常见的酸和碱——常见的碱优秀课件.ppt

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1、常见的酸和碱常见的碱第1页，本讲稿共27页 你已经知道哪些碱？了解它们的性你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、石石灰灰浆浆的的主主要要成成分分是是什什么么？手手接接触触石石灰灰浆浆时时间间久久了了手手会会怎怎么样？知道是什么原因吗？么样？知道是什么原因吗？2 2、你你知知道道什什么么是是烧烧碱碱吗吗？为为什什么么这这种种物物质质叫叫做做烧烧碱碱？而且有人把这种物质叫做火碱。而且有人把这种物质叫做火碱。3 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？、你见过氨水吗？它有些什么性质？第2页，本讲稿共27页二、常见的碱 氢氢氧

2、氧化化钠钠俗俗称称烧烧碱碱、火火碱碱或或苛苛性性钠钠，是是一一种种重重要要的的碱碱。石石灰灰水水和和氨氨水水都都呈呈碱碱性性，这这是是因因为为石石灰灰水水中中含含有有碱碱氢氢氧氧化化钙钙，氧氧氧氧化化钙钙俗俗称称消消石石灰灰或或熟熟石石灰灰。氨氨水水（NH3的的水水溶溶液液）也也是是碱碱。碱有哪些重要的性质呢？碱有哪些重要的性质呢？第3页，本讲稿共27页探究一：探究一：观察固体观察固体烧碱、消石灰的烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。观察它发生什么变化。用完成下列实验，把实验现

3、象用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：和结果填入下表：实验内容实验内容现象与结论现象与结论烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中发生的变化碱的性质实验记录碱的性质实验记录第4页，本讲稿共27页探究二：探究二：在试管中加一些固体氢在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化觉溶液温度的变化。用完成下列实验，把实验现用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：象和结果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录实验内容实验内容现象

4、与结论现象与结论烧碱在水中的溶解情况烧碱在水中的溶解情况水溶液的特点水溶液的特点第5页，本讲稿共27页氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。皮肤上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。加热。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠

5、溶液中，振荡混匀。在氢氧化钠溶液中滴加在氢氧化钠溶液中滴加1-21-2滴食用油，充分振荡。滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用烧碱与蛋白质、油脂的作用第6页，本讲稿共27页氢氧化钙的制法氢氧化钙的制法生石灰与水反应CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2反应放出大量的热反应放出大量的热第7页，本讲稿共27页探究三：探究三：在试管中加一些固体氢在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程的溶解过程。用完成下列实验，把实验现用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：象和结果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录实验内容实

6、验内容现象与结论现象与结论氢氧化钙在水中的溶解氢氧化钙在水中的溶解情况情况第8页，本讲稿共27页实验内容实验内容实验现象实验现象烧碱、消石烧碱、消石灰、氨水物灰、氨水物理性质的比理性质的比较较烧碱烧碱消石灰消石灰氨水氨水颜色颜色白色白色白色白色无色无色状态状态片状固体片状固体粉末状固体粉末状固体液体液体气味气味无味无味无味无味有气味有气味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名烧碱、火碱烧碱、火碱 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰烧碱、氨水烧碱、氨水露置在空气露置在空气中发生的变中发生的变化化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化

7、钠也会吸收空气中的二氧化为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解烧碱的溶解情况情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结归纳与小结第9页，本讲稿共27页小组讨论：小组讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。它们的共同点，并与同学们交流。二、常见的碱第10页，本讲稿共27页碱的

8、共同性质碱的共同性质二、常见的碱由于碱电离后都能生成由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同，因此也具有相同的性质。的性质。（1）与酸碱指示剂作用）与酸碱指示剂作用 A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；B无色酚酞遇到碱溶液变无色酚酞遇到碱溶液变红红提醒：提醒：可溶性的碱可溶性的碱才具有这样的性质才具有这样的性质 第11页，本讲稿共27页提问提问1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。？写出相应的化学方程式。3、以上信息，你能

9、总结出碱具有什么化学、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。性质吗？请用通式表示。4、写出、写出SO2、SO3分别和分别和NaOH、Ca(OH)2发发生反应的化学方程式。生反应的化学方程式。第12页，本讲稿共27页（2 2）与某些非金属氧化物反应）与某些非金属氧化物反应碱溶液碱溶液+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+水水如：如：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O；Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O O；二、常见的碱提问：提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反非金属氧化

10、物与碱的反应属于基本反应类型吗？应类型吗？为什么氢氧化钠固体要为什么氢氧化钠固体要密封密封保存？保存？第13页，本讲稿共27页 提问提问1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。酸反应的化学方程式。2、以上事实说明碱具有什么化学性质？、以上事实说明碱具有什么化学性质？3、什么是中和反应？它与复分解反应、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？有何关系？第14页，本讲稿共27页（3 3）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应）碱碱+酸酸 盐盐+水水如：如：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O；Ca(OH)Ca(O

11、H)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O；二、常见的碱第15页，本讲稿共27页1 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：探究四：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu

12、(OH)2+CaSO4第16页，本讲稿共27页（4 4）能与某些盐反应）能与某些盐反应碱溶液碱溶液+盐溶液盐溶液 新盐新盐+新碱新碱CuSOCuSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+CaSO+CaSO4 4；CuSOCuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3二、常见的碱思考：思考：碱和盐的反应有什么用途？碱和盐的反应有什么用途？第17页，本讲稿共27页CuSOCuSO4 4+Ca

13、(OH)+Ca(OH)2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+CaSO+CaSO4 4CuSOCuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH +CaCO=2NaOH +CaCO3 3二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什么讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。特点，请归纳出它们的一些规律。化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物交换成分交换成分第18页，本讲稿共27页二、常见的碱复分解反应：复分解反应：两种化合物两种

14、化合物相互交换成分相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。可以用：可以用：AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB 表示表示特点：（特点：（1 1）反应物、生成物均只有两种化）反应物、生成物均只有两种化合物；合物；（2 2）发生反应的两种化合物相互）发生反应的两种化合物相互交换成分；交换成分；（3 3）各元素的化合价在反应前后）各元素的化合价在反应前后均不改变。均不改变。第19页，本讲稿共27页科学家认识酸和碱的过程科学家认识酸和碱的过程 最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。酸。16631663年，英国化学家波义耳首先提

15、出识别酸年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。为红色，并能溶解其他物质的液体。1818世纪，人世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。们发现酸能跟碱作用生成中性物质。17871787年，法年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是的成分后，提出酸是“含氧的化合物含氧的化合物”。18111811年，年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出其他含氧酸都

16、含有氢，提出“氢才是酸不可缺少氢才是酸不可缺少的元素的元素”。18871887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。近代酸碱理论由此而诞生。何伦尼乌斯第20页，本讲稿共27页你能得出答案吗？1 1碱溶液有相似的化学性质

17、的原因碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（是碱溶液中都含有（）A.A.氢离子氢离子 B.B.氢氧根离子氢氧根离子 C.C.金属离子金属离子 D.D.酸根离子酸根离子B第21页，本讲稿共27页你能得出答案吗？2 2用一种试剂（或试纸）就能一用一种试剂（或试纸）就能一次性把次性把Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaClNaCl、HClHCl三种溶三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是液区别开，这种试剂（或试纸）是 ()()A.A.酚酞试液酚酞试液 B B紫色石蕊试液紫色石蕊试液 C C水水 D DpHpH试纸试纸B、D第22页，本讲稿共27页你能得出答案吗？3 3下列物质中常用来改良土壤酸

18、性下列物质中常用来改良土壤酸性的是（的是（）A.A.石灰石石灰石 B.B.熟石灰熟石灰 C.C.干冰干冰 D.D.烧碱烧碱B第23页，本讲稿共27页你能得出答案吗？4 4保存保存NaOHNaOH溶液时，下列方法中溶液时，下列方法中不正确的是（不正确的是（）A.A.不避光不避光 B.B.玻璃瓶配玻璃塞玻璃瓶配玻璃塞 C.C.塑料瓶装塑料瓶装 D.D.密封密封B第24页，本讲稿共27页你能得出答案吗？5 5欲除去欲除去NaOHNaOH溶液中的溶液中的NaNa2 2COCO3 3杂质，杂质，可选用下列试剂中的（可选用下列试剂中的（）A.A.稀盐酸稀盐酸 B.CaCl B.CaCl2 2溶液溶液 C.

19、CO C.CO2 2气体气体 D.D.澄清石灰水澄清石灰水 D第25页，本讲稿共27页你能得出答案吗？6 6某些食品的包装袋内有一个装有白色颗某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，等字样，回答下列问题：回答下列问题：生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）“请勿食用请勿食用”是因为干燥剂食用后对是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？人体有什么危害作用？第26页，本讲稿共27页1 1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混、用石灰乳（熟石

20、灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。2 2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。为什么？请写出有关化学方程式。3 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。现象及结论。课外作业：课外作业：第27页，本讲稿共27页