高三化学备考一轮复习微专题突破化学平衡的综合分析测试题（一）.docx

《高三化学备考一轮复习微专题突破化学平衡的综合分析测试题（一）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学备考一轮复习微专题突破化学平衡的综合分析测试题（一）.docx（32页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高三化学备考一轮复习微专题突破 化学平衡的综合分析测试题（一）-原卷一、单选题（共20题）1.如图所示，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，向甲中充入向乙中充入。甲、乙的容积都为1L（连通管容积忽略不计）。保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生反应：。达平衡时，甲的容积为0.8L。下列说法正确的是( )A.乙容器中的转化率小于60%B.平衡时的体积分数：甲乙C.打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的容积为1.4LD.平衡后向甲中再充入和，平衡向正反应方向移动2.4L-1L=1.4L，故C正确；根据上述分析，甲平衡后，容器中有，三者物质的量之比为2:1:3，平

2、衡后向甲中再充入和，物质的量之比不变，平衡不移动，故D错误。2.一定量的与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压=气体总压体积分数。下列说法正确的是( )A.550时，若充入“惰性气体”，均减小，平衡不移动B.650时，反应达到平衡时的转化率为40.0%C.下，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动D.925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数3.钛铁矿提钛反应之一为，该反应的平衡常数的负对数随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )该反应为放热反应点时反应的平衡常数点时恒容容器中气体的密度保持不变，该反应达到

3、平衡状态A.B.C.D.4.用NaClO溶液吸收NO尾气，可提高NO的去除率。其他条件相同时，（转化为）的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。下列说法正确的是( )A. 若要吸收，则消耗3molNaClOB. 向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大C. HClO氧化NO的能力比NaClO强D. NaClO溶液中5.一定量的与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知:。下列说法正确的是( )A.925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数B.550时，若充入惰性气体，均减小，平衡不移动C. 时，若充入等体积

4、的和CO，平衡向逆反应方向移动D.650时，反应达到平衡后的转化率为25.0%6.向绝热恒容密闭容器中通入1 mol和1 mol ，发生，正反应速率随时间变化如图所示。下列有关说法不正确的是( )A.生成物的总能量低于反应物的总能量B.c点容器内气体颜色不再改变C.当时，的转化率：ab段小于bc段D.cd段，反应物浓度减小是影响正反应速率下降的主要因素7.相同温度下，有体积相同的甲、乙两个容器，甲容器中充入1g和1g，乙容器中充入2g和2g，分别进行合成氨反应。下列叙述中错误的是( )A.化学反应速率：乙甲B.平衡后的浓度：乙甲C.的平衡转化率：乙甲D.平衡混合气体中的体积分数：乙甲8.某温度

5、下，密闭容器中发生反应，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )A. 可逆反应的系数：ab +c B. 压缩容器的容积时， C. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 D. 达到新平衡时，X的转化率减小9.月球上的矿产资源极为丰富，如铁单质、钾长石等。在一定温度范围内，用氯化钠熔浸钾长石可制得是氯化钾：，钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量的百分率)与温度的关系如图。下列说法不正确的是( )A.钾长石写成氧化物的形式为B.钾长石和烧碱在熔融状态下反应，可得到两类正盐C.氯化钠熔浸钾长石的反应是吸

6、热反应D.将钾长石粉碎成更小的颗粒或延长反应时间，可提高熔出钾的速率10.利用可消除CO污染，其反应原理为。在不同温度(、)下，向装有足量固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得反应体系中的体积分数()随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.由图分析可知B.温度为时，00.5 min内，用CO表示的该反应的平均反应速率C.b点时，CO的转化率为80%D.反应达到平衡后，保持温度不变，将从反应体系中移走可提高CO的转化率11.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向

7、正反应方向移动，转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动某温度下，达平衡后，欲增加的平衡浓度，可减小容器体积增大压强A. B. C. D. 12.20 时，将0.1 mol置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是( )的消耗速率与的生成速率之比为12的消耗速率与的消耗速率之比为21烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的总质量不再变化的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加

8、深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化A.B.C.只有D.只有13.一定温度下，在恒容密闭容器中和发生反应：下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 ( )A.的浓度相等B.的浓度均不再变化C.单位时间内消耗1 mol ，同时生成1 mol D.的分子数之比为131114.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应，当、为任意整数时，一定达到平衡的标志是( )体系的温度不再改变体系密度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率单位时间内 A发生断键反应，同时 C也发生断键反应A.B.C.D.15.工业用和合成乙醇：。保持压强为5MPa，向密闭

9、容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.B.C.若，则400K时的平衡转化率为50%D.时，若容器内的体积分数不再改变，则反应达到平衡状态16.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:,温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是()A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.温度下,在时间内,C.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率D.M点时向容器内充入一定量惰性气体，平衡向正反应方向移动17.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是( )

10、A.通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B.加入少量W，逆反应速率增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.降低温度，平衡向逆反应方向移动18.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L的密闭容器中，发生反应：。一段时间后反应达到平衡，测得有关数据如表所示：24790.120.110.100.10下列说法正确的是( )A.反应前2 min的平均速率B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前C.其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，达到平衡时，D.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，达到新平衡时，气体Y的转

11、化率增大19.X、Y混合气体在密闭容器中发生反应；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为。则下列叙述正确的是( )A.平衡向右移动B.C.Y的转化率提高D.Z的体积分数增加20.维持体系总压强恒定，在温度为时发生反应，起始时A的物质的量为，容器的容积为。已知A的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数为( )A.B.C.D.二、填空题（共3题）21.氮的氧化物对环境危害很大，如形成光化学烟雾、酸雨等。除去氮氧化物的方法很多。（1）在催化剂的表面上产生羟基自由基（OH），OH比更容易氧化。在作用下，一定浓度的与NO反应生成，NO

12、的脱除效率随温度的变化如图所示。OH与NO在一定条件下反应的化学方程式为_。温度高于180时，NO的脱除效率降低的原因是_。（2）在一个体积固定为1L的真空密闭容器中充入和，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示：A点的_（填“”“乙C.打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的容积为1.4LD.平衡后向甲中再充入和，平衡向正反应方向移动1.答案：C解析：根据阿伏加德罗定律，同温同压时，体积之比等于物质的量之比，则达平衡后，甲容器中混合气体的总物质的量是初始时物质的量的0.8倍，即2.4mol，比起始时减小了0.6mol，根据化学方程式进行计算可知：即达平衡

13、后，反应掉，甲容器中的转化率为；若乙容器也保持恒压，则平衡后容积为1.6L，现容积不变，相当于甲平衡后增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，则乙容器中的转化率大于60%，故A错误。根据A项分析，平衡时的体积分数：甲甲B.平衡后的浓度：乙甲C.的平衡转化率：乙甲D.平衡混合气体中的体积分数：乙甲7.答案：D解析：因为乙容器中的原料投入量正好是甲的2倍，故A项正确。假设开始时乙容器的体积是甲的2倍（如图所示），则此时甲、乙两容器中达到的平衡是等效平衡。再将乙容器的体积压缩至与甲相等（如图中丙），则在此过程中化学平衡要向正反应方向移动，即、的平衡转化率增大，它们在平衡混合气体中的体积分数减小，故C项

14、正确，D项错误。此时，丙中、的浓度分别比甲中、浓度大，但丙中、浓度要分别小于甲中、浓度的2倍，而丙中的浓度要大于甲中浓度的2倍，B项正确。8.某温度下，密闭容器中发生反应，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )A. 可逆反应的系数：ab +c B. 压缩容器的容积时， C. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 D. 达到新平衡时，X的转化率减小8.答案：D9.月球上的矿产资源极为丰富，如铁单质、钾长石等。在一定温度范围内，用氯化钠熔浸钾长石可制得是氯化钾：，钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质

15、量的百分率)与温度的关系如图。下列说法不正确的是( )A.钾长石写成氧化物的形式为B.钾长石和烧碱在熔融状态下反应，可得到两类正盐C.氯化钠熔浸钾长石的反应是吸热反应D.将钾长石粉碎成更小的颗粒或延长反应时间，可提高熔出钾的速率9.答案：D解析：复杂硅酸盐改写为氧化物的规则是按碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水的顺序书写，A项正确；钾长石和烧碱在熔融状态下反应，可得到偏铝酸盐和硅酸盐两类正盐，B项正确；根据图示可知，温度越高钾元素的熔出率越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，C项正确；将钾长石粉碎成更小的颗粒，增大反应物的接触面积，可加快反应速率，但延长反应时间，不

16、能提高反应速率，D项错误。10.利用可消除CO污染，其反应原理为。在不同温度(、)下，向装有足量固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得反应体系中的体积分数()随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.由图分析可知B.温度为时，00.5 min内，用CO表示的该反应的平均反应速率C.b点时，CO的转化率为80%D.反应达到平衡后，保持温度不变，将从反应体系中移走可提高CO的转化率10.答案：A解析：A项，由题图可知温度为时反应先达到平衡状态，根据“先拐先平数值大”可知，错误；B项，设00.5 min内CO转化了，则反应0.5 min时CO的物质的量为，的物质的量为，则，

17、解得，即00.5 min内，正确；C项，设b点时CO转化了，则平衡时CO、的物质的量分别为和，则，解得，即b点时CO的转化率为，正确；D项，反应达到平衡后，将从体系中移走，生成物浓度减小，促使平衡正向移动，可提高CO的转化率，正确。11.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动某温度下，达平衡后，欲增加的平衡浓度，

18、可减小容器体积增大压强A. B. C. D. 11.答案：D12.20 时，将0.1 mol置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是( )的消耗速率与的生成速率之比为12的消耗速率与的消耗速率之比为21烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的总质量不再变化的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化A.B.C.只有D.只有12.答案：B解析：的消耗速率与的生成速率表示同一个方向的反应速率，不能作为判断反应达到平衡的标志，符合题意；的消耗

19、速率与的消耗速率表示两个不同方向的反应速率，且反应速率之比等于化学计量数之比，可以作为判断反应达到平衡的标志，不符合题意；此反应是一个气体体积发生变化的反应，烧瓶内气体的压强不再变化，说明反应已经达到平衡，不符合题意；由质量守恒定律可知，任何时间内烧瓶中的气体的总质量都不变，符合题意；的物质的量浓度不变，说明反应已经达到平衡，不符合题意；此反应中只有是有颜色的气体，烧瓶内气体颜色不变，说明的物质的量浓度不变，反应已经达到平衡，不符合题意；反应中气体的总质量不变，气体的物质的量改变，由平均相对分子质量定义：可知，不变，则不变，说明反应已经达到平衡，不符合题意；气体的密度等于气体的总质量与容器的容

20、积之比，两者在反应前后都不变，故不能作为判断反应达到平衡的标志，符合题意。13.一定温度下，在恒容密闭容器中和发生反应：下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 ( )A.的浓度相等B.的浓度均不再变化C.单位时间内消耗1 mol ，同时生成1 mol D.的分子数之比为131113.答案：B14.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应，当、为任意整数时，一定达到平衡的标志是( )体系的温度不再改变体系密度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率单位时间内 A发生断键反应，同时 C也发生断键反应A.B.C.D.14.答案：B解析：在一个不传热的固定容积的密闭容

21、器中，体系的温度为变量，当温度不再改变时，说明正、逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，正确；反应体系中各物质都是气体，气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，不能说明该反应达到平衡状态，错误；各组分的浓度不再改变说明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，正确；各组分的质量分数不再改变，说明体系中各物质的质量不再改变，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，正确；只要反应发生，就有反应速率，错误；单位时间内 A发生断键反应等效于生成 C也发生断键反应，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，正确。15.工业用和合成乙醇：。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量和发生上述反

22、应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.B.C.若，则400K时的平衡转化率为50%D.时，若容器内的体积分数不再改变，则反应达到平衡状态15.答案：AC解析：由图象可知，投料比相同时，升高温度，二氧化碳的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则，A项正确；其他条件不变，增大投料比可以看作保持不变，增大，则的平衡转化率增大，所以越大，的平衡转化率越大，则，B项错误；若，400K时的平衡转化率为50%，设起始时的物质的量为，利用“三段式”法计算：则的平衡转化率为，C项正确；投料比时，设起始时的物质的量为，平衡时转化的物质的量为，利用“三段式”法计算：平衡时的体积分数为

23、，则无论是否达到平衡，的体积分数都不变，D项错误。16.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:,温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是()A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.温度下,在时间内,C.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率D.M点时向容器内充入一定量惰性气体，平衡向正反应方向移动16.答案：C17.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是( )A.通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B.加入少量W，逆反应速率增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.降低温度，平衡向逆

24、反应方向移动17.答案：D解析：A项，通入稀有气体，方程式中各种气体物质的浓度是不变的，所以平衡不移动。B项，W是固体，增加W的量不影响平衡的移动和反应速率。C项，正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，但正、逆反应速率都是增大的。D项，降低温度，平衡向放热反应方向移动，即向逆反应方向移动，综上所述，本题选D。18.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L的密闭容器中，发生反应：。一段时间后反应达到平衡，测得有关数据如表所示：24790.120.110.100.10下列说法正确的是( )A.反应前2 min的平均速率B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前C.其他条件

25、不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，达到平衡时，D.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，达到新平衡时，气体Y的转化率增大18.答案：D解析：A项，错误；B项，降低温度，平衡右移，错误；C项，达到原平衡时，由于该反应是气体分子数不变的反应，所以起始时充入容器中的气体X和气体Y分别加倍，平衡时各物质的量也加倍，即，错误；D项，其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，则平衡向正反应方向移动，气体Y的转化率增大，正确。19.X、Y混合气体在密闭容器中发生反应；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并

26、再次达到平衡时，测得X气体的浓度为。则下列叙述正确的是( )A.平衡向右移动B.C.Y的转化率提高D.Z的体积分数增加19.答案：B解析：本题易错之处是机械应用平衡移动原理，只看到条件改变后X的浓度变小，就认为平衡向右移动而错选A。在恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍，相当于减小压强，若平衡不移动，则X气体的浓度应该为。因为，说明减小压强时，平衡向逆反应方向移动，即向气体分子数增大的方向移动。所以A、C、D项错误，B项正确。20.维持体系总压强恒定，在温度为时发生反应，起始时A的物质的量为，容器的容积为。已知A的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数为( )A.B.C.D.20.答案：B解析

27、：起始时A的物质的量为，A的平衡转化率为，则体系的压强恒定，则平衡时容器的容积是，所以该温度下的平衡常数。二、填空题（共3题）21.氮的氧化物对环境危害很大，如形成光化学烟雾、酸雨等。除去氮氧化物的方法很多。（1）在催化剂的表面上产生羟基自由基（OH），OH比更容易氧化。在作用下，一定浓度的与NO反应生成，NO的脱除效率随温度的变化如图所示。OH与NO在一定条件下反应的化学方程式为_。温度高于180时，NO的脱除效率降低的原因是_。（2）在一个体积固定为1L的真空密闭容器中充入和，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示：A点的_（填“”“B点的。1L的

28、真空密闭容器中充入和，设达到平衡时消耗的物质的量为，列三段式：由的体积分数为0.4可知：，解得，因此的体积分数为（由于和的初始投料比为1:2，转化比为1:2，所以其平衡量之比也应为1:2，其体积分数之比也应为1:2）。容器容积为1L，平衡时和的浓度分别为和，代入平衡常数表达式，得。22.回答下列问题（1）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂条件下，使转化为重要的化工原料氯仿（）。在一个固定容积为2L的密闭容器中发生反应：，达到平衡后，测得实验数据见表：实验序号温度/初始初始平衡时11100.81.221102213

29、100110.6请利用“三段式”计算此反应在110时的平衡常数。（要求写出详细过程）实验1中的转化率为_。判断该反应的正反应是吸热反应还是放热反应，并说明理由。_，理由为_。（2）向一个2L的密闭容器中充入7molA气体和5molB气体，充分混合后在一定条件下反应：，经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.2，求B的转化率_；的值为_；平衡时压强与初始时压强之比_；此温度下此反应的平衡常数的值为_。22.答案：（1）或60%为放热反应，理由为：温度为100C时，大于110%时的平衡常数，说明升高温度，反应逆向移动，逆反应是吸热反应（2）20%223.某温度时,在一个容

30、积为的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至,气体Z的平均反应速率=_。(3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时:压强是开始时的_倍;若此时将容器的体积缩小为原来的倍,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(4)若上述反应在内反应速率与时间图像如图所示,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,则下列说法正确的是_(填字母)。A.在时增大了压强B.在时加入了催化剂C.在时降低了温度D.时X的转化率最高23.答案：(1)(2)0.05(3)0.9放热(4)B