强弱电解质及电离平衡优秀课件.ppt

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1、强弱弱电解解质及及电离离平衡平衡第1页，本讲稿共18页强弱电解质及电离平衡围绕考纲确定知能目标：围绕考纲确定知能目标：（1 1）了解电解质的概念。了解强电解质、弱电解质的概念。）了解电解质的概念。了解强电解质、弱电解质的概念。（2 2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。性。能正确书写电解质的电离方程式。（3 3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。第2页，本讲稿共18页灯泡亮度原因（或结论）0.1molL1NaCl溶液0.1molL1盐酸溶液0.1molL1醋酸溶

2、液0.1molL1氨 水0.1molL1酒 精实验一：溶液的导电性实验化学I第53页 （1）酒精不能电离，其水溶液）酒精不能电离，其水溶液不能导电；不能导电；（2）NaCl、HCl电离程度大，电离程度大，离子浓度高；离子浓度高；（3）醋酸、氨水电离程度小，）醋酸、氨水电离程度小，离子浓度低。离子浓度低。第3页，本讲稿共18页实验二：过量镁条与酸的反应化学反应原理第58页现象原因（或结论）50mL 1molL1盐酸50mL 1molL1醋酸产生气泡快，气球膨胀快产生气泡快，气球膨胀快产生气泡慢，气球膨胀慢产生气泡慢，气球膨胀慢盐酸电离程度大，盐酸电离程度大，醋酸电离程度小醋酸电离程度小第4页，本

3、讲稿共18页能否电离能否电离非电解质非电解质电解质电解质化合物化合物是否完全电离是否完全电离强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱绝大多数盐绝大多数盐包括：包括：HCl、HBr、HI、HClO4、硝酸、硫酸、硝酸、硫酸 包括：包括：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 包括：弱酸、弱碱、水、少部分盐包括：弱酸、弱碱、水、少部分盐强、弱电解质的分类第5页，本讲稿共18页【直击高考】（02，上海），上海）1L 1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子为的盐酸溶液中所含氯化氢分子为NA（04，全国）等体积等物质的量浓度的强酸中所含，全国）等体积等物质的量浓度的强酸中所含H+数一定

4、相等数一定相等（04，广东）强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质，广东）强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质（07，上海）可以根据溶液导电性的强弱判断强弱电解质，上海）可以根据溶液导电性的强弱判断强弱电解质（07，广东）蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，广东）蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质（09，广东）乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质，广东）乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质辨析下列说法是否正确，请说明理由。注意：注意：不能简单的以电解质的不能简单的以电解质的溶解度溶解度与与溶液导电性的强弱溶液导电性的强弱作作为电解质强弱的判断依据。为电解质强弱的判断依

5、据。第6页，本讲稿共18页下列物质中，下列物质中，盐酸；盐酸；Cu；HF；H2SO3；蔗糖；蔗糖；KAl(SO4)2；CO2；KHCO3；BaSO4；Mg(OH)2；（1）属于电解质的是）属于电解质的是 ；属于非电解质的是；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是；属于弱电解质的是 。（2）写出）写出的电离方程式。的电离方程式。【练习1】第7页，本讲稿共18页弱电解质的电离平衡1.电离平衡的定义 一定条件（温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率与离子一定条件（温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中分子和离子的浓度不再变化的状

6、态。结合成分子的速率相等，溶液中分子和离子的浓度不再变化的状态。第8页，本讲稿共18页2.特征特征:弱弱 只有弱电解质才能建立电离平衡只有弱电解质才能建立电离平衡变变 外界条件（温度、浓度）变，平衡移动外界条件（温度、浓度）变，平衡移动等等 V电离电离=V结合结合 定定 离子、分子浓度恒定离子、分子浓度恒定动动 是一种动态平衡是一种动态平衡同同 平衡建立与起始方向无关平衡建立与起始方向无关变变第9页，本讲稿共18页CH3COOH（aq）CH3COO（aq）+H+（aq）移向电离度c（H+）加冰醋酸加水加NaOH固体加CH3COONa加 热【练习2】电离平衡的移动符合平衡移动原理（勒夏特列原理）

7、电离平衡的移动符合平衡移动原理（勒夏特列原理）第10页，本讲稿共18页 实验2中除了看到 外，还可以看到的现象是反应结束后两个气球 ，请用电离平衡的知识解析原因。盐酸与镁反应产生气泡速率较快盐酸与镁反应产生气泡速率较快一样大一样大【讨论】实验二：过量镁条与酸的反应化学反应原理第58页现象原因（或结论）50mL 1molL1盐酸50mL 1molL1醋酸产生气泡快，气球膨胀快产生气泡慢，气球膨胀慢盐酸电离程度大，醋酸电离程度小第11页，本讲稿共18页【练习3】某同学欲通过某同学欲通过“电解质溶液导电性实验电解质溶液导电性实验”探究电离平衡的影响因素。探究电离平衡的影响因素。设计了以下表格，请填空

8、：设计了以下表格，请填空：1醋酸醋酸1273第12页，本讲稿共18页谢谢指导！第13页，本讲稿共18页 例：关于例：关于0.1molL-1的醋酸溶液的变化中，叙述正确的是的醋酸溶液的变化中，叙述正确的是 A.加入等体积的水，平衡向右移，溶液的加入等体积的水，平衡向右移，溶液的pH值变小值变小 B.加入等体积水，完全中和所需加入等体积水，完全中和所需NaOH的量增加的量增加 C.加入少量盐酸，能使醋酸溶液的加入少量盐酸，能使醋酸溶液的pH和电离度均减小和电离度均减小 D.加入加入CH3COONa固体，平衡向右移动，固体，平衡向右移动，c（OH-）增大）增大 E.加水稀释，加水稀释，c（H+）/c

9、（CH3COOH）随水量增大而减小）随水量增大而减小 F.加入少量盐酸，加入少量盐酸，c（H+）和）和c（OH-）的乘积逐渐减小）的乘积逐渐减小第14页，本讲稿共18页讨论3：设计实验证明醋酸溶液中存在电离平衡。（1）请从原理、操作、现象、结论四个方面阐述你的实验方案。（2）备选试剂：pH=2的醋酸，pH=2的盐酸，0.1mol/L的醋酸，0.1mol/L的盐酸，其他试剂和仪器可任选。（3）用化学实验验证你的设计。第15页，本讲稿共18页强、弱电解质的比较强电解质弱电解质定 义化合物类型电离程度电离过程电离过程表示形式溶质存在粒子常见物质溶于水，完全电离的化合物溶于水，完全电离的化合物溶于水，

10、部分电离的化合物溶于水，部分电离的化合物完全完全部分部分不可逆不可逆可逆可逆离子离子离子、分子离子、分子强酸、强碱、绝大部分盐强酸、强碱、绝大部分盐弱酸、弱碱、水、少部分盐弱酸、弱碱、水、少部分盐离子化合物、共价化合物离子化合物、共价化合物共价化合物共价化合物第16页，本讲稿共18页【讨论】将物质的量浓度相同的醋酸溶液和NaOH溶液混合，混合前后溶液的导电性可能会如何变化，请画出变化曲线。注意：溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比。注意：溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比。第17页，本讲稿共18页（1）浓度：增大电解质浓度，平衡右移，离子浓度增大，但电离度减小。浓度：增大电解质浓度，平衡右移，离子浓度增大，但电离度减小。加水稀释，平衡右移，离子浓度减小，但电离度增大。加水稀释，平衡右移，离子浓度减小，但电离度增大。（3）温度：升高温度，平衡右移，电离度增大，离子浓度增大。）温度：升高温度，平衡右移，电离度增大，离子浓度增大。3.电离平衡的影响因素电离平衡的移动符合平衡移动原理（勒夏特列原理）电离平衡的移动符合平衡移动原理（勒夏特列原理）（2）同离子效应：增大弱电解质所电离的离子的浓度，平衡左移，同离子效应：增大弱电解质所电离的离子的浓度，平衡左移，电离度减小，离子浓度变化电离度减小，离子浓度变化第18页，本讲稿共18页