弱强酸弱碱盐碱盐NH4Cl强碱弱强碱弱酸盐酸盐CH3COONa强酸强强酸强碱盐碱盐NaCl弱酸弱弱酸弱碱盐碱盐(NH4)2S水解水解水解水解不水解不水解强烈强烈水解水解弱碱弱碱阳离子阳离子弱酸弱酸阴离子阴离子无无阴、阴、阳离子阳离子弱碱弱碱弱酸弱酸无无弱酸、弱酸、弱碱弱碱酸性酸性碱性碱性中性中性具体判断具体判断有弱就水解有弱就水解谁强显谁性谁强显谁性无弱不水解无弱不水解第5页，本讲稿共24页1 1、定义：、定义：3、盐类水解的条件：、盐类水解的条件：4、盐类水解的规律：、盐类水解的规律：2 2）盐中有）盐中有弱酸的阴离子弱酸的阴离子或或弱碱的阳离子弱碱的阳离子 有弱就水解，

5、谁强显谁性。有弱就水解，谁强显谁性。1 1）盐必须溶于水）盐必须溶于水2、盐类水解的实质：、盐类水解的实质：有弱才水解，无弱不水解，有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解。越弱越水解，都弱都水解。5、盐类水解的口诀：、盐类水解的口诀：盐的离子与水反应生成弱电解质，破坏了水的电离盐的离子与水反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，平衡，促进促进水的电离，使水的电离，使C(HC(H+)C(OH)C(OH-)。在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。6、盐类水解反

6、应是酸碱中和反应的逆反应、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应第6页，本讲稿共24页练习练习填下表：盐溶液的酸碱性能否水解(NH4)2SO4Na2CO3K2SO4CuSO4AlCl3K2SNaNO3NaHCO3酸性水解碱性水解中性不水解酸性水解酸性水解碱性水解中性不水解碱性水解第7页，本讲稿共24页由它的电离程度和水解程度的相对强弱决定。由它的电离程度和水解程度的相对强弱决定。补充：酸式盐溶液的酸碱性：补充：酸式盐溶液的酸碱性：NaHCO3、NaHSO3溶液分别显什么性？为什么？溶液分别显什么性？为什么？例：例：HCO3_+H2O H2CO3+OH_ HSO3_+H2O H2SO3+OH_ HS

7、O3_ H+SO32_ HCO3_ H+CO32_ NaHCO3：NaHSO3：电离程度水解程度电离程度水解程度电离程度水解程度电离程度水解程度电离程度水解程度电离程度水解程度显显碱性碱性显显酸性酸性 一般强碱弱酸的酸式盐溶液显碱性，但一般强碱弱酸的酸式盐溶液显碱性，但NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4显酸性。显酸性。结论：结论：第8页，本讲稿共24页水解方程式的书写注意事项水解方程式的书写注意事项1.判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与子，与H2O分子分子电离产生的电离产生的OH或或H+结合。结合。2.水解反应是可逆反应，一般书写

8、时用水解反应是可逆反应，一般书写时用符号。符号。3.一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后面不用通常不生成气体或沉淀，书写时产物后面不用4.多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸过程分步多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸过程分步表示；多元弱碱生成的盐水解时一步表示。如表示；多元弱碱生成的盐水解时一步表示。如5.注意配平方程式。注意配平方程式。Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+第9页，本讲稿共24页练习：下列哪些离子能发生水解？写出水解离子方程式。练习：下列哪些离子能发生水解？写出水解离子方程式。Ba2+

9、NH4+Al3+Fe3+H+Cu2+OH-CO32-SO32-SO42-S2-HS-HCO3-ClO4-ClO-F-NH4+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+Al3+3H2OAl(OH)3+3H+Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-第10页，本讲稿共24页三、水解平衡三、水解平衡1 1、同化学平衡：、同化学平衡：动、定、变动、定、变2 2、影响、影响 因素因素内因：内因：盐的本性决定盐的本性决定 水解程度的大小水解程度的大小外因：外因：浓度、温度、浓度、温度

10、、溶液的酸度溶液的酸度第11页，本讲稿共24页2、影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素内因：形成盐的弱酸、弱碱的相对强弱内因：形成盐的弱酸、弱碱的相对强弱（越弱（越弱 越水解）越水解）形成盐的弱酸酸性越弱，其形成盐的弱酸酸性越弱，其酸酸 根离子越易水解，溶液的碱性越强。根离子越易水解，溶液的碱性越强。外因外因:符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理 温度温度:浓度浓度:酸碱性的影响酸碱性的影响稀释促进水解稀释促进水解升温促进水解升温促进水解 形成盐的弱碱碱性越弱，其形成盐的弱碱碱性越弱，其金属阳金属阳离子越易水解，溶液的酸性越强。离子越易水解，溶液的酸性越强。强酸弱碱盐强酸弱碱盐:强碱弱酸盐强碱弱酸

11、盐:第12页，本讲稿共24页探究：温度对水解的影响探究：温度对水解的影响 有学生做如下实验，将盛有滴加酚酞有学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的的CHCH3 3COONaCOONa的试液加热时，观察到的现象是的试液加热时，观察到的现象是 ，发生该现象的主要原因是，发生该现象的主要原因是 。中和中和水解水解CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH红色逐渐加深红色逐渐加深盐类水解是吸热反应，盐类水解是吸热反应，升温能促进水解。升温能促进水解。酸酸 +碱碱 盐盐+水水-Q-Q第13页，本讲稿共24页填表：填表：CH3COONa溶液，改变下列条件，填

12、写变溶液，改变下列条件，填写变化情况：化情况：CH3COOCOO-+H+H2O CH3 3COOH+OH-改变改变条件条件平衡平衡移动移动CH3COO-OH-水解水解程度程度加入加入CH3COONa通入通入HCl升温升温加加H2O加加NaOH加加CH3COOH加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大第14页，本讲稿共24页 判断溶液的酸碱性或解释某些盐溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性或解释某些盐溶液的酸

13、碱性比较溶液中离子浓度的大小比较溶液中离子浓度的大小例：明矾溶液中各离子浓度大小比较例：明矾溶液中各离子浓度大小比较c(SO42-)c(K(K+)c(Al3+)c c(H(H)c(OH)3、盐类水解的应用：、盐类水解的应用：判断离子是否大量共存要考虑盐的水解：判断离子是否大量共存要考虑盐的水解：根据盐溶液的根据盐溶液的pHpH值判断相应酸或碱的相对强弱值判断相应酸或碱的相对强弱Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等与等与HCO3 3-、CO32-、AlO2-、F-等在溶液中不能大量共存。等在溶液中不能大量共存。KAlKAl(SO4)2KK+Al3+2SO42-2-课课精练课课精练P117P1

14、17第15页，本讲稿共24页而且而且c(Na)2 c(CO332 2-)由于由于NaNa2 2COCO3 3的水解，其溶液中含有的离子有的水解，其溶液中含有的离子有NaNa、HCOHCO3 3-、COCO3 32-2-、OHOH和和H H。溶液中离子浓度由大到小的。溶液中离子浓度由大到小的顺序为：顺序为：例：在例：在Na2CO3水溶液中各离子浓度大小比较水溶液中各离子浓度大小比较c(Na)c c(CO32 2-)c c(OH-)c c(HCO3 3-)c(H)比较溶液中离子种类多少时要考虑盐的水解比较溶液中离子种类多少时要考虑盐的水解 配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。配制易水解的盐溶

15、液时，需考虑抑制盐的水解。例：配制例：配制例：配制例：配制CuSOCuSO4 4溶液时，溶液时，溶液时，溶液时，需加入少量需加入少量需加入少量需加入少量HH2 2SOSO4 4；配制配制配制配制FeClFeCl3 3溶液时，溶液时，溶液时，溶液时，需加入少量需加入少量需加入少量需加入少量HClHCl溶液。溶液。溶液。溶液。CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4配制铁、铝、铜、铅、锡等盐溶液时，要加入一定量相应配制铁、铝、铜、铅、锡等盐溶液时，要加入一定量相应的酸来抑制水解。的酸来抑制水解。第16页，本讲稿共24页 选择制备盐的途径时要考虑盐的水解。选择制备盐的途径时要考虑盐的水解。例

16、：例：例：例：AlAlAlAl2 2 2 2S S S S3 3 3 3遇水发生双水解，无法在溶液中制取，遇水发生双水解，无法在溶液中制取，遇水发生双水解，无法在溶液中制取，遇水发生双水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应来制取。只能由单质直接反应来制取。只能由单质直接反应来制取。只能由单质直接反应来制取。Al2S3+6H2O 2Al(OH)3+3H2S 中和滴定指示剂的选择时要考虑盐的水解。中和滴定指示剂的选择时要考虑盐的水解。强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时要考虑盐类强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时要考虑盐类 水解，即发生双水解。水解，即发生双水解。某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时要考虑盐的

17、水解。某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时要考虑盐的水解。如：把镁粉放入如：把镁粉放入NHNH4 4ClCl溶液中，会剧烈反应并放出气体。溶液中，会剧烈反应并放出气体。NH4+H2O NH3H2O+H+2H+Mg Mg2+H2第17页，本讲稿共24页如：贮存强碱弱酸盐如：贮存强碱弱酸盐(Na(Na2 2COCO3 3、NaNa2 2S)S)时，试剂瓶不能时，试剂瓶不能 用玻璃塞而要使用胶塞。用玻璃塞而要使用胶塞。（1212）试剂贮存时要考虑盐的水解。）试剂贮存时要考虑盐的水解。（1111）加热蒸干溶液后产物的判断应考虑盐的水解。）加热蒸干溶液后产物的判断应考虑盐的水解。有些盐，如有些盐，如FeC

18、lFeCl3 3、MgClMgCl2 2，由溶液蒸干得晶体时，由溶液蒸干得晶体时，必须在蒸发过程中必须在蒸发过程中不断通入不断通入HClHCl气体，以抑制气体，以抑制FeClFeCl3 3、MgClMgCl2 2的水解。的水解。蒸干：蒸干：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl（13）热的纯碱溶液去污效果更好）热的纯碱溶液去污效果更好CO32_+H2O HCO3_+OH_-Q Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（14）净水剂的净水原理：）净水剂的净水原理：如：明矾、如：明矾、FeFe3+3+盐能净水，是盐能净水，是因为水解生成因为水解生成Al(OH)Al(OH)3 3、Fe(OH

19、)Fe(OH)3 3胶体有较强的吸附胶体有较强的吸附能力，可吸附杂质。能力，可吸附杂质。FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl灼烧：灼烧：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 第18页，本讲稿共24页这是因为草木灰中的这是因为草木灰中的K K2 2COCO3 3与氮肥相遇后双水解与氮肥相遇后双水解造成氮的损失。造成氮的损失。（1515）泡沫灭火器的灭火原理）泡沫灭火器的灭火原理（1818）溶液净制）溶液净制 Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2例：例：MgCl2溶液中除去溶液中除去FeCl3所用试剂：所用试剂：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+MgO、MgCO3、Mg(O

20、H)2（1717）物质鉴别时要考虑盐的水解。）物质鉴别时要考虑盐的水解。（1616）合理使用化肥和改良土壤：）合理使用化肥和改良土壤：CO32-NH4+NH3HCO3-如铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。如铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。同样草木灰和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。同样草木灰和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。第19页，本讲稿共24页 多元弱酸溶液，根据多步电离分析多元弱酸溶液，根据多步电离分析 溶液中微粒浓度大小的比较溶液中微粒浓度大小的比较 不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中 其他离子对它的影响。其他离子对它的影响。多元弱酸的正盐溶液根据弱

21、酸根的分步水解分析多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析如如如如HH3 3POPO4 4溶液中：溶液中：溶液中：溶液中：c c(H(H)c c(H(H2 2POPO4 4-)c c(HPO(HPO4 4 2-2-)c c(PO(PO4 4 3-3-)如在如在如在如在NaNa2 2COCO3 3溶液中：溶液中：溶液中：溶液中：c c(Na(Na)c c(CO(CO332-2-)c c(OH(OH)c c(HCO(HCO3 3-)。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中如在相同物质的量浓度的下列各溶液中如在相同物质的量浓度的下列各溶液中如在相同物质的量浓度的下列各溶液中NHNH4 4ClClCHC

22、H3 3COONHCOONH4 4 NHNH4 4HSOHSO4 4，c c(NH(NH4 4+)由大到小的顺序是由大到小的顺序是由大到小的顺序是由大到小的顺序是 混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析要进行综合分析第20页，本讲稿共24页 电荷守恒：电荷守恒：溶液中的守恒关系溶液中的守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。子所带正电荷总数。c c(Na(Na)c c(H(H)=)=c c(HCO(HCO3

23、3-)c c(OH(OH)2 2c c(CO(CO332-2-)如如NaHCONaHCO3 3溶液溶液溶液溶液中中如如如如NaNaNaNa2 2S S溶液溶液中中c(Na)c c(H(H)=c c(HS(HS-)c(OH)2 2c c(S2-)第21页，本讲稿共24页 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的。子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的。物料守恒：物料守恒：如如NaNa2 2S S溶液中，溶液中，S S2 2能水解，故能水解，故S S元素以元素以S S2 2、HSHS-、HH2 2S S三

24、种形式存在，它们之间有如下守恒三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：关系：c(Na)=2c(S2)2c(HS-)2c(H2S)第22页，本讲稿共24页Na+H+=OH-+HCO3-+2CO32-以以以以0.1mol/LNa0.1mol/LNa2 2CO3溶液为例溶液为例:溶液中多量离子溶液中多量离子:微量离子微量离子:Na+、CO32-OH-、H+、HCO3-CO32-+HCO3-+H2CO3=0.11/2Na+=CO32-+HCO3-+H2CO3 Na+CO32-2-OH OH-HCO3-H+电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒第23页，本讲稿共24页c(H)c(OH)，此时：，此时：c(OH)

25、H2 2O=c(OH)c(H)H2 2OO=c(H(H)c c(HS)2c c(H2S)，质子守恒：质子守恒：任何溶液中，由水电离产生的任何溶液中，由水电离产生的任何溶液中，由水电离产生的任何溶液中，由水电离产生的c c(H)=)=c c(OH)在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来的结合了水电离出来的H或或OHOH，使溶液中使溶液中 c c(H)c(OH)，但由水电离产生的，但由水电离产生的H或或或或OH守恒；如守恒；如NaNa2 2S S溶液中，溶液中，S2 2离子能结合离子能结合H促进促进 水解，所以溶液中：水解，所以溶液中：水解，所以溶液中：水解，所以溶液中：故故故故c(OH)=)=c(H)c(HS)2c c(H(H2S)OH-=H+HCO3 -+2H+2H2CO3质子守恒质子守恒第24页，本讲稿共24页