高一上学期化学人教版（2019）必修第一册寒假作业.docx

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1、第一章 第一、二节 物质分类和离子反应一、单选题1. 下列物质中,属于纯净物的是( )A. 浓硫酸B. 碘酒C. 液氯D. 84消毒液2. 下列金属单质中,不能从溶液中置换出铜的是( )mA. ZnB. AlC. NaD. Fe3. 下列逻辑关系图示中正确的是( )A. B. C. D. 4. 科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.310-9 m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C. “钴酞菁”分子在

2、水中形成的分散系能产生丁达尔效应D. 在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小5. 胶体区别于其他分散系的最本质特征是( )A. 能产生丁达尔效应B. 粒子带电C. 能透过滤纸D. 分散质粒子的直径在1100nm之间6. 下列变化不能通过一步实验直接完成的是( )AAl Al(OH)3 B. Fe(OH)3 Fe2O3 CFe Fe3O4 D. Na2O2 Na2CO37. 有以下几种物质，其中分类正确的是（ ）食盐水 液态氧 硝酸钾溶液 胆矾 二氧化碳 氧化铜 金刚石 纯碱 生石灰 碘酒A. 属于混合物的是 B. 属于氧化物的是 C. 属于盐的是 D. 属于单质的是8. 下列叙述正确的

3、是（ ）A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. 溶于水能导电，所以是电解质9. 下列陈述正确的是( ) ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 = Na+HSO4- B氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaClC铜片插入硝酸银溶液中： Cu+2Ag+ = Cu2+2AgD将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液：Ba2+OH-+H+SO42- = H2O+BaSO410. 下列离子方程式中，正确的是( )A. 铁片插入稀盐酸中：2Fe+6H+ = 2Fe3+3

4、H2B. 稀硝酸滴在石灰石上：2H+CO32- = H2O+CO2C. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2+Fe2+ = 2Cl-+Fe3+ D. 氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2+SO42- = BaSO4二、填空题11 (1)以下为中学化学中常见的几种物质：a. Cu b. 熔融NaCl c. NaHSO4 d. CO2 e. H2SO4 f. 酒精 g. KHCO3溶液 h. BaSO4 i. NaOH。 请按下列分类标准回答问题。(填标号，下同) 属于电解质的是_；属于酸的是_；属于碱的是_； 属于难溶盐的是_；属于非电解质的是_；能导电的是_。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

5、： NaHSO4_；K2SO4_；NH4HCO3_。 (3)写出下列反应的离子方程式： 用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)_； Na2CO3溶液与过量稀盐酸混合_； CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液混合_； 向足量澄清石灰水中通入CO2_。12. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_，肯定没有_。(2)步骤沉淀是否完全的检验方法_。(3)写

6、出步骤的离子方程式：_。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_。第一章 第三节 氧化还原反应 一、 单选题1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 ( )A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )3. 下列有关氧化还原反应说法正确的是()A氧化还原反应一定有氧元素参加 B氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C有单

7、质参加的反应一定是氧化还原反应 D氧化还原反应中一定有元素化合价变化4. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A向BaCl2溶液中滴加稀硫酸B盐酸和Fe2O3反应C将铁片放入CuSO4溶液中DH2还原CuO5氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2。下列说法错误的是()A氢化钙既是氧化剂又是还原剂 B氢气既是氧化产物又是还原产物C氢化钙是还原剂，水是氧化剂 D氧化产物与还原产物的质量比为116同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是()A3Br26KOH=5KBrKBrO33H2O BMnO24HCl(浓)MnCl22H2OC

8、l2C2KNO32KNO2O2 DNH4NO3N2O2H2O7. (2020淄博一中高一调研)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()A3个 B4个 C5个 D6个8. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C = 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是( )A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g9铊(Tl)盐与氰化

9、钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3 CTlAgFe2 DTl3AgFe310. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法正确的是：（ ）A过程的反应为6FeO+O22Fe3O4 B过程中H2为还原剂C整个过程的总反应为：2H2O2H2+O2DFeO是过程的氧化产物11. 在2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中氧化剂与还原剂的个数之比为()A18 B81

10、 C15 D5112. 用下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl3O22HgO2HgO22KMnO4K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A311 B314C111 D211二、填空题13. 已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(1)请将上述反应改写成离子方程式：_。(2)上述反应中，被还原的物质是_(填化学式，下同)，元素化合价升高被氧化生成的产物是_。(3)用双线桥表示该反应的电子转移情况： 。14酒后驾车是马路第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液

11、在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O，且知Cr2O和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：(1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出电离方程式：Cr2(SO4)3=_。(3)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。(4)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车_(填“能”或“否”)，理由是_。第二章 第一节 钠及其化合物一、单选题1.（2020正阳县高级中学高一月考）下列有关钠的叙述，正确的是()钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠有强还原性钠与硫酸铜溶液反应，可以置换

12、出铜 金属钠可以保存在煤油中钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1 价A B C D2（2020北京房山区高一期末）某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：实验实验操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象火焰呈黄色底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体黑色滤渣可燃滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是()A生成的黑色固体中含有C B白色固体是Na2OC实验说明CO2具有氧化性 D金属Na着火不能用CO2灭火3. 下列说法正确的是()A将一小块钠放入水中，钠将沉在

13、水底B将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2OC将一小块钠放在氯化镁溶液中发生如下反应：2NaMg2=2NaMgD钠可用于冶炼金属4.（2020宜宾市叙州区高一月考）下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是()AK+、MnO4-、SO42-、H+ BBa2+、Na+、HCO3-、NO3-CNa+、NO3-、K+、Cl- DCa2+、NO3-、Cl-、CO32-5.（2019全国高一课时练习）下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是()ANa2O2和Na2O长期置于空气中，最终

14、产物相同BNa2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生化合反应CNa2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成DNa2O2是漂白剂，而Na2O只是一种碱性氧化物6.（2020云南昆明高一期中）已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示。则下列关于C的性质的叙述错误的是() A易溶于水B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体 D属于碱7（2020海南中学高三月考）某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO 4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ACH3COO BSO32- CC

15、O32- DHCO3-8关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是()A热稳定性比Na2CO3强 B相同温度下溶解度比Na2CO3要大CNaHCO3只能和酸反应不能和碱反应D和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少9下列离子方程式正确的是（ ）A澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH=BaSO4+H2OC向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=COH2O10. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确

16、的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤11（2020广东广雅中学高一期中）下列关于焰色试验的说法正确的是()A焰色试验时，先将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用稀硫酸洗净B军事上，常利用焰色实验的原理来制造信号弹C焰色试验是金属元素的化学性质D灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+二、填空题12(2019临沂高一检测)如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。(1

17、)B装置可除去A装置中可能挥发出的_，反应的离子方程式为_。(2)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为_、_。(3)D装置可除去C装置中未反应的_，反应的离子方程式为_。(4)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_。(5)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若_且不褪色，则证明固体中含有_。13某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方案.甲组同学用沉淀分

18、析法，按如图所示的实验流程进行实验：(1)实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 _ ；(2)检验沉淀B已洗净操作是 _ ；(3)若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为 _ 。方案.乙组同学的主要实验如图按如下图（左）所示装置进行实验：(4)该实验中装置B盛放的物质是 _ ，分液漏斗中 _ 填“能”或“不能”用盐酸代替稀硫酸进行实验。(5)在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差_（填“越大”、“越小”或“不变化”）；D装置的作用是 _ 。(6) 有的同学认为为了减少

19、实验误差，按上图（右）装置在反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是 _。第二章 第二节 氯及其化合物一、单选题1. 新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，在全国抗击肺炎中大量使用“84消毒液”来消毒杀菌，其有效成分是次氯酸钠。下列说法错误的是()A次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价B用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液并不是越浓越好C冲洗厕所时可在洁厕剂里加一些“84 消毒液”，以防止粪口传播D“84消毒液”是混合物2. （2020汉中市龙岗学校高一月考）为实现“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，

20、通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A钠着火燃烧产生苍白色火焰B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C反应生成的大量白烟是氯化钠晶体D用湿润的淀粉KI试纸靠近管口，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收3下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H、HClO)B新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)C镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H)D将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)4（2020全国高一课时练习）某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实

21、验。下列说法中正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B图中：闻Cl2的气味C图中：生成蓝色的烟D图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应5下列能达到实验目的的是()A除去杂质气体CO2B收集并吸收多余的Cl2C干燥Cl2D吸收HCl制盐酸6利用下列装置可以制备无水氯化铁，已知无水氯化铁易潮解变质。下列有关说法正确的是()A烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D装置F的作用是检验有无氯气逸出7（2018山东济宁教学质量检测）Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是

22、一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为116 ，沸点为3.8 ；Cl2的沸点为34.6 ；HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。下列说法中不正确的是()A.装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C.从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸8自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定

23、的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是()A酚酞溶液 B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液二、填空题9.（2019全国高一课时练习）消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为_。(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_（离子符号）。(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式：_；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_。10（山东烟台期末）三氯化碘(ICl3)在药物合成中

24、用途非常广泛。已知ICl3的熔点为33 ，沸点为73 ，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。(1) 按照气流方向连接接口顺序为a_。装置A中导管m的作用是_。(2) 装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为_。(3) Cl2与单质I2需在温度稍低于70 下反应，则装置E适宜的加热方式为_。装置E中发生反应的化学方程式为_。(4) 该装置存在的明显缺陷是_。第二章 第三节 物质的量11 mol NO和1 mol NO2具有相同的（ ）分子数 原子数 N原子数 O原子数ABCD2下列有关阿伏加德罗常数

25、的值（NA）的说法错误的是（ ）A32 g O2所含的原子数目为NA B0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个分子的物质的量是0.5 mol3下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是（ ）ACH3COOK的相对分子质量为98 mol-1 BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D1 mol CH3COOK含有36.021023个H42019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭

26、成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲阱（C2H2N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述中正确的是（ ）A偏二甲肼的摩尔质量为60 g B6.021023个偏二甲肼分子的质量为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol-1 D6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子5设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB18 g水中含有0.1NA个水分子C1 mol氮气所含的电子数目为NA D1

27、7 g氨气所含电子数目为10NA6下列关于等物质的量的CO和CO2的比较中正确的是( )所含的分子数目之比为11； 所含的氧原子数目之比为11；所含的原子总数之比为23； 所含的碳原子数目之比为11ABCD7意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ）AN4与N2的摩尔质量相等 BN4属于一种新型的化合物C等质量的N4与N2所含的原子个数比为11D等质量的N4与N2所含的分子个数比为218设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.3 g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB0.2NA个H2SO4分子与19.6

28、g H3PO4含有相同的O原子数C28 g N2所含有的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：19用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A标准状况下，1 mol氮气所含分子数为NAB100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NAC常温常压下，42 g C2H4和C3H6的混合气体含有的氢原子数为6NAD18 g NH含有的电子数为10NA10V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）AmolL-1 BmolL-1 CmolL-1 DmolL-111某校化学兴趣

29、小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）A配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 molL112用98%的浓硫酸配制2 molL-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（ ）A未冷却就转移、定容B容量瓶中有少量蒸馏水C用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D定容时俯视刻度线观察液面13溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的

30、是（ ）A将5.85 g NaCl固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为B配制溶液，需称量NaOH固体的质量为3.84 gC质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%D溶液和溶液中浓度相同14向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2，下列有关这三种气体的叙述正确的是（ ）A同温、同压时，三种气体的密度关系：B温度、密度相同时，三种气体的压强关系：C质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：D温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：15(1)_mol CO2分子中含有的氧原子数与1.8061024个H2O分子含有的氧原子数相同。(2)0.3 mol NH

31、3分子中所含质子数与_g H2O分子中所含质子数相等。(3)18.6 g (NH4)2SO4xH2O中含有1.2041023个NH，该物质的物质的量为_，该物质的摩尔质量是_，x的值是_。(4)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_，x值为_。16现有m g某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。 （2）一个X原子的质量_g。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1。（5）该气体溶于1 L水中(不考虑

32、反应)，所得溶液的密度为 g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_molL1。（6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_。（7）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有_个电子。17现有 14.4 g 一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为_。（2）混合气体中碳原子的个数为_（用 NA 表示阿伏加德罗常数的值）。（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，

33、电子总数为_（用 NA 表示阿伏加德罗常数的值）。气球的体积为_L。三、实验题18实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 mol/L的稀盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用_量筒。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅

34、拌，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。第三章 铁 金属材料【基础知识回顾】（1）Fe可与较强的氧化剂（如Cl2等）反应，写出化学方程式 ，也可与较弱的氧化剂（如CuSO4溶液等）反应，写出化学方程式 。（2） 在高温下Fe与水蒸气可发生，反应化学方程式为 ，氧化剂是_(填化学式，下同)，还

35、原剂是_。（3）铁的3种氧化物颜色分别是 FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 ，铁的氧化物都不溶于水，也不与水发生反应， FeO和Fe2O3都是碱性氧化物，而Fe3O4不是。（4） 铁的2种氢氧化物颜色分别是 Fe(OH)2 、 Fe(OH)3 ，Fe(OH)2不稳定，暴露在空气中可能观察到的现象是 ，写出化学方程式 。（5）铁的2种盐溶液颜色分别是 Fe2+ 、Fe3+ ，向5 mLFeCl3溶液中加几滴KSCN溶液，现象为 ，写出离子方程式 。（6）写出下列反应的离子方程式：向FeCl3溶液中加入还原铁粉： 。用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔： 。向FeCl2溶液中滴加新制氯水： 。将H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中： 。将KMnO4滴入到酸性FeCl2溶液中： 。一、单选题1（2020南京大学附属中学高一期末）下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是( )A铁红Fe2O3B漂白粉NaClOC生石灰Ca(OH)2D纯碱NaHCO32（2019宁都县宁师中学高一月考）2019年，社会、生产、生活、科技都聚焦“化学知识”，下列说法不正确的是( )