高三化学备考一轮复习微专题突破化学键测试题（一）.docx

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1、高三化学备考一轮复习微专题突破 化学键测试题（一）-原卷一、单选题（共15题）1.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是( )A.由于氢键的存在，冰能浮在水面上B.由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C.由于氢键的存在，沸点：HFHClHBrHID.由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构2.下列说法不正确的是( )A.加热使碘升华是因为吸收的热量克服了分子间作用力B.二氧化硅和干冰中所含的化学键类型相同C.，说明HO键的键能为D.冰醋酸溶于水的过程中既破

2、坏了分子间作用力，又破坏了部分化学键3.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A.B.C.D.4.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂，该催化剂能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是( )A.中存在非极性共价键，是非极性分子B.反应中涉及极性键的断裂和非极性键的形成C.非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键D.由于存在分子间氢键而稳定性强5.下列说法正确的是( )A.的熔、沸点依次升高B.都是含有极性键的非极性分子C.都是直线形分子D.在水中的溶解性：戊醇乙二醇乙醇6.下列说法不正确的是( )A.NO键的极性比CO键的极性小B.乳酸中存在一个手性碳原子

3、C.和相对分子质量相同，因而沸点几乎相同D.有机羧酸随着烃基增长，羧基中羟基的极性减小，羧酸的酸性减弱7.“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关（如图）。下列有关说法错误的是( )A.由于氢键的存在，水分子的稳定性强，高温下也很难分解B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构C.第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰之间形成的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑8.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是( )A.氯气易溶于NaOH溶液B.用萃取碘水中的碘C.二氧化硫易溶于水D.苯与水混合静置后分层9.下列关

4、于范德华力与氢键的叙述中正确的是( )A.任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中B.范德华力比氢键的作用还要弱C.范德华力与氢键共同决定物质的物理性质D.范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关10.现有四种晶体，其构成粒子（均为单原子核粒子）排列方式如图所示，其化学式正确的是( )A.AB.BC.CD.D11.硼和镁可形成超导化合物。如图所示是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下面上还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为( )A.B.C.D.12.某离子化合物的晶胞结构如图所示。阴离子位于此晶胞的体心，阳离子

5、位于8个顶角，该离子化合物中，阴、阳离子个数之比是( )A.1:8B.1:4C.1:2D.1:113.晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300mm、重达81kg的大直径单晶硅，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是( )A.形成晶体硅的速率越快越好B.晶体硅有固定的熔、沸点，研碎后就变成了非晶体C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关14.下列有关晶体常识的叙述错误的是( )A.水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B.当单一波长的X射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者明锐

6、的衍射峰C.晶体都具有自范性，自范性是晶体的本质属性D.晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形15.我国实验室成功地在高压下将转化为具有类似结构的晶体，下列关于的共价晶体的说法正确的是( )A.的共价晶体和分子晶体互为同素异形体B.在的共价晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合C.的共价晶体和分子晶体具有相同的物理性质D.在一定条件下，的共价晶体转化为分子晶体是物理变化二、填空题（共3题）16.原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：（1）指出31号元素镓（Ga）在元素周期表中的位置：第_周期第_族。（2）X原子在第二能层

7、上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为_。（3）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价层电子排布式为_。（4）写出原子序数最小的第B族元素原子的核外电子排布式：_。（5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价层电子排布式为，该元素的名称为_。17.现有七种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据如表所示相关信息回答问题。元素相关信息A原子的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B原子核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是；D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第7列（1）已知

8、为离子化合物，写出其电子式：_。（2）基态B原子中能量最高的电子，其电子云在空间中有_个方向，原子轨道呈_形。（3）某同学根据上述信息，推断基态C原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。（4）检验D元素的方法是_，请用原子结构知识解释产生此现象的原因：_。（5）E位于_区_族，基态E原子的价层电子排布式为_。18.有五种短周期元素，它们的结构性质等信息如下表所示：元素结构、性质等信息A是短周期元素（稀有气体元素除外）中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性C其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂D是海水中除氢

9、、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂E元素原子的L电子层上有2对成对电子请根据表中信息回答下列问题。（1）A元素基态原子的核外电子排布式为_。（2）B元素在元素周期表中的位置为_；简单离子半径：B_（填“”或“HClHBrHID.由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构1.答案：C解析：冰中水分子排列有序，含有氢键数目较多，使体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上，是分子间存在氢键所致，故A正确；乙醇与水分子间可形成氢键，增加乙醇在水中的溶解度，所以由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水，故B正确；卤素的氢化物中只有HF含有分子间氢键，其沸点最高，其他卤

10、素的氢化物的沸点随分子的相对分子质量增大而升高，则卤素的氢化物的沸点：HFHIHBrHCl，故C错误；氢键具有方向性和饱和性，所以氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构，故D正确。2.下列说法不正确的是( )A.加热使碘升华是因为吸收的热量克服了分子间作用力B.二氧化硅和干冰中所含的化学键类型相同C.，说明HO键的键能为D.冰醋酸溶于水的过程中既破坏了分子间作用力，又破坏了部分化学键2.答案：C解析：固体碘受热升华，是物理变化，碘分子本身没有变化，吸收的热量克服了分子间作用力，故A正确；二者所含的化学键类型相同，都是极性共价键，故B正确；中克服的主要是分子间作用力，HO键没有发生断裂，所以通过

11、题干中所给热化学方程式，无法计算HO键的键能，故C错误；冰醋酸溶于水的过程中破坏了分子间作用力，部分电离产生和，破坏了共价键，故D正确。3.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A.B.C.D.3.答案：D解析：为极性键形成的非极性分子，为极性键形成的极性分子，A不符合题意。和HCl都是由极性键形成的极性分子，B不符合题意。中只含有非极性键，为非极性分子；为极性键形成的非极性分子，C不符合题意。中含有极性键和非极性键，是平面形分子，结构对称，分子中正、负电中心重合，为非极性分子；中含有极性键，为正四面体形结构，结构对称，分子中正电中心和负电中心重合，为非极性分子，D符合题意。4.

12、中国化学家研究出一种新型复合光催化剂，该催化剂能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是( )A.中存在非极性共价键，是非极性分子B.反应中涉及极性键的断裂和非极性键的形成C.非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键D.由于存在分子间氢键而稳定性强4.答案：B解析：是极性分子，故A错误；反应是在催化剂作用下分解生成和，涉及HO极性键的断裂和HH、OO非极性键的形成，故B正确；分子的极性与分子内共价键的极性和分子的空间结构密切相关，非极性分子中不一定有非极性键，如非极性分子中只含CH极性键，故C错误；分子间氢键影响的是物理性质，而稳定性是化学性质，由共价键的键能决定，故D错

13、误。5.下列说法正确的是( )A.的熔、沸点依次升高B.都是含有极性键的非极性分子C.都是直线形分子D.在水中的溶解性：戊醇乙二醇乙醇5.答案：B解析：因为F的电负性很大，对应的氢化物HF的分子间可形成键，熔、沸点较高，A错误；中只含有CH极性键，中只含有CCl极性键，的空间结构均为正四面体形，分子结构对称，正电中心和负电中心重合，属于非极性分子，B正确；分子中，S原子形成2个键，孤电子对数为，采取杂化，为V形分子，与的中心原子的杂化方式均为sp杂化，为直线形分子，C错误；根据“相似相溶”规律，乙醇中羟基与水分子中OH相似因素大于戊醇，溶解性更强，D错误。6.下列说法不正确的是( )A.NO键

14、的极性比CO键的极性小B.乳酸中存在一个手性碳原子C.和相对分子质量相同，因而沸点几乎相同D.有机羧酸随着烃基增长，羧基中羟基的极性减小，羧酸的酸性减弱6.答案：C解析：成键原子的电负性差值越大，化学键的极性越强，而电负性：CN”或“”）A。（3）C元素基态原子的轨道表示式为_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子排布在_轨道上，该轨道呈_形。（4）D元素基态原子的核外电子排布式为_，的结构示意图为_。（5）C、E元素的第一电离能的大小关系是_（用元素符号表示）。（6）与水反应的化学方程式是_。18.答案：（1）（或）（2）第三周期第A族 O（6）解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl，E为O。（1）基态Na原子的核外电子排布式为或。（2）B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第A族，与的核外电子排布相同，核电荷数：，故离子半径：。（3）C为N，其基态原子的轨道表示式为，其中有3个未成对电子，能量最高的电子排布在p轨道上，该轨道呈哑铃形。（4）基态Cl原子的核外电子排布式为或，的结构示意图为。（5）N、O分别位于第A族、第A族，因为N的2p轨道处于半充满状态，比较稳定，故第一电离能：NO。（6）与反应的化学方程式为。