常见的弱电解质优秀课件.ppt

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1、常见的弱电解质第1页，本讲稿共20页水的电离水的电离:1、水是一种极弱的电解质，能微弱的、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离电离:H2O+H2O H3O+OH (H2O H+OH)电离平衡常数：电离平衡常数：K C(H+)C(OH-）C(H2O）第2页，本讲稿共20页在一定温度时：在一定温度时：C(H+)C(OH-)=Kw，Kw叫水的叫水的离子积常数离子积常数,简称水的离子积简称水的离子积.2、水的离子积、水的离子积:25时，时，Kw=110-14第3页，本讲稿共20页 分析表中的数据，有何规律，并解释之分析表中的数据，有何规律，并解释之.温度温度 0 20 25 50 100Kw1.1410

2、6.81101105.4710110-15-15-14-14-12结论结论1、Kw只与温度只与温度,温度越高，温度越高，Kw越越大。大。2、纯水及稀的水溶液中都存在、纯水及稀的水溶液中都存在Kw。第4页，本讲稿共20页问题与讨论问题与讨论1、在水中加入酸或碱后，水的离子积、在水中加入酸或碱后，水的离子积是否发生改变？是否发生改变？2、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的C（H+）和）和C（OH-）是否相等？）是否相等？3、100时，水的离子积为时，水的离子积为10-12，C（H+）为多少？）为多少？4、求、求0.1mol/L盐酸中水电离出来的盐酸中水电离出来的C（H+）为多少

3、？）为多少？第5页，本讲稿共20页【小结】【小结】（1）Kw取决于温度取决于温度,不仅适用于纯水不仅适用于纯水,还适用于其还适用于其他溶液。他溶液。（4）在溶液中）在溶液中,Kw中的中的C(OH-)、C（H+）指）指溶液中总的离子浓度溶液中总的离子浓度.（2）常温下）常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 Kw=C(H+)C(OH-)=11014（3）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的电离出的C(H+)C(OH)（5）根据）根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下在特定温度下为定值为定值,C(H)和和C(OH)可以互求可以互求.第6页，本讲稿共

4、20页KwKw应用：应用：根据相同温度下根据相同温度下,Kw=c(H,Kw=c(H)c(OH)c(OH-)为定为定 值值,c(H,c(H)和和 c(OH c(OH)可以互求可以互求.酸性酸性溶液中溶液中c(Hc(H+)近似等于酸电离出来近似等于酸电离出来c(Hc(H+)碱性碱性溶液中溶液中c(OHc(OH-)近似等于碱电离出来的近似等于碱电离出来的c(c(OHOH-).第7页，本讲稿共20页问题解决问题解决例例1 1、2525时时,某溶液中某溶液中,c(H,c(H)=)=110110-6 -6 mol/Lmol/L，问问c(OHc(OH)是多是多少少?例例44常温下，常温下，0.1mol/L0

5、.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的的盐酸溶液中水电离出的c(Hc(H)和和c(OHc(OH)各是多少各是多少?例例33常温下，常温下，0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液中水电离出的溶液中水电离出的c(Hc(H)和和c(OHc(OH)各是多少各是多少?例例222525时时,某溶液中某溶液中,c(OH,c(OH)=)=110110-9-9 mol/Lmol/L，问问c(Hc(H)是多少是多少?110110-8-8 mol/L mol/L110110-5-5 mol/L mol/L110110-13-13 mol/L mol/L110110-13-13 mol/L mol/L

6、110110-13-13 mol/L mol/L110110-13-13 mol/L mol/L第8页，本讲稿共20页3、影响水的电离平衡的因素：影响水的电离平衡的因素：升高温度升高温度水水，水的电离平衡，水的电离平衡向向_移动，且移动，且Kw_。降低温度降低温度水水，水的电离平衡，水的电离平衡向向_移动，并且移动，并且Kw_。增大增大增大增大减小减小左左 减小减小讨论讨论1：改变温度：改变温度：右右 第9页，本讲稿共20页在在H2 O H+OH-平衡中，加入平衡中，加入 ,则增大则增大C（H+），），平衡向平衡向_移动，移动，水水_，水的电离，水的电离被被_，Kw_，则，则C（OH-）必）必

7、然会然会_。减小减小酸或强酸的酸式盐酸或强酸的酸式盐左左减小减小抑制抑制不变不变 讨论讨论2：直接增大：直接增大C（H+）第10页，本讲稿共20页讨论讨论3：直接增大：直接增大C（OH-）在在H2 O H+OH-平衡中，加入平衡中，加入_，增大，增大C（OH-），则平衡向，则平衡向_移动，移动，水水_，水的电离被，水的电离被_，Kw_，则，则C（H+）必然会）必然会_。减小减小碱碱左左减小减小抑制抑制不变不变第11页，本讲稿共20页增大增大C（OH-）增大增大C（H+）升高温度升高温度降低温度降低温度抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离【总结】【总结】减小减小C（OH-）减小减小C（H+）

8、第12页，本讲稿共20页阅读阅读P P63 63 资料卡资料卡活动与探究活动与探究 多多元元弱弱酸酸，分分步步电电离离，第第一一步步电电离离大大于于第第二二步步电电离离，第第二二步电离远大于第三步电离步电离远大于第三步电离，如何用平衡移动原理来解释？如何用平衡移动原理来解释？第13页，本讲稿共20页电离难的原因电离难的原因：a a、一级电离出、一级电离出H H+后，剩下的酸根阴离后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对子带负电荷，增加了对H H+的吸引力，的吸引力，使第二个使第二个H H+离子电离困难的多；离子电离困难的多；b b、一级电离出的、一级电离出的H H+抑制了二级的电离。抑制了二级

9、的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的分步电离多元弱酸的分步电离第14页，本讲稿共20页1.某某温温度度下下纯纯水水中中C(H+)=210-7 mol/L，则则此此时溶液中的时溶液中的C(OH-)=_。若若温温度度不不变变，滴滴入入稀稀盐盐酸酸使使C(H+)=510-6-6 mol/L，则此时溶液中的，则此时溶液中的C(OH-)=_。210-7 mol/L810-9 mol/L 2.在在常常温温下下，由由水水电电离离产产生生的的C（H+）=110-13 mol/l的的溶溶液液，则则该该溶溶液液的的酸酸碱碱性性如何？如何？答：可能是酸性也可

10、能是碱性答：可能是酸性也可能是碱性练习练习第15页，本讲稿共20页3.在常温下，在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的的盐酸溶液中水电离出的C(H )和和C(OH)是多少是多少?4.在常温下，在常温下，0.1mol/L的的NaOH溶液中水电离出溶液中水电离出的的C(H)和和C(OH)是多少是多少?水电离出的水电离出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L =C(H )第16页，本讲稿共20页醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 A.A.溶液中溶液中CHCH3 3COOCOO的浓度增大的浓度增大B.B.溶液中溶液中H H+个数增多，个数增多，

11、H H+离子的浓度减小离子的浓度减小C.C.溶液中溶液中H H+个数减少，个数减少，H H+的浓度减小的浓度减小D.D.溶液中溶液中CHCH3 3COOHCOOH的分子数减少，的分子数减少，CH CH3 3COOHCOOH的浓度也减小的浓度也减小BD练习练习第17页，本讲稿共20页欲使醋酸溶液中的欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（且不放出气体，可加入的少量固体是（）A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK D、Mg AC练习练习第18页，本讲稿共20页对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是的是()A弱

12、酸的电离程度增大弱酸的电离程度增大 B弱酸分子的浓度减小弱酸分子的浓度减小C溶液的溶液的PH增大增大 D溶液的导电性增强溶液的导电性增强C练习练习第19页，本讲稿共20页问题解决问题解决2.已知已知100时，时，Kw=110-12,分别求出该温度下分别求出该温度下,纯水、纯水、0.1mol/LHCl溶液、溶液、0.1mol/L的的NaOH溶溶液中的液中的c(Hc(H+).).25.25时时，向向纯纯水水中中加加入入少少量量氯氯化化氢氢气气体体，仍仍能保持不变的是能保持不变的是 （）A Ac(Hc(H+)B Bc(OHc(OH-)C CKwKw D Dc(Hc(H+)/c(OH)/c(OH-)第20页，本讲稿共20页